九年级化学-上册教案-改后

九年级等[观察思考]），[提出问题][阅读与思考][讨论交流][引导总结]质对于我们自己的生活和社会的发展非常重要。那[观察思考][讨论]写出碳酸氢铵分解的文字表达式：。通过实验探究，你认为的是()C．空间形式和数量关系D．研2、以下说法正确的是()A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类C.凡是“绿色食品”均不含化学物质D.青少年九年级等⑵化学性质：不活泼，在常温下难与其他物质发？（[讨论交流][总结][创设情境]投影课本彩图[动手探究][总结分析][总结]通过学习化学，我们能够正确的认识客观世界的律，从而掌握了打开物质世界大门的钥匙。更进一步1、化学与人类生活的关系，下列关于化学的看法错误的是()属领域不相符的是()。A.导电塑料的研究属于能源领域的问题B.淡化海水的研究属C.新型合成材料的开发属于材料领域的问题D.废旧电池的回收属于环境题九年级[知识准备][物质准备][回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课[创设情境]观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、归纳整理3、蜡烛刚熄灭时的现象：5、蜡烛燃烧后变成了什么物质：[分组实验]学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实验，记录现象[讨论交流]物理变化：；蜡烛燃烧过程中哪些是物理变化？哪些是化学你所搜集的日常生活中的变化哪些物理变化[联想与启示]金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚石的什么[分析归纳]物理性质的几个方面。[观察与思考]演示煤油的燃烧，空中生烟，碘化钾和硝酸银反应，学生仔细观察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象干煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有一氧化碳的物理性质有：①;②;③;④。一氧化碳的化学性质有：①;②。3[创设情境，导入新课]猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味⑴空气看不见也摸不着，生活中，你对空气存在的感[提出问题]人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么需要氧气，并放出二氧化碳；②植物进行光合作用要吸收煤等燃料燃烧需要消耗氧气并放出二氧化碳；④夏天，从[开拓视野]自学指导：能说出科学家的主要贡献⑶英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作，——。⑴点燃红磷后，观察到红磷燃烧后，发出黄白色⑴红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？试用⑵点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集⑶实验中红磷燃烧的产物是固体,若换成其他燃烧物,燃烧产物是气体,（），2．下列生活中物质中，属于纯净物的是()九年级3家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和[讨论交流]煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献1.、下列变化属于物理变化的是()为不同的物质包含的化学能不同，在化学变4、在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，－－是工业上制硝酸的重要原料不。氨气还能与许多酸化学性质：[课外探索]等等，分析归纳木炭的物理性质，情景导入情景导入九年级3怎样学习和研究化学初步熟悉化学实验的基本要求、常见仪器的名称、用途和使用方法。通过交流、讨论与演示，初步熟悉常见仪器的名称、用途和使用方法。情感、态度与价值观：培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。常见仪器的名称、用途和使用方法常见仪器的使用方法化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等注意事项.一、学生实验的基本要求：1、做好实验前准备工作3、认真作好实验后的小结二、实验室安全守则（讨论完成）1．“三不”原则，即不能用手，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不2．注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体mL，固体只需。3．实验剩余的药品既不能放，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。教4．实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立学即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。提倡使用防护眼镜。活5．存放原则:固态试剂存放在瓶中,液态试剂存放瓶中,见光易分解的药品应放在棕动色瓶中.三、介绍化学实验常用仪器的用途和注意事项(1)试管主要用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。⑵注意：外壁干燥的试管可直接加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热固体时，试管口应略向(1)用于夹持试管(2)夹持试管时，应从试管底部往上套，套在试管的中上部（或距试管口1/3处）；在用试管夹时要注意防止烧损，不要腐蚀试管夹；手要握试管夹的长柄，拇指不能碰到短柄。(1)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。(2)不能用作固体加热的容器，加热液体时，加液量不超过容积的1/3，加热时应放置在石棉网上，使受(1)量筒是用来量度液体体积的(2)不能加热，不能作反应容器。(1)玻璃棒是用于搅拌、过滤或转移液体的仪器(2)用后要立即冲洗干净放入试管架的试管内或小烧杯内(1)酒精灯用于加热。(2)酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，加热时应放在外焰加热.(3)使用酒精灯时,先将灯放稳,取下灯帽直立放在灯的右侧。(4)使用酒精灯时,要注意:“两查”、“两禁”、“一不可”“两查”①先要检查灯芯.灯芯不平或已烧焦,要剪去烧焦或不平的灯芯。②检查灯内是否有酒精.