高考化学模拟试卷(含答案解析)

高考化学模拟试卷（含答案解析）

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.铁比铜金属性强，FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.Si02熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D.铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨

2.“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是（）

A,聚四氟乙烯的单体属于煌B.聚四氟乙烯可使Br2的CC14溶液褪色

C.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D.聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.lmolC02和S02组成的混合物中含有的原子数为3NA

B.2.24L的C12与一定量CH4在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.Imol环氧乙烷（△）中含有的共价键数为0.3NA

D.7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA

4.下列说法正确的是（）

A.HF的电离方程式为：HF+H20WH30++F—

B.HC1的电子式为口K-Jll

C.聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料

D.煤的干储、石油的分储都是物理变化

5.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

选

证据推理

项

A用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10,NaB溶液的pH约为9Ka(HA)<Ka(HB)

过量的C12将12氧化

B向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深

成103-

向lmL2mol-L-lAgN03溶液中依次加入2滴浓度均为0.lmol-L-1的NaCl

CKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出

D淀粉未发生水解

现银镜

A.AB.BC.CD.D

6.化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是（）

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选项应用

解释或说明

A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果

B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性

C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖

D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为A1203时放出大量的热

A.AB.BC.CD.D

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下

0.ImoLL-lA溶液的pH=13,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反

应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是()

A.简单离子半径W>Z>Y

B.甲易液化与分子内存在氢键有关

C.化合物丙能促进水的电离

D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

8.(NH4)2S04是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H20和C02制备(NH4)2S04的工艺流程如下:

下列说法正确的是()

A.通入NH3和C02的顺序可以互换

B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2S04

C,步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03I+2NH4+

D.通入的NH3和C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用

9.常温下，用Na2s03溶液吸收S02时，溶液pH随n(S032-)：n(HS03-)变化的关系如表:

n（SO，）：n（HSO；）91：91：19:91

pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是()

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A.NaHS03溶液中c(H+)<c(0H-)

B.Na2S03溶液中c(Na+)>c(S032-)>c(HS03-)>c(0H-)>c(H+)

C.当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(S032-)>c(HS03-)>c(0H-)=c(H+)

D.当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HS03—)+2c(S032—)

10.利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和02,工作示意图如图所示。下列说法错误的是()

电

极

1

A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能

B.制H2时开关连接K1,制02时开关连接K2

C.电极2工作时的电极反应式为40H--4e-=2H20+02f

D.相同条件下交替制得等体积高纯H2和02,电极3的质量较电解前减轻

11.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的

“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是H0一

CH2CH2—0—CH2CH2—OHo下列有关二甘醇的叙述正确的是()

A.不能与金属钠发生反应B.能发生取代反应

C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式CnH2n03

12.下列离子方程式书写正确的是()

A.将少量氯气通入NaHS03溶液中：HS03-+H20+C12=2C1-+3H++S042-

B.电解MgC12溶液:2C1-+2H20C12t+H2t+20H-

C.NaClO溶液中加入少量FeS04溶液：2Fe2++C10-+2H+=Cl-+2Fe3++H20

D.等体积、等浓度的NaHC03溶液和Ca(0H)2溶液混合：Ca2++HCO3-+0H-=CaC03I+H20

二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)

13.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.8kj-mol-l,

300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时

的有关数据如表：下列说法正确的是()

容器甲乙丙

反应物投入量1molC0>2molH2ImolCH30H2molCH30H

CH30H的浓度(moLL-l)clc2c3

平衡

反应的能量变化akJbkjckj

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时体系压强(Pa)plp2p3

数据反应物转化率ala2a3

A.|a|+|b|=90.8B.2cl>c3C.al+a3<lD.2p2<p3

14.某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左

烧杯中加入50mL6mol-L-l硫酸溶液，右烧杯中加入50mL2mol-L-l的CaC12溶r-€>

液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法MnO2

正确的是()

A.该实验装置属于电解池

B.左侧烧杯中的电极反应式为：Mn02+4H++2e-=Mn2++2H20

C.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.若盐桥换成KN03琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少

15.常温下，下列说法正确的是()

A.pH=5的NH4cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：c(0H-)c(H+)逐渐增大

D.0.1mol/LNa2C03溶液和0.1mol/LNaHS04溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+2c(S042-)+c(HCO3-)+c(0H-)

