高考化学冲刺典型题解析

高考化学冲刺典型题解析

1、化学史、环境保护、石油及煤化工

“能源分类相关图”如下图所示，下列四组胃〈量

选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天

新能源可再生能源

然气

C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能

Co

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”

要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原

料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应的绿色化”的是

①.用铁屑、氧化铜、稀脸陶为原料制取铜：

CuO+H2sO4XUSO4+H2O,Fe+CuSOi=FeSO-i+Cu

②.用甲烷、一氧化碳合成远耀乙酯:2CH4+2COCH3COOC2H5

③.乙烯催化氧化制乙醛：2c2H4+O2CH3CHO

④.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③

①反应的产物除期望的产品Cu以外,还有CUSOKFeSOi和

H2O,不合题意。②、③、④三个反应的产物都只有所期望的

产品，符合题意。故选A。

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降,

它与空气中S02、接触时，S02会部分转化为S03,使空气的

酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③

催化剂；④吸附剂。

A.①②B.①C.①③D.③④

S02在一定温度和催化剂作用下，可会被。2氧化成S03。飘尘

在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附

剂的作用。故选D。

2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比

在4七时向100mL水中溶解了22.4T.HC1气体（标准状况下

测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A.该溶液物质的量浓度为10moi/LB.该溶液物质的量浓度

因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D,所得的溶液的体积为22.5L

解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体

混合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度

也不能简单加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的

溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g,100g,所以可求出

质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L,便可推

知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的

体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。故选

Bo

3、阿氏常数

设吊为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是

A.12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA

B.2.9g2CaS04-H20含有的结晶水分子数为0.02NA

C.100g的98%的浓H2SO4中所含的硫原子数为2NA

D.2molSa和ImolG混合在Vn存在的条件下密记容器中加热反应

后，容器内物质分子数大于2N,

此类题多注意NA的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体

体积(标况下)之间的相互关系。n(P)=O.lmol每个白磷

分子含有6个P—P键数，所以A正确；

M(2CaSO4•H2O)=290nlol/L,所以nGWhO.01mol,B错!C：

n(H2S04)-lmol,D：SO2与O2反应是可逆的。故选B。

4、热化学方程式

实验室用4molS02与2m。1()2进行下列反应：2S02(g)+02(g)4

2S03(g);

