山西省长治市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

高一化学黄题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔

迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.每年的6月5日是世界环境日，寄托了人类对美好环境的向往和追求，下列做法值得提倡的是

A.鼓励人们驾驶私家车出行B.大量开采并使用化石燃料

C.使用一次性餐具和塑料袋D.将生活垃圾进行分类处理

【答案】D

【解析】

【详解】A.驾驶私家车出行会形成大量汽车尾气的排放，造成环境污染，A错误；

B.化石燃料属于不可再生能源，且大量使用会增加二氧化碳等的排放，因此不提倡大力开采化石燃料，

B错误；

C.使用一次性餐具和塑料袋，会造成资源浪费和白色污染，因此不提倡使用一次性餐具和塑料袋，C错

误；

D.将生活垃圾进行分类处理，有利于回收利用垃圾中的有用资源，减少资源浪费，保护环境，D正确;

答案选D。

2.下列有关化学用语表达正确的是

A.乙酸的空间填充模型:B.乙醇的官能团：一OH

c,乙烯的结构简式：CHCH

22D.蔗糖的分子式：C12H24O12

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙酸的结构简式：CH3COOH,球棍模型:A错误;

B.乙醇的结构简式：CH3CH2OH,官能团：一OH,B正确;

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,C错误;

D.蔗糖的分子式：G2H22O11，D错误；

故选B。

3.我国科学家于1965年在世界上首次全合成具有生命活力的蛋白质一一结晶牛胰岛素。蛋白质与生命活

动息息相关，下列关于蛋白质的叙述错误的是

A.绝大多数酶是蛋白质B.蛋白质可以水解为氨基酸

C.某些蛋白质可与浓硝酸作用显黄色D.蛋白质可以与新制的Cu(OH)2发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.绝大多数酶是蛋白质，少数是RNA即核糖核酸，故A正确；

B.蛋白质最终水解的产物为氨基酸，故B正确；

C.含苯环的氨基酸会被浓硝酸硝化而显色，因此含苯环的蛋白质可与浓硝酸作用而显黄色，故C正确；

D.蛋白质中不含醛基，不能与新制的Cu(OH)2发生反应，故D错误；

故选D。

4.常温下，下列各组离子在水溶液中有可能大量共存的是

A.中性溶液中：cr>Mg2+、SO4

B.c(H+)=0.1mol/L的溶液中：Fe2+>NO；、K+

C.c(0fr)=0.1mol/L的溶液中：NH：、c「、Fe3+

2+2--

D.O.lmol/L的NaHSC>4溶液中:Ca>S>S2O|

【答案】A

【解析】

【详解】A.中性溶液中：cr>Mg2+、SO：这3种离子能大量共存，故A正确；

B.酸性条件下NO1具有氧化性，会将Fe?+氧化为Fe3+,故不能大量共存，故B错误；

C.NH；、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故C错误;

D.NaHS04溶液中存在硫酸根，硫酸钙微溶于水形成沉淀，S2。)与氢离子反应生成硫不能大量共

存，故D错误；

故选A„

5.糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。下列有关说法错误的是

A.纤维素是一种天然高分子B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C,可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖D,葡萄糖经缓慢氧化可转化为二氧化碳和水

【答案】B

【解析】

【详解】A.纤维素的分子式可表示为(CGHIOOS)/相对分子质量较大，属于天然高分子，A正确；

B.纤维素和淀粉虽然通式都为(CeHioOs)。，但是两者n值不同，不是同分异构体，B错误；

C.葡萄糖属于还原糖，可以发生银镜反应，蔗糖不属于还原糖，因此可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖，

C正确；

D.葡萄糖可以缓慢发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，D正确；

答案选B。

6.化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是

A.天然气可用于生产甲醇B.煤的干储属于物理变化

C.煤的液化可获得清洁的燃料D.煤和石油的综合利用均可获得产品苯

【答案】B

【解析】

【详解】A.天然气可用于生产甲醇，改变了传统利用天然气的方式，A正确；

B.煤的干储属于化学变化，B错误；

C.煤的液化可得到液态燃料，燃烧产物只有二氧化碳和水，为清洁燃料，C正确；

D.煤的干储产品可得到苯，石油中可提取出苯，D正确；

故选B。

7.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如右图所示,

下列有关判断正确的是

产品名称：华夫饼

加工方式：热加工

配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加齐U(甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用