三、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

16.物质的制备是化学学科的基本研究方向。三氯化磷(PCI3)和三氯化氧磷(P0C13)都是重要的化工产品,

有关试剂性质如下：

物质熔点/C沸点/℃相对分子质量其他

PCI3-112.076.0137.5

两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为酸

P0C132.0106.0153.5

I.可用如图装置制备PC13：

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是,装置B的作用为o

(2)装置F中的药品为o

(3)实验中需控制通入C12的速率，对此采取的操作是o

(4)实验开始时的操作顺序为：①组装仪器；②；③加入药品：④；⑤点燃酒精灯。

II.反应结束后，将图中装置A改为如图所示装置G,撤走D,使B和E直接相连，E中冰水换为热水，可制

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得P0CI3。

(5)E中热水温度不宜过高，控制在60〜65C°C,原因是o

⑹反应中只有一部分PC13转化为P0C13,为测定产品中残留的PC13的百分含量，步骤如下:

①称取所得产品5.0g,溶于水配成100mL溶液，发生的反应为：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；

POC13+3H20=H3P04+3HC1。

②取上述溶液20.00mL,加入15.00mL0.1000mol-L-1碘水,充分氧化H3P03反应为：

H3P03+H20+I2=H3P04+2HI0

③以淀粉为指示剂，用0.1000moLL-INa2s203溶液滴定②所得溶液，发生的反应为：

I2+2S2032-=S4062-+2I-,消耗Na2s203溶液22.00mL„

滴定终点时的现象为；产品中残留的PC13的百分含量为0

四、简答题(本大题共4小题，共49.0分)

17.随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究N0x、S02、CO等大气污染

气体的处理具有重要意义.

"

.

6

&

能E*134kJ/moi

a«l8oo

里

卦m

名s

8

E】=368kJ/mol

⑴如图a是ImolN02和ImolCO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图.

己知：N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol

2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-112.3kJ/mol

则反应：2N0(g)+C0(g)；N2(g)+2C02(g)的是.

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为：C(s)+2N0(g)MN2(g)+C02(g).某研究小组向某密闭容器加

入一定量的活性炭和N0,恒温(Tle)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol・L-lNON2C02

时间/min

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

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300.0400.0300.030

400.0320.0340.017

500.0320.0340.017

①TIC时，该反应的平衡常数K=(保留两位小数).

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是.

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的

关系如图b所示.该反应0(填“>”或).

(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将S02转化为S042-而实现S02的处理(总反应为

2so2+02+2H20=2H2so4).已知，含S02的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为

4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H20,则另一反应的离子方程式为

(5)有学者想以如图c所示装置用原电池原理将S02转化为重要的化工原料.若A为S02,B为02,C为H2S04,

则负极反应式为,电池总反应式为.

(6)C02在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=3.8X10-9.CaC12溶液与Na2C03

溶液混合可形成CaC03沉淀，现将等体积的CaC12溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为4义

10-4mol/L,则生成沉淀所需CaC12溶液的最小浓度为.

18.氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

(1)已知：C(s)+02(g)=C02(g)AHl=-393.5kJ-mol-l

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2=-221.OkJ-mol-1

N2(g)+02(g)=2N0(g)AH3=+180.5kJ-mol-l

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)o

①该反应正反应的活化能为EakJ-mol-l,则逆反应的活化能为kj-mol-lo

②该反应在下能自发进行。(填“高温”或“低温”)

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图

2所示。则T2温度下，0〜5min内用C0表示的平均反应速率v(C0)=；T1温度下，上述反应的平

衡常数K=L-mol-1；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolN0,使平衡向右移

动，则a的取值范围是o

⑵有人利用反应C(s)+2N0(g)wN2(g)+C02(g)4H=-34.OkJ-mol-1,用活性炭对N0进行吸附。现向恒容密

闭容器中加入足量的C和一定量的N0气体并在催化剂作用下发生反应。

①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是o(填字母)

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的压强保持不变

C.N0和N2的消耗速率之比为1：2

D.混合气体中c(NO)=c(N2)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下N0的转化率随温度的变化如图2所示。由图可知最高转化率

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B点对应温度为440℃,则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO

的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也可能是。

19.氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B407）为起始物，经过一系列反应可以

得到氮化硼和有机合成催化剂BF3的过程如图1：

鲸

图1

（1）BF3中B原子的杂化轨道类型为杂化，BF3分子空间构型为。

（2）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式：（用一标注出其中的配位

键）。

（3）氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2所示）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼（晶体结构如图所示）是超硬材料，有优异的耐磨性。

六方相氯化硼六方相氮化硼片层结构立方相氯化硼

。氯原子•硼原子。依原子•硼原子

图2

①关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）。

A.两种晶体均为分子晶体

B.两种晶体中的B—N键均为共价键

C.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

D.立方相氮化硼含有。键和口键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电,原因是。

③按粒子间作用力种类，与立方相氮化硼晶体类型相同的是。

A.干冰

B.铜

C.氯化葩晶体

D.晶体硅

（4）利用“卤化硼法”也可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图3为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体

的化学式为。已知该晶胞的边长为anm,则该晶体的密度为g-cm-3（设NA为阿伏加德罗常

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数的数值)。

图3

20.有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

O

已知：①RCOOHE^AR&ZIR为煌基；

②酚羟基一般不易直接与竣酸酯化。

请回答：

(DE的结构简式为；F的名称为。

(2)C+F-G的反应类型为；H中含氧官能团的名称为。

(3)在A-B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是。

⑷写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

(5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeC13溶液发生显色反应的结构有种(不包括D本身)，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的结构简式为(任写一种)。

⑹苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任选)：。

参考答案与解析

1.【答案】D

【解析】解：A.碳酸氢钠与盐酸反应，且碱性较弱，可以用于制胃酸中和剂，与碳酸氢钠受热分解无关,

故A错误；

B.三价铁离子氧化性强于铜离子，所以FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板，故B错误；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制光导纤维，与熔点高，硬度大无关，故C错误；

D.铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，故D正确；

故选：D。

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A.碳酸氢钠与盐酸反应，且碱性较弱；

B.依据三价铁离子氧化性强于铜离子解答；

C.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；

D.铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热。

本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，熟悉常

见元素化合物知识，题目难度不大。

2.【答案】C

FF

II

-Ec-c+

【解析】解：A.聚四氯乙烯的结构简式为：FF，单体的结构简式为：F2CXF2,含有F元素，不是

嫌，故A错误；

B.聚四氟乙烯中不含双键，不能发生加成反应，不能使Br2的CC14溶液褪色，故B错误；

C.聚四氟乙烯中都是单键，且C-C键和F-C键很牢固，聚四氟乙烯加热、加酸、加碱都不会发生反应，性

质稳定，耐腐蚀耐高温，故C正确；

D.聚四氟乙烯的单体含碳碳双键和氟元素，四氯乙烯含有碳碳双键和氯元素，两者结构不相似，不是同系

物，故D错误；

故选：Co

A.只含有C、H两种元素的有机物属于燃；

B.聚四氟乙烯不含碳碳双键；

C.聚四氟乙烯加热、加酸、加碱都不会发生反应；

D.聚四氟乙烯的单体不含碳碳双键，四氯乙烯含有碳碳双键。

本题考查了有机高分子化合物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见的有机高分子化合物结构及具有

的化学性质，试题培养了学生的知识迁移能力。

3.【答案】A

【解析】解：A.C02和S02均含有3个原子，则lmolC02和S02组成的混合物中含有的原子数为3NA,故A

正确；

B.甲烷和氯气的取代反应可知，lmol氯气不管如何取代生成的HC1均为Imol,但题干未告知标准状况，故

2.24L的C12的物质的量无法计算，故B错误；

C.常温下，lmol环氧乙烷中含有7moi共价键，0.lmol环氧乙烷(乙、)中含有的共价键数为0.7NA,故C

错误；

D.n(Na202)=7.8g78g/mol=0.lmol,反应方程式为2Na202+2H20=4Na0H+02t,由化合价的变化可知，转移

电子数为0.1NA,故D错误；

故选：Ao

A.二氧化碳与二氧化硫都是三原子分子；

B.气体状况未知；

C.1个环氧乙烷含有7个共价键；

D.首先计算物质的量，根据反应的方程式计算。

本题考查阿伏加德罗常数及计算，为高频考点，掌握公式的运用和物质的结构为解答的关键，侧重分析与

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应用能力的综合考查，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.HF为弱酸，电离方程式为：HF；H++F-,氢离子写成水合氢离子，电离方程式为：HF+H20?

