2024高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第14讲氯及其重要化合物课时作业含解析

PAGE6-第14讲氯及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于平安处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐四周空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有确定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案C解析稀氨水挥发出的NH3具有剧烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。3．在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。4．试验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液汲取；⑥用向上排气法收集氯气。依次正确的是()A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤答案D解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(削减HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH汲取尾气中的氯气。5．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液汲取③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误，氢氧化钙溶液中溶质含量少，试验中常用氢氧化钠溶液汲取多余的氯气，②错误，解除A、B两项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，解除D项。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．(2024·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，如图所示：下列现象及分析不正确的是()A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中有晶体析出的缘由可用平衡移动原理说明D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案A解析①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl－浓度增大，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正确。7．下列叙述中正确的是()A．能使潮湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案BC解析还有许多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D错误。8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条渐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不行能是()A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和氯化钠溶液答案D解析首先依据打开B阀后，C处干燥的红布条渐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显改变，说明D瓶汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸气。9．(2024·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()A．B装置中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C．用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D．试验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充溢黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯答案AC解析NaHCO3溶液既能汲取HCl又能汲取Cl2，A错误；50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50mL12mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1mol，质量小于13.35g，C错误。三、非选择题(本题共2小题)10．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：__________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有确定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应限制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请说明缘由：__________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________。(6)提取溴单质，采纳蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明缘由：_________________________________。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，削减能耗，降低成本解析从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2汲取(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。11．(2024·长春外国语学校高三期末考试)某化学爱好小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水，并进行有关探究试验。试验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A试验室制取Cl2的化学方程式：____________________________________________________。(2)制取试验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该试验操作过程须要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在试验装置中还须要改进的是___________________。(3)装置C中反应须要在冰水浴中进行，其缘由是______________________。(4)装置D中的试验现象是溶液先变红后褪色，最终又变为________色。试验Ⅱ.尾气处理试验小组利用刚汲取过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行汲取处理。(5)汲取尾气一段时间后，汲取液(强碱性)中确定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。请设计试验，探究该汲取液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设假设1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假设2：既不存在SOeq\o\al(2－,3)，也不存在ClO－；假设3：_______________________________。②设计试验方案，进行试验。请完成下列表格，写出相应的试验步骤以及预期现象和结论。限选试验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉­KI溶液。试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量汲取液分置于A、B试管中 —步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，则假设1成立；b.若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：________________a.______________________________；b._______________________________答案(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)漏斗玻璃棒在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置(3)温度上升会生成氯酸钠(4)黄绿(5)①只存在ClO－②向B试管中滴加淀粉­KI溶液a．若溶液变蓝，则假设3成立b．若溶液不变蓝，结合步骤2中的b则假设2成立解析(2)过滤、洗涤操作过程须要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，须要除