高中化学新教材同步必修第二册 章末检测试卷（一）

章末检测试卷（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个

选项符合题意）

1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实

惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）

A.钛合金B,二氧化硅

C.晶体硅D.氧化铝

答案B

解析制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。

2.（全国卷I,7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其

中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆

能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

答案B

解析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可

溶解大部分金属，“强水”为硝酸。

3.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二

氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的

一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是

这些地区的（）

A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多D.燃料以煤为主

答案c

解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车

辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧

化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，

可知原因是机动车辆过多。

4.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重

要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是（）

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D.在电闪雷鸣的雨天,此与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

答案C

解析将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的

过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；

自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的

是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣

的雨天，此与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循

环。

5.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体,

从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO?、H20>N2>NO等，这些气

体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原

因是（）

A.高温下N遇空气生成N02

B.NO遇空气反应生成N02

C.CO2与NO反应生成NO2

D.NO与H20反应生成N02

答案B

解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，是因为发

生反应：2NO+O2=2NO2。

6.（南京高一下学期开学考试）下列有关硅的说法不正确的是（）

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

答案C

解析A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电

能，正确；B项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材

料，正确；C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生

反应，错误；D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反

应，正确。

7.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代

炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积

变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法正确的是

（）

A.这个过程只涉及物理变化

B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=^=Hg+S

C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

答案D

解析A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B

项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg+S==HgS,错误；C项，

由反应Hg+S===HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误;

D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS=2=Hg+S,分解生成的

S可能燃烧生成SO?,正确。

8.（黑龙江双鸭山第一中学月考）下列说法不正确的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（N03固体，铜粉仍不溶

解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0r===3Cu2++2N0f+

4H20

D.HNO3-—NO——NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成

答案A

解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（N03固体，铜粉溶

+2+

解，离子方程式为3Cu+8H+2N07=3Cu+2N0t+4H20,故A错误；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸

反应的离子方程式为3CU+8H++2NO「=3CU2++2NOf+4乩0,故C正确；

HN03—S-N0一2一NO2,故D正确。

9.（玉溪市红塔区高一期末）下列推断正确的是（）

A.Na20>岫2。2组成元素相同，与CO?反应产物也相同

B.SiO2>SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

C.N02、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

答案B

解析Na20和Na2。?组成元素相同，与CO?反应产物不同，后者产生氧气前

者没有，选项A错误；Si。?和CO?都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐

和水，选项B正确；CO、NO、NO2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气

反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，选项C错误；氢氧化钠、纯

碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞,

可以使用橡胶塞，选项D错误。

10.用下列两种途径制取H2s。4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说

法不正确的是（）

途径①：S浓硝酸H2s

途径②：S—@-S（）2—@-S03-^H2s

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为S03

C.由途径①和②分别制取1molH2sO4,理论上均消耗1molS,均共转移

6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染

相对于途径①更小

答案B

解析途径①中反应的化学方程式为S+6HN（）3（浓）*"=H2sO4+6NO2T+

2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只

表现氧化性而不表现酸性，A项正确；途径②中无论反应条件如何变化,

S均被先氧化为SO2,再氧化为SO3,B项错误；由关系式S〜H2s（X〜6e一

可知，C项正确；途径①中有副产物N（）2生成，污染环境，D项正确。

n.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气

体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（）

甲-------------------------------------L

|「—►乙——一.HzSOJ

火山喷发|。2|o2

硫化物------邕工壁刍-----►石膏,芒硝

A.甲只具有还原性

B.乙、丙均为酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有还原性

D.丁为黄色或淡黄色固体

答案A

解析甲、乙、丙、丁分别为H?S、S02>SO3、SoH2s中一2价的S只有还

原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，如H2s与活泼金属反应可表现

出氧化性，A项错误；SO?中的S为+4价，处于S的中间价态，C项正确；

单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。

12.已知X、Y、Z、W（含同一种元素）之间的转化关系为X—@-Y—@一

且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐,则x可能是（）

A.N2B.N02C.NH3D.NO

答案c

解析根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成

一种易溶于水的盐，知X是NH3,发生反应：4NH3+502催华型4N0+6H2。,2N0

+02==2N02,3N02+H20==2HN03+N0,HN03+NH3===NH4N03O

13.（江西九江一中期末）氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质

（如图所示）。下列说法正确的是（）

~A|NH4clI

A.NH4C1和NaHC03都是常用的化肥

B.NH£1、HNO3和Na2cO3受热时都易分解

C.N4和NO?在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca（0H）2发生反应

答案C

解析NH4cl是常用的化肥，而NaHCU是小苏打，不用作化肥，A项错误；

Na2c。3受热不易分解,B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca（OH%不反应，

D项错误；N&能和NO?发生氧化还原反应生成岫和乩0,化学方程式为8NH3

+6NO2一星圣件7岫+12乩0,C项正确。

14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

（）

A.定性检验SOt,将BaCk溶液用稀硝酸酸化

B.为提高KMrA溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO,溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe?+时，用稀硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SO7时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸

酸化，再向所得溶液中加BaCk溶液

答案D

解析A项中HNO3能将S0「氧化成sor;B项中KMnO4能将C「氧化成Cl2；

C项中HNO3能将Fe?+氧化成Fe"。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。

15.将amLNO、bmLN02>xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插于

水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是

()

a+b2a+b

A.-^―B.---

乙O

3a+b4a+b

C.——

45

答案C

解析氮的氧化物与。2和H2o反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的

N失电子数和中的。得电子数相等，即可全部转化，没有气体剩余。即：

4x=3a+b,解得x=3a：b。

16.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。

10mL0.5mol,L-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还

原到一种价态，下列说法不正确的是()

A.HNC)3作还原剂

B.HNC)3浓度越低，N元素还原价态越低

C.反应中转移电子数为0.004mol

D.还原产物可能为NH4NO3

答案A

解析HNO3与金属反应时,表现酸性和强氧化性，故A错误;HNO3浓度越高，

氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3

与Mg反应，还原剂只有Mg,Mg的化合价由0—+2价，0.048gMg的物质

的量为0.048g+24g-moF^O.002mol,根据得失电子守恒，反应中转

移电子为0.004mol,故C正确；硝酸的物质的量为0.01LX0.5mol・厂1

=0.005mol,生成0.002molMg（NO3）2,根据N原子守恒，可能生成0.000

5molNH4NO3,若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol,符合电

子守恒，故D正确。

17.某无色的混合气体甲中可能含有NO?、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，

将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶

液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（不考虑Na?。?与NO?、NO的反

应）（）

剩余气体

足量二-气体显红

浓硫酸m8（）mL棕色

A.NO2、C02>N2B.N%、NO、C02

C.NH3、即C02D.NO、O2、NH3

答案B

解析该气体无色，说明其中不含NO?;气体通过浓硫酸体积减小，说明

其中有NH3；气体通过足量岫2。2后显红棕色，说明其中含有CU和NO,故

不含。2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2,故B项正确。

18.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成

NaNOa和NaNC）2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（）

A.若铜片为51.2g,则生成0.2molNaN03

B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL

D.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物

答案A

解析Cu—->CU(N03)2,每个Cu原子失去2个电子，HNO3—->NaN02,每个

512g

N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子3~:~1X2=L6mol,

由得失电子守恒可知，HNOs—->NaN02得到1.6mol电子，故产物中NaNO?

的物质的量为0.8mol,又由Na守恒可知,另一种产物NaNO3^J0.2mol,

A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N204>NO?在标准状况下不是气

体，C项错误；Cu(NO3是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。

19.(淮南高一检测)某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质

的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()

