富集在海水中的元素-氯

第二节富集在海水中的元素---氯学习目标:1.了解氯气的物理性质

2.掌握氯气的化学性质思考与交流瑞典化学家---舍勒（C.W.Scheele，

1742-1786）阅读P82科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：你从这一史实得到什么启示？2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

1、☆科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；☆科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论建立正确的理论，推动科学理论的发展；☆科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。3、黄绿色气体、有强烈的刺鼻气味。2、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△一、活泼的黄绿色气体----氯气1、氯气的物理性质颜色状态气味密度水溶性毒性

黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水有毒强调:闻气体气味的方法

用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。氯原子的结构示意图：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，表现氧化性。

（1）与金属反应2、氯气的化学性质2.2Fe＋3Cl22FeCl3点燃3.Cu＋Cl2CuCl2点燃氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2氧化剂：Cl2请分别写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式，并指出氧化剂。1.2Na＋Cl22NaCl点燃钠在氯气中燃烧.asf铁与氯气反应.asf氯气与铜的反应.asf

实验：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。现象化学方程式

氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰，并放出大量的热，在空气中有白雾形成。

H2+Cl2===2HCl点燃（2）与H2反应

（2）与非金属反应实验：氯气与氢气的混合爆炸.asfH2+Cl22HCl

点燃

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的实验和本质有什么新的认识？燃烧并不一定要有氧气参加本质：发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧思考与交流

金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

氯元素化合价降低，表现了氯气的氧化性。

讨论：实验探究（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。

提出假设：氯水的成分（1）加硝酸银溶液检验Cl-（2）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的物质，应为盐酸[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-

[实验验证][实验现象]实验（1）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在实验（2）：石蕊试液先变红后褪色（3）加Zn粒或NaHCO3粉末检验H+石蕊试液为什么先变红后褪色呢？

一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。思考：[实验验证][实验现象][得出结论]（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO

2HClO====2HCl+O2

光照次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。如：自来水厂消毒多用氯气。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。小结：①氯气与金属的反应②氯气与氢气等非金属的反应③氯气与水的反应

1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、AlCl3D、FeCl3C2、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2