四川省邻水实验学校2024-2025学年高二化学下学期阶段检测试题含解析

PAGE1-四川省邻水试验学校2024-2025学年高二化学下学期阶段检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Si-28;C-12;N-14一、单项选择题1.下列能层的能量由低到高的依次是()A.K、M、N、L B.L、M、N、OC.M、N、Q、P D.M、N、P、O【答案】B【解析】【详解】能层的能量由低到高的依次是K、L、M、N、O、P、Q，故B符合题意。综上所述，答案为B。2.下列能级符号表示错误的是()A.1s B.3p C.2d D.4f【答案】C【解析】【详解】A.K层只有1s，故A正确；BM层有3s、3p、3d三个能级，故B正确；C.L层有2s、2p，而没有2d能级，故C错误；D.N层有4s、4p、4d、4f四个能级，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】第几能层，就有几个能级。3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na：1s22s22p63s1 B.F：1s22s22p5C.N3−：1s22s22p6 D.O2−：1s22s22p4【答案】D【解析】【详解】A.Na核外电子有11个，其电子排布式为1s22s22p63s1，故A正确；B.F核外电子有9个，其电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C.N3−核外电子有10个，其电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D.O2−核外电子有10个，其电子排布式为1s22s22p6，故D错误。综上所述，答案为D。4.下列说法中正确的是()A.Ⅷ族分布在d区 B.s区、d区、ds区都是金属元素C.p区都是主族元素 D.最外层电子数为2的元素都分布在s区【答案】A【解析】【详解】A.Ⅷ族分布在d区，故A正确；B.s区中H是非金属元素，故B错误；C.p区是主族元素和零族元素，故C错误；D.最外层电子数为2的元素不肯定分布在s区，比如He在p区，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】s区是第IA族、第IIA族；p区是第IIIA族到第VIIA族、0族；d区是第IIIB族到第VIII族；ds区是第IB族、第IIB族。5.下列关于电子云的叙述中不正确的是()A.电子云并不是电子实际运动形成的图形B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D.同一原子不同能层的s能级电子云轮廓图的形态相同，半径相等【答案】D【解析】【详解】A.电子云并不是电子实际运动形成的图形，只是人们形象化描述电子运动特征，故A正确；B.电子在核外空间出现概率大小用电子云中小黑点的疏密程度来表示，故B正确；C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小，故C正确；D.同一原子不同能层的s能级电子云轮廓图的形态相同，半径不相等，故D错误。综上所述，答案为D。6.下列说法正确的是（）。A.自然界中的全部原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量肯定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性【答案】B【解析】【详解】A．自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；B、C．同一种原子处于激发态时的能量肯定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不肯定如此，所以B选项正确，C选项错误；D．激发态原子的能量较高，简洁跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必需再汲取能量，失去电子难易程度需依据原子的详细状况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。故选B。7.下列说法正确的是()A.因为p轨道是哑铃形，所以p能级上电子运行的轨迹就是哑铃形B.M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道C.Li原子中只有3个电子，故Li原子核外只有2个轨道D.第n能层的原子轨道数为2n2【答案】B【解析】【详解】A.p轨道是哑铃形，但p能级上电子运行的轨迹什么形态是无法知道，故A错误；B.M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道，故B正确；C.Li原子中有3个电子，Li基态原子核外电子只占据了2个轨道，并不是Li原子核外只有2个轨道，故C错误；D.第n能层的原子轨道数为n2，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】第n能层就有n个能级，第n能层的原子轨道数为n2。8.下列说法正确的是（）A.Na、Mg、Al的第一电离能渐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径渐渐减小D.O、F、Ne的电负性渐渐增大【答案】C【解析】【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是()A氢键具有方向性和饱和性B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点肯定越高【答案】A【解析】【详解】A.氢键具有方向性和饱和性，故A正确；B.分子内键能越小，表示该分子受热越易分解，故B错误；C.在分子中，键长是两个成键的原子核间的距离，不是原子间的距离，故C错误D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点不肯定越高，可能含有氢键，氢键的影响比范德华力影响更大，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】键长是两个成键的原子核间的距离，不是原子间的距离。10.下列关于基态硅原子的核外电子排布的表示方法中，正确的是()A.[Ne]3s23p1B.1s22s22p63s13p3C.D.【答案】D【解析】【详解】A.硅原子核外有14个电子，基态硅原子的核外电子排布为[Ne]3s23p2，故A错误；B.基态硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，故B错误；C.，3p上电子应当优先单独占据1个轨道，故C错误；D.，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A.在一个多电子原子中，不行能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不行能有两个能量相同的电子C.Sc基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合构造原理(能量最低原理)D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必需相反【答案】A【解析】【详解】A.在一个多电子原子中，一个电子就是一种运动状态的电子，因此不行能有两个运动状态完全相同的电子，故A正确；B.