高中化学必修第一册能力提升试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学必修第一册能力提升卷考试范围：必修第一册；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是A．元素在该反应中被还原B．该反应中每生成时转移电子C．在该反应中做氧化剂D．液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力2．蒸馒头时常用作膨松剂，下列物质不能增强膨松效果的是A．柠檬酸 B．酵头 C．食盐 D．白醋3．钠与水反应的现象不能说明其性质的有A．钠融化成小球，说明钠的的熔点小B．发出“哧哧”的响声说明反应生成气体C．加酚酞的溶液变成红色，说明反应生成碱D．钠浮在水面上，说明反应放热4．是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业制备的原理是(未配平)。下列说法正确的是A．温度和压强相同时，相同质量的和的体积相同B．等物质的量的和所含的原子数相同C．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D．上述反应中，体现了还原性5．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗B．将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气6．某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，下列叙述不正确的是A．该实验可用于比较和的稳定性B．a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生C．b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生D．可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业7．向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是A．滴加前溶液中存在B．甲曲线在过程中溶液仍保持红色C．乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同8．二硫化钼（，硫元素的化合价为价）难溶于水，具有良好的光、电性能。将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是A．中钼元素（）的化合价为价B．是金属氧化物，也是碱性氧化物C．可得到的一种氧化物，该氧化物的化学式为D．煅烧生成，反应转移电子的物质的量为9．下列方程式与所给事实不相符的是A．“84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-10．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体已知：Mn2+无色，MnO绿色。对比①②，下列有关说法不正确的是A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应B．①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnOC．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2OD．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱11．下列溶液中Cl⁻浓度最小的是(溶液混合过程中体积变化忽略不计)A．1mol/LNaCl(aq)与1mol/LKCl(aq)等体积混合所得溶液B．5gCaCO3溶于100mL2mol/L稀盐酸后形成的溶液C．标准状况下11.2LHCl溶于1L的蒸馏水中形成的溶液D．密度为1g/cm3，质量分数为9.5%的MgCl2溶液12．某反应体系含七种物质。部分物质的物质的量随时间变化如图所示（甲、乙含化合价变化的同一种元素）。下列叙述错误的是A．图像中甲为，乙为B．是氧化产物，是还原产物C．反应生成（标准状况）时转移电子数目约为D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶513．分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是A．时反应的离子方程式为B．时反应的离子方程式为C．时，与足量完全反应生成D．时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉14．用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如下，已知I2+I-I，下列说法不正确的是A．步骤I碘化钠不可多加，否则会降低I2的转化率，且会引入杂质NaI3B．步骤I可能发生的反应的是3I2+3＝5I-++3CO2↑C．步骤II使用N2H4·H2O进行还原的原因之一是其产物无毒无害，且不会引入新的杂质D．步骤I需严格控制温度的原因是：若低于40℃，反应过慢，若高于70℃，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失15．关于以下实验装置，说法不正确的是A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E16．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：下列说法正确的是A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32gC．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等D．该含铁氧化物中17．以下实验操作正确的是A．向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含B．金属Li保存在液态石蜡中C．实验室用澄清石灰水吸收尾气D．用溶液鉴别、溶液第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题18．阅读下面一段材料并回答问题。钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。(1)具有一定两性氧化物特征。(2)与制备的反应是复分解反应。(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。19．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。(1)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：C＋H2OCO＋H2。氧化剂是(填化学式)，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为，被还原的物质是(填化学式，下同)，被氧化的元素是。(3)已知下列反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为。(4)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。(5)下列各种微粒中，只具有氧化性的是(填序号，下同)，只具有还原性的是。①Mg

②Cu

③Cu2+

④H2O2

⑤Cl-

⑥Cl2(6)某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠(NaCN，N元素化合价-3)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是(填序号)。①铁粉

②双氧水

③臭氧(O3)

④氯化钠20．化学来源于生活，且应用于生活。Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；(1)FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeS2 D．Fe(OH)3(2)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。(3)开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的(填“氧化性”或“还原性")。(4)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。A．S B．KNO3 C．N2和K2S D．S和KNO3Ⅱ．实验室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。(5)计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体克。(6)配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。A． B． C． D．(7)配制过程中的正确操作顺序是：①②⑤(填序号)；①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。②将制得的溶液转移至容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(8)下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外D．定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体21．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：下列说法正确的是___________(填字母)。A．CO2是碱性氧化物B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多C．碳酸氢钠的电离方程式为D．该循环过程中未涉及氧化还原反应(2)某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。①所需的质量为g。②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有。③配制溶液时正确的操作顺序是：(填字母，下同)计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。a．转移

b．定容

c．摇匀

d．洗涤

e．溶解④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线D．所用碳酸钠晶体失去结晶水22．学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。(2)生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O2时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。(4)在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=。(5)Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【来源】福建省泉州市2023-2024学年高一上学期普通高中教学质量监测化学试卷【分析】反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂；【详解】A．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应被氧化，A错误；

