06混合物识别、金属冶炼探究(原卷版+解析)

中考复习培优压轴06混合物识别、金属冶炼探究一、混合物识别1.（2020九上·温岭期中）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是________。一定没有的物质是________（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________．2.（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液________溶质中有K2SO4（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液________证明猜想Ⅳ成立（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？________（选填“是”或“否”）．

3.有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有________Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有________物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸________原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。取21．0g该固体粉末，加入160．0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8．8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16．0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②________。②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是________，可能含有的物质是________（均填写化学式）。4.（2018九上·余姚月考）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是________。（2）M中一定没有________。（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是________。（需写明现象对应的步骤编号）5.（2018九上·绍兴月考）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：原白色固体中一定没有的物质是________；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是________；

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_______6.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是________。（2）写出原白色固体所有可能组成________。7.

实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：（1）不用化学实验就能鉴别出来的是________

溶液；（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：实验步骤现象和结论

任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中

①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为________

；②若实验现象为________

，则滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有________

（填离子符号）．8.

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是________

（填化学式）．（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式

；________

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________

．

9.有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：（1）由实验①推断：不可能存在________(填化学式，下同)，原因是________；由实验②推断：不可能存在________，原因是________；由实验③推断：不可能存在________，原因是________

。（2）根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有________。（3）若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入________，根据________的现象进行判断。10.

已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液CⅡ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液EⅢ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液GⅣ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）________

．（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：________

．（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有________

种，该滤液中肯定存在的酸根离子是

________

．（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）________

，得出此结论的理由是________

．11.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。________

。二、三大还原剂与金属冶炼探究12.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。（1）【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、________。（2）【进行实验】实验流程见图：【问题与讨论】⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、________。⑵C的化学式为________，D的化学式为________，由此推出固体B中含有________(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为________。⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为________，说明样品中含有________，则证明猜想________成立；如果溶液A无色，则证明猜想________成立。13.（2020九上·江北期末）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H2

中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为________。（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（3）E装置的作用是________。（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为________g。14.（2020·萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？________。（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：实验步骤取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡实验现象及结论________15.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体；信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是________。（2）装置C的作用是________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是________。（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行如下表所示实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象则乙组装置D中反应的化学方程式________。16.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：

请回答：①A装置中发生反应的化学方程式是________。②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是________。（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有________种，肯定有的气体是________。17.某同学设计了以下四套CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：（1）写出实验装置图中下列编号的仪器名称：①________，②________．（2）在这四套实验装置中，你认为最不理想的实验装置是________

，理由是________；最科学的实验装置是________

，理由是________

．（3）实验时先通入CO一会儿，才加热CuO，目的是________．（4）某同学为防止石灰水倒吸入玻璃管内，当黑色粉末转变为红色后，首先停止通入CO，并将导管移离石灰水，然后停止加热CuO，冷却后发现红色固体又变成黑色．你认为该同学实验失败的原因________；为保证实验成功，当黑色粉末转变为红色后，要进行的操作是________．18.

某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分．【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色．【提出问题】混合气体由哪些气体组成？（1）【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是________

．（2）【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1．【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊．【讨论交流】（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想________不成立；（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是________

；（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为________

→g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想________

成立，写出C中反应的化学方程式________

．（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是________

．19.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a

________；b

________

。（2）装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有

________生成。（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数

________%。20.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）。请回答：（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是________

；（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由。若不能；请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。________

21.天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应________

（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式________

。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成________

。（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→________

→甲图装置（填装置编号）。（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。22.（2016·义乌）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成________。（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→________→甲图装置（填装置编号）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。中考复习培优压轴06混合物识别、金属冶炼探究一、混合物识别1.（2020九上·温岭期中）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是________。一定没有的物质是________（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4（2）CO32-、SO42-、Ba2+【解析】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208