盐、食用香料）

A.碳酸氢钠属于增味剂B.P-胡萝卜素是一种防腐剂

C.乙酸乙酯可用做食品中的香料D.食品添加剂均为人工合成的物质

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠属于膨松剂，受热分解产生大量气体，使得生产的食品松软，易于消化吸收，A错

误；

B.B-胡萝卜素属于着色剂，可以改善食品色泽，B错误；

C.乙酸乙酯具有芳香气味，可用做食品中的香料，C正确；

D.食品添加剂按照来源可以分为天然和人工合成两大类，因此食品添加剂不一定是人工合成的物质，D

错误；

答案选C。

8.油脂是重要的营养物质。下列关于油脂的说法正确的是

A.植物油可以使澳水褪色B.油脂的密度比水大，难溶于水

C.含较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较高D.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此含有碳碳双键，可以与澳水发生加成反应使其褪

色，A正确；

B.油脂的密度一般比水小，且难溶于水，B错误；

C.植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，C错误；

D.高级脂肪酸具有酸性，因此油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸盐，D错误；

答案选A

9.金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是

选

原理

项

A.

A2A12O3=4A1+3O2T

高温

B3CO+Fe2O33CO2+2Fe

A入

C2HgO=2Hg+O2T

电角军

D2NaCl（熔融）^2Na+CbT

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.Al是活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝，反应原理为

电解

2Al2。3（熔融）4A1+3O2T,A错误；

冰晶石

B.Fe是比较活泼的金属，采用热还原法冶炼获得金属铁，反应原理为

3CO+Fe2O33CO2+2Fe,B正确；

A-

C.Hg的金属活动性较弱，采用热分解法制取获得金属汞，反应原理为2HgO=2Hg+C>2T,c正确；

D.Na是活泼金属，采用电解熔融氯化钠的方式制备金属钠，反应原理为

_电解

2NaCl（熔融）-2Na+C"T,D正确；

答案选A。

10.某化学兴趣小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如下图所示的实验装置。待反应结束后,

下列说法正确的是

光照

A.试管内液面上升B.试管内气体颜色不变

C.试管内有四种生成物与饱和NaCl溶液D.试管内壁出现的油状液滴含一氯甲烷

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水，

试管内壁出现油状液滴，试管内气体体积减小，液面上升，故A正确；

B.随着反应进行氯气的浓度减小，故试管内颜色会变浅，故B错误；

C.试管内有四种生成物（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢），饱和NaCl溶液，故C

错误；

D.一氯甲烷为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液滴，故D错误；

故选A。

11.施用化肥和农药是保障农作物生产、减少农作物损失的重要措施。下列说法错误的是

A,硝酸钾是一种复合肥料B.雷雨可以给土壤带来少量氮肥

C.使用农药可能使一些害虫产生抗药性D.为了增加粮食的产量可以大量使用化肥

【答案】D

【解析】

【详解】A.硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，A正确；

B.雷雨可以固定氮，将游离氮转化为化合态的氮，给土壤带来少量氮肥，B正确；

C.生物对外界不良环境逐渐适应，是自然界一切生物进化的本能，害虫也不例外，施药后，一些残存下

来的抗性比较强的个体，继续繁殖，会产生抗药性较强的后代，C正确；

D.适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染环境，D错误；

故选D。

12.合理用药对我们的身体健康有利。下列说法正确的是

A.阿司匹林可以长期服用B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.处方药包装上有“OTC”标识D.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

【答案】B

【解析】

【详解】A.药物有一定的副作用，因此不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，A错误；

B.胃液主要成分为盐酸，可以与碳酸氢钠反应，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；

C.OTC是非处方药的标志，C错误；

D.一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，D错误；

答案选B。

13.试管内足量锌粒与5mLO.5mol/L硫酸反应时，下列措施不可以增大氢气的生成速率的是

A.适当加热试管B.加入少量硫酸铜粉末

C.再加入5mLi.5mol/L的硝酸D.再加入5mLi.5mol/L的硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.加热升高温度，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，A不符合题意；

B.加入少量硫酸铜粉末，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，B

不符合题意；

C.硝酸具有强氧化性，还原生成NO气体，因此再加入5mL1.5moi/L的硝酸，无法增大氢气的生成速

率，C符合题意；

D.再加入5mLl.5mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，D不符合

题意；

答案选C。

14.如下图所示，电流表指针发生偏转，电极M表面有气泡冒出，电极N质量减小，则以下组合合理的是

蔺

MN

三百二

选电极

电极N液体B

项M

AZnCu稀硫酸

BCuFe稀硫酸

氢氧化钠溶

CAlMg

液

DCuFe乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】图示装置中，电流表指针发生偏转，电极M表面有气泡冒出，电极N质量减小，则N极发生氧

