《高中化学》10.3物质的检验、鉴别与制备-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE110.3物质的检验、鉴别与制备——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段训练1.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是()A. B.C. D.2.某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.、 B.、C.、 D.、3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有B.加入氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使得湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有C.加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有D.加入硝酸银溶液，溶液变浑浊，一定有4.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：实验操作现象(1)用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧火焰的颜色呈黄色(2)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(3)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(4)将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是()A.不需要进行实验，就可以排除的离子是B.由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无C.溶液中肯定含有的离子是、、D.溶液中肯定不含有的离子是、、5.下列实验设计、现象和结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已变质B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体D在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在A.A B.B C.C D.D6.下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()ABCDXHClY溶液浓硫酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D7.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法不正确的是()A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成8.下列说法正确的是()A.图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B.图乙装置可用于收集并验满C.图丙装置可用于干燥D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀9.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是()气体试剂现象结论A酚酞溶液溶液变红色氨气显碱性B酸性溶液溶液褪色具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DKI－淀粉溶液溶液变蓝具有氧化性A.A B.B C.C D.D10.三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A.装置甲中固体可以用二氧化锰B.装置乙仅起到除杂的作用C.装置丁可以采用水浴加热D.将戊换成丙可以达到相同的效果11.实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是()A.装置甲产生可排除装置中的空气B.装置乙中盛装的试剂为饱和溶液C.装置丙中发生反应的离子方程式：D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁12.以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备“酸浸”所需的B.用装置乙配制“酸浸”所需的溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧固体制13.实验室利用如图所示装置制取、收集气体并进行尾气处理（省略夹持、净化装置和c中玻璃导管）。下列选项中正确的是()选项a中的物质b中的物质d中的物质C中的玻璃导管制取气体A浓盐酸溶液长进短出B浓氨水短进长出C稀硝酸短进长出D稀硫酸溶液长进短出A.A B.B C.C D.D14.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是()A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究15.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。相对分子质量沸点/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4实验步骤：ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。ⅲ.向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法正确的是()A.该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5%B.钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率C.步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象D.若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低答案以及解析1.答案：D解析：A项中物质两两混合后，只有HCl与反应产生气体，其余均无明显现象，无法鉴别，A不符合题意。B项中物质两两混合后，只有与反应产生白色沉淀，其余均无明显现象，无法鉴别，B不符合题意。C项中物质两两混合后，、分别与溶液混合后现象相同，无法鉴别，C不符合题意。D项中物质两两混合后，与反应生成白色沉淀，KOH与反应生成白色沉淀，与反应生成气体，则一种物质与其他两种物质反应均生成沉淀的为，与其他两种物质反应分别生成沉淀和气体的为与一种物质反应生成白色沉淀的为KOH，与一种物质反应生成气体的为，不用其他试剂就可以将它们区别开，D符合题意。2.答案：B解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在，发生反应，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成，则沉淀为，说明固体中存在，不能确定是否有和，与过量盐酸反应生成二氧化硫，与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：。3.答案：B解析：A.加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有，可能是镁离子，A项错误；B.若溶液中含有铵根离子，加入氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使得湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C.加入硝酸酸化的氧化钡溶液产生白色沉淀，不一定有，可能是银离子，C项错误；D.氯化银、碳酸银、硫酸银都是不溶于水或微溶于水的白色沉淀，加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子或硫酸根离子等，D项错误；故选B。4.答案：B解析：A.铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；B.钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；C.由分析可知，溶液中肯定含有离子是、、，C正确；D.由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；故选B。5.答案：C解析：A.若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；B.若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意;C.气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意;D.与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意，故选C。6.答案：A解析：向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答。A.和溶液反应生成二氧化碳气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，故A正确；B.HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故B错误；C.不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故C错误；D.和溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；故选A。7.答案：B解析：A.碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；B.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成，故B错误；C.丙中溶液褪色，说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成，故C正确；D.丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成，故D正确；选B。8.答案：A解析：A.图甲用（杯酚）识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；B.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；C.水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；D.食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；故选A。9.答案：D解析：A.应用向下排空气法收集，A项不正确；B.使酸性溶液褪色，说明具有还原性，但不能说明具有漂白性，B项不正确；C.HCl通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀生成，盐酸不是含氧酸，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，不能确定Cl与Si非金属性的相对强弱，C项不正确；D.使KI－淀粉溶液变蓝色，表明发生反应有生成，从而说明的氧化性大于，D项正确。10.答案：C解析：A.装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取；B.装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；C.装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；D.易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误；故答案为：C。11.答案：B解析：A.装置甲产生可排除装置中的空气,开始时应先通一段时间排尽装置的空气防止被氧化,故A正确;B.经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,而不是饱和碳酸钠,故B错误;C.丙中二氧化碳与反应生成同时生成二氧化碳、水,反应的离子方程式为:,故C正确;D.丙中碳酸亚铁为沉淀,故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥,可得到碳酸亚铁,故D正确;故选:B。12.答案：C解析：A.浓硫酸与铜反应需要加热，无法反应制取，故A不符合题意；B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B不符合题意；C.用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意；D.灼烧固体应用坩埚，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D不符合题意；故答案为：C。13.答案：B解析：浓盐酸和反应制备需要在加热条件下进行，A错误；氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，B正确；NO会与氧气发生反应，因而不能用排空气法收集，C错误；生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在表面，阻止反应继续进行，所以不用稀硫酸和反应制备，D错误。14.答案：B解析：A.装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确；B.注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色气体，颜色改变，B错误；C.连通装置1、2实验后生成气体，装置3中NaOH溶液与反应：，可进行尾气的吸收处理，C正