（分析化学复习资料）分析化学2009A

（分析化学复习资料）分析化学2009A（分析化学复习资料）分析化学2009A/（分析化学复习资料）分析化学2009A姓名学号姓名学号学院专业座位号(密封线内不答题)……………………密………………封………线……线………_____________________…华南理工大学应用化学期末考试《分析化学》试卷A注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚;2.所有答案请直接答在试卷上;3．考试形式：闭卷;4.本试卷共6页,三大题,满分100分,考试时间120分钟.题号一二三总分得分评卷人一、选择题(每题2分,共30分)1.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是().A．HAcAc-B．NH3NH2-C．HNO3NO3-D．H2SO4SO42-2.浓度为c(molL-1)的NaCl溶液的质子条件为().A．[H+]=[OH-] B．[Na+]=[Cl-]C．[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]D．[Na+]+[Cl-]=2c3.以EDTA滴定同浓度的金属离子M,已知KMY=1.0109,检测终点时,△pM=0.20,若要求终点误差Et=0.10%,则被测金属离子M的最低原始浓度是().A．0.010molL-1 B．0.020molL-1C．0.0010molL-1 D．0.0020molL-1 4.当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=0.1CN,Et=0.3%,△pM=0.2,则最低要求lgKMY-lgKNY值为()A．4B．5C．6D．75.以盐酸滴定混合碱溶液,以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,加入甲基橙后继续滴定,又耗去HCl溶液V2mL.已知V1>V2>0,则混合碱的组成为：A．NaOH和Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．NaHCO36.在1molL-1H2SO4溶液中,,以Ce4+滴定Fe2+时,化学计量点的电势为()A．0.84VB．o.89VC．1.06VD．1.25V7.用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是()滴定百分率为100%处的电位为计量点电位.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位D．滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位8.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,掩蔽Fe3+的干扰可采用()A．抗坏血酸B．氟离子C．磺基水杨酸D．三乙醇胺9.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL,用0.0500molL-1HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸溶液20.00mL,由此得到Ca(OH)2沉淀的Ksp为()A．1.6×10-5B．2.0×10-6C．4.0×10-6D．8.0×10-610.莫尔法测定Cl-时,要求介质的pH在6.5～10.0范围内,若酸度过高(酸性强)则()A．AgCl沉淀不完全B．AgCl吸附Cl-增强C．Ag2CrO4沉淀不易形成D．AgCl沉淀易形成溶胶11.晶核的形成有两种情况,一是均相成核作用,二是异相成核作用.当均相成核作用远大于异相成核作用时,形成的晶核()A．少 B．多 C．为晶体晶核 D．为无定型晶核12.含Na+、Ca2+、Al3+、Th4+的混合溶液,通过强酸性阳离子交换树脂时,最先流出分离柱的离子是()A．Na+ B．Ca2+ C．Fe3+ D．Th4+13.含0.010gFe3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则用乙醚等体积萃取一次后,水相中残存的Fe3+量为()A．0.10mgB．1.0mgC．10.0mgD．0.01mg14.有机酸HA的pKa=12.35,其Ka值应表示为()A.4.46710-13B.4.4710-13C.4.510-13D.410-1315.下列论述中错误的是()方法误差属于系统误差B.系统误差为可测误差C.系统误差具有单向性D.系统误差呈正态分布二、填空题(每题2分,共20分)1.根据酸碱质子理论,HAc的共轭碱为______________.HAc的共轭酸为_____________.2.NH3的pKb=4.74,NH4+-NH3缓冲溶液的适宜pH值缓冲范围是__.1.010-10molL-1的HCl溶液,其pH=.3.已知Ag+-NH3络合物的lg1=3.2,lg2=7.0.当Ag+-NH3络合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[Ag(NH3)2+]时,[NH3]=__.4.向20.00ml,0.1000molL-1的Ce4+溶液中加入15.00ml,0.1000molL-1的Fe2+溶液,平衡时,体系的电位为__.已知：5.沉淀滴定法中,莫尔法的指示剂是______________.佛尔哈德法的指示剂是_______________.6.进行沉淀反应时,某些可溶杂质同时沉淀下来的现象叫_______________.重量分析法中,同离子效应将使沉淀的溶解度________.7.测定某药物中钼的含量(gg-1),4次测定结果分别为1.25,1.27,1.31,1.40.利用4d法判断1.40这个数据保留.8.有限次测量结果的偶然(随机)误差的分布遵循________.当测量次数趋近无限多次时,偶然误差的分布趋向________.9.先修约,后计算：1.000+1.00+1.0=.1.0001.00×1.0＝.10.用纸色谱法分离A和B的混合组分,得到：Rf(A)=0.40,Rf(B)=0.60,已知点样点到溶剂前沿的距离为20cm,则展开后A,B斑点中心间的距离为.三、计算题(50分)已知HA的Ka=1.010-2,现有1.0×10-2mol·L-1HA溶液：1)写出溶液中A-组分的分布分数公式写出溶液的质子条件式根据质子条件式和合理近似,计算溶液的pH值.按照最简式[H+]=(CKa)0.5计算,溶液的pH值又是多少?用8-羟基喹啉氯仿溶液从水溶液(pH=7.0)中萃取La3+,已知La3+在两相中的分配比D=43,今取含La3+(1mg/ml)的水溶液20.00ml,计算用萃取液20.0ml分两次等体积萃取后,水溶液中剩余的La3+的质量.求在1mol·L-1HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的平衡常数及化学计量点电势.已知条件电位：4..于100ml含有0.1000gBa2+(原子量137)的溶液中,加入50ml0.010mol·L-1H2SO4溶液.问溶液中还剩下多少克Ba2+?如果BaSO4(MBaSO4=233)沉淀用100ml0.010mol·L-1H2SO4溶液洗涤,假设洗涤时同时达到了下列平衡,1)HSO4-=H++SO42-,Ka=1.010-2,Ba2++SO42-=BaSO4,Ksp=1.110-10,问损失BaSO4多少毫克?5在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中,用0.0020molL-1的EDTA标准溶液滴定0.0020molL-1的Pb2+溶液,以二甲酚橙