2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练35

课时规范练35

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.（2023天津市六校联考）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.滨水中有平衡:Bn+HzO=HBr+HBrO,加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

B.合成N%反应,为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.对CO（g）+NO2（g）0co2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

ggD

解析：|对于CO（g）+NCh（g）utCHgHNCKg）,增大压强，对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，

平衡不移动，但容器的容积减小，二氧化氮的浓度增大，颜色加深,与平衡无关,D错误。

2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列证据能说明反应一定达到

化学平衡状态的是（）

A.Q=K

B.体系内物质的总质量保持不变

C.S02、。2、SCh同时在容器中存在

D.单位时间内消耗2/?molSCh,同时生成2"molSO3

四A

解析：|当浓度商与化学平衡常数相等，即。=长时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态,A正确;根据

质量守恒定律，体系内物质的总质量不变，该反应不一定达平衡状态,B错误;该反应为可逆反应,SCh、

。2、SCh一定同时存在于容器中，所以反应不一定达平衡状态,C错误;不管反应是否达平衡，单位时间

内消耗2nmolSO2,一定同时生成2nmolSOj,D错误。

3.（2021福建卷,5）实验室配制碘水时,通常将L溶于KI溶液：L（aq）+r（aq）L1式叫）。关于该溶液，下

列说法正确的是（）

A.KI的电子式为K1

B.滴入淀粉溶液，不变蓝

C.加水稀释,平衡逆向移动

D.加少量AgNCh固体,平衡正向移动

ggc

解析：|K1为离子化合物，其电子式为K+&I1,A错误;l2（aq）+r（aq）LQ（aq）为可逆反应，溶液中含有12,

滴入淀粉溶液后会变蓝,B错误;加水稀释,反应物和生成物浓度均减小，根据勒夏特列原理，平衡向微

粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动,C正确;加少量AgNCh固体,Ag+与「反应生成Agl沉淀,1-的

浓度减小，平衡逆向移动,D错误。

4以[Cu（H2O）4产（蓝）+4Cr=^[CuC14]2-（黄）+黄2。

AH>0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCb溶液，分别进行下列实验，对实验现象的

分析不正确的是（）

选项操作和现象分析

[Cu(H2O)4]2+和

A观察溶液为绿色

[CUC14产同时存在

续表

-

选

项操作和现象分析

平衡正移JCuCLp的浓度

B升高温度，溶液变为黄绿色

增大

加几滴AgNCh溶液，静置，上层清液平衡逆移,[CuCLF的浓度

C

为蓝色减小

加少量Zn片，静置，上层清液为浅平衡正移,[CuCLF的浓度

D

黄绿色增大

答案:|D

曲JCU(H2O)4]2+呈现蓝色,[CuC14产呈现黄色，溶液为绿色是因为[CU(H2O)4产和[CuCL产同时存在,A

正确;该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动,[CuC14产的浓度增大，溶液变为黄绿色,B正确；

加几滴AgN03溶液,cr与Ag+反应，即Ag++cr==AgCN，Cl-浓度减小,平衡向逆反应方向移

动,[CuCliF-的浓度减小,[Cu(H2O)4产浓度增大，上层清液为蓝色,C正确;在CuC12溶液中加入少量Zn

片,Zn会置换出Cu,即CB+Zn—Zp+Cu,Ci?+浓度减小，则[Cu(H2O)4p+、[CuCkF浓度均减小，上

层清液为浅黄绿色,D错误。

5.(2021辽宁卷,11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X⑸=Y(s)+Z(g),一段时

间后达到平衡。下列说法错误的是()

A.升高温度，若c(Z)增大，则A//>0

B.加入一定量Z,达新平衡后,〃(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨气，平衡不移动

臃近|升高温度，若c(Z)增大,说明升高温度，平衡正向移动,则正反应为吸热反应，即△”>()入正确;加入

一定量Z,生成物浓度增大,平衡逆向移动，则皿Y)减小,B正确;达到新平衡时，加入等物质的量的Y和

Z,由于K=c(Z)不变,故达新平衡后c(Z)不变,C错误;容积不变，加入一定量氨气,Z的浓度不变,则平衡

不移动,D正确。

6.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)一定条件下，丙烯(CH2FHCH3)和HBr发生的两个可逆反应

的能量变化如图所示，已知第II阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是()