化反应为负极，M极为正极。

【详解】A.锌的活泼性大于铜，贝UZn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，Zn为负极，即电极M为负极，A

不符合题意；

B.铁的活泼性大于铜，则Cu、Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe为负极，即电极N为负极，B符合题

忌；

c.A1与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Mg不反应，因此Al、Mg和氢氧化钠溶液构成的原电池中，A1为

负极，即电极M为负极，C不符合题意；

D.乙醇是非电解质，因此不能构成原电池，电流表指针不发生偏转，D不符合题意；

答案选B。

15.人工合成氨很大程度解决了地球上的粮食问题。一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：

N+3H,.当心-2NH,相关物质的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断正确的

乙2乙催化剂33

是

A.物质X为N2

B.Imin时，该反应逆向进行

C.0~2min内,NH3的化学反应速率为0.2mol(L-min)

D.N2,H2,NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应一定处于平衡状态

【答案】A

【解析】

【分析】如图所示X和Y为反应物，根据单位时间的变化量，X为N2,Y为Hz,Z为产物，Z为NH3。

【详解】A.根据分析，物质X为N2,A正确；

B.Imin后氨气的物质的量增加，Imin未到平衡状态，反应正向进行，B错误;

C.。〜2min内，NH?的化学反应速率为-04moi=mol(Lmin),C错误;

2Lx2min

D.N2,H2,NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应不一定处于平衡状态，D错误;

故选Ao

16.某同学在研究不同价态含硫物质的转化关系时，绘制了含硫物质的“价-类二维图”，则下列判断正确的

是

A.浓硫酸不能干燥气体cB.葡萄酒中可添加少量物质c来防腐

C.物质b可通过一步反应直接转化为物质eD.物质c和氯水混用可增强其漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】a-f表示含硫物质，根据硫元素的化合价及物质类别可知：a为H2S,b为S,c为SO2,e为SCh,

f为H2so4,d为亚硫酸盐。

【详解】A.浓硫酸不能氧化SO2,因此可以使用浓硫酸干燥S02气体，A错误；

B.S02具有还原性，因此葡萄酒中可添加少量S02来防腐，B正确；

C.硫单质在氧气中燃烧生成SO2,S02在催化剂的作用下氧化生成S03,两步反应的条件不同，且生成

S03的反应为可逆反应，因此S不能通过一步反应直接转化为S03,c错误；

D.SO2和氯水混用，发生氧化还原反应生成H2sCU和HBr两种强酸，因此漂白性降低，D错误；

答案选B。

17.山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、款皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发

酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%〜5%的乙酸，下列有关说法错误的是

A.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇B,可用老陈醋清除水杯中的水垢

C.可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的H+D.发酵过程中涉及氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A,可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，乙酸中含有大量氢离子会与碳酸钠反应产生气泡，乙醇

则不会，A正确；

B.老陈醋中含有3%〜5%的乙酸，乙酸可以与碳酸钙、碳酸镁反应，从而去除水垢，B正确；

C.老陈醋中含有3%〜5%的乙酸，故溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是陈醋呈棕红色或褐色，

观察不到颜色变化，C错误；

D.在发酵过程中，有机物通过氧化还原反应被分解为简单的化合物，并释放出能量，D正确；

故选C。

18.橡胶是一类具有高弹性的高分子材料。顺丁橡胶特别适用于制造汽车轮胎和耐寒制品，还可以制造缓

冲材料及各种胶鞋，其结构如右图所示，则下列说法正确的是

顺丁橡胶

A.顺丁橡胶能使滨水褪色B.合成顺丁橡胶的单体属于饱和燃

C.顺丁橡胶不能发生氧化反应D.顺丁橡胶可以从橡胶树中获得

【答案】A

【解析】

【详解】A.顺丁橡胶中含有碳碳双键，能与澳水发生加成反应能使澳水褪色，A正确;

B.合成顺丁橡胶的单体(H2C=CH-CH=CH2)属于不饱和烧，B错误；

C.顺丁橡胶中含有碳碳双键能发生氧化反应，c错误；

D.顺丁橡胶是人工合成的产物，不能从橡胶树中获得，D错误；

故选A„

19.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项物质少量杂质方法

A甲烷乙烯将混合气体通入酸性高镒酸钾溶液

BHC1气体将混合气体通入饱和NaHCO溶液

co23

NH将混合气体通入盛有碱石灰干燥管

CN23

DNONO2向混合气体中通入适量氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙烯能被酸性高锦酸钾氧化为二氧化碳，除去乙烯的同时引进了新的杂质，A错误；

B.NaHCC>3与HC1气体反应生成二氧化碳和水，不会引入新的杂质，饱和NaHCC>3溶液也不与C。?

