《高中化学》3.2水的电离和溶液的pH--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：纯水中存在极少量的和，说明水发生了电离，纯水中还存在大量的水分子，则水为弱电解质，A正确；常温下水的电离是自发过程，不需要通电，B错误；纯水中存在极少量的和说明水的电离方程式为，若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式为，C正确；冰的能量比水低，水变为冰时会放出能量，D正确。2.答案：C解析：中性溶液的本质是。3.答案：B解析：中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，否则影响实验结果，通常控制在滴，不是，A错误；滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，则消耗的标准液的体积偏小，使待测液浓度测定结果偏低，C错误；溶液与溶液反应生成和，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。4.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能盛装的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积一定大于mL。5.答案：D解析：pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定pH时会稀释溶液，可能会产生误差，A错误；用广泛pH试纸测得的溶液pH的数值为整数，不能为小数，B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH的范围，不能测定溶液的pH，C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，D正确。6.答案：D解析：的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；加人铝粉能产生的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱溶液中不能大量存在，在酸性溶液中会发生氧化还原反应，也不能大量存在，C不符合题意。7.答案：D解析：用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，溶液放在雉形瓶中，A、C错误；标准溶液在滴定管中，为了防止溶液与酸式滴定管玻璃塞中的发生反应，要使用碱式滴定管，选择乙，B错误；指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石荵，D正确。8.答案：A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100℃时，，A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数，B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D项正确。9.答案：D解析：由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，B正确；弱酸的电离平衡是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。10.答案：C解析：100℃时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。11.答案：D解析：时，溶液和等体积混合，的浓度大于的浓度，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液的，A错误；时，溶液与恰好中和，生成，溶液显碱性，故所得溶液的，B错误；时，的溶液中，的浓度，的溶液中的浓度为，恰好中和，溶液呈中性，时中性溶液的，C错误；时，的氨水和的等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，故所得溶液的，D正确。12.答案：D解析：水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误，D正确；任何温度下，纯水中均存在，B错误；温度不变，不变，C错误。13.答案：B解析：，故越大，越小，，故越大，越小；。水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，越小，所以温度，即，同时只与温度有关，点在等温线上，所以，A正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，减小，即加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移，B错误；恒温条件下，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于，所以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确；直线上各点对应的水溶液中均有，即，所以直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。14.答案：C解析：如果醋酸是强电解质，则的醋酸溶液加水稀释100倍，，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后，A错误；将的溶液加水稀释100倍，则溶液的，溶液中，所以溶液中由水电离产生的，B错误；将的溶液稀释为，溶液中，则，所以，C正确；的溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能变成酸性溶液，其溶液的，D错误。15、（1）答案：2.9解析：，设溶液中为，则，解得，所以。（2）答案：11解析：，则答案：11解析：，则，所以pH=11。，这样pH=11。（3）答案：2.3解析：。（4