2022年中考化学最后押题卷2(上海专用)(解析版)

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2022年中考化学最后押题密卷02

化学（上海专用）

一、单选题

1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。

1.创建美丽乡村、文明乡村，下列做法或认识不合理的是

A.节约用电，做到随手关灯B,减少使用或不用煤炭做燃料

C.生活垃圾分类回收，科学处理D.增加烟囱高度，可以减少废气污染

【答案】D

【详解】

A.节约用电，做到随手关灯，做法正确，故A不符合题意；

B.减少使用或不用煤炭做燃料，可以减少空气污染，做法正确，故B不符合题意；

C.生活垃圾分类回收，科学处理，做法正确，故C不符合题意；

D.增加烟囱高度，不可以减少废气污染，做法错误，故D符合题意。

故选:Do

2.天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。2月3日的天宫课堂，航天员王亚平表演的“魔

术”里，五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溪百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。

以下说法不正确的是

A.碳酸钠俗称纯碱、苏打B.指示剂变色属于化学变化

C.溪百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂D.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酥溶液变蓝

【答案】D

【详解】

A.碳酸钠俗名纯碱，苏打，故选项说法正确；

B.不同的指示剂变色过程，是酸碱指示剂和酸、碱等发生了反应，有新物质生成，属于化学

变化，故选项说法正确；

C.漠百里酚蓝遇到酸碱性溶液可以显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，故选项说法正确；

D.碳酸钠溶液显碱性，可以使无色酚酉太溶液变红色，而不是变蓝色，故选项说法错误。

故选：D。

3.NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于NH4HCO3的说法错误的是

A.NH4HCO3属于盐

B.NH4HCO3是一种复合肥料

C.当农作物叶色发黄时可施用NH4HCO3

D.NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体产生

【答案】B

【详解】

A.NH4HCO3是由钱根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A正确，不符合题意；

B.NH4HCO3是一种氮肥，故B错误，符合题意；

C.当农作物叶色发黄时可施用氮肥，NH4HCO3是一种氮肥，故C正确，不符合题意；

D.NH4HCO3与熟石灰混合研磨有氨气产生，氨气有刺激性气味，故D正确，不符合题意。

故选：Bo

4.向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH可能会减小的是

A.纯水B.pH为5的溶液C.硫酸D.氢氧化钾溶液

【答案】C

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强；向显酸性的溶液中加入显

酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，

溶液的pH一定升高。

【详解】

A.pH为5的溶液显酸性，加入纯水，酸浓度减小，酸性变弱，pH一定变大，错误；

B.向pH为5的白醋中加入pH为5的溶液，溶液中氢离子浓度不变，因此混合溶液的pH

不变，错误；

C.向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性,硫酸的酸性强，因此混合溶液的pH

可能变小，正确；

D.向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定

升高，错误。

故选C。

5.下列关于物质用途的描述不正确的是

A.公路上的积雪可用氯化钠来消除B.氮气可作为食品包装袋中的保护气

C.干冰可用于人工降雨D.固体NaOH可用于干燥CO2

【答案】D

【详解】

A.加入氯化钠后水的凝固点降低，因此氯化钠可以用来消除公路上的积雪，故说法正确；

B.氮气化学性质稳定，因此可以用作食品袋内的保护气，故说法正确；

C.干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故说法正确；

D.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体不能用于干燥CO2,故说法错

误。

故选D。

6.金属钠（Na）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学

方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2To该反应属于

A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【详解】

A.化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不符合题意；

B.分解反应指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，不符合题意；

C.置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合题

意；

D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不符合题意。

故选C。

7.下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不含理的是

选项化学反应事实（或现象）影响因素

A过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化镒后迅速分解催化剂

B食物在冰箱中保存时间更长温度

C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类