反应，能达到除杂的目的，B正确；

C.碱性的干燥管不会与氨气反应，需要通过浓硫酸进行除杂，C错误；

D.氧气会将NO氧化为NO2,不能达到除杂的目的，D错误;

故选Bo

20.下列实验的方案、现象与结论均正确的是

选

实验目的实验方案实验现象与结论

项

检验食盐中是否添溶液颜色不变蓝，说明该食

A向食盐溶液中滴加淀粉溶液

加碘元素盐未添加碘元素

检验淀粉是否发生向稀硫酸催化的淀粉水解液中直接加入新制未出现砖红色沉淀,说明淀

B

了水解的CU(OH)2,并水浴加热粉未发生水解

检验某衣物是羊毛闻到烧焦羽毛气味,说明该

C取一小块衣物样品，灼烧

还是麻制成的衣物由羊毛制成

检验某溶液中是否取少许溶液于试管中，加硝酸酸化，再加出现白色浑浊，说明溶液中

D

含有so：Ba(NC)3)2溶液含有so)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.食盐中碘元素以KIO3形式存在，加入淀粉溶液不变色，A错误；

B.检验淀粉水解产物葡萄糖需要在碱性条件下进行，淀粉水解后应加氢氧化钠溶液将水解液调至碱性再

检验，B错误；

C.蛋白质灼烧有烧焦羽毛味道，麻的主要成分为纤维素，灼烧没有特殊味道，可通过灼烧鉴别，C正

确；

D.硝酸具有强氧化性，若溶液中存在SO：,能被硝酸氧化为SO：，滴加硝酸钏溶液产生白色沉淀，会

对SO；的检验造成干扰，D错误；

故选Co

二、非选择题：本大题共5小题，共60分。

21.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点

火发射，并且飞船成功进入预定轨道。

（1）偏二甲股［（CHs^NNH2,N元素的化合价为-2价］是运载火箭常用的推进剂之一，但偏二甲股为

有毒的无色液体，残余的偏二甲股可将其转化为N?而除去，请选择合适的偏二甲肺处理剂：

（填序号，多选）。

a.铁粉b.高镒酸钾溶液c.次氯酸钙溶液d.氨水

（2）火箭逃逸塔采用了高性能耐烧蚀树脂，该材料属于有机高分子材料（填“天然”或“合

成”）；橡胶制品在航空航天领域也有着广泛的应用，工业上常用硫与橡胶作用以进行橡胶硫化，该过程

属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）中科院上海硅酸盐研究所研制的防烧蚀污染涂层成功应用于飞船的舷窗，该涂层具有

