九年级化学下册酸和碱合应用题练习含答案

九年级化学下册酸和碱合应用题专题练习含答案

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一、综合应用题

1.化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

稀盐酸

25七饱和

-澄清石灰水

镁片

（一）石灰水变浑浊的原因是:

镁和盐酸的反应_____（填“吸热”或“放热”）=

（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH<7,该溶液pH<7的可能原因是：

①MgCL溶液的pH<7；②o

（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚醐，溶液颜色无变化，再加

热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

（猜想）对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O=Mg（OH）25+2HC1,大家都认为此猜想不合理，理由是

（查阅）资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

（实验）乙同学重新在滴有酚醐的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉

表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”

的原因请用化学方程式表示：o

（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡

和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。

（提出问题）镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

（查阅资料）

Mg(OH)2MgCO3

溶解性难溶于水微溶于水

热稳定性受热易分解，能生成两种氧化物受热易分解，能生成两种氧化物

实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？

猜想实验方法现象结论

收集气体于集气瓶中，而后将气体猜想①不成

①二氧化碳无明显现象

通入澄清石灰水中

收集气体于集气瓶中，而后将_____猜想②不成

②氧气无明显现象

放入瓶中；

③氢气

第一步，点燃产生的气体；猜想_____

—气体能被点燃；

④第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰成立（填序

烧杯内壁无现象；

水的烧杯。号）

⑤甲烷

实验探究二

（提出问题）镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？

（作出猜想）丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCCh中的一

种或两种。

（进行实验）

（1）根据实验I的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式_____O

（2）实验II中称量“干燥的晶体”质量为2.85g,由此通过计算确定白色不溶物的成分

是o（请你写出计算过程）

2.化学就在我们身边

（一）在厨房里蕴藏着许多化学知识。

⑴加碘食盐中的“碘”是指（填“元素”或“原子”）。

（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起作用。

（3）多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过降低硬度后才能喝。

（4）从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是。

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选项事实解释

A食物变质分子本身发生了变化

BCO（煤气）有毒而CC）2无毒两种物质的分子构成不同

C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变

D湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率随温度升高而增大

（二）食品中的化学

双吸剂（铁粉）在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4>Fe2O3o现测定了两组样品,

获得了如下数据。

样品样品质量/克铁元素的质量/克氧元素的质量/克

17.004.902.10

27.205.601.60

⑸样品1中铁元素的质量分数为。

（6）样品2的化学式是。

（三）农业生产中的化学

有一化肥硫酸镂包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品,

进入实验室。

（查找资料）①碱石灰能吸收水和SCh,但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收

SO2和O?o

②硫酸镂加热时生成。2和另外三种气体。

③氨气溶于水形成氨水

色

无

酎

酚

试液

（性质探究）该同学设计了如下的实验装置:

（7）用A装置给硫酸镂加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是

（8）取适量硫酸镂加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是。

(9)取适量硫酸筱加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是o

(10)硫酸镂在受热时发生反应的化学方程式是一。

(含量分析)将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。

称量装置C的质量如表:

实验前C装置的质量125g

实验后C装置的质量126.7g

(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为go

(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为0

(13)请计算此化肥中硫酸镂的纯度o

(14)50kg该样品中的氮元素质量与_____kgNH4NC>3中的氮元素质量相当。

3.钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。

(1)碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二

测碳装置进行测定。

管式炉

pcxxxxi

Ch—A>=1—►气体a-►测定装普

萌殍(CO?、SO?、O2)

图一

O

气体a—►f

干

燥

瓶

图二

①若钢样中硫以硫化亚铁(FeS)形式存在，则其中S的化合价为价。

②FeS与氧气在高温条件下生成S02和四氧化三铁，反应的化学方程式为o

(2)图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。

①甲装置的作用是o

②装置乙中的干燥剂可选用=

a浓硫酸b生石灰c氢氧化钠固体

(3)某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶

液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反应。

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①该反应属于（填“吸热"或“放热"）反应。

②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

4.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有

（2）可作某些气体干燥剂的是

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量

是多少?

