2023-2024学年高中化学 1.2.3 物质的化学计量教案 苏教版必修第一册

2023-2024学年高中化学1.2.3物质的化学计量教案苏教版必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：物质的化学计量

2.教学年级和班级：高中化学，苏教版必修第一册

3.授课时间：2023-2024学年第一学期，第8周

4.教学时数：2课时（90分钟）核心素养目标1.理解物质的化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念及它们之间的关系。

2.能够运用化学计量知识解决实际问题，如化学反应的计算、物质的制备等。

3.培养学生的实验操作能力，学会使用天平、滴定管等实验仪器进行精确的计量。

4.培养学生的逻辑思维能力，能够运用化学计量知识进行问题的分析和解决。

5.培养学生的团队合作能力，通过小组讨论和实验操作，提高沟通协作能力。教学难点与重点1.教学重点

（1）物质的量的概念及应用：物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为mol。它适用于微观粒子，如原子、分子、离子等。物质的量在化学计算中具有重要作用，能够描述化学反应中物质的参与程度。

（2）摩尔的概念及应用：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。摩尔在化学计算中用于表示物质的量，如化学反应的计量等。

（3）摩尔质量的概念及应用：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示。摩尔质量的单位为g/mol。它用于计算物质的量，将质量转换为物质的量。

（4）化学方程式的计算：化学方程式是描述化学反应的数学表达式。学生需要掌握化学方程式的书写、平衡及计算方法，能够根据化学方程式进行物质的量的计算。

2.教学难点

（1）物质的量的理解：物质的量是一个抽象的概念，学生难以直观地理解。需要通过实例和实验，让学生感受物质的量的实际意义，从而加深理解。

（2）摩尔质量的计算：学生容易混淆摩尔质量与相对分子质量的概念，难以准确地计算摩尔质量。需要通过练习和讲解，让学生掌握摩尔质量的计算方法。

（3）化学方程式的计算：化学方程式的计算是化学计量学的基础，但学生往往对此感到困惑。需要通过大量的练习和讲解，让学生掌握化学方程式的计算方法。

（4）物质的量的实际应用：学生难以将物质的量应用于实际问题中。需要通过实例和实验，让学生学会运用物质的量解决实际问题，如化学反应的计算、物质的制备等。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过教师的讲解，让学生掌握物质的化学计量的基本概念、原理和计算方法。教师以清晰、简洁的语言，系统地阐述物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，以及它们之间的关系。

2.讨论法：引导学生通过小组讨论，共同探讨化学计量问题的解决方法。教师提出问题，学生分组讨论，相互交流思路，共同解决问题，从而提高学生的思维能力和团队合作能力。

3.实验法：通过实验操作，让学生直观地理解物质的化学计量的概念和应用。教师安排实验，学生亲自动手操作，观察实验现象，验证化学计量理论，培养学生的实验操作能力和科学素养。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件，生动形象地展示物质的化学计量的概念、原理和计算方法。通过图片、动画等形式，让学生直观地理解抽象的化学计量概念，提高学习兴趣和教学效果。

2.教学软件：运用教学软件，进行互动式教学，激发学生的学习主动性和积极性。教师通过教学软件，发布题目、批改作业、进行实时答疑等，提高教学效率和学生的学习效果。

3.网络资源：利用网络资源，为学生提供丰富的学习素材和实践案例。教师引导学生查阅相关资料，进行线上学习，拓宽知识面，培养学生的自主学习能力。

4.实验室设备：充分利用实验室设备，进行实地操作，让学生亲身体验化学计量的实际应用。教师组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和实践能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕物质的化学计量课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解物质的化学计量的基本概念和原理。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解物质的化学计量课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出物质的化学计量课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念及它们之间的关系，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握化学计量的计算方法。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验化学计量的实际应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解物质的化学计量的基本概念和原理。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握化学计量的计算方法。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解物质的化学计量的基本概念和原理，掌握化学计量的计算方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据物质的化学计量课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与物质的化学计量课题相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的物质的化学计量的基本概念和计算方法。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源