//CH3cHeHj+Br、、

\\BrCH2cH2cH3

CH2=CHCH3-丙烷）

+HBr

\CH,CHBrCH3

第I阶段第n阶段—（2-溟丙烷）

反应历程

A.稳定性:1-滨丙烷＞2-滨丙烷

B.平衡后产物的质量:1-澳丙烷＜2-溟丙烷

C.平衡后降低温度,2-漠丙烷的产率降低

D.第II阶段的速率决定着生成1-澳丙烷反应的速率快慢

ggB

姓近|1-;\臭丙烷具有的总能量高于2-澳丙烷，能量越高物质越不稳定，故稳定性:1-澳丙烷＜2-澳丙烷,A

错误;生成1-；臭丙烷的活化能高于生成2-澳丙烷的活化能，活化能越大该反应越难进行,故平衡后产物

的质量:1-澳丙烷＜2-澳丙烷,B正确;生成2-澳丙烷的正反应是一个放热反应，故平衡后降低温度,2-澳

丙烷的产率升高,C错误;生成I-；臭丙烷的第I阶段的活化能高于第H阶段,活化能越大反应速率越慢,

慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键，故第I阶段的速率决定着生成1-澳丙烷反应的速

率快慢,D错误。

7.(2023河北唐山模拟改编)某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始

氢氮比［嘿］之间的关系如图。下列说法正确的是()

A.n＜420℃

B.b点时的转化率:a(N2)＞a(H2)

C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为代=小＞%＞治

D.工业合成氨一般以a-铁触媒为催化剂,400~500C下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率

更高

ggc

解困合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动,NH3的百分含量减小,由曲线①④可

知,7b＞420℃,A错误;b点时嚓=3,故平衡的转化率:a(N2)=a(H2),B错误;升高温度,平衡逆向移动，化

学平衡常数减小，温度不变,平衡常数不变，由A分析可知,7b>420℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常

数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,C正确;催化剂不能使化学平衡发生移动,故工业合成氨一般以a-

铁触媒为催化剂,400~500℃下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度下催

化剂的活性较强,D错误。

8.在容积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量比,通入Bn(g)发生反应:H2(g)+Bm(g)12HBr(g)

AH<Oo当温度分别为小、72平衡时,周的体积分数与B”(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列

说法正确的是()

b

4-

w(Br2)/mol

A.由图可知:72>71

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Bn(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.a点比b点体系的颜色深

答案:B

商

升高温度，平衡向逆反应方向移动,比的体积分数增大,根据图示变化，可知7>4,A错误;b点Br2

的物质的量比a点Br2的物质的量大,cb(Br2)>Ca(Br2),反应速率也大,B正确;增加BHg)的通入

量,Bn(g)的转化率减小,C错误;b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽

管Bn的量在新基础上会减小，但是Bn的浓度比原来会增加，因Bn的浓度增加，颜色变深，即b点比a

点体系的颜色深,D错误。

9.(2023山东德州期末改编)将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下

发生反应:2A(g)+B(g)=2c(g)AHO,反应2s后测得C的浓度为0.6molL-1。下列说法正确的是

()

A.2s后物质A的转化率为15%

B.当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量,会提高B的转化率

D.达到平衡状态时，升高温度,平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

答案:C

商反应2s后测得C的浓度为0.6moll」,则列出三段式：

2A(g)+B(g尸=2C(g)

开始/(molL/)210

转化/(molL")0.60.30.6

2s后/(mol・L")1.40.70.6

2s后物质A的转化率为詈x100%=30%,A错误;当v(C)=2v(B)时，不能判断正逆反应速率的关系，则不

能判断该反应是否达到了平衡状态,B错误;增加A的物质的量,平衡正向移动，则B的转化率增大,C

正确;该反应的△”<(),为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小,D错误。

=

10.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)==

1

4N2(g)+6H2O(g)\H=-\627.7kJ-mol-除去。温度高于300℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)=-

4NO(g)+6H2O(g)AW=-904.74kJ-mol-\在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同

时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是

)()

8o

c

<

36o

卸4o

O

N

2O

0

150200250300350400450

温度/七

A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率

1

B,N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH=-180.74kJ-moF

C.图中X点所示条件下，反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值

D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

答案:c

解析:主反应和副反应的婚变均小于0,为放热反应，升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A

错误;根据盖斯定律(副反应-主反应)可得N2(g)+C)2(g)=_2NO(g)的AW=^x[-904.74kJmor'-(-l

627.7kJ-mo「)]=+180.74kJmol^B错误;据题图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点，说明测定

