高中化学复习分类突破训练：氧化还原反应

专题四氧化还原反应

＞对应学生书第22页

“四分类突破❷知识重构）J.........归纳知识突破疑难

知识点一氧化还原反应基本概念

L氧化还原反应基本概念图解

失电子（实质），化合价升高（特征），

有

元

素

化

价

合

高

升

的生

物

成

有

元

素

化

合

价

降

低

的

生

成

物

被还原

2.常见氧化剂和还原剂

Q）常见氧化剂及其还原产物

Fe3+HCIO

氧化齐IJCI2o2

还原产HO/O2-

CI-2Fe2+/Feci-

物/OH-

酸性

氧化剂

KMnO4>浓H2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

还原产

Mn2+>Cr3+S0NO2/NOH0

物22

（2）常见还原剂及其氧化产物

2

还原剂金属单质非金属单质Fe2+H2S/S-

1氧化产物金属离子非金属氧化

Fe3+S、S0

物2

还原剂HI/I-NH3COS02/S0i-

氧化产物、SO3、SQ2-

12N2NOC02

3.电子转移的表示方法

Q）双线桥法:①标变价;②画箭头;③算数目;④说变化。

失ne\化合价升高，被氧化

Ii

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

It

得碇一，化合价降低，被还原

（2）单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标

"得""失"字样。

ne-

II

还原剂+氧化剂■-氧化产物+还原产物

知识点二氧化还原反应的基本规律

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即〃（氧化剂）*

守性义

变价原子个数X化合价变化值=〃（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值

恒一

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系

律应用

②配平氧化还原反应方程式

强定义氧化性:氧化剂〉氧化产物;还原性:还原剂〉还原产物

弱①判断某氧化还原反应中,氧化性、还原性的相对强弱

|应用

律②判断某氧化还原建能查U逋进一

当存在多种还原剂（氧化齐IJ）时,氧化齐!1（还原齐1J）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化齐！J）

定义

反应

优

①判断某氧化还原反应能否正常进行

先

②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序

律应用

如响NaBr和Nai的混合溶液中通入Cl2,因的还原性强于Br,则先发生反应:21-+。2-

2CI+L,然后发生反应:2Br+3-25+BQ

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具

价定义

亘5原性（如H2s中的S元素）,处于中圆价态时既有氧化性X有还原性（如S0中的S且素）

态2

①判断氧化还原反应能不能发生

律应用

②判断同种元素的不同物质回发生氧化还妪应时的化危价变化情况

（续表）

定义同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态

转-20+6+4

如:H2S+H2so式浓)—Sl+SOt+2HO(FkS-S,HS0LS0);5C|-+CI0g+6H+—

化2222

田应用

律-10+50

3CI2t+3H2O(Cl-^Cl2,CIO3-4)

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度

来判断氧化剂氧化性的相对强弱。一般来说反应条件越苛刻,说明反应越难发生（即氧化

⑴依

剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱,例如：

据反应

Cu+4HNC）3（浓）—CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

条件来

判断

Cu+2H2s。4（浓）^=CUSO4+SO2T+2H2O

氧化性:浓硝酸,浓硫酸

①根据元素周期表判断

从

从

上从左到右

下

至

至

下

上

从右到左

金属单质的非金属单质的

判断⑵根还原性增强氧化性增强

物质据"三对应阳离子的对应阴离子的

氧化性减弱还原性减弱

氧化表”判

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

性、断

还原/冠对应的由、\

离子是Fe3）/

性强

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

弱的还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强’