酒精灯内酒精量不可超过,灯容积的1/4,也不少于2/3。“两禁止”:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。“一不可”:是指熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；(5)酒精灯不用时,一定要盖上灯帽，以免酒精挥发。(6)如果遇到燃着的酒精灯翻倒,酒精外溢时,应及时用湿抹布扑盖扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。7.胶头滴管滴瓶(1)胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放液体药品。(2)胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。8.蒸发皿——用于蒸发和浓缩(1)集气瓶用于收集或用贮存少量气体(2)不能加热；固体和液体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙；贮存或收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口（1）可以直接加热的仪器有.（2）可以加热,但需垫石棉网的有 .（3）不能被加热的仪器 .（4）常用的玻璃仪器需要磨砂的有 .课题怎样学习和研究化学初步熟悉化学实验基本技能训练。通过动手演示，初步熟悉化学实验基本技能训练。情感、态度与价值观：培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。化学实验基本技能训练化学实验基本技能训练通过上节课的学习，我们已经知道了化学实验的重要性。二、化学实验基本技能训练1、固体药品的取用方法（1）固体药品通常保存在广口瓶里，往试管装入固体粉末时，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。（3）把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（1）液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意：a.细口瓶的塞子要倒放在桌子上；b.倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；c.拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。（2）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。（3）取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。3、固体试剂的称量(托盘天平的使用)⑴托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1g。⑵称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。⑶称量时把称量物放在左盘，砝码放右盘，砝码要用镊子夹取，先加大的砝码，再加小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。⑷称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。(5)称量一定质量的物质时，把天平调节平衡后，直接把砝码和游码放到或移到要称取的质量，然后再加物质，通过添加药品来调节天平平衡。当天平平衡时，所取的物质就是要称量的一定量的物质。注意：在称量化学药品的时候还应该注意以下2点：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。②对于易潮解的、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、小烧杯）里称量。5、物质的加热⑴可以用来加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。有些仪器如量筒、漏斗等不能用来加热。给烧杯、烧瓶加热的时候，要垫上石棉网。⑵加热的时候，玻璃容器外壁不能有水，以免加热的时候容器炸裂。⑶加热的时候，容器的底部不要和灯芯接触，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果。加热后的容器不能马上用冷水冲洗，否则会炸裂；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。⑷给试管中的固体加热时，先要进行预热。预热的方法是：在火焰上放来回移动试管。对已固定的试管，可以将酒精灯在试管下方来回移动。待试管均匀受热后，再把酒精灯的火焰对准药品集中的部位加热。⑸给试管中的液体加热时，也要进行预热。试管中的液体体积最好不要超过试管容积的1/3，加热时，使试管倾斜一定的角度（约45。），在加热的过程中不时地移动试管。为避免试管中的液体沸腾喷出伤人，加热的时试管口不能对着自己和有人的方向。6、仪器的洗涤⑴做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方⑵先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。⑶洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。归纳总结课下训练归纳总结课下训练九年级3怎样学校和研究化学1、知道化学实验是进行科学探究和化学学习的重要手段并学会化学探究的基本方法和手段，了解化学符号的含义和简单使用。2、初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题通过镁带点燃、加热碱式碳酸铜等实验，使学生了解科学探究的一般过程与方法。情感、态度与价值观：培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，培养学生从对化学现象的好奇心和探究欲，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。认识科学探究的一般过程与方法操作、观察、记录、分析[回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学需要很多仪器及实验注意事项，这一课开始尝试研究化一、学习化学需要进行化学实验[引导观察]实验步骤实验现象实验结论1、“铜绿”和盐酸的作用2、“铜绿”变热的变化二、科学探究的基本步骤提出问题、作出假设、制定方案（查阅资料、收集证据）、进行实验、分析归纳、得出结论。镁条性质探究1、提出问题：镁条有那些性质？与铁、铜和铝等常见金属的性质有什么相同和不同之处？