转化率时X点还未达到平衡，反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值,C正确;催化剂不影响平

衡转化率，而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率，说明W点并没有处于平衡

状态，所以转化率降低不可能是平衡移动造成的,D错误。

11.(2023北京朝阳区高三期中)向碘水中加入KI溶液，发生反应:184)+12(24)~1354),充分反应达平

衡后，测得微粒浓度如表：

微粒rh13

浓度

2.5x10s2.5x1034.0x1O-3

(molL-1)

下列说法不正确的是()

A.向所得溶液中加入CC1%振荡静置，水层以㈤降低

B.向所得溶液中加入等体积水,42)<1.25x10-3mol.L-i

C.该温度下，反应r+1210的K=640

D.配制碘水时，加入少量KI,可促进12的溶解

ggB

解析《碘单质在水中的溶解度小于在有机溶剂四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入CCL,振荡静

置，水层C（b）降低,A正确;=寿茅蝶谈=64。,向所得溶液中加入等体积水，体积扩大一

倍，各离子浓度瞬间减少一半，妙c（护12）c（%l）=1….25x誉10'xl.25x103'=1280K=640,故平衡逆向移

动,c（l2）＞L25xl0-3moi.L」,B错误、C正确;碘单质在水中的溶解度小，配制碘水时，加入少量KIJ+h

可促进上的溶解,D正确。

二、非选择题

12.（2022浙江6月选考,29节选）主要成分为H2s的工业废气的回收利用有重要意义。根据文献报道,

将H2s和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料,另一边出料），发生如下反应：

±

I.2H2S（g）^=2H2（g）+S2（g）A//i=+170kJ-mor'

II.CH4（g）+S2（g）=CS2（g）+2H2（g）AH2=+64kJmol1

总反应:III.2H2s（g）+CH4（g）=CS2（g）+4H2（g）

投料按体积之比V（H2S）：V（CH4）=2：1,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和

CS2的体积分数如下表：

温度/-C95010001050I1001150

H2/V(%)().51.53.65.58.5

CS2/V(%)0.00.00.10.41.8

请回答下列问题：

（1）反应m能自发进行的条件是。

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A.其他条件不变时，用Ar替代用作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B.其他条件不变时，温度越高,H2s的转化率越高

C.由实验数据推出H2s中的S—H强于CH4中的C—H

D.恒温恒压下，增加N2的体积分数,比的浓度升高

（3）若将反应HI看成由反应I和反应II两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示

意图。

超

反应过程

(4)在1000℃、常压下，保持通入的H2s体积分数不变，提高投料比[HH2S)：V(CH4)],H2S的转化率

不变,原因是。

⑸在950-1150℃范围内(其他条件不变),SXg)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并

分析原因。

筌案J(l)局温(2)AB

(4)1000℃时CH4不参与反应，相同分压的H2s经历相同的时间转化率相同

(5)先升后降;在低温段,以反应I为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段，随温度升高，反应

II消耗S2的速率大于反应1生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小

|解析：|⑴①根据盖斯定律，由I+11即得到反应m的AH=+234kJ-mol”,说明反应HI是吸热反应,且气体

总分子数增加，则ASX),据△G=XH-TXS<0可自发进行可知反应川自发进行的条件是高温。

(2)Ar是稀有气体,与体系中物质不反应，其他条件不变时，用Ar替代N2作稀释气体，对实脸结果几乎

无影响,A正确;升高温度,平衡正向移动，温度越高,H2s的转化率越高,B正确;根据题表中数据无法得

出H2s中S—H和CH4中C—H的相对强弱,事实上C—H的键能大于S—H的键能,C错误;恒温恒压

下，增加N2的体积分数，相当于减压，平衡正向进行,山的物质的量增加，但容器容积变大,H2浓度减

小,D错误。

(5)根据题表中数据可知，在低温段,以反应I为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度

升高，反应II消耗S2的速率大于反应I生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小,故变化规律是先升后

降。

13.(2021辽宁卷,17节选)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反

应：

I.主反应：(g)+3H2(g)^^CO(g)A/7i<0

II.副反应：A“2>0

回答下列问题：

⑴已知:in.2H2(g)+O2(g)-2H2。⑴Aft

M2i0(g)+l5O2(g)^l2CO2(g)+6H2O(l)AW4

V.CO(g)+9O2(g)—6CO2(g)+6H2O(l)AW5

则△"=(用△为、和A“5表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有(填字母)。

A.适当升温B.适当降温

C.适当加压D.适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在”出2):〃(C6H6)=3：I的基础上适当增大H2用量，其

