浙江专用2025版高考化学总复习专题一认识物质世界第二单元离子反应教案

PAGEPAGE28其次单元离子反应考点一电解质及其电离1.推断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)金属能导电,所以金属是电解质 ()(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 ()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ()(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电 ()(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强 ()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 ()(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质 ()答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕(6)√(7)✕2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特殊说明,均指在水溶液中的电离)(1)H2CO3:;

(2)H2SO4:;

(3)Ca(OH)2:;

(4)Fe(OH)3:;

(5)NaHCO3:;

(6)NaHSO4:。

答案(1)H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+(2)H2SO42H++SO4(3)Ca(OH)2Ca2++2OH-(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-(5)NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+(6)NaHSO4Na++H++SO4学问拓展(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++HSO4-(2)因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在①水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

都是化合物确定条件下能够电离,产生离子,能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在②水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

不能电离、不能导电蔗糖、酒精2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能③完全电离的电解质

在水溶液中能④部分电离的电解质

电离平衡⑤不存在

⑥存在

溶液中存在的微粒种类水合离子、⑦水分子

水合离子、⑧水分子、⑨弱电解质分子等

举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O3.电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩自由移动的离子的过程。

(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用“

”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO42H++SO42-、NaOHNa++OH-、(NH4)2SO42NH4++SO42-。

(2)弱电解质:部分电离,用“

”表示。

a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-。

b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-。c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

(3)酸式盐a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++C题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是 ()ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4NaOH答案CA项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3为非电解质,错误;D项,NaOH是强电解质,错误。2.(2024浙江杭州高三下质检)下列既属于电解质,又能导电的是 ()A.冰醋酸B.镁铝合金C.无水乙醇D.熔融态氯化钾答案D冰醋酸属于电解质,但冰醋酸不导电,A项不符合题意;镁铝合金能导电,属于金属混合物,既不是电解质,也不是非电解质,B项不符合题意;无水乙醇不导电,且为非电解质,C项不符合题意;熔融态氯化钾属于电解质,也能导电,D项符合题意。易错警示1.水溶液中的离子假如不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。2.单质、混合物都不是电解质探讨的范畴。题组二电离方程式3.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-(1)由以上随意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是,可形成的沉淀有。

(2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:

。

答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OH++OH-;H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++C4.有下列几种导电性改变图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl ()(4)向氨水中通入HCl直至过量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2 ()答案(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①方法技巧考点二离子反应和离子方程式1.推断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓ ()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓ ()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2O ()(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ()(6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO3-Cu2++NO↑+H2O(7)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ()(8)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O(9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O ()答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕(6)✕(7)√(8)✕(9)√1.离子反应(1)概念:有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件a.复分解反应类型:生成①难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等;生成②难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等;生成③易挥发的物质,如CO2、SO2、NH3等。

b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为④2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

c.协作反应类型:生成稳定的协作物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为⑤Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

2.离子方程式(1)概念:用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如H++OH-H2O可以表示可溶于水的⑥强酸与可溶于水的⑦强碱反应生成⑧可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)○写—写出正确的化学方程式:⑨CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

○拆—把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:⑩CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑。

○删—删去方程式两边不参与反应的离子:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。

○查—检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。

离子方程式的正误推断——“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑,与生成FeCl2不符。(2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。(3)看符号运用是否正确。要留意“”“”“↓”“↑”等符号的正确运用。(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+中电荷不守恒、得失电子不守恒。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-(6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、随意量以及滴加依次等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。题组一离子方程式的正误推断1.(2024浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是 ()A.石灰石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+HB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO答案A石灰石的主要成分CaCO3难溶于水,所以书写离子方程式时不能拆,石灰石与醋酸反应正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;铜片镀银,银作阳极,电极反应式为Ag-e-Ag+,硝酸银为电解液,阴极电极反应式为Ag++e-Ag,总反应为Ag(阳极)Ag(阴极),B正确;铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液,氢氧化钡电离的离子完全参与反应,离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确。2.(2024浙江金华十校4月联考)能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.HSO3-电离:HSO3-+H2OSO3B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.KI溶液中加入H2SO4和H2O2:2I-+H2O2I2+2OH-D.用石墨电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑答案AHSO3-电离出的H+与H2O分子结合生成H3O+,A正确;NaHCO3在溶液中电离得到的是HCO3-而不是CO32-,B错误;KI在酸性条件下被H2O2氧化成I2后生成的是H2名师点拨离子方程式正误推断的一般解题方法题组二离子方程式的书写3.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计试验方案如下:向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。