H30++F—,故A正确；

••

B.HC1是氯原子和氢原子形成一对共用电子对，形成的共价化合物，电子式为："白：，故B错误；

C.聚乙烯塑料是乙烯加成聚合反应生成、人造丝是人造纤维不是合成材料、尼龙绳是缩聚产物，都是合成

材料，故C错误；

D..煤的干储发生复杂的物理和化学变化，石油的分储是控制温度范围分离混合物，为物理变化，故D错误；

故选：Ao

A.HF为弱酸水溶液中存在电离平衡；

B.HC1是共价化合物，无阴阳离子；

C.有机合成材料主要是塑料、合成纤维、合成橡胶等；

D.物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。

本题考查物质的组成、分类、性质与用途，为高频考点，把握物质的性质和应用、弱电解质电离方程式为

解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.NaA、NaB溶液的浓度未知，则不能根据pH大小比较酸的电离常数大小，应在相同浓度下比

较，故A错误；

B.没有看到溶液颜色加深,可说明溶液中不存在碘单质，碘进一步被氧化,则过量的C12将12氧化成103-,

故B正确；

C.硝酸银过量，不存在沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，银镜反应在碱性条件下进行，

故D错误；

故选：Bo

A.NaA、NaB溶液的浓度未知；

B.氯水过量，可将碘氧化生成103-；

C.硝酸银过量，不存在沉淀的转化；

D.银镜反应应在碱性条件下进行。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、实验技能为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A、聚乙烯塑料用于水果包装和封存的目的是延长水果保存期，聚乙烯不能催熟水果，能催熟

水果的是乙烯，故A错误；

B、75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒的原理是使病毒细胞失水变性而死亡，故B错误；

C、蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，纤维素不能在人体内发生水解，故C错误；

D、铝具有较强的还原性，并且与金属氧化物反应放热，能促进反应进行，可用于冶炼某些熔点高的金属，

故D正确；

故选：D。

A、聚乙烯没有催熟作用，并且密封性强；

B、乙醇没有氧化性；

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C、人体的胃中没有纤维素酶，不能使纤维素发生水解；

D、铝是活泼金属，具有较强的还原性，能与部分金属氧化物反应。

本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关

键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，选项C为解答易错点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：结合分析可知，X为H,丫为N,Z为Na,W为Cl,

A.Z、Y、W的简单离子分别为Na+、N3-、C1-,电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数

越大离子半径越小,则离子半径：Cl->N3->Na+,即W>Y>Z,故A错误；

B.甲为NH3,氨气分子间存在氢键，不是分子内，故B错误；

C.丙为NH4CL镂根离子水解促进了水的电离，故C正确；

D.f为N2,氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键键能较大，导致氮气的稳定性较强，故D错误；

故选：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.Imol-L-1A

溶液的pH=13,A为一元强碱，则A为NaOH,Z为Na；X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，甲

与乙反应生成白烟，说明生成镂盐，甲分子为四核10电子微粒，则甲为NH3、e为H2、f为N2；丙可能为

NH4cl也可能为NH4F,但W的原子序数大于Z(Na),则W为Cl,化合物丙为NH4C1,结合原子序数可知，X

为H,丫为N,以此分析解答。

本题考查无机物推断、原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质性质推断元素为解答的

关键，侧重分析能力及逻辑推理能力，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸镂和二氧化碳的知识，因此同学们要充

分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断，题目难度中

等。

【解答】

A.由于C02可溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3,使溶液呈碱性，然后再通入适量C02,所以通入

NH3和C02的顺序不可以互换，故A错误；

B.操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，可得(NH4)2SO4,故B正确；

C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸镂和碳酸钙沉淀，化学方程式为：

CaS04+2NH3+C02+H20=CaC03I+(NH4)2S04,反应的离子方程式为CaS04+2NH3+C02+H20=CaC03I

+2NH4++SO42-,故C错误；

D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸镂和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的C02

可循环利用，通入足量NH3,通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误；

故选Bo

9.【答案】D

【解析】试题分析：A.根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；

B.根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；

C.当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；

D.根据电荷守恒判断.