142

233

x

y

2.33g

208x=142生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208

106

197

m

n

1.97g

208m=106所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，

①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。

②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。

③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。

分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。

（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子，即CO32-、SO42-、Ba2+。2.（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液________溶质中有K2SO4（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液________证明猜想Ⅳ成立（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？________（选填“是”或“否”）．

【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色（2）否【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；

②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；

（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。3.有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有________Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有________物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸________原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。取21．0g该固体粉末，加入160．0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8．8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16．0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②________。②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是________，可能含有的物质是________（均填写化学式）。【答案】（1）碳酸钙（写化学式也可，下同）；碱性；产生大量气泡，溶液由红色变无色（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO【解析】（1）实验一：粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色；

（2）实验二：

①根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②因160g10%的稀盐酸中含有氯元素：160g×10%×35.536.5×100%≈15.56g，小于实验测得的氯元素16g，故该粉末中一定含有氯化钠；故该未知粉末初Na₂CO3外可能含有的物质是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO34.（2018九上·余姚月考）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是________。（2）M中一定没有________。（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是________。（需写明现象对应的步骤编号）【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，而实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有Na2SO4；

（3）根据前面的推断可知，样品中肯定含有Na2CO3，因此应该首先滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去；向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，而这几种物质中只有氢氧化钠成碱性，因此说明含有氢氧化钠；向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。5.（2018九上·绍兴月考）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：原白色固体中一定没有的物质是________；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是________；

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_______【答案】（1）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液a中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。6.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是________。（2）写出原白色固体所有可能组成________。【答案】（1）CO、SO和Ba2＋（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡【解析】（1）仅根据第Ⅲ步实验现象即把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，可昨出一定不存在碳酸根和钡离子，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀说明一定不存在硫酸根和碳酸根离子。

（2）Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克，由沉淀的性质可知，一定有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，说明一定有硫酸钠和氯化钡，根据加酸不溶沉淀为硫酸钡，可知产生碳酸钡沉淀为4.3g-2.33g=1.97g；设产生2.33g硫酸钡所用硫酸钠质量为x，氯化钡质量为y

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

142

208

233

X

Y

2.33g

x=1.42g，y=2.08g，固体为15g，不可能全部是碳酸钡，所以白色固体的组合可能是氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。7.

实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：（1）不用化学实验就能鉴别出来的是________

溶液；（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：实验步骤现象和结论

任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中

①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为________

；②若实验现象为________

，则滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有________

（填离子符号）．【答案】（1）CuSO4（2）稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀（3）K+、Cl﹣【解析】（1）硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；（2）①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；8.

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是________

（填化学式）．（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式

；________

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________

．

【答案】（1）CuSO4（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．9.有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：（1）由实验①推断：不可能存在________(填化学式，下同)，原因是________；由实验②推断：不可能存在________，原因是________；由实验③推断：不可能存在________，原因是________

。（2）根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有________。（3）若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入________，根据________的现象进行判断。【答案】（1）CuSO4、FeCl3；硫酸铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色；MgCl2；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；Na2CO3；碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡（2）氯化钠和硝酸钠（3）硝酸银；溶液是否有沉淀【解析】（1）取少里粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，硫酸铜溶液为黄色，故原混合物中不含有氯化铁、硫酸铜；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀

，而在上述无色透明的溶液里加氢氧化钠溶液，无明显变化，故原混合物中不含氯化镁；碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡，而实验中另取少量粉末加稀盐酸，无明显变化，故原混合物中不含碳酸钠。（2）由上面分析可知，该粉末中不含硫酸铜、氯化铁、氯化镁、碳酸钠，所以初步得出该粉末中可能含有硝酸钠和氯化钠的结论。（3）氯化钠中的氯离子和硝酸银中银离子结合形成氯化银白色沉淀，将少量粉末装入试管，加水溶解，然后加入硝酸银溶液，如果看到白色沉淀说明该物质是氯化钠，如果没有白色沉淀说明该物质是硝酸钠。10.