常用F2C】2B「212S,

氧化性逐渐减弱.对应阴离子的还原性逐渐增窗

方法

（3）依①两种不同的金属构成原电池的两极时,负极是电子流出的电极,正极是电子流入的电

据"两极。则两种金属的还原性:正极〈负极

池"判②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强,在阳极先失去电

断子的阴离子的还原性较强

（4）依

据”三

一般情况下,浓度越大,温度越高,氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强;酸碱度是影

度"（

响氧化性强弱的重要因素

浓度、

例如:①KMnCU在酸性条件下具有较强的氧化性,常温下即可和浓盐酸反应制取氯

温度、

气;②HN03（浓）的氧化性强于HN6（稀）的氧化性;③HNCM热）的氧化性强于

酸碱

HNC>3（冷）的氧化性

度）判

断

知识点三氧化还原反应方程式的书写与配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

一

配

平

三

大

3原

T质量守恒H反应前后原子的种类和个数不质一

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

T标变价的明反应前后变价元素的化合价I

T列得失H丽出化合价的变礴

配

平

五

步

骤

一I查守恒他查原子、电荷是否耐

3.特殊的配平方法

（1）逆向配平法（主要用于同种元素之间发生的歧化反应）

例如：

化合价升高4

II

0-2+4

S+KOH（热、浓）--K2S+K2sO3+H2O

It

化合价降低2

因为S的化合价既有升高又有下降,S单质的化学计量数不好确定，但逆向看:S被还原为

K2S,S元素降低2价,S被氧化为K2so3,S元素升高4价，所以GS、K2SO3的化学计量数分别为

2、L然后再确定S单质的化学计量数为3。

（2）缺项配平法

先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒和电

荷守恒进行配平。其补项原则如表所示：

条件补项原则

酸性

缺H（氢）或多O（氧）补H+,少O（氧）补或0（水）

条件

碱性

缺H（氢）或多O（氧）补取。（水），少。（氧）补OH-

条件

金分类突破❷题型解码■剖析题型思维建模

1氧化还原反应基本概念

题型

（2021湖南卷8）。。3常用作食盐中的补碘剂同用"氯酸钾氧化法”制备该方法的

A

第一步反应为6I2+IIKCIO3+3H2O-6KH（IO3）2+5KCI+3Cl2f。下列说法错误的是（）。

A.产生22.4L（标准状况）。2时，反应中转移10mole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CI2制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在

答案A

0+5△+5-10

【信息提取】6I2+11KC1O3+3H2O===6KH（IO3）2+5KC1+3CI2T转移60e-

解析根据化学方程式可知，生成3molCl2时，反应转移60mole;产生22.4L（标准状况）

即1molCb时，反应转移20mole,A项错误;依据化学方程式可知,I元素由0价升高到+5

价,CI元素由+5价降到-1价和0价KCI03为氧化剂,L为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为11：6,B项正确;漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得:2Ca（OH）2+2Cl2—

CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,C项正确;在酸性溶液中IO3^1发生反应:103+51-+6+——312+3也0,

可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1。3的存在,D项正确。

（2022•浙江6月选考,10）关于反应Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S

1+5。21+山。下列说法正确的是（）。

A.H2SO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.lmolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

答案B

解析Na2s2O3+H2sO4——Na2SO4+Sl+SO2T+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在

酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素,硫酸的作用是

提供酸性环境。A项,H2s。4转化为Na2SC>4和H2。,所含元素的化合价均未发生变化，故其没有

发生还原反应;B项,Na2s2。3中S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故

其既是氧化剂又是还原剂;C项,该反应的氧化产物是SO%还原产物为S,氧化产物与还原产物的

物质的量之比为1：1；D项，根据S元素的化合价变化情况可知,1molNa2s2O3发生反应，转移2

mol电子。

解题技法

解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤"

第一步，依据题意分析概念："升失氧，降得还济U性一致，其他相反。""剂性一致"即氧化剂具有

氧化性，还原剂具有还原性。"其他相反"即氧化剂被还原,发生还原反应，生成还原产物;还原剂

被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步，依据规律进行定性判断:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应

掌握化合价与氧化性的关系，"高价氧化低价还，中间价态两俱全"。

第三步，利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简

化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原

产物、氧化产物，利用原子守恒和电荷守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

2信息型氧化还原反应方程式的书写

题型

(2022・河北卷,15节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备钱

铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:

足量

H2SO4

HsO4

H2SO4(NH4)2SO42

黄铁矿NaC10

(50%)H?OK3[Fe(CN)6]3

加热

加热加热加热

pH=3

含T酸*卜底匍T工序①卜履刷T麻I——X赢h

丁I!