2、作出假设：镁条的性质（请学生思考回答，教师补充）3、设计实验（1）镁条的外观，能否弯曲折断（2）打磨之后的情况（3）镁条的导电性（4）镁条能否燃烧（5）放入食醋中有什么现象4、实验现象记录镁的性质状态颜色硬度在空气燃烧的现象在食醋中的变化[实验结论][拓展与应用]烟花和照明弹中的镁粉与它的什么性质有关？三、学习化学要使用化学符号[观察与思考]见书20页（表1-2）（让学生当堂记一些化学符号）某兴趣小组通过实验探究碱式碳铜（俗名“铜绿”）的有关性质。实验一：取少量的“铜绿”加入试管中，向试管中加入少量的稀盐酸（如图甲）。⑴图甲操作是否正确？若不正确，指出错误之处：。⑵加入稀盐酸后，观察到的现象是；该实验总结出“铜绿”的化学性质为。实验二：取少量的“铜绿”加热，实验装置（如图乙）。⑴该实验用到的玻璃仪器有；⑶给试管中药品加热时，要先，后；加热时用酒精灯的（填“外焰”、“内⑷该实验观察到的现象：绿色粉末变成色，试管口有生成。该实验总结出“铜绿”的化学性质为。某兴趣小组的几位同学对镁带燃烧进行了以下探究，请你共同参与完成其中的步骤：⑴取一段用砂纸打磨好的镁带，用夹持，用酒精灯加热，当镁带燃烧时，移到石棉网的上方，其目的是。⑵镁带燃烧的实验现象：发出，放出，生成白色固体。⑶物质的变化过程中，常伴随着能量的变化，镁带燃烧过程中，将化学能转化为和。⑷小婧在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?【查阅资料】小婧同学查阅读料，获得如下信息：⑴氧化镁（MgO）白色固体；氮化镁（Mg3N2）淡黄色固体；⑵空气的主成分为：氮气（N2）、氧气（O2）等；⑶化学变化中元素的种类不变。【大胆猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的。【继续探究】小婧设计实验证实了自己的猜想。将点燃的镁条伸入充满的集气瓶中，观察到九年级3性质活泼的氧气1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。2、培养实验探究能力和创新精神。初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。一、认识氧气的性质物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是()A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。实验名称木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧实验现象反应的文字表达式交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。）前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么？写出文字表达式。教师讲解：氧气的化学性质比较活泼。许多物质与氧气发生氧化反应。（举例说明剧烈的氧化反应和缓慢的氧化化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下：AB实验步骤①木炭在空气中燃烧②木炭在氧气中燃烧③硫在空气中燃烧④硫在氧气中燃烧实验现象①木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水变①木炭红热燃烧反应的文字表达式________ 火焰产生的气体都有刺激性气味通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： 。3九年级2、掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。1、初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题；2、善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自已的观点。1书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。回忆木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的现象新课引入：氧气的用途很广，因此必须研究制取氧气的方法。三、氧气的获得㈠自然界中氧气的获得绿色植物的光合作用：二氧化碳+水葡萄糖+氧气巩固练习：1、二百多年前，英国化学家普利斯特里经反复实验证明：植物在阳光下能使空气变“好”，因为植物能释放出“活命空气”，这里的“活命空气”是指()㈡氧气的工业制法——分离液态空气法讨论归纳：1、过程：空气（除尘、除二氧化碳、除水蒸气）→液态空气→氮气→液态氧2、贮存：贮存在蓝色钢瓶中巩固练习：2、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒人一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象，回答下列问题：(1)由于液氮比液氧的沸点(填“高”或“低”)导致首先从液态空气中蒸发出来。(2)“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是。㈢氧气的实验室制法实验探究：在老师的帮助下完成实验，观察实验现象。讨论并板书1、原理：高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2过氧化氢水+氧气2、发生装置：认识仪器名称注意点1）试管口略向下倾斜2）铁夹夹在距试管口1/3处3）导管稍露出橡皮塞，在导管口放一团棉花。3、化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：①还需借用的仪器有；②检验收集的气体是O2的方法是。（1）检查装置的气密性（2）装药品，（如何装入药品，不要紧堆）（3）固定好仪器，将集气瓶装满水，不留有气泡，倒立于水槽中（4）点燃酒精灯加热（先均匀加热，再集中加热：由近管口药品向管底移）（5）收集（气泡连续均匀放出时再收集）（6）收集完气体后，先将导管移出水面（把导管离开水槽）（7）再熄灭酒精灯。（防止水倒流造成试管破裂）。可简化为：查-装-定-点-收-离-熄。谐音记忆为：茶-庄-定-点-收-利-息实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是()A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③思考：①水槽中的水变紫红色?②实验开始不久,试管破裂?③实验中收不到气体?④排水法收完气体后试管破裂?3九年级1、掌握实验室制用过氧化氢取氧气的仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。