2024-2025学年新教材高中化学第2章化学键化学反应规律章末测评含解析鲁科版必修第二册

PAGEPAGE10章末综合测评(二)(建议用时：60分钟)一、选择题1．下列有关能量的说法不正确的是()A．化石能源物质内部贮存着大量的能量B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低C[化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，A正确；植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水合成糖类，转化为化学能储存起来，B正确；燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，C错误；石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低，D正确。]2．下列有关化学用语表示正确的是()C[H2O2是共价化合物，其电子式为，A错误；Cl－的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，B错误；原子核中有10个中子的氧离子，其质子数为8，质量数为18，所以可表示为eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O2－，C正确；N原子最外层电子数为5，易得3个电子形成3个共价键，则N2的结构式为N≡N，D错误。]3．为消退目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍运用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C[由2H2＋O2=2H2O反应为放热反应，可推2H2O=2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。]4．下列说法正确的是()①离子化合物确定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物⑤由分子组成的物质中确定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物确定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥D[离子化合物中确定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确，②错误；AlCl3为共价化合物，故③正确；NH4Cl为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物确定是离子化合物，故⑥正确。]5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8C[依据原子序数，A项中是Ne和K，B项中是C和S，C项中是Na和Cl，D项中是Si和O。只有C项符合题意。]6．北京高校和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，试验测知该物质属于离子化合物，A．K3C60B．K3C60C．该物质在熔融状态下能导电D．C60与12CC[首先推断球碳盐K3C60中有离子键，在K＋与Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))之间。而碳原子之间存在共价键。所以该物质在熔融状态下能电离出K＋和Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，而是一种碳原子。]7．推断下列说法，其中正确的组合是()①煤、石油、自然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变更中的能量变更主要是由化学键的变更引起的④吸热反应发生时确定要加热，放热反应发生时不须要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不行能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥C．①③ D．①③④⑤C[①煤、石油、自然气是最重要的化石燃料，故①正确；②电力是二次能源，故②错误；③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸取能量，形成新化学键释放能量，化学变更中能量变更的主要缘由是由旧键的断裂和新键的形成导致的，故③正确；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不须要任何条件，反应吸热，碳的燃烧是放热反应，反应须要点燃，故④错误；⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑤错误；⑥充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，事实上充电电池的充放电次数仍有限制，且运用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故⑥错误；⑦放电和充电的条件不一样，所以它们不是可逆的，故⑦错误。]8．下列说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，上升温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，运用催化剂可以增大反应速率D[浓硫酸使铁在常温下会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B项错误；不论反应是吸热还是放热，上升温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；对于化学反应，加入适当的催化剂，会加快反应速率，D项正确。]9．过氧化氢在确定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，其能量变更如图所示，下列说法正确的是()A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢C[依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；依据能量关系图可知2molH2O2(l)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的总能量，故B错误；MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。]10．如图所示，检流计指针发生偏转，同时A电极质量削减，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B电极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A电极发生氧化反应C[检流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A电极质量削减，B电极上有气泡产生，则A电极是负极，B电极是正极，A正确；负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，B正确；阳离子移向正极(即B电极)，C错误；A电极是负极，失去电子，发生氧化反应，D正确。]11．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up9(△))2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②上升温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤C[影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。①、④增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②上升温度，反应速率确定加快；③将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会变更，故不能使反应速率加快；⑥恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。]12．确定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变更时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④ B．②③C．②③④ D．只有④A[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③始终不变，而气体的质量却在变更。当气体质量不变时即达到平衡，而ρ＝eq\f(m,V)，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标记。]13．确定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标记是()A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolBC．A、B的物质的量之比为1∶2D．