山西省左玉县2023年中考模拟考试化学试题试卷含解析

山西省左玉县2023年中考模拟考试化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.用“8”和分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图

如下，下列说法正确的是（）

①反应前②③反应后

A.在反应过程中分子保持不变

B.该反应为化学变化

C.参加反应的A2和B2分子数之比为3：2

D.生成物有两种

2.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

测定空气中氧气含量

棉花滤纸片乒乓球片

植

经

煮

和干

物薄铜片

沸-

的

燥剂

油探究铁钉锈蚀的条件D.探究燃烧条

蒸

整r

水

件之一：温度达到着火点-t

3.如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置

后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（）

A.曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体

B.曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应

C.曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果

D.曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳

4.人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）

A.实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B.冬天用煤取暖时封闭门窗

C.到煤窑中挖煤用火把照明D.厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风

5.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）

A.食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血

B.小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂

C.室内起火，应迅速打开所有门窗通风

D.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液

6.重铭酸根离子中铝元素的化合价是（）

A.+3B.+6C.+7D.-2

7.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）

A.O2B.N2C.CO2D.空气

8.下列过程中没有发生化学变化的是

水糖水

C.用过氧化氢制取氧气D.蜡烛燃烧

9.发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的

作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙

葵碱的化学式为C45H73O15N,下列有关龙葵碱的说法正确的是（）

A.龙葵碱的相对原子质量为867g

B.龙葵碱中碳元素的质量分数最大

C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1

D.龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是

甲

溶

解

乙

度

25一

g

10丙

0tlt2温度七

A.若把ti℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液

B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C.时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D.12。（:时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至trc,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙

11.钢被誉为“合金中的维生素”，钢元素的部分信息如图。下列有关机的说法正确的是（）

A.属于非金属元素

B.原子序数为23

C.该元素位于元素周期表中第三周期

D.相对原子质量为50.94g

12.下列除杂方法正确的是

选项物质(括号内为杂质)除杂方法

ACO2(CO)点燃

BFe(Cu)加硫酸铜溶液

CNaCI(Na2CO3)加适量稀盐酸

加水

DCaO(CaCO3)

A.AB.BC.CD.D

13.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是

A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.氮气

14.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是

1H

6C7N8O10Ne

12Mg13A116S17cl

20Ca

A.钙的核电荷数是20

B.镁在化学反应中较易失去电子

C.硫离子的结构示意图是i+16)2S6

2g

D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

15.下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是

温度/°C20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸钾易溶于水

B.4(FC时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液

C.80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象

D.60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.下图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价没有发生变化的元素为；生成物的质量比为

O羞原子

•°OO催化剂O氮原子

■碳原子

反应前反应后

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能

量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型

能源。目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其

转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是o

Q8Q一氧京子为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很

ABDC—碳原子

反应前asyg=

难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是o可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很

多优点，主要是（填序号）。

A储量丰富B燃烧值大C清洁、无污染D易于开采用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：

A装置是实验室里用草酸（H2c2。4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：

浓硫酸

H2C2O4H2O+CO2T+COT。请回答下列问题：

加热

①C装置无明显现象，C装置的作用是o

D装置中浓硫酸的作用是。

②E装置中反应的化学方程式是o

③F装置的作用是0

18.（8分）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》,

我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。

则乙醇燃烧的化学方程式为»菱铁矿主要成分的化学式为。炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要

“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（入二一）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是（填字母）。

A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿以黄铁矿为原料（主要成分是三口）为原料，生产硫酸的简要流程图如下，

黄铁矿（FeS?））碎》

空气（5）空蚣f

①沸腾炉中，发生反应的方程式为

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是

t（计算结果保留整数）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下

探究，请你共同参与并填空：

（猜想假设）

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：=

（查阅资料）

（l）BaCL溶液显中性；BaCCh是白色固体，难溶于水；Ca（OH）2微溶于水。

⑵Na2cCh溶液与BaCb溶液能反应产生白色沉淀。CCh与NaOH的反应和CCh与Ca（OH）2的反应类似

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(实验探究)

实验步骤实验现象实验结论

（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCb溶液产生白色沉淀猜想_____不正确

（2）取⑴中的少量上层清液于试管中，滴加酚配试液。—猜想二正确，猜想三不正确

（实验结论）

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2c03的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为

（反思交流）

⑴实验室应_____保存氢氧化钠；

⑵某同学认为用CaCL溶液代替BaCL溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCL溶液和

NaOH溶液相混合也会出现，因为Ca(OH)2是

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、B

【解析】

根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=3：1。

【详解】

A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；

B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；

C、根据分析可知参加反应的A?和B2分子数之比为3：1,故C选项不正确，不符合题意；

D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。

2、D

【解析】

A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误;