D把煤粉制成蜂窝煤后更容易使之燃烧反应物与氧气接触面积

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】

A.催化剂可以改变化学反应速率，二氧化镒在过氧化氢溶液分解制取氧气中作催化剂，目加

快过氧化氢的分解速率，故A正确，不符合题意；

B.温度越高食物越易变质，温度低可以使食物保存时间更长，故B正确，不符合题意；

C.蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮，说明氧气浓度越大燃烧的越剧

烈，故C错误，符合题意；

D.把煤粉制成蜂窝煤后更容易使之燃烧，是因为反应物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，

故D正确，不符合题意。

故选：C。

8.下列化学方程式书写正确的是

点燃

A.2KMnC>4=K2M11O4+MnCh+02TB.4Fe+3Ch^=2Fe2（）3

点燃

C.Cu+2HC1=CUC12+H2TD.4P+5O22P2O5

【答案】D

【分析】

化学方程式书写要遵循质量守恒定律，反应物、生成物符合实际，配平以及条件、箭头标注

好。

【详解】

A.高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒、和氧气，化学方程式为：

A小

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T,选项错误；

B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4,选项错误;

C.铜排在氢后，不与酸反应，不能写出化学方程式，选项错误；

占燃

D.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2=2P2O5,选项正确;

答案为：D。

9.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时发现，只有Z在自然界中以单质形式

存在，分别将X、Y放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象。下列金

属活动性由强到弱的顺序正确的是

A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD,Y>Z>X

【答案】c

【详解】

只有z在自然界中以单质形式存在，说明Z的金属活动性最弱，分别将X、Y放入的硝酸

铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象，说明X比铜活泼，铜比Y活泼，故三

种金属的活动性顺序为：X>Y>Z。故选C。

10.在催化剂（M/N）作用下，水煤气中的CO和HJO能在低温下迅速反应，转化的微观

过程如图所示。以下分析错误的是

.催化剂.°氢原子

即a308Mt

A.反应前后，原子种类不变

B.反应前后，分子总数不变

C.反应过程中，氧元素的化合价不变

D.反应过程中，催化剂（M/N）的质量和性质不变

【答案】D

【分析】

在双催化剂（M/N）作用下，水煤气中的CO和H2O发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应

催化剂（M/N）

方程式为：CO+H2O^=CO2+H2。

【详解】

A.由方程式的意义可知，反应前后，原子种类不变，故选项说法正确；

B.由方程式的意义可知，每2个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目不变，故选项

说法正确；

C.该反应中，反应前后氧元素均为-2价，氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法正确；

D.由催化剂的特点可知，该过程中，催化剂（M/N）的质量和化学性质不变，故选项说法错

误。

故选D。

11.在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是

A.制取X的反应能在常温下发生

B.该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止

C.X的密度小于空气

D.烧杯中液体的作用是处理尾气

【答案】C

【详解】

A.由图可知，反应不需要加热，故制取X的反应能在常温下发生，正确。

B.关闭出口止水夹，气体无法排出气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口气

体排出，反应重新发生，该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，正确。

C.气体收集用向上排空气法，说明X的密度大于空气，错误。

D.气体有毒，烧杯中液体的作用是处理尾气，正确。

故选：Q

12.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一。该反应的

催化剂

化学方程式为CO2+3H2^=X+H2O,X的化学式为

A.CB.CH4C.CH3OHD.C2H5OH

【答案】c

【详解】

由化学方程式可知：反应前C.H、0的原子个数分别为162,反应后C.H、0的原子个数分

别为。、2.1,则X中含1个C原子、4个H原子、1个。原子，故X的化学式为CH3OHO

故选C。

【点睛】

本题考查化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总

个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.加热KC103和MnO2的混合物制取氧气

0反应时间才

等质量的镁条和等质量的氧气反应

C.向质量相等的铝粉和镁粉中分别加入浓度相等且足量的稀盐酸

向一定质量的CuSO4和H2s04的混合液中逐滴滴入NaOH溶液

0NaOH溶液质量，g

【答案】C

【详解】

A.氨酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，

二氧化镒质量分数增大，该选项图象不合理；

占燃

B.反应的化学方程式为2Mg+O2—2MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（24x2）：32=3:

