【卷5】第九单元 溶液 培优提升（解析版）

2023～2024学年下学期九年级化学新课标测试第九单元溶液【培优提升】题号一二三四总分得分限时：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－10－16S－32Zn－65一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分)1.(2023宁夏银川二十四中一模，4，★☆☆)下列有关溶液的说法正确的是 ()A.均一、稳定的液体都是溶液 B.一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液2.(2023江苏扬州江都二模，14，★☆☆)下列去“污”的方法中，与其他三个原理不同的是 ()A.用洗涤剂除去餐具上的油脂 B.用酒精除去附着在试管内壁的碘C.用汽油除去衣服上的油污 D.用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾3.【学科物理】某同学设计了如图所示的尖嘴导管口实验装置，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中水加入的固体和液体可能是 ()A.氯化钠和水 B.硝酸铵和水 C.铜和稀硫酸 D.二氧化锰和过氧化氢溶液4.(2023河南永城二模，14，★☆☆)实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 ()A.所需6%的氯化钠溶液的质量为25g B.配制步骤依次是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等 D.量取浓溶液时俯视读数，会使所配溶液浓度偏大5.【新课标科学思维】(2023广东佛冈二模，10，★★☆)在一定温度下，某固体物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是 ()A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g6.(原创)硫酸镁在医疗上有广泛的用途，并且不同浓度的硫酸镁溶液作用也各不相同。现有100g溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是 ()A.蒸发掉50g水 B.增加10g硫酸镁 C.倒出50g溶液 D.蒸发掉45g水7.(2023北京海淀三模，23，★★☆)室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下表所示。下列说法不正确的是 ()步骤操作现象①向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌固体全部消失②继续加入25g氯化钠，搅拌固体减少，最终有剩余③再加入100g水，搅拌固体全部消失A.①中所得溶液的质量为125g C.③中所得溶液中溶质与溶剂质量比为1∶4 D.室温下，NaCl的溶解度为50g8.【新课标】处理实验数据(2023山西翼城一模，10，★★☆)小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析。下列分析不合理的是 ()A.①中所得白(糖溶液的溶质与溶液的质量比为1∶51 B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C.⑤摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出 D.⑤摇)匀放入冰箱后气泡增多9.(2022江苏宿迁中考，10，★★☆)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱"工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO4=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 ()A.0℃时，NHCl的溶解度大于NaCl的溶解度B.NH4Cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4ClC.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NHCl不饱和溶液的溶质质量分数D.20℃时，将9.6gNaHCO3加入90.4g水中，可得到100g饱和溶液10.(2022江苏常州武进一模，19，★★☆)现有30g样品，经测定，其中含26gNaCl、4gKNO3。设计如图1所示的实验提纯NaCl,图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ()A.溶液A为NaCl的饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B.趁热过滤是防止低温时KNO3溶解度减小而析出C.过滤、洗涤、干燥后得到NaCl固体的质量为26g D.可用降温结晶法从溶液A中提纯KNO311.(2023广西河池宜州二模，16，★★☆)已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是 ()A.I中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO,的饱和溶液 C.Ⅱ中KNO的质量分数是I中的2倍 D.Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等12.(2022江苏南通模拟，15，★★★)I是80℃含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下图所示的操作，得到10gNH4Cl固体。下列说法正确的是 ()A.溶液I中溶质的质量可能大于65.6gB.溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6∶100C.溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%D.溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃二、填空及简答题(共3小题，计33分)13.(2023宁夏中考，13，★☆☆)(12分)如图是A、B两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(1)从图中你能获得哪些信息：______________________________________________。(2)实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是_______(填序号)。(3)在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是_______g。(4)t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用_______的方法得到较纯净的B晶体。14.(2023贵州中考节选，11，★★☆)(6分)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。(1)分别将50C时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。(2)除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是____________________________。15.(2023重庆中考B卷，21，★★☆)(15分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_______NHCl(填“>"“<”或“=")。(3)已知X是KNO,或NHCl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是_______,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是_______(填“②”或“③”)。三、实验及探究题(共1小题，计21分)16.新课标科学探究与实践(2023海南万宁一模，22，★☆☆)(21分)下图是小明同学配制100g7.5%NaCl溶液的实验操作示意图。(1)该实验正确的操作顺序是_______(填序号)。(2)图中错误的操作是_______(填序号)。(3)配制该溶液需要NaCl固体_______g,需要水_______mL。(4)在20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，搅拌使其充分溶解，所得NaCl溶液的质量是_______g,溶质质量分数是_______%(结果精确到0.1%)。(5)用量筒量取水时，俯视读数，所配制的溶液中溶质质量分数_______7.5%(填“>"“="或“<”)。四、计算题(共1小题，计10分)17.(10分)为研究黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某学习小组称取10g该样品，向其中逐滴加入稀硫酸至恰好不再产生气体，用掉了100g稀硫酸。反应后剩余物质的总质量为1O9.8g。求反应后溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

