宁夏海原第一中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题答案不全

PAGEPAGE4宁夏海原第一中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题（答案不全）留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4pB．3s>3d>4p C．3s<4p<3d D．无法确定2.下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3.下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O25.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2=CH2 D．F26.膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3分子是平面三角形结构 D．PH3分子中的P—H键是非极性键7.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s28.下列改变须要克服同类型作用力的是（）A．NaCl和C60的溶化B．碘和干冰的升华C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化9.有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不行能的是（）A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ410.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形态不是三角锥形的是（）A.NF3B.C.BF3D.11.下列过程与协作物的形成无关的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向肯定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消逝C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向肯定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消逝12.下列分子中，全部原子不行能处在同一平面上的是()A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．BCl313.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的推断中肯定正确的是()A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s214.下列化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与乙烷B.与CH3(CH2)3CH3C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.NH3与PH315.下列说法正确的是()A．极性分子间仅存在范德华力B．范德华力只存在于极性分子之间C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次上升D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键二：非选择题（共55分）16.（11分）碳是组成有机化合物的主要元素之一，请回答下列问题。（1）基态碳原子的外围电子排布图为________________________________。（1分）（2）碳的最简氢化物CH4的空间构型为________（1分）中心碳原子的杂化方式为_______（1分）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点的凹凸依次为_________________________________（2分）推断的依据是_____________________________________________________。（2分）（3）CH4、SiH4、GeH4、SnH4气态氢化物的稳定性的依次__________________________。（2分）推断的理由是_____________________________________________________。（2分）17.（18分）短周期主族元素C、N、O、S、Cl在化学与生活中应用广泛，回答下列问题。（1）基态N原子的电子排布式为__________________________，基态O原子的外围电子排布图为________________________，S元素在元素周期表的________区。（3分）（2）写出与SO2互为等电子体的一种微粒_______________，Cl2O的空间构型________中心原子的轨道杂化方式为_______________。（3分）（3）H2O和H2S二者沸点较高的是________，推断的理由是____________________________________。CO2与SO2在水中溶解度较大的是________，推断的理由是_____________________________（6分）（4）基态C、N、O第一电离能的大小依次是________，缘由是___________________________________________________________，S原子的第一电离能小于其次电离能，请从结构与性质的角度说明其缘由_____________________________________________________。（6分）18．（共10分）Fe、Se、Si、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：(1)基态Si原子核外共有______种不同运动状态的电子。（1分）Fe3＋电子排布式为___________________________。（1分）(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的依次为___________________________（2分）(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为________。（1分）(3)Si、S、P三种元素的原子半经由小到大的依次为___________________________（2分）（4）H2SO4与H2SO3二者酸性较强的是______________（填化学式）（1分），推断的理由是____________________________________________________。（2分）19.（16分）铜及其化合物在化学与生活中应用广泛，某试验爱好小组对硫酸铜进行试验探究，步骤如下：①无水CuSO4是一种白色的固体，溶于水所得溶液为天蓝色。②向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，析出蓝色的沉淀。③向蓝色的沉淀中接着加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透亮的溶液。④向深蓝色透亮的溶液中加入极性较小的溶剂乙醇，将析出深蓝色的晶体。回答下列问题（1）基态铜原子的电子排布式为____________________________。（1分）（2）铜有两种氧化物CuO和Cu2O,二者较稳定的是__________________，请从结构的角度说明缘由是____________________________（3分）（3）试验步骤①中得到天蓝色溶液是因为产生了______________（填离子符号），该离子中的化学键类型是______________，该离子的空间结构为______________，0.1mol该离子中所含σ键数目为______________。（5分）（4）步骤②析出蓝色的沉淀的离子方程式为_____________________________，步骤③淀溶解，得到深蓝色透亮的溶液的离子方程式为______________________