已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液CⅡ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液EⅢ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液GⅣ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）________

．（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：________

．（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有________

种，该滤液中肯定存在的酸根离子是

________

．（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）________

，得出此结论的理由是________

．【答案】（1）FeCl3、BaCl2（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）3；NO3﹣（4）CuSO4、CaCO3；Ⅰ中只有红褐色沉淀【解析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀．Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸；Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：（1）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；（2）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是：NO3﹣；（4）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：Ⅰ中只有红褐色沉淀．11.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。________

。【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。【解析】氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。

固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氯化钠。

（1)步骤④中产生白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2)通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。二、三大还原剂与金属冶炼探究12.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。（1）【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、________。（2）【进行实验】实验流程见图：【问题与讨论】⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、________。⑵C的化学式为________，D的化学式为________，由此推出固体B中含有________(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为________。⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为________，说明样品中含有________，则证明猜想________成立；如果溶液A无色，则证明猜想________成立。【答案】（1）木炭（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；CuSO4；氧化铜(或CuO)；Ⅳ；Ⅲ【解析】（1）由反应前后物质可知，碳与氧化铜反应生成固体除铜外还可能有木炭、氧化铜一种或两种；（2）步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，碳和铜不与硫酸反应，固体B为碳，灼烧后碳与氧气反应产生二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，则产生C的化学式为CO2；D的化学式为CuO；由此可知固体B中含有铜和碳；步骤④为氧化铜与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；如果溶液A显蓝色，则A为氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜溶液，则样品中还含有氧化铜；由此证明猜想Ⅳ成立；若A为无色，则说明不含氧化铜，只有铜和木炭，猜想Ⅲ成立。13.（2020九上·江北期末）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H2

中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为________。（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（3）E装置的作用是________。（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为________g。【答案】（1）H2（2）偏大（3）吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入D装置）（4）（2.25m1-10m2）g【解析】（1）由装置组合可知，该反应是验证还原后产生水，则X为氢气；

（2）气体通过氢氧化钠溶液会有水蒸气，若缺少B装置，则会使氢气中含有水蒸气，D中增重质量偏大，；（3）空气中含有水蒸气会干扰实验，E装置作用是吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入D装置）；

（4）设氧化亚铜质量为x，氢气与氧化亚铜反应生成水的质量为y

则H2＋CuO＝Cu＋H2O

H2＋Cu2O＝2Cu＋H2O

80

18

144

18

m1－x

m2-y

x

y

解得x=（2.25m1-10m2）g14.（2020·萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？________。（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：实验步骤取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡实验现象及结论________【答案】（1）先通一会一氧化碳（2）先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2（3）稀硫酸(或稀盐酸等)；若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜【解析】（1）一氧化碳还原氧化铜时，为防止点燃一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，要先通一氧化碳，然后再加热；（2）二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳，所以要分离一氧化碳和二氧化碳，可先将二氧化碳转化成碳酸钠分离出一氧化碳，再加入酸，将二氧化碳再释放出来，操作为先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2；（3）由查阅资料可知，Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu，而铜不与酸发生反应，所以要证明红色固体中有铜和Cu2O，可取少量该红色固体放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝，则无氧化亚铜；15.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体；信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是________。（2）装置C的作用是________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是________。（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行如下表所示实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象则乙组装置D中反应的化学方程式________。【答案】（1）排尽装置中的空气，防止CO和空气混合加热爆炸（2）吸收(或除去)CO2；增加尾气处理装置（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，是为了排尽装置中的空气，阻止CO和空气混合加热爆炸；

（2）氢氧化钠能够吸收二氧化碳，因此装置C的作用是吸收（或除去）CO2，由于一氧化碳有毒，在上述实验装置最后要增加尾气处理装置；

（3）乙组装置D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe16.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：