的性能和自清洁功能，保证了返回舱返回大气层时，舷窗在2000℃的高温下以及在受到烧蚀使材料挥发

污染后，仍具有清晰的透明度。

（4）飞船入轨后，太阳电池翼展开是确保飞船实现能源供给的关键动作。电池翼用到的无机非金属材料

主要是碑化钱和（填化学式），可将能转化为能；飞船的主电源储能

电池首次采用大容量、长寿命的锂离子蓄电池，该电池属于（填“一次电池”或“二次电

池”），磷酸亚铁锂电池也是一种常见的锂离子电池，放电时的工作原理是如右图所示，电极M是

极（填“负”或“正”）。

电极M晨盐仃电极N

机溶液

【答案】(1)be(2)①.合成②.化学

(3)耐高温(4)①.Si②.太阳能③.电能④.二次电池⑤.负

【解析】

【小问1详解】

偏二甲股［(CHs^NNH2,N元素的化合价为-2价］,N2的化合价为0价，需要加入氧化剂，高镒酸钾

溶液与次氯酸钙溶液均具有氧化性，故选be；

【小问2详解】

树脂属于合成有机高分子，是由低分子原料单体(如乙烯、丙烯、氯乙烯等)通过聚合反应结合成大分

子而生产的；橡胶分子与硫化剂及其他配合剂之间发生的一系列化学反应，在形成网状结构时伴随着发

生各种副反应，橡胶硫化属于化学变化；

【小问3详解】

防烧蚀污染涂层具有耐高温的性能；

【小问4详解】

电池翼用到的无机非金属材料主要是碎化钱和硅(Si),可将太阳能转化为电能；飞船的主电源储能电池首

次采用大容量，长寿命的锂离子蓄电池，该电池属于二次电池，钻酸亚铁锂电池也是一种常见的锂离子

电池，放电时的工作原理是如右图所示，Li+向N极迁移，阳离子向正极移动，故M为负极。

22.生活经验告诉我们，炒菜时加入少量料酒和食醋可提升菜品的香味。一位同学就此提出了疑问，炒菜

时没有加浓硫酸做催化剂，为什么很快就能闻到酯的香味呢？某化学小组针对这一现象进行研究，提出了

以下猜想：

猜想1：乙醇和乙酸的反应在无催化剂但是温度较高的条件下速率也很快。

猜想2：做菜时产生了某种新催化剂使乙醇和乙酸的反应速率加快。

针对以上猜想，化学研究小组利用右图所标的甲装置分别进行以下实验：

实验乙醇体乙酸体是否加

催化剂现象

序号积/mL积/mL热

常温

I32无a中无明显分层现象

lOmin

加热

II32无a中无明显分层现象

lOmin

加热

III322mL浓硫酸静置后出现分层现象

5min

1g力口热静置后出现分层现象，且实验

IV32

FeCl3-6H2O5minIII的酯层比实验IV的酯层厚

（1）装置甲中试管a中的试剂为溶液，通过实验和实验可验证猜想

1不正确。

（2）在实验操作过程中，按照甲装置进行实验时，试管塞有时会弹出，在老师的帮助下，研究小组改用

上图的乙装置进行实验（加热、夹持装置省略）。实验III中发生反应的化学方程式为：,该反

应的反应类型为___________反应。

（3）针对猜想2,研究小组发现，炒菜时可能是铁锅产生的Fe3+有催化作用。经查阅资料发现，该反应

的催化剂还有很多，FeCL便是其中一种催化剂，据此该研究小组设计了上表中的实验IV。

①仪器b的名称是；沸石的作用是。

②由实验现象可知，铁盐可以做该反应的催化剂，利用铁盐代替浓硫酸做催化剂的优点是（写出一条即

可）；但铁盐的催化效果不如浓硫酸，原因可能是浓硫酸还具有性，可以吸收反应

生成的水，使反应更充分。

③据此，该研究小组又补充设计了一组实验:

实验序乙醇体积乙酸体积

催化剂否加热

号

/mL/mL

物质

lgFeCl3-6H2O1g力口热

V32

A5min

请思考：物质A可选用。

【答案】⑴①.饱和Na2cO3②.III

(2)①.CHCOOH+CHCHOH===CHCOOCHCH+HO②.取代

J3J3z9.AJ3乙9〉3乙2

(3)①.圆底烧瓶②.防爆沸③.利用铁盐代替浓硫酸做催化剂可以避免有机物炭化，防止

影响产品纯度④.吸水性⑤.无水Na2so4

【解析】

【分析】实验选用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，设计实验I-IV,验证温度、催化剂种类对于酯化反应的

影响，进而验证生活中炒菜时加入少量料酒和食醋可提升菜品的香味的原因。

【小问1详解】

乙醇和乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，可选用饱和Na?C03溶液除杂和收集产物，则装置甲中试管a内的

试剂为饱和Na?C03溶液；实验I和II中反应温度不同，结合实验现象一致可证明猜想1不成立。

【小问2详解】

实验III中，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为

聋里该反应属于取代反应。

CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O,

【小问3详解】

①结合仪器b的结构可知，仪器名称为圆底烧瓶；酯化反应过程中加入沸石，可以防止爆沸。

②浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，利用铁盐代替浓硫酸做催化剂可以避免有机物炭化，防止影响