目的是。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应，机理如图。当出中混有微量H2s

或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因

为。

金属催化剂

(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作

为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。

X®/

\/。/\/。八。弋/°

SiSiSi

/(/&/(/&/O/

催化剂载体表面结构片段

后氮1)|A%+X"4-阳(2)BC

(3)提高苯的利用率

(4)金属催化剂会与H2s或CO反应从而失去催化活性

⑸②

暧近|(2)主反应是一个气体体积减小的放热反应，故使平衡向正方向移动有利于提高平衡体系中环己

烷的体积分数，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和适当加压的方式使平衡正向移动。

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2):"(C6H6)=3：1的基础上适当增大H2用量，增

大H2的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应，机理如题图所示。当H?中混有微

量H2s或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低,推测其可能原因为金属催化剂会与H2s或CO反

应从而失去催化活性。

14.在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生

产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的化学方程式有：

=

反应1:CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

AHi=+206kJ-rnol-1

反应2:CHMg)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A//2

i1

反应3:CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)A“3=-41kJmoF

(1)AH2-kJ-moF'o

(2)反应1在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入1molCHMg)和3mol氏03),发生上述反应,fmin

后反应达到平衡。达到平衡时溶器中CO为〃?mol,CO2为nmol。

①fmin内CH4的消耗速率为01011丸01加1(用含/、〃、r的代数式表示)。

②保持容器容积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含

量随温度的变化如图所示。

5MPa时，表示CO和CH,平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。X点平

衡组成含量高于Y点的原因是o

(4)关于甲烷水蒸气重整制氢，下列说法正确的是(填字母)。

A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的，因此工业生产中反应的温度越高越好

B.反应中水碳比嘿越高,CH』的转化率越高，因此生产中一般适当提高水碳比

C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气，为甲烷的进一步转化提供能量

D.降低压强有利于CH,转化为七,因此生产中应适当降低压强

|答案：|(1)+165⑵高温

(3)⑰券②da升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但对反应1的影

响程度更大,故一氧化碳含量增多

(4)BD

解析:(2)反应l:CH4(g)+H2O(g)=_CO(g)+3H2(g)A//i=+206kJ-mor1AM〉。、ASX),该反应在高温

条件下自发进行。

(3)①根据反应的化学方程式可知An(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(/n+n)mol,则甲烷的消耗速率为

v(CH4)=丝券=等111011“加沛1;②保持容器容积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上

述反应，反应1为吸热反应，反应2为吸热反应，反应3为放热反应,故升高温度甲烷的含量降低，一氧

化碳的含量增多。在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，甲烷含量增大，故5MPa

时，表示CO平衡组成随温度变化关系的曲线为d,CH4平衡组成随温度变化关系的曲线为a。

(4)甲烷水蒸气重整反应如果温度过高，副反应增多，催化剂活性降低,A错误;反应中水碳比嘤2越高,

H(Ln4)

促使CH4的转化率提高，生产中一般适当提高水碳比,B正确;反应过程中向转化炉内通入空气或氧气

会发生其他反应,C错误;降低压强有利于CH4转化为Hz,反应1和反应2均向正反应方向移动，反应3

没有影响，生产中应适当降低压强,D正确。

15.(2023湖南长沙模拟)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以N2O5为新型硝化剂的反应

具有反应条件温和、反应速率快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭

氧化法制备N2O5:

已知:在298K、101kPa时发生以下反应的热化学方程式：

?=::i1

I.N2O4(g)2NO2(g)AHi=+57kJ-mol-

II.20,3(g)302(g)△，2=-242.6kJmor1

IIL2N2O5(s)—4NO2(g)+O2(g)

△%=+56.8kJ-mol-1

IV.N2O4(g)+O3(g)^N2O5(s)+O2(g)A为

(1)则反应IV的△%=。

(2)在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应W已经达到平衡的是(填字母)。

a.混合气体密度不再改变

b.消耗nmolN2O4的同时，消耗了nmolO3

C.O2浓度不再改变

d.混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑶在2L密闭容器中充入1molN2O4和1molO3,在不同温度下发生反应W,平衡时N2O4在容器内气

=±

体中的物质的量分数0(用。4)随温度变化的曲线如图甲所示［考虑N2O4(g)^2NO2(g)］：

OP,

p/MPa