请回答：①A装置中发生反应的化学方程式是________。②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是________。（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有________种，肯定有的气体是________。【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合气体中含有水蒸气（2）2；氢气【解析】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。②氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中经过氢氧化钠溶液，也会带出水蒸气，而这部分水蒸气并没有先被除去，会对产生的水产生干扰，所以即使C装置变蓝色也不能说明气体中一定混有H2。（2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的CuO的试管后二氧化碳的质量为4.4g，所以气体X一定有一氧化碳，可通过二氧化碳的质量计算出此试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜使得氧元素的质量减少；若4.4g的二氧化碳是原有的，则与氧化铜反应的是氢气，因此气体中一定含有氢气；可能的组合有氢气、一氧化碳；氢气、二氧化碳；氢气、一氧化碳、二氧化碳，因此混合气体的成分至少有2种。17.某同学设计了以下四套CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：（1）写出实验装置图中下列编号的仪器名称：①________，②________．（2）在这四套实验装置中，你认为最不理想的实验装置是________

，理由是________；最科学的实验装置是________

，理由是________

．（3）实验时先通入CO一会儿，才加热CuO，目的是________．（4）某同学为防止石灰水倒吸入玻璃管内，当黑色粉末转变为红色后，首先停止通入CO，并将导管移离石灰水，然后停止加热CuO，冷却后发现红色固体又变成黑色．你认为该同学实验失败的原因________；为保证实验成功，当黑色粉末转变为红色后，要进行的操作是________．【答案】（1）铁架台；酒精灯（2）A；A装置未对尾气进行处理，会引起中毒；D；D装置的尾气方法设计更合理，可以使尾气充分利用，节约燃料（酒精）（3）排清玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸（4）热的铜又与空气中的氧气反应生成氧化铜；停止加热，继续通入CO，直至玻璃管冷却【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台，②是酒精灯；（2）A装置中回收气球充气后有一定气压，尾气通过不顺畅，B装置多一盏酒精灯，C装置的尾气中会含有水蒸气，燃烧不顺畅；所以最不理想的实验装置是A，理由是：回收气球充气后有一定气压，尾气通过不顺畅；最科学的实验装置是：D，理由是：D装置的尾气方法设计更合理，可以使尾气充分利用，节约燃料；（3）可燃性气体和助燃性气体点燃可能发生爆炸，所以实验时先通入CO一会儿，才加热CuO，目的是：排清玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；（4）当黑色粉末转变为红色后，首先停止通入CO，并将导管移离石灰水，然后停止加热CuO，冷却后发现红色固体又变成黑色，该同学实验失败的原因是：热的铜又与空气中的氧气反应生成氧化铜，为保证实验成功，当黑色粉末转变为红色后，要进行的操作是：停止加热，继续通入CO，直至玻璃管冷却．18.

某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分．【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色．【提出问题】混合气体由哪些气体组成？（1）【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是________

．（2）【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1．【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊．【讨论交流】（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想________不成立；（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是________

；（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为________

→g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想________

成立，写出C中反应的化学方程式________

．（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是________

．【答案】（1）CO、CO2、H2（2）一；CO和灼热的CuO反应会生成CO2；e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C装置后放一酒精灯，将尾气点燃【解析】【提出猜想】混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种，可能的组合为混合气体是CO、CO2；混合气体是CO、H2；混合气体是H2、CO2；混合气体是CO、CO2、H2；【讨论交流】（1）无水硫酸铜变蓝色，说明A中氢气与氧化铜反应产生水；气体中含有H2，所以则猜想一不成立；（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但是二氧化碳可能来自于原混合气体，也可能是CO和灼热的CuO反应会生成CO2；（3）要先验证并除去二氧化碳，再进行干燥，然后将剩余的气体通入氧化铜发生反应，在验证生成的产物，产物验证时先验证水蒸气，在验证二氧化碳，所以则各仪器的接口连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固体变红色，说明有还原性气体，B中无水硫酸铜变蓝色，说明A中氢气与氧化铜反应产生水；气体中含有H2，前一个瓶澄清石灰水都变浑浊，说明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都变浑浊，说明A中一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳；气体中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳与反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳的毒性，会污染空气，所以要加装尾气处理装置；19.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a

________；b

________

。（2）装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后