【参考答案及解析】1－5DADDC6－10ADDBB11－12DD1.D均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液；饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，其还能溶解其他的溶质；稀溶液也可能是饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。2.A用洗涤剂除去餐具上的油脂，利用的原理是乳化作用；其他过程都是利用溶解原理。3.D氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，A中压强基本不变，B中不会产生“喷泉”；硝酸铵溶于水吸收热量，使A中温度降低，压强变小，B中不会产生“喷泉”；铜和稀硫酸不反应，A中压强基本不变，B中不会产生“喷泉”；二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气且反应速率快，A中压强迅速增大，B中产生“喷泉”。4.D设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%=x×6%,x=25g；利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签；量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作；量取浓溶液时俯视读数，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小。5.C第一次蒸发5g水，没有晶体析出，则溶液甲一定是不饱和溶液；第二次蒸发5g水，有晶体析出，则溶液乙可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液；溶液丙为饱和溶液。若溶液乙是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。若溶液乙是不饱和溶液，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，则5g水中能溶解的晶体的质量大于2g,此时溶液丙蒸发5g水析出的晶体质量大于2g。6.A设需要蒸水的质量为x,(100g－x)×20%=100g×10%,x=50g；设需要增加硫酸镁的质量为y,100g×10%+y=(100g+y)×20%,y=12.5g；溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶质的质量分数不变。7.D向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌，固体全部消失，则①中所得溶液的质量为125g,A说法正确。②中继续加入25g氯化钠，搅拌，固体减少，最终有剩余，说明此时所得溶液为室温下的饱和溶液；③再加入100g水，搅拌，固体全部消失，由于常温下100g水中能溶解氯化钠的质量大于25g,则所得溶液为不饱和溶液，B说法正确。③中所得溶液中溶质与溶剂质量比为(25g+25g):(100g+100g)=1:4,C说法正确。由于无法确定室温下100g水中最多能溶解氯化钠的质量，则无法确定室温下NaCl的溶解度，D说法错误。8.D500mL水的质量为500g。20℃时，向500g水中加入10g白糖后，白糖全部溶解，①中溶质和溶液质量比为10g:(500g+10g)=1:51；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g,该温度下向500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液；0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.90g,该温度下，500g水中最多能溶解6.90g×5=34.50g碳酸氢钠，因此⑤摇匀放入冰箱后没有碳酸氢钠析出；气体的溶解度随着温度的降低而增大，因此⑤摇匀放入冰箱后，气泡减少。9.B由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度；氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4Cl；20℃时，氯化铵不饱和溶液中溶质的质量无法确定，故20℃时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数；20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,将9.6gNaHCO3加入90.4g水中，NaHCO3不能全部溶解，不能得到100g饱和溶液。10.B20℃时，氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度约是30g,溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液；趁热过滤是防止低温时KNO,溶解度减小而析出；过滤、洗涤、干燥后得到NaCl固体的质量小于26g,这是因为析出氯化钠后的溶液仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出；不能用降温结晶法从溶液A中提纯KNO3。11.DI中KNO3质量数为，A说法错误；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,则30℃时50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g,Ⅱ中溶液中溶质的质量为10g,是30℃时KNO,的不饱和溶液，B说法错误；I中溶质质量是I中的2倍，但溶液的质量不相等，所以Ⅱ中KNO,的质量分数不是I中的2倍，C说法错误；I中、Ⅲ中溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶质质量分数相等，D说法正确。12.D由题可得，溶液I中，氯化铵的质量为47.2g；溶液Ⅱ中，溶质的质量为47.2g,溶剂的质量为100g,溶质与溶剂的质量比为47.2∶100；溶液Ⅲ是20℃时氯化铵的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为；因为溶液中，氯化铵的质量为47.2g,溶剂的质量为100g,45.8g<47.2g<55.2g,由溶解度曲线可知，溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃。13.【答案】：(1)20℃时，B的溶解度是31.6g(或在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等，合理即可)(2)②③①(3)15.8(4)降温结晶【解析】：(2)配制一定溶质质量分数的A溶液，首先要计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量所需的溶质和量取溶剂，最后进行溶解即可。(3)20℃时，B物质的溶解度是31.6g,即在该温度下，100g水中最多溶解31.6gB,则50g水中最多溶解15.8gB,所以在20℃时将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是15.8g。(4)B物质的溶解度受温度影响变化较大，A物质的溶解度受温度影响变化较小，所以应采用降温结晶的方法得到较纯净的B晶体。14.【答案】：(1)NaCl>Na2CO3>NaHCO3(2)40℃时，碳酸钠的溶解度较大，能减少碳酸钠的析出【解析】：(1)分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶液仍为饱和溶液；20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3,则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3(2)40℃时，碳酸钠的溶解度较大，在40℃左右进行过滤，能减少碳酸钠的析出。15.【答案】：(1)弱于