专题二离子反应第2讲离子反应（原卷版）

专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：、、和。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2.初中阶段我们常见的可溶盐有等，常见的沉淀有等。3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为。酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。结论：酸与碱发生中和反应的实质是。[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与有关。1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？。将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？。为什么？。【实验13】向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，观察现象并进行分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为；从微观的角度出发，实际上发生过程为。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于。2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。（2）书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①写：正确书写反应的化学方程式：。②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：。③删：删去方程式两边不参加反应的离子。。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（3）书写离子方程式的拆分原则①能拆写成离子的物质②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。[练习1]根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式=1\*GB3①H2SO4+NaOH=2\*GB3②H2SO4+KOH=3\*GB3③HCl+KOH=4\*GB3④HCl+NaOH⑤Ba(OH)2+H2SO4=7\*GB3⑦NaHCO3+H2SO4⑦CaCO3+HCl⑧AgNO3+NaCl⑨AgNO3+HCl⑩Fe+CuSO4⑪Fe+HCl⑫CaO溶于水得到澄清石灰水[练习2]将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；改写后：（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；改写后：。[题后反思]=1\*GB3①在改写的过程中，一定要将方程式的系数化到最简。=2\*GB3②同侧相同的离子要合并在一起，例如反应[练习2]反应（1）中右侧的H+。=3\*GB3③删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如[练习2]反应（2）中的NO3。[思考3]观察[练习1]中的前四个反应，它们的化学方程式和离子方程式相同吗？这反映了离子反应有何意义？离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示，还可以表示。[练习3]（1）表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：。（2）离子反应Ba2++SO42=BaSO4↓表示的可能是哪类反应？。[思考4]参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定都是离子与离子之间的反应吗？（4）判断离子方程式书写是否正确的几条原则（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是：（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应OH+H＋=H2O(错误），正确的是：（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag(错误），正确的是（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应Ba2＋+SO42=BaSO4↓（错误）正确的是（5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应Ba2＋+OH+H＋+SO42=BaS04↓+H2O(错误）正确的是[练习4]下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O[练习5]判断下列离子方程式是否正确，如果不正确请指出错误原因。（1）碳酸镁与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；（2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑；（3）澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；（4）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+；（5）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O；[练习6]下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl知识点二离子的共存问题【初中知识回顾】物质或离子之间不能共存，是由于它们相互间会发生反应，生成、或。如H+与OH，OH与Mg2+、Al3+，Cl与Ag+等不能共存，因为H++OH==；Mg2++OH==；Al3++OH==；Ag++Cl==。[练习7]下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C．硫酸、氯化钠、硝酸钡 D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾[练习8]下列各组物质的溶液混合后，不生成沉淀或气体，只得到无色溶液的是（）A．NaOH、HNO3、KNO3 B．H2SO4、BaCl2、NaCl C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、CaCl2、KCl【新课知识梳理】判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1．离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：如Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NHeq\o\al(＋,4)等。2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。[练习9]在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)[练习10]某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋[练习11]下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣ C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣1.下列离子方程式正确的是()A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O2．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应3．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀4．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋5.离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2↑中的CO3A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO36．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应7．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O8.常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、Cl

B.酸性溶液中：Na+、NH、CO32-、SO42－

C.碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH

D.碱性溶液中：Na+、NH、Cl、NO3－9．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)10．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu11.某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应12.下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32—B向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42—=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O正确13．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液14．写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：________________________________________________________________________。(2)锌和稀硫酸：________________________________________________________________________。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________________________________________________________。15.某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是，可能含