第3章 铁 金属材料 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）配套课件

第2课时铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐1.常见的铁盐有

Fe2(SO4)3、FeCl3

等,常见的亚铁盐有

FeSO4、FeCl2

等。

2.Fe2+、Fe3+的检验方法。3.Fe2+与Fe3+的相互转化。

(1)实验现象:在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后,溶液变成

浅绿

色,再加KSCN溶液,溶液

不变色

,再加入氯水后,溶液变成

红色

。

(2)上述实验中有关反应的离子方程式是

2Fe3++Fe═3Fe2+

,

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

。

(3)结论:由上述实验可知,Fe3+遇到

较强

的还原剂,会被还原成Fe2+;Fe2+在

较强

氧化剂的作用下,会被氧化成Fe3+。

微判断

(1)FeSO4溶液久置后呈棕黄色。(

)(2)某溶液通入氯气后,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中一定含有Fe2+。(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀。(

)(4)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。(

)√××√铁盐和亚铁盐问题探究工业印刷电路板的制作流程如图所示,其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的?提示:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+。(2)反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎样设计回收方案?提示:反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金属离子。为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu2+══Fe2++Cu,Fe+2Fe3+══3Fe2+;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl══FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl2══2FeCl3。归纳总结1.Fe3+、Fe2+的检验。2.Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

(1)Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。

(2)Fe2+既具有氧化性又具有还原性。

(3)Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。

3.含Fe2+、Fe3+的除杂问题。

主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤典例剖析【例】

已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式:A

,C

,F

,G

。

(2)检验D中阳离子的方法是

。

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是

。

(4)写出下列转化的离子方程式。①A→C:

;

②C→D:

。

答案:(1)Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)取少量D溶液加入试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,证明有Fe3+(3)防止Fe2+被氧化(4)①Fe+2H+══Fe2++H2↑

②2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-解析:(1)A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知,F为Fe(OH)3,A为Fe。Fe与O2反应生成的B为Fe3O4,

Fe3O4与盐酸反应得到FeCl2和FeCl3,故Fe与盐酸反应得到的X为H2、C为FeCl2,进而可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3、G为Fe2O3。(2)D为FeCl3,含有的阳离子为Fe3+,检验Fe3+的方法为取少量D溶液加入试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,证明有Fe3+。(3)FeCl2易被空气中的O2氧化,保存FeCl2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧化。(4)①A→C反应的离子方程式为Fe+2H+══Fe2++H2↑;②C→D反应的离子方程式为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。学以致用1.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为(

)。①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③②

C.③① D.①②③答案:C解析:先加入少量KSCN溶液,若溶液不变红色,证明无Fe3+,然后加足量的氯水,若溶液出现红色,说明有Fe2+存在。2.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,进行如下实验。实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是(

)。A.解释现象ⅰ的反应:2Fe3++Fe══3Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应:Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+D.氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+答案:B解析:向FeCl3溶液中加入过量铁粉,铁与Fe3+反应生成Fe2+,溶液由棕黄色变为浅绿色,A正确;先加氯水,再加KSCN溶液,溶液变红,不能排除Fe3+的影响,故无法检验Fe2+,B错误;滴入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,C正确;氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+,D正确。1.下列试剂中,能使Fe2+转化为Fe3+的是(

)。①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.③④⑤答案:B2.下列关于铁及其化合物的离子方程式,正确的是(

)。A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2══2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe══2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓答案:D3.只用一种试剂就可将AgNO3溶液、KSCN溶液、稀硫酸、NaOH溶液四种无色溶液区分开,该试剂是(

)。A.BaCl2溶液 B.CuCl2溶液C.FeCl3溶液 D.FeCl2溶液答案:C4.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(

)。选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2FeNa2CO3ZCl2Fe硫酸BaCl2溶液答案:C5.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2,若用反应所得的酸性溶液,实现上述①、④的转化,要求产物纯净,可分别选用

(填字母)。

A.Cl2

B.FeC.Cu D.KMnO4(2)如下化学方