5.（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。

①生活中使用铁锅做饭是利用铁的性。

②金刚石和石墨硬度差异大的原因是o

（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图

回答:

80gNaCl溶液

(15%)

①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为__________go

②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________.

（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的银（Ni）,经过初

步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z,进行以下回收流程：

①操作a的名称是。

②铜、金、镶三种金属活动性由强到弱的顺序是

③写出步骤IV反应的化学方程式0

6.二氧化硫(S02)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SCh,可防止其变

质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定S02的含量,，250mg/L。

(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是=

(2)为检测某国产葡萄酒中S02的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全

转化成硫酸。

步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液

中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈____色。

②向10g30%的H202溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

7.山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行

业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。

(1)小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧

杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小

青的实验设计不严谨，原因是

①实验前要通一会儿氮气，目的是

②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入

③装置B中氧化钙固体的作用是

④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳,

氧化铜的颜色变化为

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⑤将生成的气体缓慢通过装置D,装置D应选图3中的

装置反应前质量反应后质量

浓硫酸125.3g128.18g

浓NaOH溶液85.6g96.16g

山梨酸的相对分子质量为112,根据以上数据计算山梨酸的化学式_____

若没有装置E,通过实验测得氢、氧元素的质量比会

8.分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。

(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前

后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与

(填“A”或或"C")归为一类，依据是。

(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知NaHSCU在水中

能解离出Na+、H+和SO"则关于它性质的下列推测，合理的是。

A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

B.其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠

C.向NaHSCU溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大

类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如:

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以判断非金属活动性：Cl2>Br2»通过

2NaI+Br2=2NaBr+b,可以得出Cb、Bn、b的非金属活动性顺序为

（1）写出图中标号仪器的名称：①。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装

置最好选用，（填字母），反应的方程式为o

（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是。

（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化镀和氢

氧化钙的方法来制取氨气。请组合一套制取氨气的装置________o

（二）I探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚献试液，振荡，继续加入稀硫酸，

观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚醐还有什么？

（提出猜想）

猜想:K2so4

猜想二：K2s。4和»

（设计实验）

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实验结

方案实验操作实验现象及方程式

论

方案向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过

相应化学方程式为:_______

1量的甲同学实验后的无色溶液

方案用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH

pH_____7猜想二

2试纸上

成立

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶

方案开始无明显现象，过一会发

液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡

3现_____

试管

（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是（填字母序号）。

ABa（NO3）2B锌粒CCuD盐酸

10.在初中化学里学习了常见的酸、碱、盐、氧化物、单质等物质。

（1）甲小组利用图微型实验制取CO,（已知该装置中发生的反应的生成物是CO2、co

和H20再用图装置制得纯净、干燥的CO,并用CO还原Fe2O3并检验气体产物。请回

答：

①如图由两个V型管组成，其中右侧V型管的作用是什么?

②写出A装置中反应的化学方程式o

③为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：图中a导管口接:

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（2）乙小组将图中X换为稀盐酸，Y换为石灰石，用排水法和排空气法各收集一锥形

（100mL）CO2o如图将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排

空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），并利用压强传感器数据采集

器和计算机等数字化实验设备，得到如图所示的压强随时间变化的曲线图。

D时间/s

①请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因__________o

②该实验说明收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。

③请设计实验证明：反应进行到150s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分o

（3）丙小组将图中X换为H2O2溶液，Y换为MnCh,可以制得氧气。他们取20gH2O2

溶液加入到装有少量MnCh的V型管中，完全反应后,称得装置中物质质量减少了0.16g,

求该H2O2溶液中溶质的质量分数o

11.金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是O

（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了

如下实验，你认为不需要进行的实验是（填标号）。

A将铁粉放入硫酸锌溶液中B将铁粉放入稀硫酸中

C将铁粉放入硫酸铜溶液中D将铜片放入稀硫酸中

（3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究：

①加热光亮的铜片，表面会变____色。

②将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。他查阅资料得知：铜

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锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[CU2（OH）2c03相对分子质量为222],他以铜锈为原料