在一个多电子原子中，同一个轨道里的电子能量是相同的，故B错误；C.Sc基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2才符合构造原理(能量最低原理)，故C错误；D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，p能级3个轨道，因此必需优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故D错误。综上所述，答案为A。12.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高B.共用的电子必需配对C.两原子体积大小要适中D.成键后体系能量降低，趋于更稳定【答案】C【解析】【详解】A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高，故A正确；B.共用的电子必需成对，故B正确；C.共价键成键与两原子体积大小无关，比如HI成键，故C错误；D.成键后释放能量，体系能量降低，趋于更稳定，故D正确。综上所述，答案为C。13.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的主动参加者B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.O2分子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键【答案】B【解析】【详解】A.含有π键的分子在反应时，因π键重叠程度比σ键重叠程度小，易断裂，因此π键是化学反应的主动参加者，故A正确；B.σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；C.O2分子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，故C正确；D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，肯定有σ键，可能有π键，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】σ键是轴对称，π键是镜面对称；形成共价键时，首先形成σ键，可能形成π键。14.下列物质中含有非极性键的离子化合物是()A.HBr B.Na2O2 C.C2H4 D.CH3Cl【答案】B【解析】【详解】A.HBr是共价化合物，只含极性共价键，故A不符合题意；B.Na2O2是离子化合物，含有非极性共价键、离子键，故B符合题意；C.C2H4是共价化合物，含极性键、非极性键，故C不符合题意；D.CH3Cl是共价化合物，只含极性键，故D不符合题意；综上所述，答案为B。15.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一样的是()A.SO32- B.NO2- C.ClO4- D.ClO3-【答案】C【解析】【详解】A.SO32−价层电子对数=，VSEPR模型是四面体形，立体构型为三角锥形，故A不符合题意；B.NO2－价层电子对数=，VSEPR模型是平面三角形，立体构型为“V”形，故B不符合题意；C.ClO4－价层电子对数=，VSEPR模型是四面体形，立体构型为四面体形，故C符合题意；D.ClO3－价层电子对数=，VSEPR模型是四面体形，立体构型为三角锥形，故D不符合题意。综上所述，答案为C。16.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()A.X、Y只能是离子B.若X供应空轨道，则配位键表示为X→YC.X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体D.若X供应空轨道，则Y至少要供应一对孤电子对【答案】D【解析】【详解】A.形成配位键可以是离子，也可以是分子或原子，故A错误；B.若X供应空轨道，则应当是供应孤对电子指向空轨道，因此配位键表示为Y→X，故B错误；C.X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键，含有孤对电子的离子或分子作配体，因此NH3作配体，故C错误；D.若X供应空轨道，则Y至少要供应一对孤电子对，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】配位键表示方法是：供应孤对电子的原子→供应空轨道的原子或离子。17.下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是()A.NH3和H2O B.CO2和HCl C.CH4和H2S D.HCN和BF3【答案】A【解析】【详解】A.NH3是极性键构成的极性分子，H2O是极性键构成的极性分子，故A符合题意；B.CO2是极性键构成的非极性分子，HCl是极性键构成的极性分子，故B不符合题意；C.CH4是极性键构成的非极性分子，H2S是极性键构成的极性分子，故C不符合题意；D.HCN是极性键构成的极性分子，BF3是极性键构成的非极性分子，故D不符合题意。综上所述，答案为A。18.下列化学键中，键的极性最强的是()A.H—C B.H—O C.H—N D.H—F【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。19.以下有关杂化轨道的说法中正确的是()A.sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C.杂化轨道不能容纳孤电子对D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键【答案】A【解析】【详解】A.杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同，故A正确；B.杂化轨道只能形成σ键，π键是未参加杂化的p轨道形成的，故B错误；C.杂化轨道可以容纳孤电子对，比如氨气，故C错误；D.sp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个σ键，故D错误。综上所述，答案为A。20.下列分子或离子中键角由大到小的排列依次是()①CO32-②NH3③H2O④SiF4⑤CO2A.⑤④①②③ B.④①②⑤③C.⑤①④②③ D.③②④①⑤【答案】C【解析】【详解】①CO32−是平面三角形，键角120°；②NH3是三角锥形，键角为107°18′；③H2O是“V”形，键角为105°；④SiF4是正四面体形，键角为109°28′；⑤CO2是直线形，键角为180°；因此键角由大到小依次为⑤①④②③，故C符合题意。综上所述，答案为C。21.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A.晶体与非晶体的本质区分在于是否有固定的熔沸点B.晶体有自范性的缘由是粒子在微观空间呈周期有序性排列C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体D.区分晶体与非晶体的最科学牢靠的方法是检测其是否具有各向异性【答案】B【解析】【详解】A.晶体与非晶体的本质区分在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；B.晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；C.玻璃不是晶体，故C错误；D.区分晶体与非晶体的最科学牢靠的方法是X—射线衍射法，故D错误。综上所述，答案为B。22.C60晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A.该晶体熔化时需克服共价键B.1个晶胞中含有8个C60分子C.晶体中1个C60分子有12个紧邻的C60分子，属于分子密积累类型D.