2、了解什么是催化剂及一些注意事项。1、初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题；2、善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自已的观点。1、培养学生实事求是的科学态度。催化剂1、实验室制氧气的原理。2、实验室用高锰酸钾制氧气的步骤。上节课我们介绍了高锰酸钾制氧气，本节课我们来看看用过氧化氢（双氧水）制氧气的步骤及过程。①装置类型(特点):固+液气体②体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可以随时添加液体.③分液漏斗可以代替长颈漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（但在本实验中不可代替）a连接装置；b检查装置气密性；c先加固体，后加液体；d把集气瓶装满水；e等气泡均匀连续冒出后，再收集气先连后查；先查后装；先固后液；最后收集。3、收集方法：排水法和向上排空气法。设问：为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢？催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。反思:①催化剂参与了化学反应吗?②催化剂有“专一性”吗?③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗?⑴催化剂概念的要点可概括为“一变，二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他化学反应速率。这里“改变”应理解为加快和减慢。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。但催化剂..参与了化学反应，生成中间载体，中间载体继续反应又生成了催化剂，在反应过程中，催化剂的质量和化学..性质还是在变化的。⑵催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中，催化剂也不同。并不是所有反应均可用同一种物质⑶同一反应可用不同的物质做催化剂，如：双氧水制取氧气既可以用二氧化锰做催化剂，也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所实验一实验二实验三实验操作取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条实验现象有气泡产生，木条不复燃没有明显实验结论方程式为。二氧化锰能加快过氧化氢的分解实验总结二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；课下训练第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论课下训练教学活动教学活动课题奇妙的二氧化碳1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2、认识化合反应和分解反应的特点；3、了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。1、初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加关注温室效应，能从身边的事做起，为保护环境作出贡献。认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。运用各种媒体获取信息，并对信息进行加工处理。1、空气中二氧化碳的含量直接引入：这节课，我们来学习奇妙的二氧化碳提问：观察课本图片信息，完成下列表格：大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径小结：二氧化碳对环境的影响——温室效应（全球气候变暖问题）①产生原因：由于现代社会的发展，人口不断增长，化石燃料燃烧过多，再加上人和动植物的呼吸，使空气中二氧化碳含量过多，就造成了温室效应。②危害：温室效应对人类的生存环境会产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有的地方会炎热得无法居住，气温上升也会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠；近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与温室效应有关。③防止措施：a．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；b．更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；c．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。（a、b两项都是从源头上控制，c是从吸收二氧化碳的角度进行控制）提问：1、通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？2、同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？1、简易天平测量法。2、气球法（注意比较）。1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡。2、向装满二氧化碳的集气瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。探究3：二氧化碳与石灰水的反应。如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。用液态二氧化碳灭火器制干冰。1、水与石蕊试液的反应。2、向石蕊试液中吹气。3、向石蕊试液中加入溶有二氧化碳的水。提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。归纳：酸性溶液让石蕊变红。学生阅读，讲解归纳。学生实验：加热变红的石蕊试液。讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。碳酸不稳定，发生分解又生成了水和二氧化碳。教师讲解：化合反应与分解反应的概念及与氧化反应的关系。学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。归纳总结随堂归纳总结随堂闯关1．“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是()A．酸雨B．温室效应C．白色污染D．臭氧层衰竭2．