2；等质量的镁条和等质量的氧气反应，氧气有剩余，镁全部参加反应，故选项图象错误；

C.向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气

质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点

高些，故选项图象合理；

D.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸

反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项图象不合理。

故选C。

14.2021年9月，中国科学院对外宣布，中国科学家用二氧化碳人工合成了淀粉。在此合

成过程中，有一个反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

。氢原子

催化剂

C^O+8AeSo+亮

O氧原子

甲乙丙丁多碳原子

A.丙中碳、氧两种元素的质量比为1:1B.甲、丙、丁均为氧化物

C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.生成丙和丁的质量比为16:9

【答案】D

【分析】

由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式

催化剂

CO2+3H2CH3QH+H2Qo

【详解】

A.由微观示意图可知，丙中碳、氧两种元素的质量比为12:16=3:4,错误。

B.由分析可知，丙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

C.由分析可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1:3,错误。

D.生成丙和丁的质量比为32:18=16:9,正确。

故选:D。

1577每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，

多选或错选得0分。

15.某气体甲可能含有H2cozc0、HC1、N2中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰

水、氢氧化钢溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：

前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，氢氧化钢溶液产生白色沉淀，灼热的氧化铜变红色，无

水硫酸铜变蓝色，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是

A.气体甲一定不含CO2

B.气体甲一定含CO、H2,可能含CO2HC1

C.气体甲一定含COzHCl、H2,可能含CO

D.气体甲一定含CO,可能含CO2,H2.HC1

【答案】C

【分析】

前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，氢氧化钢溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含HC1、

CO2,氯化氢气体与澄清石灰水反应，不变浑浊，二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢白色

沉淀；浓硫酸能除去反应后混合气中的水蒸气，灼热的氧化铜变红色，说明混合气体中混有

还原性气体，即氢气或一氧化碳无水硫酸铜变蓝说明反应生成了水，故混合气中含有氢气，

还原氧化铜生成了铜和水，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊可能是一氧化碳与氧化铜反应生成

的或原混合气中含有二氧化碳，故混合气中可能含有的气体是CO。

【详解】

根据分析可知，混合气中一定含有HC1、CO2.H2,可能含有CO,故选Co

16.二氧化氯(CIO?)是一种高效、安全的消毒剂。下图是工业生产中一种以食盐水和氯酸钠

(NaCICh)为原料制备二氧化氮的工艺原理。下列说法不正确的是

A.氯化钠电解槽产生的气体单质为压和Cb

B.二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌

C.该流程中氯元素的最高化合价为+4价

D.二氧化氯发生器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2T+CLT+2NaCl+2X,X为H2

【答案】CD

【详解】

A.饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氏和CL为气体单质，故选

项说法正确；

B.二氧化氯(C102)是一种高效、安全的消毒剂，故选项说法正确；

C.在氯化钠中，氯兀素显-1价，—氧化氯中氯兀素显+4价，在氯气中，氯兀素显。价,在

氯酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x,根据化合

物中正负化合价代数为0,则有(+1)+X+(-2)X3=0，得X=+5价，所以该流程中氯元素的最高

化合价为+5价，故选项说法不正确；

D.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前NA.C1、0、H的原子个数

分别为2.6.6A,反应后NA.C1、O、H的原子个数分别为2.6.4.0,2X中含有4个氢原子和

2个氧原子，X的化学式为H.0,故选项说法不正确。

故选CDO

17.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

溶

质

质

量

g

0氧化钙的质量£

A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B.向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

C.在氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液

D.常温下，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

【答案】BC

【详解】

A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰，溶剂质

量减少，溶质质量也会相应的减少，说法错误；

B钢离子和硫酸根离子一接触就会生成硫酸钢沉淀，且硫酸钢不溶于酸，所以沉淀质量应该

从零开始，待反应结束后，生成沉淀的质量不变，说法正确；

C.向一定量的HC1和CaCh(CaCh溶液呈中性)的混合液中加Na2cCh溶液，溶液一开始

pH值小于7,随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，溶液测pH值升高，当把盐酸反

应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7,当把氯化

钙反应完后，再加入碳酸钠，溶液的pH值又升高，说法正确；

D.常温下，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，横坐标表示稀

硫酸的质量，刚开始时金属过量，稀硫酸都完全反应，生成氢气的质量相同，

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T,Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,由化学方程式可知：每有