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体,

不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气

接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先

燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选

Do

点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量

守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

3、D

【解析】

A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故选项正确；

B、曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故选项正确；

C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故选项正确；

D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，不表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故选项错误。故选D。

4、A

【解析】

A、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布铺盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故正确；

B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故错误；

C、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故,

故错误；

D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，燃气有可燃性，燃气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气

体，故错误。

点睛：

灭火的原理和方法，主要有如下三种：

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；

2.隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；

3.使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。

5、B

【解析】

A.食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；

B.小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；

C.室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；

D.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；

故选B

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6、B

【解析】

重铝酸根离子（02072）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重格酸根

的化合价为-2价；

氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)x7=-2,则x

=+6价。

故选：B.

7、A

【解析】

包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的

氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。

8、A

【解析】

物质变化分物理变化和化学变化，题目要求选择没有发生化学变化，那就是只发生物理变化。

【详解】

白糖溶解于水，白糖的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，没有发生化学变化，正确。故选A。

【点睛】

化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。

9、B

【解析】

根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

根据物质的构成来分析。

【详解】

A.相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g,故不符合题意；

B.龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(12X45)：(1X73)：(16X15)：14=540：73：240：14,可见

其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；

C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为(12X45)：(16X15)=9：4,故不符合题意；

D.龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；

故选B

【点睛】

考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10、C

【解析】

A.由溶解度曲线图可知，若把时，110g甲的饱和溶液升温至t2T再加甲的质量为15g,此时溶液仍为饱和溶液,

选项错误；

B.蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；

C.饱和溶液溶质的质量分数=溶及为'100%,t『C时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙，所以饱和溶液溶质

的质量分数关系是：乙＞甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙＞甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数

相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；

时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t『C,甲和乙的溶解度变小，得t『C时饱和溶液，由于溶解度乙〉甲，

所得溶液的溶质质量分数：乙〉甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2°C时

丙的溶解度比t『C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙（甲，三种溶液溶质的质量分数大小顺序为乙〉甲〉丙，

选项错误。

故选C。

【点睛】

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解

度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

11、B

【解析】

A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；

B、由元素周期表的信息可知，钢的原子序数为23,故正确；

C、机原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；

D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选B。

12、C

【解析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。

【详解】

A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A

错误；

B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；

C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；

D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煨烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故

选C。

13、D

【解析】

A、氧气含量21%；故选项错误；

B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；

C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；

D、氮气含量78%；故选项正确；

故选：Do

14、C

【解析】

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；

B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学

反应中较易失去电子；故B正确；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构;

而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）.稀有

气体元素，原子最外层电子数为8（氮为2）,为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；

故选C.

15、C

【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g,其溶解度大于1g小于10g,符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸

钾可溶于水，故不符合题意；

B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g,即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾

不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g,可得到溶液103.73g,选项说法错误，故不符合题意；

C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g,80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g,温度由80℃冷却至40℃,

溶解度减小，溶解性降低，因此，80。（3的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；

溶解度

D、根据溶解度和溶质质量分数的关系:X100%可得，6（rc时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数

溶解度+100g

7.3g

为：F一1丁X1O0%26.8%,选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液

7.3g+100g

溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、氧元素（氧、O）88:28（28:88、7:22或22:7）

【解析】

催化剂

根据图示可以分析出该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。有化学方程式可知，反应前碳元素的化

合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为

-2价、氮元素的化合价为0价。所以氧元素的化合价不变。生成物是二氧化碳和氮气，则生成二者的质量比为：(2X44)：

28=22:7.故答案为：氧元素(氧、O)、88:28(28:88、7:22或22:7)。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、天然气C+H2O=CO+H2通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是

固体，分子间间隔较小，很难被压缩ABC检验混合气体中二氧化碳是否除尽干燥一氧化碳

3CO+Fe2O3=^2Fe+3CO2证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染

【解析】

(1)人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气。故填：天然气

(2)根据微观示意图，碳和水在高温下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是C+HZOTCO+H?。故填:

高温

C+H2OCO+H2

(3)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其

中的原因是通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被

压缩。故填：通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难

被压缩。

(4)可燃冰的优点主要是储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染，故填ABC。

(5)

①C装置中的澄清石灰水的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽；D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳；故填:

检验混合气体中二氧化碳是否除尽，干燥一氧化碳。

②E装置中反应的化学方程式是3cO+Fe2()3旦典3co2+2Fe。故填：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

③F装置的作用是证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。

故填：证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。

18、FeCO3A4FeS2