AH=-196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化

率为

A.40%B.50%C.80%D.90%

A

5、核外电子排布，推导化学式

钱是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预

言的“类铝”元素。钱的原子序数为31,属HIA族。钱的熔点

为29.78C,沸点高达2403七。钱有过冷现象（即冷至熔点下不

凝固），它可过冷到-120t。由此判断下列有关钱的性质及其用

途的叙述不正确的是

A.钱是制造高温温度计的上佳材料B.钱能溶于强酸和强碱

中

C.钱与锌、锡、锢等金属制成的合金，可用在自动救火的水

龙头中

D.近年来钱成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体

材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了钱的导

电性介于导体和绝缘体之间的性质

Do

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,

这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下

列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子

大

Co

A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放

出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1

个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性

最大的是

A,D2AB.C2BC.C2AD.D2B

本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成

特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、

非金属性的强弱。根据A、B得2个电子，C、D失1个电子

均达稳定结构，判断A、B为VIA族元素，再根据能量越低越

稳定的原则，A形成稳定离子时放出能量大于B,说明A非

金属性强于B,C形成稳定离子时吸收能量小于D,说明C金

属性强于D,所以C、A最易形成离子化合物GA。能量越低越稳定

的原则是化学变化中的基本原则，但同学们对这一点很不敏感，

在今后的学习中应注意这一问题。故选C。

6、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较

在反应Zn+2HN03+NHiN03=N2+3H20+Zn(N03)2中每溶解ImolZn,

电子转移了

A.2molB.3molC.4molD.5mol

在读题时易靠惯性思维，认为溶解ImolZn当然转移2moi电

子，从而错选A,这种惯性思维导致根本不通过标变价的方

法观察是否有其他元素也在失e,越是感觉简单的题目越要

当心，因为这其中有可能存在陷阱，另外，考试时应养成动

笔的习惯，不要仅凭观察和感觉选项，把送到手的分丢掉。

故选D。

7、氧化还原方程式的书写及配平原子量，化合价

目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C102)已被许多

国家广泛应用在饮用味的处理上。已知工业上制备二氧化氯的

方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为

CHQH+NaC103+H2S04C102-C02+Na2S0，1+H20,则下列说法正确的是

A.氧化剂是甲醇B.氧化产物是二氧化氯

C,还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C

8、原子量、分子量，化合价

某元素R硝酸盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫

酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化合价是

A、(m-n)/14B、(n-m)/14C、(2m-n)/28D、(n-2m)/28

错误解答:假设该元素化合价为k,则硝酸盐化学式为R(N03)

