河南省驻马店市2024-2025学年高一化学上学期期终考试试题

PAGEPAGE15河南省驻马店市2024-2025学年高一化学上学期期终考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国历史悠久，文化绚丽。我国古代人民已经广泛应用了化学学问，在古文献中记载了很多古代化学探讨成果。下列有关说法或说明不合理的是A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可通过物理方法获得C.我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝合水中的悬浮物的胶状物质D.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”2.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是

分别碘单质和四氯化碳灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠试验室制氨气制备过氧化钠ABCDA.A B.B C.C D.D3.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.所含有碳原子数为B.的溶液中含有的数目为C.由和的混合物含有氧原子的数目为D.用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为4.下列试验现象与结论均正确的是选项试验操作试验现象试验结论A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体确定是D向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀原溶液中含有A.A B.B C.C D.D5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.由、和组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和的体积比可能为A. B. C. D.7.有、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.硝酸银溶液8.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A.是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②B.加热为可实现转化③C.高铁酸盐()具有较强的氧化性D.溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥9.下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：B.漂白粉加入稀盐酸溶液中：C.碳酸钡溶于稀硝酸：D.氯化铝溶液中滴入过量稀氨水：10.下列关于物质性质的叙述中不正确的是A.熔点高，可用作耐高温材料B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼D.我国流通的硬币材质是合金11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是A.确定只有SO2和NO B.确定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2 D.确定只有NO12.在确定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸只表现出氧化性的是A.氢氧化铁 B.碳酸钠 C.木炭 D.镁13.现有以下8种物质：①稀硫酸②铜③氯化氢④氨气⑤氢氧化钠⑥氧化铝⑦硫酸钡⑧食盐水。其中不属于电解质，但本身能导电的是A.①④⑥ B.②③⑦ C.②③⑧ D.①②⑧14.某爱好小组的同学向确定体积的Ba(OH)2溶液中渐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电实力随时间改变的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.B处溶液的导电实力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.AB段溶液的导电实力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D.BC段溶液的导电实力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电15.已知反应①、②分别是海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A.两个反应中产物均为氧化产物B.在反应①中氧化性：C.在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为16.现将确定量的铜、铝混合粉末加入到确定浓度的稀硝酸中，充分反应，固体粉末完全溶解，生成一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入确定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是A.沉淀质量达到最大时的质量为B.原混合物中、物质的量之比为C.生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为D.原稀硝酸的浓度为第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5个大题，共52分)17.试验室用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，试回答下列问题：(1)计算已知浓盐酸的物质的量浓度为_______。(2)配制稀盐酸时，应选用规格为_______的容量瓶，须要量取浓盐酸的体积为_______。(3)配制过程中有下列试验操作步骤，其正确的依次为_______。(4)在上述配制过程中，用于稀释盐酸用的烧杯用蒸馏水洗涤后未干燥，则配制的稀盐酸浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视刻度线，配制的稀盐酸浓度将_______。18.、、、、、、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。请依据以上信息回答下列问题：(1)在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)，反应①中每消耗金属时转移电子_______。(2)写出反应③的离子方程式：_______。(3)写出反应⑤的离子方程式：_______；检验溶液中阳离子的方法为：_______。(4)向溶液中加入溶液后的现象为_______。19.作为一种广谱型的消毒剂，将渐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，试验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是试验室用于制备和收集确定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。(1)仪器名称是_______。(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。(3)装置中所盛试剂为_______，中的液体为，其作用为_______。(4)为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。20.工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。(2)写出沉淀的一种工业用途_______。(3)步骤(Ⅱ)中须要加入过量的烧碱溶液，写诞生成沉淀的化学反应方程式：_______。(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的缘由是_______。21.化学是一门以试验为基础的学科，同时也是一门好用性很强的学科，人们利用试验从事科学探讨，同时开发出大量的化学物质应用于生产和生活中，为科技发展和人类文明做出了巨大贡献。I.现有确定量含有杂质的试样，用下图的试验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置中液体试剂选用_______。(2)装置作用是_______，写出中发生反应的离子方程式_______。(3)装置中发生反应的主要化学方程式：_______。(4)若起先时取样品的质量为，反应结束后中收集的液体体积为(标准状况下)，则试样的纯度为_______。II.某汽车平安气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，快速分解产生和，同时放出大量的热，起冷却剂作用。使气囊快速膨胀，从而起到爱护作用。(1)中氯元素的化合价是_______。(2)可处理分解产生的，写出该化学反应方程式：_______，反应中还原产物是_______(填化学式)。(3)除分解产生外，还能被氧化产生，写出该反应的反应方程式_______，当有电子转移时，生成的体积为_______(标准状况下)。驻马店市2024～2024学年度第一学期期终考试高一化学试题（答案版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国历史悠久，文化绚丽。我国古代人民已经广泛应用了化学学问，在古文献中记载了很多古代化学探讨成果。下列有关说法或说明不合理的是A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可通过物理方法获得C.我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝合水中的悬浮物的胶状物质D.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”【答案】A2.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是