如图是雪碧汽水标签中的部分内容。(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质课题奇妙的二氧化碳学习二氧化碳的实验制法；通过动手实验，学习二氧化碳的实验室制备体会实验探究是学习化学的一种重要方法。操作1、二氧化碳的物理性质。2、二氧化碳的化学性质。3、由学生板演反应文字表达式。⑴原料：常用稀盐酸和大理石（或石灰石）⑶实验装置教学活动教学活动说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。⑷收集方法：收集二氧化碳只能用向上排空气法。(这是因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水)⑸验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已满。注意事项：①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应不能持续进行；②不可用碳酸钠代替大理石或石灰石。因为碳酸钠是粉末状固体，与盐酸反应速率太快，不便于控制；③不可用浓盐酸。这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混入氯化演示实验：制取二氧化碳，按下列实验步骤进行。[实验步骤]⑴连接好装置，检查装置气密性；⑵装块装药品大理石或石灰石；归纳整理：实验室收集气体的常见方法排水法：适用于不溶于水且不跟水发生化学反应的气体。如氢气、氧气等向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。如氧气、二氧化碳向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。如氢气1．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。请你写出所缺仪器的名称；所缺药品是；：；（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同其中操作有误的是。课题奇妙的二氧化碳通过谈话、阅读信息获取知识。关注健康，关爱生命。二氧化碳用途阶梯蜡烛实验的拓展1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫2．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量3．有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是()A．氧气B．二氧化碳C．氮气D稀有气体4．通过实验装置的改进，可培养创新精神。图示是经小明同学改进后制取和检验二氧化碳性质的实验实验现象是接近三通管下口的火柴火焰熄灭，而接近三通管上口的火柴仍在燃烧。由此可判断二氧化碳①物理性质；②化学性质。引入新课：物质的性质决定物质的用途，二氧化碳的用途及所依据的性质有如下几点：⑴灭火（利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持一般可燃物的燃烧和二氧化碳密度比空气大）实验1如图装置,向烧杯中倒一瓶二氧化碳气体,观察实验现象.实验现象:原因分析:实验2如图装置,用一只茶杯罩在两支燃着的蜡烛上,观察实验现象.实验现象:原因分析:提醒:二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧,但不是所有物质,有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；⑵制碳酸饮料（利用二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸又易分解）⑶干冰用于人工降雨，制冷剂（利用干冰升华吸收大量热）⑷温室肥料（植物的光合作用需要二氧化碳）引导自学，归纳小结：二氧化碳对人体的影响空气中二氧化碳的体积分数对人体的影响感到气闷、头昏、心悸感到气闷、头痛、眩晕神志不清、呼吸停止，以致死亡提醒：进入可能含较多二氧化碳的地方(如菜窖、干涸的深井)要检查二氧化碳的含量，如：做灯火试验；到岩溶洞去探险，最好打火把照明，这样能够随时了解岩溶洞中二氧化碳的浓度是否过高。同学们每天生活的场所——教室也应注意通风，使教室内二氧化碳的含量不致太高。1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．某晚报以《半个西瓜三条人命》为题报道了某农村发生的悲剧：一个男孩将半个没吃完的西瓜放入自家久未开启过的贮藏蔬菜的菜窖，半个多小时没见男孩出来，父母又先后入菜窖查看，结果无一生还。⑴贮藏蔬菜的菜窖中含有大量的气体，其产生原因是蔬菜会进行作用。⑵一家人贸然进入菜窖导致死亡，是因为造成的。⑶在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前，必须做试验。3．提到二氧化碳,人们马上联想到它能产生温室效应,它能使人窒息……,似乎二氧化碳只是一种有害的物质.其实二氧化碳也有许多对人类有益的一面,它甚至能造福人类,例如在温室里施用二氧化碳作肥料,可以提高农作物的产量.请你另举三例二氧化碳有益于人类的用途.课下训练教学反思3（2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；（3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。（2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构运动科学探究的方法认识物质的组成。认识水的组成从元素的角度理解水的组成一、引入：没有水就没有生命1、你已知道水是一种什么样的物质？它有些什么性质？2、你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？4、无色透明的自来水是纯净物还是混合物？你能用事实证明你的观点吗？[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题2二、师生互动：（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4；（2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水。注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视。探究一:水的组成水是如此重要,究竟是由什么组成的?也许学将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可推知碳酸氢铵的组成元素，生会提出用加热使水分解的方法，教师可给予引导)也许学氢氧化注意：⑴纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。