k,4)o

硫酸盐化学式为R2(SOk根据相对分子质量的概念，

该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、

2R+96k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、

n,可推知k值为(2m-n)/28,答案为C。错误原因：没有

考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的

化学式应该是R(SO。k/2o

正确解答：假设该元素化合价为k,若k为奇数，则硝酸盐

化学式为R(N03)k,硫酸盐的化学式为兄(SODko根据相

对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质

量分别为R+62k、2R+96k,结合题目给出的两种分子的相对

分子质量依次为m、n,可推知k值为(2m-n)/28,答案为

C；当k为偶数时,则硝酸盐的化学式为R(N03)k,硫酸盐

的化学式为R(S04)k/“根据相对分子质量的概念，该元素

的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k,结

合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n,可推知

k值为(m-n)/14,答案为A。故选AC。

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足

量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

AFe0BFe203CCu0DCu20

解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个

方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理

(守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电子得失守

恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”，

还有质量守恒、体积守恒等等。)、差量原理、平均值的原

理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往

是“巧思妙解”的基础。

思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比天求解。

根据题意，可知m(C02)=0.6mol则m(氧化物):m(C02)=32.0：

26.4=1,21：1

>

AFeOCO772744=1.64：lBFe2033C02l6071^2=1.21：1

0^060^>44=1.82：1DCU20C02144：^4^3.27：1

故选B。

思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。

根据题意，可知0.61noic。2比0.6molC0多了0.6mol的氧原

子(9.6g),是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质

量分数为9.6/32.0=0.30,在四个选项中，只有B。

9、离子共存

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

22

A.使pH=0的溶液：Fe\NO，、S04\A

22-

B.c(H+)=10Fmol•L的溶液中：Na\A102\S\S03

22

C.酸性环境下：Na\Cu\N03\S04\

D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K\Na\Ca2\HCO；

首先要看题目要求离子共存还是不共存，二看题目的隐含

的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？三看是否发生离

子反应或氧化还原反应。选项A：NO3-在pH=O的溶液酸性

中会氧化Fe2+成Fe3+,选项C虽共存但Q?.有颜色。选项D使

紫色石蕊试液变红的溶液中为酸性溶液，HCO3一不能存在。

故选B。

常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)满足

c(H+)•c(0H+)=10-24,则下各

离子在该溶液中一♦定・可以大量共存的是

++--

A.KNaA102CrB.NaCFSOAlCOs

C.NH；Na+N(VSO产D.BaWClNO/

D

10、离子的鉴别

某溶液中有NH；、Fe\Fe2>Al"四种离子，若向其中加入过

量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中浓

度基本不变的阳离子是

A、NH/B、Fe3+C.Fe2+D.Al*

Do

n、判断离子方程式的正误

下列离子方程式正确的是

23+

A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫Ca2++2C10-

+S02+H20=CaS03I+2HC10

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性H>S0r

+B『+0fF=BaSOiI+H20

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe(0H)3+3H=Fb+3H2。

离子方程式的书写易错点有1.拆与不拆2.是否符合事实

3.局部约分4.量的关系，书写或判断时应特别注意这几点。

正确答案：均错。对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能

力,将Feb与FeBn联系，将SO?与CO?联系,同学们的漏洞

在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，溟

化亚铁中Fe"还原性〉Br,所以少量Cb只能将Fe?+氧化，

Br一不参加反应,而FeL中1一还原性>Fe"首先被氧化的是

r,Fe"不参加反应，若忽视差异照猫画虎，必然出错，同理，

S02与C02的区别在于S02具有较强的还原性，易被次氯酸盐

氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。C选

项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一

限定条件，以H*与OY的中和反应做为主要矛盾加以考虑，

而不要将两个离子反应简单相加。D选项中同学们容易忽Fe*

能将I一氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成

氢碘酸作为强酸能将Fe(0H)3溶解。正确答案：A.21-

+C12=I2+C12B.Ca"+2Cl(T+lKHSQFCaS0j+帆1-+HC10

-

C.2IT+S0:+Ba*+20H一=BaSO4I+2H20D.2Fe(OH)3+6H+21

2+

=2Fe+I2+6H2O

12、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及计算

欲使0.1MO1KC03溶液中[K'k2[C0打，应采取的措施是

A,加少量盐酸B.加适量的KOHC.加适量的水D.加适量的

NaOH

本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移

动还是水解平衡的移动，K2c溶液中存在水解平衡：C0r+H20

一HCOw+OH-导致K]>2[C0打,若使[C0打升高,应使水解

平衡向左移动，则应引入少量0H，而加入KOH会同时增加

[K+],所以只能加适量的NaOH,A错在能使平衡向左移动，

但实际消耗了CO：,[CO；T不升反降，C错在稀释促进C0：

水解，[CO打会下降。故选D。

25℃时，向ImLpH=a的盐酸中滴加lOmLpH=b的NaOH溶液,

当溶液中

n(Cl-)=n(Na)时，则a+b的值为

A.13B.14C.15D.不能确定

A

13、溶液的浓度

在100g浓度为18mol/L,密度为P(g/cm3)的浓硫酸中加

入一定量的水稀释成91noi的硫酸，则加入的水的体积为

A小于lOOmLB等于lOOmLC大于lOOmLD等于100/PmL

硫酸密度随浓度的减小而减小，设稀释后的硫酸密度为

Pig/L.则PXPo

(100/P)X18=[(100+P水XV水)/pJX9

N水=(200Pi/p)-100因P<P则V水VlOOniL。如果

换成氨水或酒精呢？

14、化学反应速率、化学平衡

在一定条件下的密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)a3c(g),

已知起始时

入nmolA和3nmolB,平衡时C的物质的量为mmol,若改变条

件，可使c的物质的量

nT2nl之间变化，则n与m的关系是()

A.n<mB.m=2nC.m<l,5nD.n>m

Co

15、盐类的水解

等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺

序是

(1)NaCl(2)CH3C00Na(3)NH4cl(4)A1C13(5)苯酚钠溶

液(6)Ba(OH)2(7)Na2C02(8)NaHC03(9)NaHS04(10)NaOH

(11)H2SO4

首先将11种物质按碱，水解显碱性的盐不水解的盐，水解

显酸性的盐、酸分成五类，再分段判断PH值大小，正确答案

是(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>

(3)>(4)>(9)>(11)

16、电化学知识

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，

向所得的溶液中加入0.lniolCu(0H)2后恰好恢复到电解前的

浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()