解：用Na2s03溶液吸收S02时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，

A.由表中信息可知NaHS03溶液为酸性溶液，故A错误；

B.Na2S03溶液中S032-的水解存在二级水解，c(HSO3-)应小于c(0H-),故B错误；

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C.由表中数据，当c(S032-)=c(HS03—)时，pH=7.2,故当吸收液呈中性时，可推出c(S032-)<c(HS03-),

故C错误；

D.因c(H+)=c(0H-),根据电荷守恒，c(Na+)=c(HS03-)+2c(S032—)成立，故D正确；

故选D.

10.【答案】D

【解析】解：A.该过程中，太阳能转化为电能，利用太阳能光伏电池电解水，电能转化为化学能，故A正

确；

B.由分析可知，制H2时开关连接K1,制02时开关连接K2,故B正确；

C.当K2闭合时，电极2为阳极，电极反应式为40H--4e-=2H20+02t,故C正确；

D.由分析可知，控制K1和K2,相同条件下交替制得等体积高纯H2和02,电极3反应过程中NiOOH和Ni(0H)2

相互转化，质量保持不变，故D错误；

故选：D。

由图可知，K1闭合时，电极1为阴极，电极反应为2H20+2e-=20H-+H2t,电极3为阳极，电极反应式为

Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,当K2闭合时，电极2为阳极，电极反应式为40H-―4e-=2H20+02t,电极

3为阴极，电极反应式为Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-,据此作答。

本题考查电解原理，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据电源正负极确定阴阳极，

难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握相关知识。

n.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系是解答的关键，侧重醇的性质的考查，题目

难度不大。HO-CH2cH2-0-CH2cH2-0H含-0H和-COC-,结合醇和酸的性质来解答。

【解答】

A.含-0H,能与Na反应生成氢气，故A错误；

B.含-0H,能发生取代反应，故B正确；

C.该物质为有机物，能溶于乙醇，故C错误；

D.其分子式为C4H1003,不符合通式CnH2n03,故D错误。

故选Bo

12.【答案】D

【解析】A.将少量氯气通入NaHS03溶液中离子方程式为：4HSO3-+C12=2C1-+2H2O+3SO2f+S042-,故A错

误；

B.电解MgC12溶液的离子方程式为:Mg2++2C1-+2H2O-C12f+H2t+Mg(0H)2I,故B错误;

C.NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeS04溶液的离子方程式为：

5H20+2Fe2++5C10-=Cl-+2Fe(0H)3I+4HC10,故C错误；

D.等体积、等浓度的NaHC03溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++0H-+HC03-=CaC033+H20,

故D正确。

故选：D。

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13.【答案】AC

【解析】解：A.由题目可知生成ImolCH30H的能量变化为90.8kJ,甲、乙平衡状态相同，设平衡时甲醇为

nmol,对于甲容器：|a|=90.8n,对于乙容器：|b|=90.8(l-n),故|a田b|=90.8,故A正确；

B.甲、丙相比较，把甲等效为开始加入lmolCH30H,丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，增大了压强，平衡

CH30H(g)/C0(g)+2H2(g)向生成甲醇的方向移动,则2ckc3,故B错误；

C.甲、乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1,由C可知a2>a3,则al+a3〈l,故C正确；

D.比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH30H(g)=C0(g)+2H2(g),平

衡向生成甲醇的方向移动，则2P2>p3,故D错误；

故选：ACo

A.由题目可知生成ImolCH30H的能量变化为90.8kJ,甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相

等，设平衡时甲醇为nmol,计算反应热数值；

B.甲、丙相比较，把甲等效为开始加入lmolCH30H,丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应