,

•

稀

硫酸

一

Yi-O7

9三

m-铜片剩余③

②

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还

原为NOZ

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(N03)2+4H2S04=4CUS04+

2N0f+4H20

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和

稀硫酸反应

答案C

解析A项,Cu与稀HN03反应生成NO,在试管中遇到而生成NO2,错误；

B项，加稀H2sO,提供了H+,NO「在酸性环境下与Cu反应，故B错误，C

正确；D项，Cu常温下与稀HN（）3反应，不与稀H2s。4反应，错误。

20.（北京市昌平区检测）下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的

是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

将蘸有浓盐酸的玻

氨气与氯化氢反应

A璃棒与蘸有浓氨水产生大量白烟

生成固体物质

的玻璃棒靠近

常温下，将洁净的铁

常温下，浓硫酸、

B片放入浓硫酸或浓无明显变化

浓硝酸使铁片钝化

硝酸中

在导管口点燃纯净

的氢气，然后将导管产生苍白色火物质燃烧不一定需

C

伸入盛满氯气的集焰要氧气

气瓶中

产生能使澄清

向某无色溶液中滴说明溶液中一定含

D石灰水变浑浊

加盐酸有co「

气体

答案D

解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是（%,也可能是S02,因此不能

说明溶液中一定含有COT,即使产生的气体是CO2,也可能是碳酸氢盐，D

错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21.（10分）（荷泽一中月考）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类

的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。

化

合

价

+5---,c

+4MB

ONO；

A

rNH3H2ONH；

.---1-----1-----1

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

回答下列问题：

⑴在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,

化学方程式是

____________________________O

⑵在加热条件下，物质c的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程

式：________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶实验室中，检验溶液中含有NH『的操作方法是

⑷物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：

________________________________________________，当反应消耗3.36

L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为mole

答案(1)4NH3+5024N0+6H20(2)C+4HNO3(^)=^=C02f+

4N02f+2H20

⑶取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH『（4）3N02+H20===2H

++2N0r+N00.1

解析氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C

为硝酸。

⑷物质B为红棕色气体为NO2,和水反应的离子方程式为：3NO2+H2O===2H

++2NOr+NO,反应中3molNO2转移电子总数2mol,当反应消耗3.36L（标

准状况）物质B时，物质的量LOFmol,转移电子的物

22.4L•mol

一2

质的量为0.15molX-=0.1molo

o

22.（10分）已知有如图所示转化关系（反应条件略）。

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清

石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲〈乙。③将甲

的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置

在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是（写化学式）：o

⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的

浓溶液具有性。利用这种性质可以进行项（填字母）实验

操作。

A.钝化铁片B.检验Ba2+

C.干燥氨气D.干燥氯气

⑶在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是

(4)W可用于工业制澳过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方

程式：

该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了的问题。

⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

答案(1)H2O(2)吸水D(3)2：1(4)S02+Br2+2H20===2HBr+H2S04

强酸对设备腐蚀(5)C+4HNCU浓)=2=C02t+4N02f+2H20

解析X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y

能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为C02；甲与M反应

得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HN03、M为碳，乙与碳反应得到二

氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2sCh,故Z为乩0。

(3)X和Z的反应为3N02+H20=2HN03+N0,被氧化的二氧化氮生成HNO3,

被还原的二氧化氮生成NO,由化学方程式可知，被氧化的NO2与被还原的

NO2的物质的量之比是2：lo

(4)澳具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr,

反应方程式为：S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr,由于生成强酸，给工业生

产带来了强酸对设备腐蚀问题。

(5)碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应的化学

（）

方程式为：C+4HN03M=—=C02f+4N02f+2H20O

23.（10分）（长沙月考）中国科学院官方微信于3月发表《灰霾专题》，提

出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

晴空下的杀手们：气体污染物

气体二氧化硫氮氧化物挥发性氨

有机物

污染物so

NO,VOCsNH3

wn

/

污染源工业机动车烧秸秆农业

燃煤行驶烧柴活动

这些污染物可以在较短时间里迅速反应

生成二次颗粒物

硫酸盐硝酸盐锈盐二次有机颗粒物

⑴根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成

的（填字母）。

a.S02b.N0x

c.VOCsd.NH3

⑵大量行驶的机动车是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要

工作原理如图所示；

写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式

NO

稀燃

⑶科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示:

2NH^))+(^SO^))+^2NQ^V)+

2NHj（液相。+QA（液相））+（2HONO（气）

请判断A的化学式并说明判断理由：

答案⑴a⑵2N0+02==2N02（3）S（T；因为反应前S为+4价，N为

+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；则必有元素化合价

升高，是S元素从+4价升高到+6价，以SOr形式存在

解析（1）根据示意图可知SO?不是由机动车行驶造成的，故答案为a。

⑵稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式为2N0+02===2N02O

⑶反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3

价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价