河北省张家口市2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题（原卷版）

张家口市2023—2024学年度高二年级第一学期期末考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16A127Cu64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求。

1.随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能

直接转化为电能的是

A风力发电B.光伏发电C.热电厂发电D.手机电池放电

2.生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是

A.节日烟花B.LED灯光造型

C.林间的丁达尔现D.夜幕中激光投

象影

A.AB.BC.CD.D

3.在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到

球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是

A.柠檬酸溶于水会抑制水的电离B.碳酸氢钠溶液呈碱性

C.柠檬酸酸性强于碳酸D.该过程涉及碳酸氢钠分解过程

4.前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于

A.s区B.p区C.d区D.ds区

5.针对反应2co（g）=2C（s）+C）2（g）,下列说法正确的是

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行

6.仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是

A.使用前需要检查是否漏液

B.洗净后需要烘干

C.装液后需要赶气泡

D.最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下

7.下列化学用语或表述正确的是

A.基态Mn原子价电子轨道表示式：I小"*Mlit

3d4s

B.基态Fe?+电子排布式：Is22s22P63s23P63d54sl

C.纯碱的水解：CO^+2H2OH2CO3+2OH

D.铅酸电池放电时正极反应式：PbO2+2e-+4H+=Pb"+2凡0

8.某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是

A.将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性

B.一段时间后②中C上会镀一层铜单质

C.③实验原理可应用于船舶钢铁防腐

D.向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴K31Fe(CN)6］溶液，会有蓝色沉淀生成

9.硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2so2(g)+。2(g)2so3(g)。下列实际工

业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是

A.适当提高氧气的投料比例用于提高S02转化率

B.使用合适的催化剂提高合成SO3的效率

C.及时分离出S03用于提高原料转化率

D,适当增大压强可以提高SO3的产率

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.27g铝中所含未成对电子的数目为3NA

B.1moll2(g)与足量H2(g)充分反应后转移的电子数目为2NA

C.25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中所含H+的数目为IMNA

D.粗铜精炼时，阳极质量每减少64g,导线中通过的电子数目为2NA

11.TiCL是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiCh)直接氯化制备TiCL的反应为

TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+O2(g)AH=+172kJ.下列说法错误的是

A.升高温度有利于TiCL的制备

c(TiCl4)xc(02)

B.上述反应平衡常数的表达式为

2

c(TiO2)xc(Cl2)

C.上述反应中制备1molTiCU,吸收的热量为172kJ

D.反应中加入适量碳会增大TiCk的平衡产率

12.我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图

如下。该电池M极采用银网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是

A.电势：N电极＞M电极

B.M极的电极反应式为。2+2H2。+4e-=40H

C离子交换膜可选用阳离子交换膜

D.当N极质量减少5.4g时，理论上M极消耗3.36L空气(标准状况下)

13.常温下，CaCCh的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是

3.4x1O-4

1.0xl0*5c(CO3)/(molL')

9

A.常温下，7^p(CaCO3)=3.4x10

B.b点时会有CaCCh沉淀析出

C.将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点

D.相同温度下，CaCCh在水中的溶解度大于其在Na2cCh溶液中的溶解度

14.一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反

应的平衡常数Kp。

I.2NO(g)+2ICl(g).-2NOCl(g)+I2(g)AH)不

II.2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)AH2Kp2

得到想/1~"和IgA?〜"均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的

NO和IC1,发生反应I和II,下列说法错误的是

A.反应2ICl(g).Cl2(g)+12(g)的平衡常数K=。+Kp2

B.其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大

C.其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOC1的体积分数增大

D.其他条件不变，增大NO浓度，可提高12的产率，降低Cb的产率

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子

层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数

是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z分别为、、、(均填元素符号)。

(2)W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为0

(3)X、Y中第一电离能较大的是(填元素符号)，原因为o

(4)Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为,加入强碱后向另一种离子

形式转化的离子方程式为。

(5)W对应单质燃烧热为285.8kJ-mo「，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。

16.氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cb)和氢气(H2),

并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一、

I.电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。

(1)高浓度食盐水的投料口为(填“a”或"b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从(填“c”

或"d”)口输出。

⑵X应与电源的(填“正极”或“负极”)相连。

(3)上述装置中总反应的离子方程式为o

II.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。

步骤1：量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；

步骤2：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酸备用；

步骤3：用0.1000mol-LiHQ溶液滴定至终点后记录数据并计算。

滴定过程中仪器的选择及读数如下图。

O

一

一

二

二

二

二

二

二

)JJ

1」3

一

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「

E-」

滴

后

浦

株

（4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管（填“A”或"B”）。

（5）步骤3中消耗HC1溶液的体积为。

（6）滴定至终点时的实验现象为。

（7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为；滴定过程中若未用HC1溶液润洗滴定管，则最终测得

NaOH溶液的浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

17.氨是重要的化工原料。回答下列问题：

I.某混合溶液始终满足c（NH；）+c（NH3，H2O）=0.1mol-U,通过调节溶液的pOH

[pOH=-lgc（OH）],c（NH；）和《NHsHO）的变化曲线如下图。

①C（NH3-凡。）随pOH变化的曲线为（填“Li”或L"）。

②Kb（NH3.H2O）=

③若a点为氨水和NH4cl溶液等体积混合所得，则混合前NH4C1溶液的物质的量浓度为（填选

项字母）。

111

A.<0.050mol-UB.0.050-O.lOOmol-UC.>0.100mo]-r

II.工业上合成氨的原理为N2（g）+3H?（g）.,2NH3（g）A//=-92.4kJmor1o

(2)提高H2平衡转化率的具体措施为(任写两条)；若按〃(N2)："(H2)=1：3投入密闭容器

进行反应，平衡时二者转化率关系：6Z(N2)(填=”或“<”)々但2)。

(3)一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。

呈,过空I过立寺3

奖过渡12

NH**2H0NH产2川

NIT*

①催化剂能改变合成氨的(填“活化能”或“反应热”)。

②上述反应历程中决速步骤的方程式为。

(4)工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中铝电极A上的电极反应式为

II

H

18.燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下:

1

i.2NO2(g)+4CO(g),■N2(g)+4CO2(g)AHj=-HOOkJ-mor

1

ii.2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH2=-746.5kJ-moE

iii.NO2(g)+CO