产品纯度；浓硫酸具有吸水性，可以吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动，因此铁盐的催化

效果不如浓硫酸。

③为了验证铁盐的催化效果不如浓硫酸可能是由于浓硫酸具有吸水性导致的，可以补充设计一组实验：

在其他条件不变的情况下，选用作催化剂，无水作吸水剂，观察实验现

lgFeCl3-6H2O1gNa2so4

象。

23.1,2-二漠乙烷常温下为液态，农业上可用做杀线虫剂，汽油抗震剂中也含有该物质。

(1)1,2-二澳乙烷属于(填“炫”或“烽的衍生物”)，利用乙烯制备1,2-二澳乙烷的化学方程式

为：O

(2)人们主要从海水和盐湖水中提取漠。利用海水提取滇和其他多种化学资源的工艺流程如下图所示:

①粗盐中含有的杂质离子主要有Ca?+、SO广、Mg2+,请按照使用顺序补充完整“除杂”步骤中所用的试

剂:NaOH溶液一(填化学式，下同)溶液-溶液一稀盐酸；操作X为o

②请用离子方程式表示向“母液”中通入C"时主要发生的反应：；“热空气吹出”这一步骤中，

利用了澳单质的性质；用离子方程式表示“SO?水溶液”中发生的反应为：。

③用化学方程式表示由无水MgCL制得单质Mg的过程为：；该过程需要在无水、保护气的

氛围中进行，以下气体可以选作保护气的是(填序号)。

a.02b.Arc.H20d.Cl2

【答案】(1)①.煌的衍生物②.CHLCHz+Br?fCH^BrCHaBr

(2)①.BaCl2Na2cO3③.蒸发结晶④.Cl2+2Br-2Cr+Br2⑤.挥发性

-由解

+

Br2+SO2+2H2O-4H+SOt+2Br©.MgCL(熔融)=Mg+Cl2T⑧•bd

【解析】

【小问1详解】

1,2-二澳乙烷中含有碳、氢、澳3种元素，属于燃的衍生物；乙烯含有碳碳双键，可以与澳水加成生成

1,2-二澳乙烷，化学方程式为CH^CHz+Br?CH2BrCH2Bro

【小问2详解】

①粗盐中含有的杂质离子主要有Ca2+、SOj、Mg2+,加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，可以除去

Mg2+；加入BaCL溶液生成BaS。,沉淀，可以除去SOj；由于加入BaCl2溶液引入Ba?+,则加入

Na2c。3溶液生成CaCX)3、BaCX)3沉淀，除去Ca?+和引入的杂质Ba?+；过滤后最后加入稀盐酸，除

去加入NaOH溶液、Na2c。3溶液时引入的OH、CO；；因此除杂所用的试剂及顺序为：NaOH溶液一

BaCU溶液-Na2c。3溶液一稀盐酸；除杂后的滤液经过蒸发结晶可获得精盐，则操作X为蒸发结晶。

②母液中含有BF，通入C"时将BF氧化为8马，离子方程式为C12+2Br-=2C1+Br2；澳单质具有挥发

性，因此溶液A可以通过热空气吹出单质澳，并用S。？水溶液吸收，生成硫酸和氢澳酸两种强酸，离子

+

方程式为Br2+SO2+2H2O-4H+SO^+2Bro

申解

③工业上采用电解熔融Mg"制备单质Mg,化学方程式为MgC^C熔融）=Mg+Cl,T；

a.Mg与。2反应，因此不选用。2作保护气，a错误；

b.Ar为稀有气体，化学性质稳定，不与Mg反应，可用作保护气，b正确；

c.电解过程需要在无水、保护气的氛围中进行，因此不选用H2。作保护气，c错误；

d.电解熔融MgCL制备单质Mg的同时会生成CU，因此可选用Cl?作保护气，d正确；

答案选bd。

24.页岩油是附着在页岩石或者缝隙中的石油，因其开采难度大而被称为石头缝里“挤”出的石油，我国新

疆吉庆油田作业区2024年第一季度的岩油产量创历史新高。下图是石油的一种综合利用工艺。

聚丙烯

①DC

性

酸浓硫酸，△-

酸

镒

高③~E

液

溶

（1）石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）将十六烷直接裂解，所得产品不可能是（填序号）。

a.CH3co0Hb.C2H4c.CgHlgd.CgH16

（3）物质A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，A的电子式为,该物质与上图中的物

质（填结构简式）互为同系物；请写出反应①的化学方程式：，产物B的用途可

以是（写一条）。

（4）反应②的化学方程式为：；物质C中官能团的名称为o

（5）聚丙烯熔喷布是生产医用口罩的关键材料，