B．Cl元素的化合价由-1升高为0，电子转移为，每生成时转移4mol电子，B错误；C．反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，C错误；D．液氯汽化为物理变化，其吸收能量用于破坏分子间作用力，D正确；故选D。2．C【来源】福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题【详解】A．小苏打与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，A不符合题意；B．酵头含有酵母，因此发面时可使用酵头作为膨松剂，B不符合题意；C．氯化钠与柠檬酸不反应，不能增强膨松效果，C符合题意；D．白醋具有酸性，能与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，D不符合题意；故选C。3．D【来源】新疆维吾尔自治区皮山县高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题【详解】A．钠融化成小球，说明钠的熔点比较低，A正确；B．发出“哧哧”的响声，说明反应生成气体导致发出声音，B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠的生成使溶液呈碱性，使得酚酞溶液变红色，C正确；

D．钠的密度比水的小，浮在水面上，D错误；故选D。4．C【来源】四川省百分智名校2023-2024学年高一上学期联合学业质量检测化学试卷【详解】A．温度和压强相同时，相同质量的和的体积比为1：14，A项错误；B．等物质的量的和所含的原子数之比为1：2，B项错误；C．上述反应中，N2是氧化剂，H2是还原剂，按得失电子数守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，C项正确；D．得电子，体现出氧化性，D项错误；答案选C。5．B【来源】2024届山东省菏泽市高三下学期模拟预测化学试题【详解】A．浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠容液冲洗，A项正确；B．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，B项错误；C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C项正确；D．制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确；故选B。6．C【来源】湖南省岳阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题【详解】A．在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，故A正确；B．碳酸钠热稳定性较好，受热难分解，升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此b中有气泡有沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点；可用于玻璃、造纸等工业，故D正确；故选C。7．B【来源】福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题【分析】，，根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，乙图为氢氧化钡和硫酸的反应，以此分析；【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，，A错误；B．根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，80s前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红色，B正确；C．根据分析，乙图像恰好完全反应时导电率最低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的反应，C错误；D．，生成难电离物质，与乙曲线相同，D错误；故答案为：B。8．C【来源】安徽省池州市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题【详解】A．中硫元素的化合价为价，则钼元素的化合价为价，A错误；B．所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从题干可看出，和碱反应生成盐和水，因此应该是酸性氧化物，B错误；C．由图可知起始的质量可视为，即，根据加热分解过程总元素守恒可知，最终氧化物中的质量为，氧化物中氧元素的质量为，原子和O原子的个数比为，氧化物的化学式为，C正确；D．由于未注明所处状态，所以无法确定的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，D错误；故选C。9．C【来源】北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题【详解】A．在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正确；C．钠放置在空气中钠和氧气反应生成氧化钠，表面变暗，方程式为：4Na+O2=2Na2O，C错误；D．铝可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正确；故选C。10．B【来源】北京九中2023-2024学年高一下学期开学测试化学试题【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确；B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误；C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确；D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确；故选B。11．C【来源】广东省珠海市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题【详解】A．1mol/LNaCl(aq)与1mol/LKCl(aq)等体积混合所得溶液Cl﹣浓度为1mol/L；B．5gCaCO3溶于100mL2mol⋅L﹣1稀盐酸，Cl-不反应，Cl﹣浓度为2mol/L；C．标准状况下11.2LHCl为0.5mol，溶于1L的蒸馏水中形成的溶液，Cl﹣浓度为0.5mol/L；D．密度为1g⋅cm﹣3，质量分数为9.5%的MgCl2溶液，MgCl2的物质的量浓度=，Cl﹣浓度为2mol/L；综上分析，C符合题意。答案选C。12．B【来源】山东省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高一上学期12月调研考试化学试题【分析】分析七种物质可知，锰、碳元素化合价发生变化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，所以该反应为。【详解】A．由图像可知，甲为反应物，乙为产物，且甲完全反应能生成乙，而KMnO4-MnO2，-2，所以甲为，乙为，A项正确；B．由可知，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，、既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误；C．反应中碳元素化合价由+3价升高至+4价，则生成转移，C项正确；D．该反应中氧化剂是，还原剂是，其物质的量之比为2∶5，D项正确；故答案为：B。13．C【来源】山东省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高一上学期12月调研考试化学试题【详解】A．由图可知温度时，消耗的Cl2与还原产物NaCl的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比也为1∶1，所以时反应的离子方程式为：，故A正确；B．