《高中化学》第42讲盐类的水解

PAGE第42讲盐类的水解层次1基础性1.(2023·广东惠州模拟)化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是()A.用明矾净水B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用稀盐酸清除铁锈D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸2.(2023·广东惠州模拟)NH3·H2O是一种弱碱,可与盐酸反应生成NH4Cl。下列叙述正确的是()A.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl水溶液的pH=1B.0.1mol·L-1NH4Cl水溶液加水稀释,pH升高C.0.1mol·L-1NH4Cl水溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HD.NH4Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H3.(2023·广东广州检测)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2COB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)<c(ClD.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO34.下列电离或水解方程式正确的是()A.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++CO3C.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH3O++S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓5.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.(2023·广东广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是()A.0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释,pH减小D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)7.根据相关物质的电离常数(25℃),回答下列问题:CH3COOHKa=1.8×10-5,HCNKa=4.9×10-10,H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的顺序:,水的电离程度由大到小的顺序:。(2)相同pH的①CH3COONa,②Na2CO3,③NaHCO3,④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序:。(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序:。层次2综合性8.下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌,过滤9.下列实验中,均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低10.已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是()A.NaHX的电离方程式为NaHXNa++H++X2-B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大11.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的电离程度:N点>M点C.从M点到P点,溶液中的c(D.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)层次3创新性12.(2023·广东广州一模)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136g·mol-1)的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择,写出名称)。(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1):ⅰ.实验和(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;ⅱ.实验1和3探究加入NH4+对CHⅲ.实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。序号温度VVVpH12540.000A12254.0036.0A232520.010.0aA344040.000A4①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=。②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4+③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是。(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料:Kh=c2(OH-)试剂:0.10mol·L-1CH3COONa溶液、0.1000mol·L-1盐酸、pH计。实验:测定40℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为VmL6测40℃纯水的pHb7c在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理:40℃,Kh=(用含V、b、c的计算式表示)。实验结论:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),温度升高,促进CH3COONa水解。第42讲盐类的水解1.C解析A项,明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可用于净水;B项,纯碱中的CO32-水解使溶液呈碱性,加热促进水解,碱性增强,有利于油脂发生水解;C项,铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁,从而可用盐酸清除铁锈,与盐类水解无关;D项,配制FeCl3溶液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解,防止其变质;2.B解析NH4Cl是强酸弱碱盐,微弱水解,0.1mol·L-1NH4Cl水溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L-1,pH>1,A错误;NH4Cl水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH升高,B正确;NH4Cl水溶液中Cl-不水解,NH4+微弱水解,水解生成NH3·H2O和H+,另外水电离出H+,溶液中粒子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O),C错误;根据元素守恒c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.B解析0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A正确;向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B错误;0.1mol·L-1NH4Cl溶液存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根,故c(NH4+)<c(Cl-),C正确;根据N元素和Na元素守恒,硝酸钠溶液中c(Na+)=c4.C解析Na2SO3水解的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应5.A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对CH3COO-水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。6.B解析二乙胺是弱碱,其对应的盐酸盐溶液显酸性,水解是微弱的,所以0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2,A错误;由于[(C2H5)2NH2]+水解,(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加热能促进水解的进行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小,B正确;(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加水稀释,溶液酸性减弱,pH增大,C错误;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2]++c(H+),[(C2H5)2NH2]+水解的方程式为[(C2H5)2NH2]++H2O(C2H5)2NH+H3O+,还存在着水的电离:H2OH++OH-,所以c(H+)>c[(C2H5)2NH],D错误。7.答案(1)②>④>③>①②>④>③>①(2)①>③>④>②(3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)8.B解析将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧得到MgO,B项符合题意。9.B解析Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,故含有的微粒种类相同,A正确;HCO3-H++CO32-,加入Ca2+后,Ca2+和CO32-反应生成沉淀,促进HCO3-的电离,B错误;Al3+与CO3210.B解析酸式盐(NaHX)溶液显碱性,HX-水解程度大于电离程度,说明H2X是弱酸,NaHX的电离方程式为NaHXNa++HX-,A错误,B正确;由电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C错误;加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)减小,D错误。11.C解析M点时,饱和氯水中未加入NaOH,此时存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,所以c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,不断加入NaOH,c(H+)不断减小,酸对水电离的抑制作用减弱,水的电离程度不断增大,所以水的电离程度:N点>M点,B正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常数Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),从M点到P点,溶液中c(HClO)减小,Kh(ClO-)不变,所以c(OH-)c(ClO-)增大,C错误;M点时,饱和氯水中未加入NaOH,此时存在平衡12.答案(1)3.4g烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶(2)12①0②CH3COOH③升高温度促进水的电离,导致溶液中氢离子浓度增大(3)测定40℃醋酸钠溶液的pH(解析配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签;滴定实验的步骤是滴定前的准备:滴定管查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录,锥形瓶:注液体→记体积→加指示剂;滴定:眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化;终点判断:记录数据;数据处理:通过数据进行计算。(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体的质量为0.250L×0.10mol·L-1×136g·mol-1=3.4g。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶。(2)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的