《高中化学》考点2金属及其化合物--Z答案

答案以及解析1.答案：C解析：煤油是石油分馏的产物，只含有C、H元素，属于烃类物质，C说法错误。2.答案：A解析：设样品中的质量为xg，在氧气中充分灼烧生成过氧化钠，则：，解得x=6.2，则该样品中的质量分数为，A项正确。3.答案：A解析：配制溶液时将一定质量的固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，A叙述错误；与反应生成，与铁屑反应又生成，可除去工业废气中的，B叙述正确；与水反应生成和HCl，抑制了的水解，C叙述正确；聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而能净水，D叙述正确。4.答案：B解析：碳酸锰矿中仅有不溶于，故“浸渣”的主要成分为，可用于制造玻璃光导纤维、陶瓷和耐火材料等，A说法正确；过氧化氢还会被生成的催化分解，故“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比应大于1：2，B说法错误；“沉铁”时发生反应的离子方程式为，C说法正确；若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量会在阴极上放电，导致电解效率降低，D说法正确。5.答案：C解析：基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A错误；的电子式为，B错误；是配离子，其结构式为，C正确；中碳原子无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。6.答案：C解析：题图1中生成蓝色沉淀可能是将Fe氧化生成，A错误，C正确；题图2滴加溶液无现象，说明没有生成，Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，Sn的金属活泼性弱于Fe，铁被腐蚀，有蓝色沉淀生成，B错误；题图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，Fe为阳极，被腐蚀，有生成，生成蓝色沉淀，现象不相同，D错误。7.答案：B解析：向溶液中加入过量稀盐酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加适量溶液，出现白色沉淀，只能说明原溶液中含有，不能证明其是部分变质还是全部变质：向KI溶液中先滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明溶液中含有，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有碘单质，故能证明KI溶液部分变质：取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在，但未检验溶液中是否含有，故不能证明NaOH固体是部分变质还是全部变质；向溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，再滴入几滴新制氯水，溶液红色加深，说明，和发生氧化还原反应生成了，则证明溶液只是部分变质，故选B。8.答案：（1）C（2）D（3）A解析：（1）A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，均为阴离子，错误。B.中Al原子的价电子对数，其杂化类型为，中Si原子的价电子对数，其杂化类型为，错误。C.分子是的二聚体，其结构为，含有配位键，正确。D.氨化铝具有耐高温、抗冲击的优良特性，说明其熔点高、硬度大，为共价晶体，错误。（2）A.的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为，正确。B.野外焊接钢轨是铝热反应的典型应用，正确。C.根据阴极上阳离子放电顺序可知，电解溶液时放电，正确。D.钾长石是一种铝硅酸盐，与强酸反应的产物为，无，错误。（3）A.Al具有密度小、耐腐蚀等特点，可用作航空航天材料，正确。B.物质的硬度与其是否能耐酸碱腐蚀无关，错误。C.虽然硼层结构与石墨结构相似，但B原子形成3个化学键导致硼层结构中没有可自由移动的电子，故硼层不能导电，错误。D.冰晶石与形成共熔物，从而降低的熔点，可作电解法制铝的助熔剂，与冰晶石的吸水性无关，错误。9.答案：C解析：加入溶液沉镁时，试剂浓度不能过大，防止提前沉淀，混在沉淀中，A项错误；“碳化”过程中，发生反应，转化为，B项错误；加入NaOH溶液“沉镁”时，转化为甚至是LiOH，混入难溶物中，结合“蒸发分解”工序可知，调pH的目的是将或LiOH重新转化为可溶的，故物质X为，C项正确；不稳定，受热分解生成，由已知信息可知“蒸发分解”后应趁热过滤，D项错误。10.答案：D解析：Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅢA族，A错误；“氧化”后Tl主要存在形式为，酸性条件下，高锰酸钾对应的还原产物为，因此其离子方程式为，B错误；水相中的金属离子主要是和，C错误；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，D正确。11.答案：D解析：刚开始没有，说明Zn未与反应而是与反应，反应消耗，使平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH升高，A说法正确；由反应顺序可知，氧化性，当反应时溶液中仍有，说明浓度降低时氧化性也随之减弱，B说法正确；与发生氧化还原反应，溶液褪色，C说法正确；若Zn足量还会继续还原，将部分转化为Fe，剩余的转化为红褐色沉淀，D说法错误。12.答案：C解析：根据得失电子守恒判断，氧压碱浸的化学方程式为，A错误；加入NaOH进行碱浸时，会溶于NaOH溶液，、不溶于NaOH溶液，则碱浸的主要目的是除去，在氧压碱浸阶段后与锰酸钾经过固液分离而除去，B错误；直接进行氧压碱浸，会溶于KOH，形成硅酸盐，降低产品纯度，C正确；电解制备时，Mn元素化合价升高，失电子，应该在阳极放电，D错误。13.答案：B解析：两种原子的核外价层电子排布式分别为、，1molFe中的未成对电子数比1molCu中的未成对电子数多，A错误；腐蚀池中发生的反应为，电路板质量减轻的3.2g为铜的质量，其物质的量为，则生成0.1mol，的数目为，B正确；腐蚀废液中含有一定浓度的，因氧化性，置换池先发生反应，再发生反应，故回收1molCu，消耗Fe的数目大于，C错误；l00g质量分数为17%的溶液中，的物质的量为，的结构式为H—O—O—H，含O—H数目为，但溶液中的水也含有O—H，所以O—H数目大于，D错误。14.答案：B解析：粉碎含铅废料可以加快反应速率，A说法正确；过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，则滤液1的主要成分为，不溶于水和酸，在离子方程式中不拆分，B说法错误，C说法正确；在反应中做催化剂，用FeO代替，FeO溶于可生成，D说法正确。15.答案：（1）；（2）40；1.0；随着时间延长，被氧化为，能氧化Cu（3）（4）“趁热过滤”的目的是获取含的滤液，“过滤”的目的是获取晶体洗涤、干燥；解析：（1）与稀硫酸的反应是氧化还原反应，离子方程式是。难溶于酸，留在“浸渣”中，PbO与反应生成（），也留在“浸渣”中，故“浸渣”中含铅的物质是。（2）由题图2、图3可知，铜置换率为最大值时的反应条件为温度40℃、浸取时间1.0h，故选取的最佳温度为40℃，最佳浸取时间为1.0h。浸取液中Fe与发生置换反应生成和Cu，随着时间延长，被氧化成，能氧化生成的单质Cu，导致铜置换率降低。（3）由题意可知，生成，则反应的离子方程式是。（4）“趁热过滤”的目的是除去滤渣，获取含的