晶体中C60分子间以范德华力结合，故C60分子的热稳定性较差【答案】C【解析】【详解】A.该晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故A错误；B.C60晶体为面心立方排布，因此1个晶胞中含有4个C60分子，故B错误；C.C60晶体为面心立方排布，因此晶体中1个C60分子有12个紧邻的C60分子，属于分子密积累类型，故C正确；D.范德华力与分子的热稳定性无干脆关系，故D错误。综上所述，答案为C。23.下列有关晶体叙述中，正确的是()A.熔点I2＞Cl2；沸点PH3＞NH3B.熔点SiO2＞CO2；C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电D.金属晶体的导电导热性均与自由电子亲密相关【答案】D【解析】【详解】A.相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔点I2＞Cl2；由于NH3存在分子间氢键，因此沸点NH3＞PH3，故A错误；B.SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔点SiO2＞CO2；碳原子数相同，支链越多，沸点也低，因此CH3CH2CH2CH2CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4，故B错误；C.原子晶体的结构粒子是原子，原子晶体一般不导电，故C错误；D.金属里面有可以自由移动的电子，当一端受热时，电子的振动频率增加，碰撞下一个电子，这样热量就很简洁被传导了，而金属本身有自由电子，所以有良好的导电性，因此金属晶体的导电导热性均与自由电子亲密相关，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】分子晶体熔沸点比较：结构相像，相对分子质量越大，熔沸点越高(存在分子间氢键除外)，烃分子中含碳相同的烷烃、烯烃、炔烃等，支链越多，熔沸点越低。24.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或汲取）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现供应以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A.－1638kJ/mol B.＋1638kJ/mol C.－126kJ/mol D.＋126kJ/mol【答案】A【解析】【详解】反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故选A。【点睛】留意P4O6的分子中每个P原子形成3个P—O键，故其分子中共有12个P—O键。而P4的分子中P原子共形成6个P—P键，且不行马虎算错。二、填空题25.下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________，其中元素③的原子的杂化类型为_____；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______，其立体构型为_________。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为_____；该元素与元素①形成的最简洁分子X的电子式为_____。(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能_____原子序数为16的元素的第一电离能。(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。【答案】(1).Cu(2).3d104s1(3).C6H6(4).sp2(5).PH3(6).三角锥形(7).3(8).(9).>(10).>(11).(12).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】①～⑩元素分别为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，Cu的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1。(2)6个C原子与6个H原子形成的平面分子为苯，碳原子价层电子对数=3+0=3，H和P形成的一种常见四原子分子，先计算价层电子对数，再得立体构型。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素与元素①形成的最简洁分子X为NH3。(4)同周期，从左到右电负性渐渐增大；同周期，从左到右第一电离能具有增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。(5)元素④和⑦组成的化合物为MgCl2。(6)上表中元素⑤的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，ds区元素为Cu，它的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布式为3d104s1；故答案为：Cu；3d104s1。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种平面环状分子其分子式为C6H6，碳原子价层电子对数=3+0=3，因此其碳原子的杂化类型为sp2；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为PH3，价层电子对数=，因此其立体构型为三角锥形；故答案为：C6H6；sp2；PH3；三角锥形。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，则为N，价电子排布式为2s22p3，该元素原子的电子层上未成对电子数为3；该元素与元素①形成的最简洁分子X为NH3，NH3的电子式为；故答案为：3；。(4)同周期，从左到右电负性渐渐增大，因此元素⑤的电负性＞④元素的电负性；同周期，从左到右第一电离能具有增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，元素⑥的第一电离能＞原子序数为16的元素的第一电离能；故答案为：＞；＞。(5)元素④和⑦组成的化合物为MgCl2，用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程；故答案为：。(6)上表中元素⑤的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。26.A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ·mol−1、1451kJ·mol−1、7733kJ·mol−1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更平安环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。(1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。(2)写出A、B两种元素组成的全部化合物的化学式：_____________。(3)写出电解CD2的化学方程式：_____。(4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素EF电离能/kJ·mol−1I1717759I215091561I332482957E元素位于第ⅦB族，请画出基态E2+的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的说明是：_____。