《高中化学》3.1钠及其化合物-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE13.1钠及其化合物——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.通过焰色试验可判断某白色粉末中是否含有钠元素B.中阴、阳离子的个数比为1:1C.钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜D.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火2.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：3.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B.煅烧时发生反应C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者的浓度更大4.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A.在空气中加热可以得到固体过氧化钠B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠长期暴露在空气中的最终产物是5.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是()实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与Na和水的反应剧烈程度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面上方出现少量雾A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方出现白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，从而形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢6.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B鉴别溶液与溶液用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与之间的反应是放热反应用棉花包裹放入充满的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D鉴别溶液与溶液用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.A B.B C.C D.D7.将的固体混合物在水中完全溶解，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法错误的是()A.段发生反应的离子方程式为B.当加入35mL盐酸时，产生的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为D.混合物中NaOH的质量为0.40g8.利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。下列说法正确的是()A.装置b中的试剂可选用无水B.装置d中的试剂可选用NaOH溶液C.实验开始时，依次点燃装置a、c处酒精灯D.加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色9.第55号元素铯属于碱金属元素，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于某些碱金属元素的原子结构和性质的判断错误的是()①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③氧化钾暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂离子的最外层电子数和钠离子相同⑤铯单质是强还原剂⑥铯在化合物中显+1价⑦绝单质的密度应该大于铷⑧铯单质有较高的熔点A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥10.启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图甲中漏斗1和容器2两部分构成。现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备和，并进行后续实验。回答下列问题：Ⅰ.的制备反应原理为。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为________。（2）仪器3中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是________。（3）仪器5中稀硫酸的作用是________。Ⅱ.的制备（4）将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式：________。Ⅲ.测定所得产品的组成和纯度（5）检验产品中是否混有，请从图乙中选择装置设计实验，并完成下表。选择的装置（填编号）实验现象实验结论______________产品中含（6）测定该产品的纯度：称取产品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该产品的纯度为________。11.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图所示：回答下列问题。（1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。（2）B中使用雾化装置的优点是_________。（3）生成的总反应的化学方程式为_________。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重0.14g，则固体的质量为______g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、__________、洗涤、干燥。（5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________（填字母）。A.偏高 B.偏低 C.不变12.某实验小组为探究钠与的反应，设计如下实验。Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备（1）应选用如图装置中的_______（填序号），乙装置中仪器A的名称是_______。Ⅱ钠与反应查阅资料：ⅰ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。ⅱ.钠与发生反应可能有三种情况：①②③（2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→______（填接口字母）。（3）装置丙中浓硫酸的作用是______。装置丁中饱和溶液的作用是______（用离子方程式表示）。（4）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是______。（5）若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应______（填“①”“②”或“③”）不可能发生。（6）为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤（假设金属钠反应完全），请补充表格。实验步骤实验操作及现象实验结论①取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤说明固体中含有碳②_______说明固体中含有③_______说明固体中含有13.纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用如图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。已知：四种盐在不同温度下的溶解度如表所示。