设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）：

（i）无色气体是;溶液C中所含的阳离子是。

（ii）已知该铜锈样品的质量是10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2（OH）2cO3

的质量分数是（结果保留至0.1%）。

12.化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。

（改善环境）温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。

⑴我们把pH5.6（填“〉”或或“=”或"N"或“£”）的降雨称为酸雨。

（2）为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源

（探测资源）近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。

（1）月球上有丰富的核能原料He-3oHe的原子结构示意图为（填字每序号）。

（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不

易锈蚀的原因可能是o

（研发材料）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

（1）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是（填字母序号）。

A、硅元素是非金属元素

B、硅元素的元素符号为Si

C、硅元素在地壳里的含量排第二位

（2）下图是某种制备高纯硅的工艺流程图:

①反应I的化学方程式：,该反应属于（填基本反应类型）。

②反应n要在无氧环境中进行，原因是（答出一种即可）。

③操作I的名称是，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是o若滤液仍

浑浊，下列可能的原因有（填编号）

a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

b、过滤器中的液面超过滤纸边缘

c、滤纸没有紧贴漏斗内壁

d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破

④操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的（填化学式）。

⑤上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

13.在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研

究。

（查阅资料）

①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈

碱性。

②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡

蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。

③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

I、制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流

程如下图所示：

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NaCl溶液

（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是（用化学方程式表达）

（2）写出反应②的化学方程式，该工业流程中可循环使用的物质是

II、探究84消毒液

实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表

序号1-11-21-31-4

0.5mL消毒液0.5mL消毒液0.5mL消毒液

0.5mL消毒液

+12.5mL水+50mL水4-100mL水

i

i!1

实验操

作

鸡蛋清2mL

X-,蛋清2mLX-3蛋清2mLX4蛋清2mL

实验液体表面产生大量液体中产生大量液体中产生少量液体中产生极少量

现象气泡，无其他现象白色固体白色固体白色固体

实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素

序号2-12-2

取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：1006

实验操作

将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测毒液，并置于20。（2、30℃,40℃,5（FC水浴T

（解释与结论）

（3）实验1的目的是0

（4）实验2-1的结论是。

（反思与评价）

（5）由实验2可知，84消毒液储存时需注意。

（6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是。

IIL定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量依据原理：2HC1（浓）

+NaClO=NaCl+Cl2t+H2O

已知：①氯气的密度为3.17g/L；

②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。

（7）取10g“84消毒液”样品加入如图装置A中（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与

浓盐酸反应），然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体。实验测

得原样品中NaClO的质量分数为多少？（写出计算过程）

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14.铝及化合物有极其重要的用途。

（一）铝的广泛应用

（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是。使

用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是

指0

A单质B元素C原子D分子

（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝钱合金”和水为原料制取氢气的

新工艺。“铝镂合金”它属于（选填序号）。

A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料

（3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（化学式为NaAlO2）

和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_________________________o

（二）硫酸铝镂晶体制取的探究

硫酸铝锭是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分A12O3,含少量SiCh、

Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝镂晶体（（NH4）aAlb（SO4）LXH2O）的流程如下：

过量稀H：S04NHJ

（4）有关上述流程的说法正确的是=

a“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

b稀硫酸过量的目的只是保证AbCh溶解完全

（三）硫酸铝锭晶体分解的定性探究

（查阅资料）硫酸铝镂热分解可得到超细氧化铝。

兴趣小组设计实验探究硫酸铝镀晶体受热分解的产物。

（5）甲组同学设计了如图1所示实验装置：

图1

①实验中，装置B中观察到的现象是0

②装置D中观察到酚酰溶液变红色，由此可知分解的产物中有

___________________（写化学式