(2)若无沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:。

(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时反应的离子方程式:。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将NH4+氧化成硝酸盐,发生反应的离子方程式为(2)在双氧水中加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,发生反应的离子方程式为。

答案Ⅰ.(1)HCO3-+OH-CO32(2)NH4++OH-NH3·H2Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H(2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2HⅢ.(1)NH4++2O2NO3-+H(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O解析Ⅰ.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O;(2)没有沉淀生成,说明NH4+与OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为NHⅡ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H2O;(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSOⅢ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH4+被氧气氧化为NO3-,反应的离子方程式为NH4++2O2NO3-+H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明I-被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H易错警示(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误推断中,常常设置“物质是否能拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只留意质量守恒,而忽视电荷守恒,这也是命题者常常设置的陷阱。(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2,忽视隐含反应,不符合配比关系等。考点三离子共存离子的检验和推断1.推断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO(2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存 ()(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-(4)常温下,pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存 ()(5)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中确定存在SO3(6)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中确定有钠元素,不能确定是否有钾元素 ()(7)无色溶液中加入CCl4分层,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中存在I- ()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消逝,则原溶液中确定含有Cl- ()答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)√(8)✕2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO3(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出不存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出不存在。

(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀生成,则可推出不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明存在。

(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出不存在。

(5)依据以上试验事实确定:该溶液中确定存在的是;还不能确定是否存在的是。

答案(1)CO32-(2)NO3-、Fe3+(3)Fe3+、Mg2+、Al3+NH4+(4)SO42-、CO32-(5)H解析(1)依据试验现象:溶液呈强酸性,说明溶液中确定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能大量共存,说明溶液中确定(2)依据试验现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,是由I-被氯气氧化产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应,而不能大量共存,说明溶液中确定不含有Fe3+、N(3)依据试验现象:溶液从酸性渐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中确定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明确定存在铵根离子。(4)依据试验现象:取出部分题述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中确定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-、CO32(5)由上述试验事实确定,该溶液中确定存在的离子是H+、Ba2+、I-、NH4+;确定不存在的离子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO1.离子共存的条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①不发生任何反应;若离子之间能②发生反应,则不能大量共存。

2.熟记常考离子的性质颜色MnO4-(③紫色)、Cu2+(④蓝色)、Fe2+(⑤浅绿色)、Fe3+(⑥氧化性⑦ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+还原性⑧S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-水解显酸性⑨NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe水解显碱性⑩AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Si与H+和OH-均不能大量共存HCO3-、HS-、HSO3-、HPO423.常见离子的三种检验方法依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显特殊颜色。离子试剂现象沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸

AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)

SO稀盐酸和BaCl2溶液

白色沉淀Fe2+NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液

红褐色沉淀气体法NH浓NaOH溶液

加热产生有刺激性气味的气体,且气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝CO3HCO稀盐酸和澄清石灰水

产生无色、无味的气体,且气体能使澄清石灰水变浑浊SO3HSO稀硫酸和品红溶液

产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色显色法I-氯水(少量),CCl4下层为紫红色

Fe2+KSCN溶液和氯水

先是无改变,滴加氯水后溶液变血红色Fe3+KSCN溶液溶液变为血红色

苯酚溶液溶液变为紫色

Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色(K+要透过蓝色钴玻璃视察焰色)