-视频资源：提供关于物质的化学计量的教学视频，如物质的量、摩尔、摩尔质量的定义和计算方法的视频讲解。

-实验案例：提供一些与物质的化学计量相关的实验案例，让学生通过实验操作更好地理解化学计量的概念和应用。

-思维导图：提供关于物质的化学计量的思维导图，帮助学生梳理和记忆物质的量、摩尔、摩尔质量等概念及其关系。

-在线测试：提供一些关于物质的化学计量的在线测试题，让学生自我检测学习效果。

2.拓展建议

-学生可以观看教学视频，进一步理解物质的化学计量的概念和原理，并通过视频中的实例加深对计算方法的理解。

-学生可以尝试进行一些实验操作，通过实际操作来加深对物质的化学计量的理解和应用。可以邀请老师或同学进行演示，然后自己亲自动手进行实验。

-学生可以制作或查找关于物质的化学计量的思维导图，通过图形化的方式来整理和巩固学习内容。

-学生可以利用在线测试题进行自我检测，测试自己的学习成果，并通过测试中的问题来发现自己需要进一步学习和巩固的知识点。典型例题讲解例题1：

某化学反应的化学方程式为：2A+B→3C，若反应中A、B、C的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L和0mol/L，反应达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L和1.5mol/L。求反应的平衡常数K。

答案：

根据化学方程式，我们可以写出平衡时各物质的浓度之比：

2A+B→3C

0.5mol/L/0.5mol/L=1.5mol/L

由于反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学方程式中的系数之比，我们可以得出平衡常数K的值为：

K=(0.5mol/L)²/(0.5mol/L)²

K=0.25

例题2：

某化学反应的化学方程式为：2A+B→C，若反应中A、B、C的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L和0.5mol/L，反应达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L和0.75mol/L。求反应的平衡常数K。

答案：

根据化学方程式，我们可以写出平衡时各物质的浓度之比：

2A+B→C

0.5mol/L/0.25mol/L=0.75mol/L

由于反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学方程式中的系数之比，我们可以得出平衡常数K的值为：

K=(0.5mol/L)²/(0.25mol/L)²

K=2

例题3：

某化学反应的化学方程式为：A+2B→3C，若反应中A、B、C的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L和0mol/L，反应达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.75mol/L和1.5mol/L。求反应的平衡常数K。

答案：

根据化学方程式，我们可以写出平衡时各物质的浓度之比：

A+2B→3C

0.5mol/L/0.75mol/L=1.5mol/L

由于反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学方程式中的系数之比，我们可以得出平衡常数K的值为：

K=(0.5mol/L)²/(0.75mol/L)²

K=0.333

例题4：

某化学反应的化学方程式为：A+B→C，若反应中A、B、C的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L和0.5mol/L，反应达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L和0.75mol/L。求反应的平衡常数K。

答案：

根据化学方程式，我们可以写出平衡时各物质的浓度之比：

A+B→C

0.5mol/L/0.25mol/L=0.75mol/L

由于反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学方程式中的系数之比，我们可以得出平衡常数K的值为：

K=(0.5mol/L)²/(0.25mol/L)²

K=2

例题5：

某化学反应的化学方程式为：A+B→C，若反应中A、B、C的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L和0mol/L，反应达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L和0.75mol/L。求反应的平衡常数K。

答案：

根据化学方程式，我们可以写出平衡时各物质的浓度之比：

A+B→C

0.5mol/L/0.25mol/L=0.75mol/L

由于反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学方程式中的系数之比，我们可以得出平衡常数K的值为：

K=(0.5mol/L)²/(0.25mol/L)²

K=2教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的积极参与程度，了解他们对物质的化学计量概念的理解程度和掌握情况。

2.小组讨论成果展示：通过小组讨论成果展示，了解学生对物质的化学计量知识的应用能力，以及他们在小组合作中的沟通和协作能力。

3.随堂测试：通过随堂测试，检验学生对物质的化学计量概念和计算方法的掌握程度，及时发现学生的学习问题和不足，进行针对性的指导和帮助。

4.作业完成情况：通过检查学生的作业完成情况，了解他们对物质的化学计量知识的巩固程度，及时发现学生的学习问题，进行针对性的指导和帮助。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和作业完成情况等方面的表现，给予学生客观、公正的评价和反馈，鼓励学生的优点，指出学生的不足，提出改进建议，促进学生的学习进步。内容逻辑关系1.物质的化学计量的概念和计算方法：

-物质的量的概念及其单位摩尔

-摩尔质量的概念及其计算方法

-化学方程式中物质的量的计算

2.化学反应的平衡常数及其应用：

-平衡常数的定义及其计算方法

-平衡常数在化学反应中的应用

-平衡常数与反应方向和反