氢氧化⑵因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色。观察现象：指导学生注意观察现象并能如实记录：实验步骤实验现象实验结论通电后电源正极用带火星的木条检验电源负极用燃着木条检验教师设疑；电源两极的玻璃管内是什么气体学生讨论；可能有多种答案演示实验；氢气燃烧并验证产物现象：纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，但若是用玻璃导管做的实验出现的火焰颜色是黄色的。学生整理；将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理暂不要求书写化学方程式教师讲解；这个实验也可用于氢气的检验演示实验；检验电源两极的玻璃管内气体与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气，与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，且体积比为2∶11、下列说法不正确的是()A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染2、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。(3)实验室检验气体b的方法是。课下训练教学反思九年级3⑴认识硬水与软水。⑵了解水净化的基本方法；⑶懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。⑴通过动手操作，学会过滤等实验技能。关心水资源，关爱生命。水的净化硬水与软水水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？学生答：很浑提问：能不能说一下原因？学生：因为含有大量的泥沙提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？学生：是混合物提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？学生：是，是咸的。因为含有食盐学生：是混合物。总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图(水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭)总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。1、不溶性杂质的净化（1）沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。（2）过滤：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问原理：小的走，大的留。过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质[具体要求]“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁[玻璃棒的作用]引流，防止液体溅出[明矾的作用]如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4·12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。（3）吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？学生答：不是，还有可溶性的杂质。2、可溶性杂质的净化提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。学生答：煮沸水蒸馏提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？归纳总结归纳总结1．下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是()随堂闯关随堂闯关2．水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮(1)感官指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物；④应澄清透明。净化水时，后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如(填物质的名称)，经沉降、过滤后达到。(2)实验室中处理水时，常用到静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中可以降低水硬度的是。九年级3⑴认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；认识硬水与软水。⑵了解水污染的因素和防治方法；⑴通过谈话、讨论交流获取知识。树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染实验操作（2）在标准状况下，水的沸点为0℃,水的凝固点为100℃,水蒸气、水、冰（3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂引入：随着经济的发展，人口的增长和人发生活水平的提高，水的需求量越来越大。1、水在工农业生产中的作用（1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料（2）农业上需要水：农作物需要水灌溉（3）动力工业上：水力发电（4）交通运输上：内河及其海洋航运2、水对生物体的重要作用，水——生命之源（诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”）（1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用（2）植物光合作用需要水作为原料引入：水被污染后会给人类带来灾难，那么水是怎样被污染及人们是怎么防治污染的教师设疑：水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？如何防治水的污染？（讲解）天然水体有自净能力但自净能力是有限的。②工业“三废”（废水、废渣、废气）；③流失的农药、化肥。教师讲解：水是一切生命的源泉，虽然地球被称为水球，但是真正可利用的淡水资源并不充裕，而且全世界水分布不均匀，因此水并不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水。