A、0.ImolB.0・2molC、0.3molD.0.4mol

错误解答：选B。由于电解后加入0.lmolCu(0H)2,恰好恢复

到电解前,而0.ImolCu(OH%中含0.ImolCu",即反应过程中

有0.ImolCu”被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生

转移。错误原因：对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握,

而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。正确解答：电解

硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2so4+O2t从

上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放

出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO

就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后

溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而

且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.ImolCu(0H)2

可以可以看作是0.Imol的CuO和0.IrnoHW,因此电解过程

中有0.Imol的硫酸铜和0.Imol的水被电解。故选D。

17、化学键，晶体类型及性质

纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特

殊性质的主要

原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最

小结构单元)相同

(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数,:邺帝数

的比值为/\7

A.7：8B.13：14C.25：26D.26：27

Do

下列说法中正确的是

A.冰、水和水蒸气中都存在氢键

B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶

体

D.CO?与Si。?都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点

水分子之间存在形成氢键，水蒸气中不一定含有氢键；B中

F、0没有含氧酸；D中Si。Z是原子晶体。故选C。

18、CLS、N、C、P、Na、Mg、ALFe等元素的单质及化合

物

甲、乙、丙、丁分别是NaAlOz、N海、HC1、一ONa四种溶

液中的一种.若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀

生成，继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多，而后又逐渐溶

解，甲溶液滴入丁溶液时，无明显现象发生，据此可推断

丙物质是

A.NaA102B.NaOHC.HC1D.-ONa◊

Do

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增

大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：

(1)A的电子式o

(2)D与甲溶液反应的化学方程式

(3)丙的水溶液显性(填酸或碱)，原因是(用

离子方程式表示)(4)一定条件下，2molB与3molD

的氧化物W恰好反应，则W的化学式0

、口TJ/QXFe+2FeC!^3FeCl/0、AlOj+2HO^^Al(OH)+OH-

(IJH:nVZJ2(3)2

碱；(4)FeO

19、实验及实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化

合物知识、化学计算等方面的综合

做过银镜反应实验的试管，可以用铁盐溶液洗涤，这是因为

与Ag发生可逆反应：(1)若使该平衡向右移动，应采取的

措施是：

,(2)c()相同的两种溶液，洗涤

效果最好的，原因是：

（3）有人认为溶液也可以做洗涤剂，因为发生反应：你认

为是由什么反应提供的（用离子方程式表示）：。

（1）增大c（）或降低（2）；因为AgCl难溶，微溶。因此在

将Ag氧化为后，反应产生AgCl沉淀，被降低的程度大，更

有利于使平衡向右移动。（3）

本题涉及平衡移动原理的考察。（1）若使该平衡向右移动，

要么是增大反应物的浓度，要么是减少生成物的浓度，所以

可以回答增大c（）或降低（2）两种溶液谁优谁劣，就要比较

两种溶液的不同，氯化铁溶液中是氯离子，硫酸铁溶液中是

硫酸根离子，进而想到AgCl难溶，微溶。再根据平衡移动原

理选用氯化铁溶液。（3）溶液水解显酸性。要擅于把平衡移

动原理和化学事实联系起来，比如平衡移动原理可用于电离

平衡、水解平衡，溶解平衡等可逆反应。

固体A1CL和FcCk混合物中含有少量FcCL和Al2（SCO3o

某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCh和

FeCL固体。回答下列诃题：

写出下列试剂的名称:试剂c,试剂d

试剂f,

操作3是，具体操作是_；

操作4是，操作时应注意的问题是;

加入试剂b的目的是

_________________________________________，判断试剂b

适量的方法是

由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的

依据是

溶液E中的溶质有：

_________________________________。其中杂质是否要另

加试剂除去（填“是”或“否”），原因是

_______________________________,

有同学认为上述实验中最后得到A1CL和FcCL固体的步骤

不科学，他的理由是：

氯化钢溶液氢氧化钠适量试剂b

溶液氨水

洗涤沉淀向过滤器中

［适&试剂e

操作3

注入蒸储水至浸没沉辜

晔D|

操试剂

f、，过量试剂e

淀，用玻璃棒轻轻搅--------1

|FeCb溶液匕；T|F©3固体|

溶液F操作4

拌，至水流尽.重复数

।：操作3时量优剂。f撵作4

M~~，喃卫竺网嘉探仅闱

次蒸发溶液边加热边

搅拌，至出现较多的晶体时停止加热.

使Fe,'氧化为Fe'3‘取少量溶液B,向其中滴加澳水溶液，看是

否褪色，若不褪色，则说明已适量

生成的沉淀刚好溶解

AlClaBaCLNaCl否在E中加入氨水后过滤，杂质自然分离

未在酸性氛围中蒸发A1CL、FeCb会部分水解而得不到纯净的

A1C13.FeCh固体

现有分子式均为C3H6。2的四种有机物A、B、C、D,且分子中

均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录

如下：

NaOH溶

银氨溶液新制新(OH)2金属钠

液

中和反

A—溶解产生氢气

应

加热后有红色

B