滤渣①滤渣②母液

铁铁蓝一洗涤、干燥

回答下列问题：

Q)还原工序中,不生成s单质的反应的化学方程式为

(2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的

离子方程式为O

答案(l)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O-15FeSO4+8H2SO4(2)+2

+

6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H-6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：

解析(1)还原工序中不产生s单质，则硫元素被氧化为SOK反应原理为

14Fe3++FeS2+8H2O—15Fe2++2SC^+16H+,故化学方程式为7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2。——

15FeSO4+8H2SO4o(2)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2,氧

化工序所发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H

6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：o

(2022•湖南卷,17节选)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以

钛渣(主要成分为「。2,含少量V、Si和AI的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下:

纯华

钛

渣

含Si、Al

杂施

处理

已知"降温收尘"后，粗TiCL中含有的几种物质的沸点:

物质

TiCI4VOCI3SiCI4AICI3

沸点//p>

回答下列问题:

(l)TiO2与C、CL在600。(:的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:

物质

TiCI4COCO2Cl2

分压/

4.59x10-21.84x10-23.70x5.98x10-9

MPa

①该温度下,TiCh与C、Cl2反应的总化学方程式为_；

②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是

(2)“除捌’过程中的化学方程式为「除硅、铝”过程

中，分离TiCL中含Si、Al杂质的方法是。

600℃

答案(l)®5TiO2+6C+10CI2----=5TiCI4+2CO+4CO2②随着温度升高,CO2与C发

高温

生反应C+CO2——2CO

(2)3VOCI3+AI-3VOCI2+AICI3蒸播

解析(1)①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2,根据相同条件下气体的压

强之比等于物质的量之比可知,TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5:2:4,所以TiO2与

600C

C、。2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl2—5TiCl4+2CO+4co2。(2)”降温收

尘"后钢元素主要以VOCI3形式存在，加入AI得到VOCI2渣,根据得失电子守恒和原子守恒进行

配平,化学方程式为3Voel3+AI——3VOCl2+AICl3；AICl3、S6I4与TiCL沸点差异较大，"除

硅、铝"过程中可采用蒸镭的方法分离AlCb、SiCI4o

O分类突破❷真题技编变式迁移殊途同归

（2023浙江1月选考,6改编）关于反应2NH2OH+4Fe3+——N2OT+4Fe2++4H++H2。,下列I说

法不正确的是（）。

A.生成1molWO,转移4mol电子

B.NH20H是还原剂

C.NH20H中N显-1价

D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物

答案D

解析由离子方程式可知，反应生成1molWO,转移4mol电子,A项正确;反应中氮元素的

化合价升高，被氧化,NH20H是反应的还原剂,B项正确;NH20H中H为+1价,0为-2价,由此可

算出N显-1价,C项正确;若设计成原电池,Fe3+在正极得到电子，发生还原反应生成Fe2+,Fe2+为

正极产物,D项错误。

（2023・湖南卷10改编）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和

光照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3（S）

空气，自然光

nH3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是（）。

A.S2O打口SOf的空间结构都是正四面体形

紫外光

B.反应I的化学方程式为2As2s3+602+3-----2As2O3+3H2s2O3

c.反应I和II中，参加反应的笔兴：i<n

D.反应I和II中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为2:3

答案B

解析S2O金的中心原子S形成的4个。键的键长不完全相同，故其空间结构不是正四面体

紫外光

形,A项错误;根据题给信息可知，反应I的化学方程式为2As2s3+602+3比。-------

自

2As2。3+3H2s2。3,反应II的化学方程式为As2s3+7O2+6H2O—==2H3ASO4+3H2s。4厕反

应I和口中，参加反应的当黑：I>n,B项正确,C项错误;As2s3中As为+3价,S为-2价,在经过

矶H2U）

反应I后,As的化合价没有变化,S变为+2价则1molAs2s3失去3x4mol=12mol电子，在经

过反应口后,As变为+5价,S变为+6价，则1molAs2s3失去2x2mol+3x8mol=28mol电

子,则反应I和II中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7,D项错误。

（2023•浙江6月选考,6改编）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2molS—S断裂,则转移2mol电子

C.②一③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为H2O

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S位置来实现头发的定型

答案B

解析①一②是添加氢原子进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A

具有还原性,A项正确;①一②过程中1molS—S断裂得2molH,转移2mol电子，若有2mol

S—S断裂,则转移4mol电子,B项错误;②一③过程发生氧化反应,若药剂B是H2O2,则B的化

合价应该降低，因此其还原产物为H2O,C项正确;通过①一②过程和②一③过程，某些蛋白质中

s—S位置发生了改变，从而实现头发的定型,D项正确。

（2021・河北卷,15节选改编）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队

设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以

外的其他原料，不产生废弃物,实现了Cr-Fe-AI-Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

⑴工序③中,NazCrCU与气体A的物质的量之比为。

（2）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

答案(1)1：1

高温

(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3

解析⑴气体A为C5,工序③中发生反应的化学方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O-

Na2Cr2O7+2NaHCO3l,故NazCrCU与CCh的物质的量之比为1：L(2)碳酸氢钠代替高温连

__高温

续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3一

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2。；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。