学生讨论：日常生活中如何节约用水？你知道工、农业上节约用水的措施有哪些？3、可请同学解释节水徽记的寓意[图片展示]节水徽记[探讨寓意]这是我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型用水器的标识。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音。形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。引导小结：学生总结节约用水的方法：(1)随手关闭水龙头,及时维修漏水设备；(2)使用节水龙头,使用节水马桶；(3)用口杯接水刷牙；(4)花圃浇水,用滴灌、喷灌代替浇灌；(5)用洗菜水冲厕所。a.工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；b.农业生产中农药、化肥的任意施用；c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：a.加强对水的管理和对水质的监测；b.工业三废实行先处理节约用水，提高水的利用效率⑴黄河流域流传这样的一首顺口溜：“黄河啊，五十年代淘米洗菜；六十年代洗衣灌溉；七十年代水质变坏；八十年代鱼虾绝代；九十年代人畜受害；二十一世纪依然受害无奈；……ℽ①听了上面的顺口溜,用一句话说出你的感想。②请你说出“保护水资源，刻不容缓”的理由：。（写出一点）⑵水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化A.①②④B.②③④C.①②③D.①②③④课题构成物质的基本微粒知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动；2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。过程与方法1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。2.体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。3.能用微粒的观点解释常见生活中的问题。形成物质的微粒性的观点同学们请思考这样一个问题，一粒盐是什么味道的？如果把这里盐放在5毫升的水里它是什么味道？如果放在一杯水中呢？如果放在江河中呢？他消失了么？一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。现象是。现象解释是。（假设）1、A烧杯内滴入的酚酞过一会才变色，与B无关2、浓氨水遇上空气才会使酚酞变色3、B烧杯中浓氨水的微粒跑到A杯中去了，使A烧杯中的酚酞变色…操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加浓氨水。现象是。现象解释是。操作3：在烧杯B中以蒸馏水代替浓氨水，重复实验1的操作。观察现象为。结论和解释为。讲解：1、对于一个问题，我们可以通过提出假设，设计实验，证明假设这样的方法来进行探究。2、刚才同学们所做的都是对一个问题的不同探究，只不过控制的条件有所不同，象这样的同一组实验我们有对比性，我们称之为比较实验，这是我们常用的一种科学方法。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越1．构成物质的微粒是不断运动的；2．不同微粒的运动情况有所不同；3．微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。书中习题九年级5构成物质的基本微粒知识与技能1．认识物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。过程与方法1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。能用微粒的观点解释常见生活中的问题。形成物质的微粒性的观点引入：物质是由微粒构成的，微粒是不断地运动的，微粒之间存在间隙吗？探究微粒之间有空隙：[实验步骤]取几支量筒进行如下的实验，事先预测结果并与实际记录值相比较：实验操作体积变化情况对比预测结果实际测量结果请你分析一下，为什么会出现这些不同之处？[现象分析]①水与水、酒精与酒精同种物质相互混合时，因为同种微粒之间的空隙相同（一定的所以混合前后总体积不变。②酒精与水混合时，由于不同微粒之间空隙大小不同，所以有部分的酒精微粒扩散到水微粒之间，也有部分的水微粒扩散到酒精的微粒之间，如此相互扩散，使不同液体混合后总体积变小。[实验结论]构成物质的微粒之间有间隙。在相同的条件下，同种物质的微粒之间的间隙是相同的，不同种物质的微粒之间的间隙是不同的。阅读实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵结构中间隙相区别说明什么问题?回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使课下训练教学反思5课题构成物质的基本微粒1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。情感态度与价值观：建立物质无限可分的观点。认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。2、知道分子、原子的联系与区别投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，如，水、二氧化碳等是由分子构成的；有些物质由原子构成，如，常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的；有些物质由离子构成，如，氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。1、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（补充）（1）分子是真实存在的。（2）分子是构成物质的一种微粒。（3）分子保持物质的化学性质。（4）分子的基本特征：①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；讨论：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？结论：在水的电解实验中，水分子发生了变化，而在“水的沸腾”中水分子本身并没有发生变化。讨论交流：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。（学生口述）在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。讨论物质的三态变化：根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象。