一、推断离子共存的“三特性”“四反应”1.“三特性”——三种特殊状况(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H(2)NO3-+H+、ClO-和MnO4-都有强氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、HS-、S(3)NH4+与CH3COO-(CO32-2.“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型(1)复分解反应,如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。(2)氧化还原反应,如Fe3+能氧化S2-、I-等;ClO-、MnO4-在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性,能将S2-、HS-、I-、S(3)盐相互促进的水解,以下水解能进行究竟,不能大量共存:NH4+与AlO2Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-Fe3+与HCO3-、CO32-(4)协作反应,如Fe3+与SCN-等形成协作物。二、离子推断的破解方法(1)坚持“四项基本原则”,破解离子推断题①确定性原则:依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子。记住几种常见的有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4②互斥性原则:在确定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(要留意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的改变、与铝反应产生H2、水的电离状况等)③电中性原则:溶液呈电中性,确定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)④进出性原则:通常是在试验过程中运用,是指在试验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续试验的干扰。(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题,须要驾驭定量推断最终一种离子是否存在的方法。假如多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最终一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。题组一离子共存1.(2024浙江海宁高级中学检测)下列各组离子在指定的条件下确定能大量存在的是 ()A.常温下,pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、NaB.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-C.有Fe3+存在的溶液中:CO32-、NH4D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO答案D常温下,pH=1的溶液呈酸性,SO42-、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A错误;由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应,不能大量存在,故B错误;Fe3+与CO32-在溶液中发生相互促进的水解生成沉淀和气体,不能大量共存,故C错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na易错提示(1)当题干中指明溶液无色时,则下列有色离子不能大量存在:Cu2+—蓝色,Fe3+—棕黄色,Fe2+—浅绿色,MnO4(2)“透亮溶液”并不代表无色溶液,溶液也可以有色。2.(2024浙江金华外国语学校段考)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 ()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SOBa(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案DFe3+、I-、Cl-中,Fe3+、I-不能大量共存,A错误;K+、NH3·H2O、CO32-能够大量共存,加少量二氧化碳后反应的离子方程式:2NH3·H2O+CO22NH4++H2O+CO32-方法技巧推断离子能否大量共存的方法推断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)CO3(2)SO3(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、水解及其氧化性。(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、水解。(5)I-考虑其还原性和AgI沉淀。(6)NO3-(H+)考虑酸性及N(7)MnO4-(H题组二离子检验与离子推断3.(2024浙江温州选考适应性测试)某溶液X中含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-、Br-、AlO2-下列说法正确的是 ()A.溶液X中确定没有AlO2-、SiO32B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有两种C.溶液X中c(Cl-)≤0.2mol·L-1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成的答案D溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明不含Br-;原溶液中加入NaOH溶液,生成的气体为NH3,且n(NH3)=0.02mol,说明原溶液含0.02molNH4+;产生的沉淀灼烧后为白色固体,说明含Mg2+,不含Fe2+;原溶液中含Mg2+,依据离子共存知确定不含AlO2-和SiO32-;所得中性溶液中加BaCl2溶液有沉淀生成,说明含SO42-,此白色沉淀为BaSO4,且n(BaSO4)=0.02mol;灼烧后的白色固体为MgO,且n(MgO)=0.01mol。若原溶液中含HCO3-,且不会剩余在中性溶液中,则只能生成MgCO3,则n(HCO3-)最多为0.01mol,只能消耗0.01molNaOH,而加入的NaOH总共0.06mol,n(NH4+)+n(HCO3-)=0.03mol,故其他NaOH只能与H+反应,但若原溶液中含H+,则确定不含HCO3-,故加入NaOH溶液后生成的沉淀为Mg(OH)2,消耗NaOH0.02mol。由此推断,H+4.(2024浙江湖州中学3月月考)溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3-B.溶液X中确定不存在SO42C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D.沉淀A确定是BaCO3,沉淀B确定是AgCl答案AX与过量NaOH溶液反应生成的气体A为NH3,沉淀A应为BaSO3或BaCO3或二者都存在,则溶液中确定含Ba2+、NH4+,HSO3-、HCO3-至少有一种,Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀,不能大量共存,则含有Ba2+就确定不含SO42-,溶液A与硝酸银反应生成的沉淀B可能为Ag2O或AgCl。由于各离子的浓度均相等,由电荷守恒可知,所含阴离子为Cl-、HC名师点拨离子检验试验操作应留意的事项1.反应要在相宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。2.离子检验时常需解除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及解除干扰措施。待检离子干扰离子解除干扰措施Cl-SO加过量Ba(NO3)2溶液CO32加稀硝酸酸化SOCO32-、S加盐酸酸化COSO加盐酸后将产生的气体先通入酸性高锰酸钾溶液,再通入澄清石灰水SOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液1.(2024浙江1月选考,3,2分)下列属于有机物,又是电解质的是()A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱答案BA项,己烷属于有机物,但是非电解质;B项,乙酸既属于有机物又是电解质;C项,葡萄糖属于有机物,但是非电解质;D项,纯碱虽然是电解质,但属于无机物。2.(2024浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSOB.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案CBa(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Fe2++SO42-BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机物,是非电解质,不行拆分,C项正确;离子方程式中NH3·H3.(2024浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32-D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案CC项,与CO32-不能大量共存,会反应生成HCO3-,正确的离子方程式为+CO2+H2O+HCO疑难突破离子方程式正误推断的思维流程4.(2024浙江11月选考,25,2分)通过试验得出的结论正确的是 ()A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SOB.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NHD.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO答案CA项,若该固体是K2SO3和KNO3的混合物也会出现题述的现象;B项,若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物,溶于盐酸后,Fe3+被Cu或Fe还原,滴加KSCN溶液后,不会出现血红色;C项,在检验NH4+时,应滴加浓NaOH溶液并加热,才能生成NH3,从而确定是否含有NH4+;D项,依据现象A组基础题组1.(2024浙江精诚联盟联考)下列属于非电解质的是 ()A.苯酚B.镁铝合金C.过氧化钠D.乙烯答案D苯酚在水溶液中电离出C6H5O-和H+,苯酚属于电解质,故不选A;镁铝合金是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故不选B;过氧化钠是离子化合物,熔融状态能导电,属于电解质,故不选C;乙烯在水溶液中和熔融状态下都不能导电,乙烯属于非电解质,故选D。2.(2024浙江金华十校4月联考)下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是 ()A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2答案BBaSO4是强电解质,A错误;SO2是非电解质,溶于水后生成中强酸H2SO3,其水溶液能导电,B正确;NaOH是强碱,属于强电解质,C错误;Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。方法技巧(1)电解质和非电解质确定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质确定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等属于非电解质。3.(2024浙江绍兴上虞二测)下列物质在熔融状态(液态)条件下,有较强导电实力的是 ()A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸钠答案D聚乙烯由分子构成,熔融时仍以分子形式存在,没有导电离子,不导电,A不符合题意;苯酚由苯酚分子构成,熔融时不产生自由移动的离子,不导电,B不符合题意;硫酸由H2SO4分子构成,熔融时不导电,C不符合题意;醋酸钠由CH3COO-和Na+构成,熔融时阴、阳离子都能自由移动,能够导电,D符合题意。4.(2024浙江衢州、湖州、丽水联考)下列既属于有机物,又是弱电解质的是 ()A.乙醇钠B.氨水C.乙酸D.蔗糖答案C乙醇钠在水溶液中能完全电离,属于强电解质,故A错误;氨水是混合物,不是电解质,也不是有机物,故B错误;乙酸是有机物,其在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故C正确;蔗糖是有机物,但由于在水溶液中和熔融状态下都不导电,为非电解质,故D错误。5.(2024浙江“七彩阳光”返校联考)下列物质属于弱电解质的是 ()A.HCOOHB.SO3C.BaSO4D.Br2答案AHCOOH在水溶液中只能部分电离,为弱电解质,故A符合题意;SO3在水溶液中与水反应生成的硫酸能电离,而三氧化硫自身不能发生电离,不导电,是非电解质,故B不符合题意;BaSO4在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,故C不符合题意;电解质首先必需是化合物,Br2是单质,不是电解质,也不是非电解质,故D不符合题意。6.(2024浙江绍兴4月联考)不能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.FeCl2溶液在空气中变质:12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3D.R-NH2电离:R-NH2+H2OR-NH3++OH答案C因为电离常数:碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,次氯酸K=2.9×10-8,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-,依据强酸制弱酸原理,离子方程式为:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO学问拓展(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离,在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子,写化学式。(2)在写离子方程式时,HCO3-、HS-、HSO37.(2024浙江舟山中学月考)能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.硅酸钠中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+B.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2OSO42-+ClC.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2D.小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+CO2↑+H答案B硅酸钠是易溶强电解质,应拆写成离子,A项错误;少量SO2与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成的H+与ClO-生成弱酸HClO,B项正确;酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水时,过氧化氢中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子,应写成2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,C项错误;小苏打为碳酸氢钠,应为HCO38.(2024浙江安吉高级中学检测)下列离子方程式正确的是 ()A.碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32B.氢氧化钠溶液汲取确定量的SO2可能的反应是:2SO2+3OH-HSO3-+SO32C.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓答案BA项,碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,错误;B项,氢氧化钠与SO2投料比为3∶2时,同时生成亚硫酸氢钠与亚硫酸钠和水,其离子方程式为:2SO2+3OH-HSO3-+SO32-+H2O,正确;C项,醋酸为弱酸,在离子方程式中应保留化学式,错误;D项,Fe(SCN)3为络合物,而不是沉淀,因此FeCl3溶液中加入KSCN溶液,发生反应的离子方程式为:Fe3++3SCN9.(2024浙江杭州二中检测)对于某些离子的检验及结论确定正确的是 ()A.加入稀盐酸产生无色、无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,确定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,确定有SOC.分别加入稀硝酸和硝酸钡溶液均无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,确定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,确定有Fe2+答案C盐酸与CO32-、HCO3-都能反应生成二氧化碳气体,加入稀盐酸产生无色、无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中不确定有CO32-,故A错误;氯化钡与SO42-和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故B错误;加入稀硝酸和硝酸钡溶液无明显现象,解除10.