A、B、C的浓度不再发生变更D[无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都为1∶2，A项不能说明反应达到平衡状态；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolA，同时都会生成2nmolB，B项不能说明反应达到平衡状态；A、B的物质的量之比为1∶2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不愿定是平衡状态的时间点，C项不能说明反应达到平衡状态；A、B、C的浓度不再发生变更说明反应达到平衡状态，即D项说明反应达到平衡。]14．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变更曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③C[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚起先时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度上升，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度慢慢减小，化学反应速率又慢慢减慢。]15．铝—海水—空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水作为电解液，电池的电极反应式分别为Al－3e－=Al3＋，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，下列说法正确的是()A．该电池的正极是铝，发生氧化反应B．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极C．该电池的正极反应物是氧气D．该电池实现了将电能转化为化学能C[依据电池的电极反应式：Al－3e－=Al3＋可知，该电池的负极是铝，发生氧化反应，A错误；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，但是电子不能进入电解质溶液中，B错误；依据电池的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，该电池的正极反应物是氧气，发生还原反应，C正确；原电池实现了将化学能转化为电能，D错误。]16．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变更如图所示，下列说法正确的是()A．图中A→B为放热过程B．该反应为氧化还原反应C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量B[题图中A→B能量上升，为吸热过程，故A错误；在化学反应前后，有元素化合价发生变更的反应为氧化还原反应，题述反应为氧化还原反应，故B正确；由题图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误；由题图可知，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。]17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调整杠杆使其在水中保持平衡，然后当心地向烧杯中心滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是(试验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变更)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D[依据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。]18．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B[由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。]二、非选择题19．某同学用如图所示做水果电池的试验，测得数据如下表所示：试验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请回答以下问题：(1)试验6中负极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________。(2)试验1、5中电流方向相反的缘由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)影响水果电池的电压的因素有________、________。(4)若在试验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再安发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”)。[答案](1)Al－3e－=Al3＋(2)试验1中锌比铜活泼，锌作负极，试验5中锌比铝活泼性差，锌作正极，所以两试验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理20．(1)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变更)，反应起先至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则前2min与后4min相比，反应速率较快的是________，其缘由是________________。(2)在1×105Pa和25℃时，H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436kJ·mol－1、945kJ·mol－1和391kJ·mol－1。①依据上述数据推断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸取的热量为Q1，则Q1为________kJ；③实际生产中，放出或吸取的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________。A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由是____________________________。[答案](1)前2min氢离子浓度大(2)①放热②93③A可逆反应不能完全反应21．某探讨性学习小组通过铁与盐酸反应的试验，探讨影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形态一样，盐酸均过量)，甲同学设计试验如下表：试验编号盐酸浓度/(mol·L－1)铁的状态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29344.00块状313请回答：(1)若四组试验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述试验中还须要测定的数据是________________。(2)试验________和________是探讨盐酸的浓度对该反应速率的影响(填试验编号，下同)；试验__________和__________是探讨温度对该反应速率的影响；试验________和________是探讨铁的状态对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，依据数据绘制得到图甲，则曲线c、d分别对应的试验组别可能是________。甲乙(4)依据试验数据，甲同学发觉对于每一组试验，产生氢气的速率随时间变更状况如图乙所示。则：①其中t1～t2速率变更的主要缘由是__________________________________________________________________________________。②t2～t3速率变更的主要缘由是_____________________________________。(5)丙同学设计了下列一组试验：所用铁块的形态、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是________。A．3.0mol·L－1盐酸 B．5.0mol·L－1硝酸C．18.4mol·L－1硫酸 D．2.0mol·L－1硫酸[解析](1)可选取不同的物质来表示该反应速率，本试验较简洁测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率。(2)在探讨某一外界条件对反应速率的影响时，其他条件应相同，这样才有可比性，所以探讨浓度对该反应速率的影响时，温度、铁的状态等其他条件应一样，第1组与第3组符合要求；其余同理。(3)从图可知曲线d对应的试验速率最小，盐酸的浓度最小、温度最低、铁的状态为块状时速率最小，所以曲线d对应第3组，同理，曲线c对应第1组。(4)在反应起先时，虽盐酸的浓度最大，但速率不是最大，而在递增，说明还有其他因素影响速率，应当想到该反应放热，一旦浓度减小的影响大于温度上升的影响，反应速率将慢慢减小。(5)金属与硝酸反应一般不产生氢气，18.4mol·L－1硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，A项中c(H＋)＝3.0mol·L－1，D项中c(H＋)＝4.0mol·L－1，所以产生氢气速率最快的是D项。[答案](1)收集500mL氢气所需的时间(2)131412(3)1、3(4)①铁与盐酸反应放热，温度上升使反应速率加快②盐酸浓度减小，反应速率减慢(5)D22．已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s0204060801