【答案】(1).O(2).Na(3).Mn(4).Fe(5).Na2O、Na2O2(6).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(7).(8).第四周期第VIII族(9).Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充溢状态转为不稳定的3d4状态须要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充溢状态，须要的能量相对要少【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期，已知A是自然界中含量最多的元素，则A为O；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小，则B为Na；C的第一、二、三电离能分别为738kJ·mol−1、1451kJ·mol−1、7733kJ·mol−1，则C为Mg；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大，则D为Cl；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7，则E为Mn；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更平安环保，F基态原子的3d能级上有6个电子，则F为Fe。【详解】(1)四种元素的元素符号：A：O；B：Na；E：Mn；F：Fe；故答案为：O；Na；Mn；Fe。(2)A、B两种元素组成的全部化合物的化学式：Na2O、Na2O2；故答案为：Na2O、Na2O2。(3)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，其化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(4)E元素位于第ⅦB族，基态E2+的价电子为3d5，其价电子排布图：，F元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在周期表中的位置是第四周期第VIII族。比较两元素的I2、I3可知，气态基态Mn2+再失去1个电子比气态基态Fe2+再失去1个电子更难，因为Mn2+：3d5，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5半满，稳定结构，难失去电子，而Fe2+：3d6易失去1个电子转变为稳定的结构；故答案为：；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充溢状态转为不稳定的3d4状态须要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充溢状态，须要的能量相对要少。27.铜及其化合物的用途特别广泛，回答下列问题：(1)铜原子有_____种不同运动状态的电子，亚铜离子的价电子排布式为：_____。(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为____，C、N两元素可形成的离子CN－，该离子的结构式为_____,请写出CN－的一种等电子体_____(写化学式)。(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如图所示已知协作物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的依次是_____；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____，乙二胺(En)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其缘由是：_____。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为__________。②铜和形成的晶体中每个M原子四周最近等距的铜原子数目为_____。③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为acm，则该晶体中两个相距最近的M原子之间的核间距为_____pm。【答案】(1).29(2).3d10(3).4NA(4).[CN]－(5).CO(或N2)(6).4(7).H<C<N(8).sp3(9).乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键(10).共价(11).CuCl(12).4(13).【解析】【分析】(1)一个电子就是一种运动状态，铜原子是29个电子，电子排布式为[Ar]3d104s1。(2)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，C、N两元素可形成的离子CN－，依据价电子C2−=N－=O，写与CN－的一种等电子体。(3)依据结构得到Cu2+的配位数，同周期电负性从左到右渐渐增大，乙二胺分子中氮原子价层电子对数为4，乙二胺存在分子间氢键，熔沸点高。(4)①从外围电子排布式为3s23p5得到，电负性之差为1.1，依据结构分析得到晶胞中含有Cu、Cl个数；②以右侧面面心分析Cl与四周最近等距的铜原子数目；③晶体中两个相距最近的M原子之间的核间距即为面对角线一半。【详解】(1)一个电子就是一种运动状态，铜原子是29个电子，因此铜原子有29种不同运动状态的电子，电子排布式为[Ar]3d104s1，亚铜离子的价电子排布式为：3d10；故答案为：29；3d10。(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为4NA，C、N两元素可形成的离子CN－，该离子的结构式为[CN]－，价电子C2−=N－=O，与CN－的一种等电子体CO或N2；故答案为：4NA；[CN]－；CO(或N2)。(3)依据结构得到Cu2+的配位数为4，同周期电负性从左到右渐渐增大，因此该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的依次是H＜C＜N；乙二胺分子中氮原子价层电子对数为4，因此轨道的杂化类型为sp3，乙二胺(En)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其缘由是乙二胺存在分子间氢键，熔沸点高；故答案为：4；H＜C＜N；sp3；乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键。(4)①M原子的外围电子排布式为3s23p5，M为Cl，铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，电负性之差为1.1，因此铜与Cl形成的该种化合物属于共价化合物，该晶胞中含有4个Cu，4个Cl，因此化学式为CuCl；故答案为：共价；CuCl。②以右侧面面心分析Cl与四周最近等距的铜原子数目有4个；故答案为：4。③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为acm，则该晶体中两个相距最近的M原子之间的核间距即为面对角线一半，则为pm；故答案为：。28.原子晶体是由原子干脆通过共价键形成的空间网状结构的晶体，又称共价晶体，因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环，每最小环独立含有_________