用分子的观点认识混合物和纯净物；混合物：宏观：由不同种物质组成；微观：由不同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）。纯净物：宏观：由一种物质组成；微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）二、原子引导分析：水通电电解的微观过程。总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子原子新分子分析抽象出原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。1.下列关于分子和原子的叙述正确的是()A.分子是保持物质性质的最小微粒B.分子大、原子小C.物质都是由分子构成的D.原子是化学变化中的最小微粒2.分子和原子的主要区别是()A.分子的质量比原子的质量大B.分子能保持物质化学性质而原子不能C.分子间有间隔而原子间没有间隔D.分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分课题构成物质的基本微粒知识与技能1、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。学习目标2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。情感态度与价值观：建立物质无限可分的观点。1、知道分子、原子、离子的不同和相互关系。2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。通过前面的学习我们已经知道了分子在化学变化中是可分成原子，那么原子能不能再分成更小的微粒原子的构成的探讨展示：1、汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型2、卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子⑴核电荷数=核内质子数=核外电子数；⑵原子的质量主要集中在原子核上（主要由质子和中子决定）；⑶原子核内的质子数不一定等于中子数。注意：并非所有的原子核内都有中子。氢原子是最小的原子。讨论：怎样理解整个原子是不带电的？“电性相反”和“电量相等”原子核外电子离原子核越近，电子能量越小，离原子核越远电子能量越大。即原子核外的电子按照能量由低到高的顺序由里往外依次排布的。表示方法：——原子结构示意图离子1、概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子或原子团2、分类阴离子：带负电荷的原子或原子团⑴原子失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数＝质子数＞核外电子数）⑵原子得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）4、⑴阳离子原子阴离子；⑵阳离子原子阴离子。小结：分子、原子、离子之间的关系：5九年级构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒知识与技能1、理解原子相对原子质量的概念；2、能根据相对原子质量求算相对分子质量。量分析情感态度与价值观：物质的相对性认识原子相对原子质量的概念能正确求算物质的相对分子质量。1、完成下表内容1、完成下表内容核电荷数核电荷数核外核电荷数核外核电荷数核外别1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素教学活动2.相互转化：阳离子原子阴离子教学活动2.相互转化：阳离子原子阴离子例2、指出下列化学符号中阿拉伯数字的含义-23原子结构示意图）日本科学家在细小的碳纳米管中充入液态的镓(Ga)，发明了“碳纳米管温度计”。镓的原子结构示意图，如右图所示。下列说法错误的是()A．镓原子核内有31个质B．镓属于金属元素C．镓原子核外有4个电子层D.镓原子最外层有3个电子，为稳定结构新授课：由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念1、概念：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。2、表达式：Ar（原子）=3、单位：“一”或“1”（讨论）原子质量与相对原子质量的区别。（讨论）原子质量与相对原子质量的区别。（教师归纳）（讲解）已知：碳原子的质量为1.993×10-26Kg，而一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，根据原子相对原子质量定义计算一下氧原子的相对原子质量。质子数质子数+中子数==相对原子质量1．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对1．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为1522．若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg，则相对原子质量为n的碘原子的质量是()课下训练教学反思解（略）（讲解）注意书写的格式。引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）（讲解）实际计算是按照组成中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的和。单位：“一”或“1”（例题）试计算下列物质的相对分子质量课下训练教学反思解（略）（讲解）注意书写的格式。引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）（讲解）实际计算是按照组成中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的和。单位：“一”或“1”（例题）试计算下列物质的相对分子质量九年级2组成物质的化学元素1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号认识科学分类的的依据和方法。领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念元素的含义元素与原子之间的关系引入：元素，这个概念对于学生来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，水是由氢元素和氧元素组成的。我们这个世界就是由各种元素组成的。首先，认识一下某些元素的作用，如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少