山东省潍坊高密市等三县市2025届高三化学10月过程性检测试题

PAGEPAGE8山东省潍坊高密市等三县市2025届高三化学10月过程性检测试题留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Fe56Cu64Zn65Ce140一、选择题(每小题2分，共10小题20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活亲密相关。下列说法错误的是A．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂B．碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应，均可用作膨松剂C．补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用D．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾2．下列C原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，8gO2含有的电子数目为4NAB．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAC．6．4g金属铜与11mL18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NAD．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。不同周期元素X、Y的核外电子总数之和等于W原子最外层电子数，基态Z原子电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是A．原子半径Z>W>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>YC．YZ2分子中含有极性共价键，为非极性分子D．气态氢化物的还原性Z<W5．能正确表示下列改变的离子方程式是A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4Na++4OH-+18O2↑B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合产生气体：NH4++OH-==NH3↑+H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O6．下列装置或操作能达到相应试验目的的是A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置分别碘和四氯化碳C．用罔3装置除去HC1中的C12D．图4为配制肯定浓度的NaC1溶液的定容操作7．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是A．电负性：O>N>H>CB．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2C．NO3-的空间构型为三角锥形D．CO2分子中存存两个相互垂直的π键8．硝基胍是固体火箭推动剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是A．硝基胍分子中不含非极性键B．硝基胍分子中全部碳、氮原子均为sp2杂化C．硝基胍分子中键与键的个数比是3：1D．硝基胍分子中全部原子不行能共平面9．氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下：下列说法错误的是A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2+++2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行10．我国科学家用下列试验探讨硫酸盐会加剧雾霾的缘由：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按肯定比例混合，通入不同汲取液，相同时间后，检测汲取液中的含量，数据如下：下列说法正确的是A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO2C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D．试验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．下列试验可以达到试验目的的是12．在酸性介质中，自然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是A．CH4、H2S均属于非极性分子B．CH4是反应的催化剂C．过程①使介质溶液酸性增加D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：213．用下图装置制备氯气并进行相关试验(夹持设备已略)。下列说法正确的是A．装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B．装置乙具有除杂和贮存气体的作用C．试验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D．该试验能证明溴、碘的非金属性强弱14．工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾品体的流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”时运用石英坩埚B．“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1C．母液叶1含有的溶质主要是KHCO3D．上述流程中可以循环利用的物质有3种15．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量改变如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根，且I和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是A．线段Ⅲ表示Fe2+的改变状况B．原溶液中n(FeBr2)=3molC．a=7.5D．线段Ⅳ表示的改变状况三、非选择题(共5小题，每小题12分，共60分)16．(12分)氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途特别广泛。回答下列问题：(1)基态P原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_________，基态Zn原子的价电子排布式是_________。(2)2024年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质在水中以和两种离子的形式存在。易被植物汲取，但它遇到碱时会生成类似白磷的分子，不能被植物汲取。①N、O、S三元素第一电离能从小到大的依次是__________________。②1个中含有_________个键。(3)白磷存空气中缓慢氧化生成，其结构如图所示。中氧原子的杂化轨道类型为_________，每个分子中含孤电子对的数目为__________。(4)科学家合成了一种阳离子为“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，含2个氮氮三键，且每个N原子都达到8电子稳定结构；此后义合成了一种含有“”化学式为“N8”的离子品体。“”中位于角顶点上的N原子的杂化轨道类型是________，“N8”中阴离子的空间构型为_________。17．(12分)聚硅酸铁常用作无机高分子絮凝剂。一种用废铁渣(主要成分Fe2O3、FeO，少量二氧化硅杂质)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时，通入空气的主要目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式_________________________________。(2)“酸浸”需相宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中硫酸浓度对铁浸取率的影响如图所示。“酸浸”过程中调控硫酸的最佳浓度是_________。(3)滤渣的主要成分是__________(写化学式)。(4)Fe3+浓度检测”试验操作：取100mL待测液于一烧杯中，加入足量废铁屑充分反应，过滤，然后取25mL滤液于锥形瓶，用cmol·L-1酸性K2Cr2O7标准溶液滴定(被还原为Cr3+)，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。①滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是________________．②写出滴定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。③Fe3+浓度为_________(用含V、c的代数式表示)。18．(12分)小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知：。(棕色)。试验步骤如下：I.先通一段时间CO2，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入A中，关闭活塞，A中无明显现象。II.加热A，有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色渐渐变浅，C中溶液变棕色，D中溶液颜色变浅。Ⅲ．反应结束后A中有同体剩余，取A中溶液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放置潮湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝。回答下列问题：(1)仪器A的名称为____________________。(2)步骤I中浓硝酸缓慢滴入A中，没有明显现象的缘由是_______________________。(3)小组同学依据步骤Ⅱ中现象有如下分析：a．A中有红棕色气体产生，说明有NO2生成；b．C中溶液变棕色，说明A中有NO生成。①推断上述分析肯定成立的是_________(填“a”或“b”)；对于不成立的分析，请用一个化学方程式说明缘由_______________________________________________________。②小组同学经探讨后认为，依据试验现象也可以得到A中有NO生成的结论，写出相关证据___________________________________。(4)步骤III说明反应后溶液中存在____________________(写离子符号)，生成该离子的离子反应方程式为____________________________。l9．(12分)稀土是科技业和国防产业的关键战略性矿物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3，及少量Fe、A1、Mg的化合物和SiO2等)为原料制备Ce(OH)4的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，生成CeO2的化学方程式___________________________________。(2)“氧化I”过程中，反应温度、反应时间对CeCl3氧化率的影响关系如下图所示：最佳温度和时间是_________，缘由是__________________________________________。(3)“酸浸”时，CeO2被还原为Ce3+，写出该反应的离子方程式____________________。(4)氧化Ⅱ反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。(5)取产品0.3900g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，至终点时，消耗l5.00mL标准溶液。Ce(OH)4产品的纯度为________(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)。20．(12分)二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用C1O2处理含硫废水。学习小组在试验室中探究C1O2与Na2(1)ClO2的制备和收集①装置B的作用是____________。②C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为___________________________________。③欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接依次为a→_____________________(用小写字母表示)。(2)C1O2与Na2S的反应用N2稀释C1O2以增加其稳定性，将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。①小组同学依据试验现象，对S2-氧化产物做如下假设：假设1：S2-被氧化为SO2。假设2：S2-被氧化为________。②接着试验，探究上述假设是否正确。a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是_________________。③C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。

高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每小题2分，共10小题20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．B二、选择题(每小题4分，共5小题20分。每小题有1～2个选项符合题意。)11．AD12．C13．B14．BC15．CD三、非选择题16．(12分)(1)9(1分)3d104s2(1分)(2)①S<O<N(2分)②10(1分)(3)sp3(2分)16(2分)(4)sp3(2分)直线形(1分)17．(12分)(1)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)(2)6mol·L-1(2分)(3)SiO2(2分)(4)①酸式滴定管(2分)②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)③0.16cV(2分)18．(12分)(1)三颈瓶(或三颈烧瓶)(1分)(2)常温时，铁和浓硝酸产生钝化现象(2分)(3)①a(2分)；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)②A中气体颜色由红棕色渐渐变浅(B中溶液变棕色)(2分)(4)NH4+(1分)；8Fe+3OH-+3NO3-=3NH4++8Fe