(2021福建卷11节选改编)四铝酸镀是铝深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以铝

精矿(主要含MOS,还有Cu、Fe的化合物及SiCh等)为原料制备四铝酸锭的工艺流程如下图所

02Na2cO3MO(NH4)2SNH4NO3HN03

TT―I—

气体co2浸渣滤渣母液

(NH4),MoaOn-2H,O-«—

回答下列问题：

⑴"净化”后，溶液中若有低价铝(Moo/表示)，可加入适量比。2将其氧化为Moof,反应中

H2O2与MoO孑的质量之比为(相对原子质量:H1,016,Mo96)0

(2)高温下用H2还原(NH4)2MO4O13可制得金属铝，反应的化学方程式为一

_O

[已知：(NH4)2MO4(D13受热分解生成MOO3]

答案⑴17:80

高温

(2)(NH4)2Mo4Oi3+12H2-4MO+2NH3+13H2O

解析(1)M。。/反应的离子方程式为H202+MOO1—

MO02-+H20,/77(H2O2):777(M002-)=34:160=17:80o

(2021湖南卷,17节选改编)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，

铀(Ce)主要以CeP04形式存在,还含有SiCh、AI2O3、Fe2O3.CaF2等物质。以独居石为原料制

备Ce2(CO3)3-/7H2O的工艺流程如图：

①MgO调pH=5

滤液

回答下列问题：

⑴"沉附过程中，生成Ce2（CO3）3.nH2O的离子方程式为

⑵滤渣II的主要成分为FePCU,在高温条件下,Li2CC>3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制备电极

材料LiFePCU,同时生成CO和出0,该反应的化学方程式为，该

反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

3+

答案（l）2Ce+6HCO3+（/7-3）H2O-Ce2（CO3）3-/7H2O+3CO2T

高温

（2）6FePO4+3Li2CO3+C6Hi2O6-6LiFePO4+9COT+6H2O94:15

解析（2）由在高温条件下,Li2co3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制备电极材料LiFePCX同

声温

时生成co和H20可知，该反应的化学方程式为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6—

6LiFePO4+9COT+6H2。该反应中氧化剂为FePCU和Li2co当还原剂为C6Hl2。6,二者质量之比

为94:15.

«方分类突破❷新题快递•…精选巧练突破高分

（2023•上海市宝山区一模）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，其与氧气的反应为

4NaNH2+3O2-2NaOH+2NaNO2+2NH3o若必表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）0

氧化剂）：〃（还原剂）=3:4

B.每消耗0.3molCh,转移的电子数是2.4%

C.NH3是氧化产物

D.NaNHz中部分N的化合价发生变化

答案D

解析由化学方程式可知,3molO2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂,4molNaNH2中，

只有2molNaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则〃（氧化剂）:n（还原剂）=3:2,A项错误；

由化学方程式可知,每消耗3mol。2反应转移12mol电子，则每消耗0.3mol。2,转移1.2mol

电子，转移的电子数是L2MB项错误;生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则

NH3既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;NaNH2-NaNC）2,N元素化合价升

高,NaNH2-NH3,N元素化合价不变，即NaNH?中部分N的化合价发生变化,D项正确。

（2023•天津市高三模拟）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNC>3——

K2O+5Na2O+16N2to若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（）0

A.生成42.0L（标准状况）W

B.有0.25molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被还原的N原子的物质的量为3.75mol

答案C

解析根据化学方程式可知10molNaN3发生氧化反应生成15mol氧化产物N2,2mol

KNCh发生还原反应生成1mol还原产物Nz每生成16molNz氧化产物比还原产物多15

mol-1mol=14mol,反应中转移10mol电子。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则反应生

成2mol冲,有0.25molKNO3被还原，转移电子1.25mol,1.25molNaN3被氧化。由分析可

知，标准状况下生成的N2的体积为2molx22.4L-mo|i=44.8L,A项错误;0.25molKNO3被还

原,B项错误;转移电子的物质的量为1.25mol,C项正确;0.25molKNO3被还原，则被还原的N

原子的物质的量为0.25mol,D项错误。

（2023辽宁省朝阳市一模）已知反应:非6504+622。2——

dMa2Fe04+2Na20+oNa2S04+e02T,a=20下列关于该反应的说法错误的是（）。

A.Na2FeC>4可以对水体进行杀菌消毒、净化

B.Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C3a=b

D.每生成1molNa2FeC）4,转移4mol电子

答案D

解析Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，反应后,生成的Fe3+水解生成

Fe（OH）3胶体,Fe（0H）3胶体可以吸附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，净化水体,A项正