分别碘单质和四氯化碳灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠试验室制氨气制备过氧化钠ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B3.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.所含有碳原子数为B.的溶液中含有的数目为C.由和的混合物含有氧原子的数目为D.用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为【答案】C4.下列试验现象与结论均正确的是选项试验操作试验现象试验结论A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体确定是D向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀原溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D6.由、和组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和的体积比可能为A. B. C. D.【答案】D7.有、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.硝酸银溶液【答案】C8.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A.是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②B.加热为可实现转化③C.高铁酸盐()具有较强的氧化性D.溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥【答案】A9.下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：B.漂白粉加入稀盐酸溶液中：C.碳酸钡溶于稀硝酸：D.氯化铝溶液中滴入过量稀氨水：【答案】C10.下列关于物质性质的叙述中不正确的是A.熔点高，可用作耐高温材料B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼D.我国流通的硬币材质是合金【答案】B11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是A.确定只有SO2和NO B.确定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2 D.确定只有NO【答案】A12.在确定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸只表现出氧化性的是A.氢氧化铁 B.碳酸钠 C.木炭 D.镁【答案】C13.现有以下8种物质：①稀硫酸②铜③氯化氢④氨气⑤氢氧化钠⑥氧化铝⑦硫酸钡⑧食盐水。其中不属于电解质，但本身能导电的是A.①④⑥ B.②③⑦ C.②③⑧ D.①②⑧【答案】D14.某爱好小组的同学向确定体积的Ba(OH)2溶液中渐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电实力随时间改变的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.B处溶液的导电实力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.AB段溶液的导电实力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D.BC段溶液的导电实力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电【答案】C15.已知反应①、②分别是海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A.两个反应中产物均为氧化产物B.在反应①中氧化性：C.在反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为【答案】B16.现将确定量的铜、铝混合粉末加入到确定浓度的稀硝酸中，充分反应，固体粉末完全溶解，生成一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入确定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是A.沉淀质量达到最大时的质量为B.原混合物中、物质的量之比为C.生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为D.原稀硝酸的浓度为【答案】D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5个大题，共52分)17.试验室用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，试回答下列问题：(1)计算已知浓盐酸的物质的量浓度为_______。(2)配制稀盐酸时，应选用规格为_______的容量瓶，须要量取浓盐酸的体积为_______。(3)配制过程中有下列试验操作步骤，其正确的依次为_______。(4)在上述配制过程中，用于稀释盐酸用的烧杯用蒸馏水洗涤后未干燥，则配制的稀盐酸浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视刻度线，配制的稀盐酸浓度将_______。【答案】(1).(2).500(3).12.6(4).(5).无影响(6).偏高18.、、、、、、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。请依据以上信息回答下列问题：(1)在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)，反应①中每消耗金属时转移电子_______。(2)写出反应③的离子方程式：_______。(3)写出反应⑤的离子方程式：_______；检验溶液中阳离子的方法为：_______。(4)向溶液中加入溶液后的现象为_______。【答案】(1).⑥(2).0.2(3).(4).(5).取少量溶液于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则证明中含有(6).白色絮状沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色19.作为一种广谱型的消毒剂，将渐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，试验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是试验室用于制备和收集确定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。(1)仪器名称是_______。(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。(3)装置中所盛试剂为_______，中的液体为，其作用为_______。(4)为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。【答案】(1).分液漏斗(2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3).浓硫酸(4).除去中未反应的(5).③(6).e20.工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。(2)写出沉淀的一种工业用途_______。(3)步骤(Ⅱ)中须要加入过量的烧碱溶液，写诞生成沉淀的化学反应方程式：_______。(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：__