由图可知温度时，消耗0.9molCl2生成1.5mol还原产物NaCl，即，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶5，所以T2时反应的离子方程式为：，故B正确；C．T2时反应的离子方程式为：，则在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，故C错误；D．据以上分析可知在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，所以在T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故D正确；故选C。14．A【来源】【浙江新东方】高中化学20210429—001【2021】【高二下】【分析】原料碘加入至碳酸钠和碘化钠的混合物溶液，在40～70℃条件下反应发生3I2+3＝5I-++3CO2↑，所得混合物加入N2H4·H2O，发生反应生成碘离子和氮气，粗品经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥可得高纯碘化钠，以此解答该题。【详解】A．因存在I2+I-I，为可逆反应，则加入过量碘化钠，不会降低I2的转化率，故A错误；B．碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠溶液中，可发生3I2+3＝5I-++3CO2↑，故B正确；C．N2H4·H2O具有还原性，可与发生氧化还原反应，生成碘离子和氮气，且不引入新杂质，故C正确；D．在40℃～70℃条件下反应发生，从反应速率和碘的挥发性的角度考虑，若低于40℃，反应过慢，若高于70℃，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失，故D正确；故选A。15．C【来源】考点32化学实验方案设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）【详解】A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末可能会通过导气管进入水槽中，使水槽中的水变红，并有可能堵塞导气管，A项正确；B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确；C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误；D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确；故选C。16．C【来源】吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。【详解】A．操作Ⅰ是溶解，不是过滤，错误。B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，错误。C．灼烧需要这些仪器，正确。D．32g固体d是氧化铁，物质的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol铁离子，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4:5，不是1:2，错误。故选C。17．B【来源】四川省绵阳市绵阳中学2023-2024学年高一上学期期末模拟测试化学试题【详解】A．先加氯水，可氧化亚铁离子，试剂加入顺序不合理，应先加KSCN，无现象，再加氯水，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2+，故A错误；B．金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故B正确；C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收氯气，故C错误；D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故D错误；故选B。18．(1)对(2)错(3)对(4)对【来源】北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷【详解】（1）既能溶于酸生成，又能溶于浓溶液生成，属于两性氧化物，故正确。答案为：对。（2）结合题干信息，与反应生成和，属于置换反应，故错误。答案为：错。（3）钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜，钙性质也活泼易于氧气发生反应，制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化，故正确。答案为：对。（4）钪加入镁中形成合金后，结构发生改变，合金的性能与纯金属有差异，故正确。答案为：对。19．(1)H2O升高(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3Al(3)1：4(4)还原性(5)③①②⑤(6)②③【来源】北京市第四十四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题【详解】（1）反应中H2O中H得电子转化为氢气，H2O作氧化剂；C由单质转化为CO，化合价升高；（2）高温下铝粉与氧化铁反应生成氧化铝和铁单质，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应中Fe2O3得电子被还原，生成Fe单质，Al单质失电子被氧化生成氧化铝；（3）生成NO的硝酸被还原，生成Fe(NO3)3的硝酸表现酸性，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为1：4；（4）由信息可知维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，该过程中Fe3+化合价降低作氧化剂，则维生素C作还原剂，表现还原性；（5）元素化合价处于最高价时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性也有还原性，则只具有氧化性的是Cu2+；只具有还原性的是Mg、Cl-、Cu；（6）氰化钠做无害化处理，需将N元素氧化成氮气，则应加强氧化剂实现转化，②双氧水③臭氧(O3)具有强氧化性，可做处理试剂。20．(1)B(2)NaHCO3(3)还原性(4)D(5)7.1(6)A(7)④③(8)A【来源】湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题【详解】（1）FeO在空气中被氧气氧化成一种磁性氧化物Fe3O4。（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂。（3）题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为还原性。（4）在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价和KNO3中氮元素的化合价分别由0价+5价降到-2价和0价，C的化合价由0价升高到-+4价，故还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。故选D。（5）硫酸钠的质量m=cVM=0.20mol/L×0.25L×142g/mol=7.1g。（6）配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和250mL容量瓶，故选A。（7）配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为①②。（8）A.定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积偏少，故浓度偏大；B.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，故浓度偏小；C.转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外，溶质偏少，故浓度偏小；D.定容加水时超过刻度线，溶液体积偏大，故浓度偏小；故选A。21．(1)B(2)71.5250mL容量瓶、胶头滴管e→a→d→b→cBD【来源】陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学