确;该反应中,Na2（D2中O的化合价既有升高又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项正

确;a=2根据Fe和S守恒可知,c=2,d=2,再根据Na守恒可知，。=6,则3a=6,C项正确;由C项分

析可知，该反应的化学方程式为2FeS。4+6Na2O2——2Na2Fe。4+2Na2。+2Na2SC）4+O2T,贝（J每

生成1molNazFeCU,转移5mol电子,D项错误。

（2023•浙江省高三联考）火箭推进发生反应的化学方程式为C2N2H8+2N2O4-

2cO2T+3N2T+4H2O（偏二甲月井中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是（）。

A.C2N2H8是氧化剂

B.N2O4被氧化

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D.N2O4完全反应，有8moi电子转移

答案C

解析反应过程中C2N2H8中碳、氮元素化合价均升高，发生氧化反应,C2N2H8为还原剂,A

项错误;N2O4中氮元素化合价降低，发生还原反应,N2O4被还原,B项错误;1molC2N2H8被氧化

生成2mol二氧化碳和1mol氮气，同时2molN2O4被还原生成2mol氮气，故氧化产物与还

原产物的物质的量之比为3:2,C项正确;N2O4反应的量未知，故无法判断电子转移的量,D项错

误。

（2023•湖南省高三联考）火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C—

K2S+N2t+3CO2to下列有关说法错误的是（）。

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

B.反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2

C.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成

D.该反应中分别被S和KN03氧化的碳原子数之比为1：5

答案B

0+50点燃-20+4

解析S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2To该反应中氧化产物为CO2,还原产物为K2s

和Nz氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2,A项正确;没有注明是标准状况，无法计算N2

的体积,B项错误;该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成,C项正确;1molS被还原得

到2mol电子,2molKNO3被还原得到10mol电子，所以能氧化的碳原子数之比为1:5,D项

正确。

（2023・重庆市渝中区高三调研）氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧

化合物，如QF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2O其中O2F2可以发生反应H2S+4O2F2——

SF6+2HF+4O2,关于此反应，下列说法正确的是（）o

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成2.24LHF,贝胜专移0.4mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

答案D

解析。元素由+1价降低到0价，化合价降低，得电子，所以氧气是还原产物,A项错误;O2F2

中的O元素化合价降低,F元素化合价不变，所以O2F2只是氧化剂,B项错误;未说明是否处于标准

状况,且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不

能确定转移电子的物质的量,C项错误;由化学方程式可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是

4:LD项正确。

(2023•浙江省诸暨市高三适应性考试)关于反应CH3cH2OH+Cr20?-+H++H2O-

CH3COOH+[Cr(H2O)6声侏配平)，下列说法不正碉的是()。

A.生成1molCH3coOH,转移6mol电子

B.CH3COOH是氧化产物

C.该反应属于氧化还原反应

D.[Cr(H2O)6尸+的配体中形成配位键的原子是O

答案A

解析CH3cH20H中C为-2价,CH3coOH中C为0价，有2个C原子化合价发生变化，生

成1molCH3coOH,转移4mol电子,A项错误;碳元素化合价升高,CH3cH20H是还原

剂,CKCOOH是氧化产物,B项正确;该反应中C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应,C

项正确;出。中0原子提供孤电子对,Cr3+提供空轨道，以配位键形成了[Cr(H2O)6]3+,D项正确。

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(传统文化)"益,古大都会也。有江山之雄，有文物之盛。"成都第31届世界大学生夏季运动

会开幕式上展示了“青铜面具"。火法炼铜发生反应如下：

高温

⑴2CU2S+3O2^-2CU2O+2SO2；

(2)2CU2O+CU2S^^6CU+SO2O

下列叙述正确的是()。

A.反应Q)中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

B.反应(2)中，生成12.8g铜时转移0.4mol电子

C.反应(1)(2)中尾气可以利用氧化还原反应原理吸收

D反应⑴(2)中Cu2s既是氧化剂又是还原剂

答案C

解析反应(1)中氧化产物是S02,还原产物是S02和CU2。,氧化产物、还原产物的物质的

量之比为1