54份质量的铝与足量的稀硫酸反应生成6份质量的氢气,每有24份质量的镁与足量的稀硫

酸反应生成2份质量的氢气，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反

应，铝最终生成的氢气质量多，说法错误；

答案：BC0

二、综合题（本大题共4题，共30分）

18.茶是世界三大饮品之一、“国际茶日”于2019年第74届联合国大会宣布设立，时间为每

年5月21日，以赞美茶叶对经济、社会和文化的价值，是以中国为主的产茶国家首次成功

推动设立的农业领域国际性节日。今年5月21日，是第二个“国际茶日二

⑴茶又称“茗”茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。在泡茶过程中会闻到茶特有的香气，

这是因为o茶壶中的茶漏依据了___________的原理将茶叶和茶水分离。

⑵茶叶中含有咖啡因（分子式为C8HIO02N4），咖啡因属于（填“混合物”“有机

物”“无机物”之一），它的一个分子中含有__________个原子。

⑶咖啡因是众所周知的兴奋剂，但人们饮茶时往往感到放松、平静、心情舒畅，现已证实

这主要是茶氨酸的作用。茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素

与氧元素的质量比为（填最简整数比入

（4）目前常用聚乙烯包装茶叶，聚乙烯属于材料中的（填选项序号之一X

A.天然材料B.合成材料C.复合材料D.金属材料

【答案】（1）粒子在不断运动过滤

⑵有机物24

(3)7:12

(4)B

(1)

会闻到茶特有的香气是因为带有气味的粒子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。茶

壶中的茶漏将固体和液体分离，依据过滤的原理将茶叶和茶水分离。

⑵

咖啡因是一种物质,是含有碳元素的化合物，是有机物，它的一个分子中含有8+10+2+4=24

个原子。

⑶

茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为(14x2):(16x3)=7:12o

⑷

聚乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选及

19.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

溶

解

度

g

60—；

ii

：

|!j_______

0H匕温度，C

(l)ti℃时，AC饱和溶液中的溶质质量____。

A.一定相等B.一定不相等C,可能相等

(2)除去A中的少量杂质B所用的方法是：_________。

(3)t/C时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液需加水的质量为g；

(4加℃时，将ABC的饱和溶液同时降温至t「C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序

为：O

【答案】⑴C

(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(3)70

(4)B>A>C

(1)

ti℃时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶

质的质量不能确定，故选C;

(2)

A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结

晶(或冷却热饱和溶液)的方法；

(3)

ti℃时，A物质的溶解度是60g,所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，

-L=d80gx3X100%

需要加水的质量为160g；

20%

(4)

ti℃时，B物质的溶解度最大，A.C物质的溶解度相等，降低温度，A.B物质的溶解度减小，

C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A.B.C的饱和溶液降

温至tie,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A>C。

20.碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有FezCXFeO,还有一定

量的SiO2,兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCCh,其流程如图所示：

3+2+

(已知：SiCh不溶于水，也不与稀硫酸反应，Fe+2Fe=3Feo碳酸亚铁隔绝空气加热至

282℃开始分解为CO2和FeOo)

⑴固体B名称是________步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式_______。

(2)反应②操作II的名称是_________该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和。

(3)步骤③是D+Na2c。3=+。

⑷操作W包括洗涤烘干等，其中烘干的温度不能超过282。。的原因________。

【答案】(1)二氧化硅FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

⑵过滤玻璃棒

(3)Na2SO4FeCO3

(4)防止温度过高，碳酸亚铁分解

(1)

因混合物中二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸反应，因此固体B是二氧化硅；步骤①中氧

化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为FeO+H2so广FeSO4+H?。；

(2)

反应②操作n是将固体与溶液分离，是过滤操作，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗

和玻璃棒；

(3)

步骤③是硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式：

FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3J,

(4)

操作W包括洗涤烘干等，其中烘干的温度不能超过282。。的原因是防止温度过高，碳酸亚铁

分解。

【点睛】

本题有一定难度，理解制取碳酸亚铁的主要流程图，掌握金属、酸的化学性质是正确解答本

题的关键。

21.兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

NaOH溶液稀硫酸

NH4cl

卜Jr漆沐

实验

Na。11溶

操作

g-CuSCU溶液w日一NaOH溶液

实验—有刺激性气味气体产生无明显现象

现象

实验氢氧化钠能与硫酸铜发氢氧化钠不能与硫酸发

结论生反应