(2024浙江绍兴4月联考)某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是 ()A.未知液X中确定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+B.溶液B中含有大量的Cu2+C.取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中含有Fe2+D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应答案D未知液X通入过量氨气,得溶液B,能产生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不稳定,可能被氧气氧化成Fe3+,Cu2+在过量的氨水中形成铜氨络合物,可能出现在溶液B中,溶液B中通入二氧化硫,可能生成Cu2SO3,加稀硫酸溶解,会发生氧化还原反应,据此解答。题目中未对沉淀B进行分析,不确定沉淀成分,不确定是否含有Fe3+,A错误;溶液B中含有铜氨络合物,无铜离子,B错误;取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中含有Fe3+,C错误;沉淀C为Cu2SO3,一价铜离子在酸性条件下,会生成铜单质和铜离子,发生了氧化还原反应,D正确。B组提升题组11.(2024浙江温州选考适应性测试)下列离子方程式正确的是 ()A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3-+H2OH3O++B.FeI2溶液中加双氧水,出现红褐色沉淀:6Fe2++3H2O22Fe(OH)3↓+4Fe3+C.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中:3CO2+4OH-+Ba2+BaCO3↓+2HCO3-+H2答案DA项,HSO3-+H2OH3O++SO32-为HSO3-的电离方程式,错误;B项,FeI2溶液中加双氧水,应是碘离子先被氧化,生成碘单质,然后亚铁离子被氧化生成铁离子,错误;C项,10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液,说明碱过量,反应可生成偏铝酸钠,不是氢氧化铝,错误;D项,3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中,反应生成碳酸钡、碳酸氢钡和水,离子方程式为3CO2+4OH-+Ba2+BaCO312.(2024浙江衢州、湖州、丽水联考)下列离子方程式不正确的是 ()A.试验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CaCO3CO2↑+H2O+Ca2+B.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2C.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOD.硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案D试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为:2H++CaCO3CO2↑+H2O+Ca2+,故A正确;过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水,离子反应为:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,故B正确;少量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为:SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,故C正确;向硫酸铜溶液中加入过量氨水,反应可生成[Cu(NH3)4]SO4,正确的离子方程式为:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,故D错误。13.(2024浙江“山水联盟”开学考)下列反应的离子方程式正确的是 ()A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+2Na++CuB.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:H2O+2ClO-+CO22HClO+CO3D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-Al(OH)3答案D向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气:2H2O+2Na+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A错误;将Na2O2固体投入H218O中,氧气中的氧元素来自Na2O2,不是18O,B错误;次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,弱于碳酸,向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:H2O+ClO-+CO2HClO+HCO3-,C错误;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-14.(2024浙江绍兴上虞二测)能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.漂白粉溶液中通入足量SO2:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+2Cl-答案D氯化铵溶液水解显酸性,向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O,A不正确;用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,B不正确;四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,C不正确;漂白粉溶液中通入足量SO2,SO2被ClO-氧化为SO42-,部分SO42-转化为CaSO4沉淀,ClO-被还原为Cl-,则离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO15.(2024浙江“七彩阳光”返校联考)能正确表示下列改变的离子方程式是 ()A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C.NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3·H2D.Fe2O3与HI溶液充分反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O答案BNaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2OOH-+H2CO3,故A错误;向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,故B正确;NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓,故C错误;Fe2O3与HI溶液充分反应时的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O,故D错误。16.(2024浙江十校寒假返校联考)溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前、后阴离子种类没有改变。下列说法正确的是 ()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、ClA.溶液X中可能有HCO3-或CB.溶液X中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定C.溶液X中可能有2种阳离子、3种阴离子D.原溶液确定没有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3答案C向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,且反应前、后阴离子种类没有改变,说明溶液X中确定不含OH-、HCO3-和CO32-,确定含有Cl-,无色气体只能是酸性条件下Fe2+和NO3-反应生成的NO:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O(在离子浓度相等时,Fe2+反应完全