CH30H(g)^CO(g)+2H2(g),平衡向生成甲醇的方向移动；

C.甲、乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1,结合a2>a3分析；

D.比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH30H(g)=C0(g)+2H2(g),平

衡向生成甲醇的方向移动。

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及等效平衡、转化率、化学平衡及其影响等知识，明确等

效平衡的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能

力。

14.【答案】BD

【解析】解：A.由分析可知，该实验装置属于原电池，故A错误；

B.由分析可知，正极为Mn02极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H20,故B正确；

C.C极为负极，氯离子发生氧化反应生成氯气，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；

D.若盐桥换成KN03琼脂，硝酸根离子向右烧杯移动，氯离子减少后水放电，2H20-4e-=02t+4H+,通过等

量电子时产生气体量变少，故D正确；

故选：BDo

由图可知，此装置无外接电源，为原电池装置，C极为负极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为

2C1--2e-=C12t,正极为Mn02极，得电子发生还原反应，电极反应式为Mn02+4H++2e-=Mn2++2H20,据此

分析。

本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，

难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

15.【答案】CD

【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，氯化镂促进水电

离，由水电离出的c(H+)前者为10—5mol/L,后者为10—9mol/L,故A错误；

B.醋酸是弱电解质，常温下，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=ll氢氧化钠溶液，二者等体积混合后溶液中醋

酸有剩余，溶液呈酸性，所以p*7,故B错误；

C.醋酸在稀释过程中促进电离，导致c(0H-)增大、c(H+)减小，溶液体积相等，溶液中c(0H-)c(H+)逐渐

增大，故C正确；

D.等物质的量浓度的Na2c03溶液和NaHS04溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，溶液

电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+2c(S042-)+c(HC03-)+c(0H-),

故D正确；

故选CD.

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A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；

B.醋酸是弱电解质，常温下，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=ll氢氧化钠溶液，二者等体积混合后溶液中醋

酸有剩余，溶液呈酸性；

C.醋酸在稀释过程中促进电离，导致c(OH-)增大、c(H+)减小；

D.等物质的量浓度的Na2C03溶液和NaHS04溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，溶液

电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断.

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、

物料守恒来分析解答，易错选项是CD,注意C中粒子浓度变化特点，D中易漏掉硫酸根离子浓度.

16.【答案】长颈漏斗干燥氯气，平衡压强，观察气体流速碱石灰调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入

速率检查装置气密性打开K通入一段时间的二氧化碳，然后关闭K温度过高，PC13挥发，影响产率溶

液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色5.500%

【解析】解：(1)分析可知，仪器C为长颈漏斗，装置B作用为干燥氯气，平衡压强，观察气体流速，

故答案为：长颈漏斗；干燥氯气，平衡压强，观察气体流速；

(2)结合分析可知，装置F吸收空气中的水蒸气并除去多余的氯气防止污染环境，故其盛装药品为碱石灰，

故答案为：碱石灰；

(3)实验中需控制通入C12的速率，对此采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入速率，

故答案为：调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入速率；

(4)实验开始时的操作顺序为：①组装仪器；②检查装置气密性；③打开K通入一段时间的二氧化碳，然后

关闭K；④打开分液漏斗活塞；⑤点燃酒精灯，

故答案为：检查装置气密性；打开K通入一段时间的二氧化碳，然后关闭K；

(5)E中热水温度不宜过高，控制在60〜65C°C,原因是温度过高，PC13挥发，影响产率，

故答案为：温度过高，PC13挥发，影响产率；

(6)由于滴定终点时淀粉耗尽，故现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色，滴定过程中发生反应

PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；P0CI3+3H20=H3P04+3HCl；H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,

据止匕可矢口，n(PC13)=n(H3PO3)=5Xn(12)-5X12n(S2O32-)=5X0.lOOOmol/LX15X10-3L-5X12X

0.1000mol/LX22.00X10-3L=0.002mol,产品中残留的PC13的百分含量为0.002molX137.5g/mol5gX

100%=5.500%,

故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；5.500%。

分析装置可知，反应开始前通入二氧化碳，排除装置内的空气，然后打开分液漏斗活塞，使高锦酸钾和浓

盐酸发生反应，产生氯气，经过装置B进行干燥，除去氯气中混杂的水蒸气，进入装置D的玻璃管中与白

磷发生反应，装置E用于冷凝吸收产品，由于氯气有剩余，且产品容易水解，故采用装置F吸收空气中的

水蒸气并除去多余的氯气防止污染环境，据此分析回答(1)〜(4)；

⑸温度过高，PC13易挥发;

(6)由于滴定终点时淀粉耗尽，故现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色，滴定过程中发生反应

PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；P0CI3+3H20=H3P04+3HCl；H3P03+H20+I2=H3P04+2HI；I2+2S2032-=S4062-+2I-,

据止匕可矢口，n(PC13)=n(H3P03)=5Xn(12)-5X12n(S2032-)=5X0.lOOOmol/LX15X10-3L-5X12X

0.1000mol/LX22.00X10-3L=0.002moL据此计算残余量。

本题考查物质制备实验方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关

键，试题侧重考查学生对信息获取与迁移运用，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。

17.【答案】一760.3KJ/mol0.56分离出部分

C02<2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+S02+2H20-2e-=S042-+4H+2S02+02+2H20=2H2S049.5

X10—6mol/L

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【解析】解：(1)通过图a可知该反应为N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g),该反应的焰变4

H=El-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol所以该反应的热化学方程式N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△

H=—234kJ/mol①；

①N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)AHl=-234kJ/mol

②N2(g)+02(g)=2N0(g)AH2=+180kJ/mol

③2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=-112.3kJ/mol

根据盖斯定律①X2+③一②得2N0(g)+C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH=2XAH1+AH3-AH2=-76O.3KJ/mol；

故答案为：—760.3KJ/mol；

⑵①当20-30分钟时反应达到平衡K=[C02][N2][NO]2=0.03X0.030.042=0.56,故答案为：0.56；

②根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分C02,故答案为：分离出部分

C02；

(3)当压强恒定时，温度250度升高到300度C0的平衡转化率降低，说明平衡向逆向移动，所以逆向为吸

热反应，正反应为放热反应△〈()，故答案为：△〈()；

(4)三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根，离子方程式为：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+,故答案为：

2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+；

(5)原电池总方程式为2S02+02+2H20=2H2S04,正极的电极反应式为02+4H++4e-=2H20,用总的减去正极的

电极反应式得负极电极反应式为S02+2H20-2e-=S042-+4H+；

故答案为：S02+2H20-2e-=S042-+4H+；

(6)由溶度积规则可知，Qc=Ksp达到沉淀溶解平衡，Ksp=Qc=c(Ca2+)c(C032-)=4X10-4mol/LXc(Ca2+)=3.8

X10-9,解得c(Ca2+)=9.5X10—6mol/L；

故答案为:9.5X10-6mol/L.

(1)通过图a求出N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律将几个已知的热化

学方程式进行运算即可求出2N0(g)+C0(g)=N2(g)+2C02(g)的热化学方程式；

⑵①通过表中数据可知，反应进行到20-30分钟时达到平衡状态，则K=[C02][N2][NO]2；

②根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分C02；

(3)温度-压强-转化率图象定一议二，做一条等压线，比较不同温度下C0平衡转化率大小判断改变温度平

衡移动的方向；

(4)S02转化为S042-该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸

根；

(5)S02-02-H2s04形成燃料电池，通02的电极为正极发生还原反应，同S02的电极为负极发生氧化反应,

书写电极反应式按照先总后分的顺序，先写出总的原电池方程式，然后写出正极的电极反应式，用总方程

式减去正极反应式就是负极的电极反应式；

(6)根据溶度积规则可知要想产生沉淀则需要满足Qc>Ksp.

本题考查了盖斯定律求反应热、化学平衡常数及化学平衡移动的影响因素、原电池电极反应式的书写、氧

化还原反应、溶度积规则等，题目难度中等.

18.【答案】746.5+Ea低温0.16moLL-l-min-l0.25a>2ABBC催化剂活性降低导致速率变慢

【解析】解：⑴①已知:I.C(s)+02(g)=C02(g)AH1=-393.5kJ-mol-lII.2C(s)+02(g)=2C0(g)△

H2=-221.OkJ-mol-lIII.N2(g)+02(g)=2N0(g)AH3=+180.5kJ-mol-l根据盖斯定律，反应

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)由2I—II—III,故该反应的△H=2Z\H1—ZXH2—746.5kJ/moL该反应

正反应的活化能为EakJ-mol-L故逆反应的活化能为(746.5+Ea)kJ-mol-l；

故答案为：746.5+Ea；

②该反应2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)正反应为气体体积减小的方向，即△5〈()，又知△*(),故该反应在

能低温下自发进行；

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故答案为：低温;

③根据反应速率之比等于化学计量系数比