10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃35.836.036.336.637.037.337.815.821.027.08.159.611.112.714.4516.4-33.337.241.145.850.455.260.2（1）试剂b的名称是___________，试剂a的作用是___________。（2）实验时应先打开___________（填“”或“”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是___________。（3）反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为___________；该反应一般控制在30~35℃下进行，温度不宜过高的主要原因是___________（用化学方程式表示）。（4）实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的。为促进滤液中析出，需向滤液中通入\mathrm{NaHCO}_3并加入一定量NaCl固体，原因是________。（5）制得的纯碱中混有和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸mL；再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸mL。则纯碱样品中质量分数为________。答案以及解析1.答案：A解析：钠的焰色为黄色，可通过焰色试验判断物质中是否含有钠元素，A正确；由和构成，阴、阳离子的个数比为1:2，B错误；钠的化学性质活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C错误；钠能与水、反应产生，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙子盖灭，D错误。2.答案：B解析：A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用表示，D项错误。3.答案：D解析：氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，A正确；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；铵根离子水解生成氢离子使溶液显酸性，加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大，C正确；母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变大，故D错误。4.答案：C解析：在空气中加热与反应生成，A正确；钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光波长较长，透雾能力强，可用于道路和广场照明，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等中和胃酸，C错误；钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。5.答案：C解析：钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，A项正确；钠和盐酸反应放热，实验2液面上方出现白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，从而形成白雾，B项正确；实验2不如实验1剧烈的原因是钠表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故C项错误、D项正确。6.答案：C解析：观察钠与水反应的现象的正确操作为用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水（事先滴入几滴酚酞溶液）的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A错误；由于溶液和溶液均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别两者，B错误；棉花燃烧，说明和反应放出热量使温度达到棉花的着火点，因此该反应是放热反应，C正确；观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误。7.答案：B解析：段不产生，发生的反应为与反应生成与反应生成，离子方程式为，A正确；段产生，发生的反应为与反应生成和，离子方程式为，当加入35mL盐酸时，产生的的物质的量，所以标准状况下二氧化碳的体积为，B错误；A点时开始产生，结合段发生反应的离子方程式，可知A点溶液的溶质为NaCl、，C正确；段碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20mL，则在段消耗盐酸的体积也为20mL，氢氧化钠消耗的盐酸体积为，故氢氧化钠的物质的量为，质量为，D正确。8.答案：C解析：装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，A项错误；装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液不能与CO反应，B项错误；实验过程中需先点燃装置a处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成干扰实验，再点燃装置c处酒精灯，C项正确；加热一段时间后，若CO与反应生成，则硬质玻璃管中粉末颜色由淡黄色变为白色，D项错误。9.答案：A解析：金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；氧化钾是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；铯属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），铯单质的密度大于铷的，⑦正确；碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以铯单质的熔点很低，⑧错误。综上所述，A正确。10.答案：（1）（2）除去中的HCl气体（3）吸收，防止环境污染（4）（5）A、B（或A、C）；B中澄清石灰水变浑浊（或C中物质变蓝）（6）解析：（1）题图甲启普发生器中碳酸钙和盐酸反应生成，反应的化学方程式为。（2）仪器3中饱和溶液用于除去气体中的HCl气体。（3）仪器5用于尾气处理，其中的稀硫酸用于吸收。（4）仪器4中发生反应，生成的受热分解：。（5）碳酸钠较稳定，受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无水硫酸铜吸水变蓝，判断产品中是否含有碳酸氢钠。（6）将产品加水溶解，再加入足量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙的质量为，根据C原子守恒可知产品中n（碳酸钠）=n（碳酸钙），故m（碳酸钠），产品的纯度为。11.答案：（1）aefbcghd；将分液漏斗换为恒压滴液漏斗（合理即可）（2）增大反应物接触面积，使反应物充分接触，有利于产品的生成（合理即可）（3）（4）①0.84②降温结晶；过滤（5）A解析：（1）结合题给流程图和装置图可知，可用A装置制备，将通入B装置制备，因A中制备的中混有HCl，故在通入B之前应用D装置除去HCl，B中未反应完的可用E装置进行吸收，挥发出的用C装置吸收，故装置接口顺序为aefbeghd。为使A中分液漏斗中的稀盐酸顺利滴下，需平衡气压，故可将分液漏斗上部的玻璃塞打开，或将分液漏斗换为恒压滴液漏斗。（2）B中使用雾化装置可将饱和氨盐水雾化为小液滴，增大反应物接触面积，使反应物在装置中充分接触，有利于产品的生成。（3）B中、饱和氨盐水反应生成和，结合守恒原则即可写出反应的化学方程式。（4）①固体充分加热，发生反应：，将产生的气体通过浓硫酸干燥除去，再通过吸收，发生反应：，由反应Ⅰ知，每生成，消耗，由反应Ⅱ知，每吸收，增重28g，已知增重0.14g，则吸收的物质的量为，故消耗的物质的量为0.01mol，的质量为。②的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，故使沉淀充分并分离需采用的操作为降温结晶后过滤、洗涤、干燥。12.答案：（1）乙圆底烧瓶（2）g→h→e→f→a→h→d→→c（3）干燥气体；（4）排除装置中的空气，防止干扰实验（5）③（6）取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