四川省成都市简阳市阳安中学2024-2025学年高一化学3月月考试题无答案

PAGEPAGE7四川省成都市简阳市阳安中学2024-2025学年高一化学3月月考试题（无答案）相对原子质量：O-16一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。1、下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B.Mg2+的结构示意图：C．HClO的结构式为H-O-ClD．NH4Cl的电子式为:2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数,互为同位素C.15N与14N具有相同的质子数是同种核素D.12C与13C具有不同的质量数,属于同种元素3、下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．Oeq\o\al(2－,2)与S2－的具有相同的质子数和电子数C．全部主族元素的简洁离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭放射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W5.下列叙述中能确定A金属比B金属金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子确定为第ⅠA族元素C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F47.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数改变如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性Y>ZC.对应简洁离子半径:X>WD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应8．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol9．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小依次是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素是非金属性最强的元素10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相像。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成11．在确定条件下，ROeq\o\al(－,3)与R－可发生反应：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被还原C．R2在常温常压下确定是气体D．若1molROeq\o\al(－,3)参加该反应，则转移的电子的物质的量为5mol12．下列改变过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味13.下列叙述中正确的是()A.共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键B.在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C.只要有化学键的断裂或化学键的形成,就确定发生了化学反应D.元索周期律的实质是原子序数的周期性改变14.下列有关物质结构的说法正确的是()A.22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键B.18gD2O中质子数为10NAC.BCl3分子中全部原子的最外层都达到8电子稳定结构D.H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为2:115.下列对一些试验事实和理论说明正确的是()16、下列改变属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤17.中学化学中许多“规律”都可以类推,下列依据有关“规律”推出的结论正确的是()A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故在空气中燃烧也会生成Li2O2B.硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料C.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体D.卤素单质随核电荷数增加熔点上升，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而上升18．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量改变可用如图所示曲线来表示19．下列关于卤素的说法正确的是()A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可视察到下层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃20．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量改变的关系据此推断下列说法中正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0二、非选择题：本题包括4小题，共60分21.(15分)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI依据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:化学性质最不活泼的元素是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是。

(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是。

(4)在B、C、D、G、I中,离子半径最大的是。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是。(6)53号元素在元素周期表中的位置

。(7)D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

22．(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列试验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预料试验结果：（用元素符号或化学式回答下列问题）________与盐酸反应最猛烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的改变规律(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，视察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境爱护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液汲取尾气。(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液视察到C中溶液________的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。23.（16分）A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素B的离子结构示意图为_______________。(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___。(3)用电子式表示A2B的形成过程_______________。A2B与H2O沸点更高的是_______________。(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为_______________。(5)CB2的结构式_______________。(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为______________________________________________24.（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。试验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)试验时灼烧海带通常应在__________(填