江苏省镇江市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023~2024学年第二学期镇江市高一期末质量监测化学试卷2024.06注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为A．Fe B．Fe3O4 C．2．反应LiH+NH3△A．LiH属于共价晶体 B．NH3C．NH2−的VSEPR模型为正四面体形 D．H3．实验室制取并验证SO2性质，如图实验原理及装置A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙验证C．用装置丙验证SO2的漂白性 4．NHA．原子半径：r(Al)>r(N)C．第一电离能：I1(S)<I阅读材料，完成5~7题：N、P为第ⅤA族元素。NH3是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生NH2−和NH4+，氨水与Ag+形成5．下列说法不正确的是A．NH4+键角约为109.5C．PCl5晶胞中含有PCl6−6．下列化学反应的表示不正确的是A．P在Cl2B．PCl5C．HNO3D．向AgNO37．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电 B．NHC．NH4Cl8．元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是A．侯氏制碱：B．制备硝酸：C．制备硫酸：D．制漂白粉：9．X、Y、Z、M为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的单质是空气中含量最多的物质，Z最外层电子是其电子层数的3倍，Z与M上下相邻。下列说法正确的是A．X在化合物中均显+1价 B．Y、MC．X、Y和Z不可能形成离子晶体 D．X和Z形成的化合物不可能含有非极性键10．根据海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是A．试剂Ⅰ为NaOH溶液 B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集Br− 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中含有Na+B向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入BaCl该溶液中含有SC某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色该溶液不含ND向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的Fe3+12．酸性条件下催化氧化黄铁矿（主要成分FeS2）的转化关系如图所示。下列有关叙述中A．反应①中每消耗1molFeS2B．反应③的离子方程式：4Fe(NOC．该转化过程中FeSD．Fe(NO)2+中N配位的原因是N13．300​∘C下列有关说法不正确的是A．CO2和CH4均为非极性分子C．Fe粉参与的反应为3Fe+4H2二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题：（1）含2个中子的①原子质量数等于

。（2）元素③核外电子有

种运动状态。（3）写出元素⑤原子结构示意图

，其在元素周期表中的位置为

。（4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

。（5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是

（用文字及化学式描述）。（6）元素⑥属于

区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）；元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为

。（7）元素⑦的+2Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是

。Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是

，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是

。（两种配离子的配位数均为4）（8）若向元素⑦的+2Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图

。Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式

。15．（15分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼(N2H（2）过量NH3和F2在铜催化作用下反应生成NF3，NH3中N（3）NH3和Fe在640​∘C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离Fe最近的Fe（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为2Naa.熔融态的NaNb.Na属于金属晶体c.常温下，N2很稳定，是因为N（5）CN−与Mn2+、①Mn3[Co(CN)6]②CN−离子中π键和σ键的个数比为16．（16分）科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。（一）FeCl（1）与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是

（用恰当文字回答），可用（2）由FeCl3⋅6H2O制备无水FeCl3的过程为（二）K2（1）碱性条件下，FeCl3溶液与KClO溶液反应可得到高铁酸钾，该反应的离子方程式为（2）已知K2FeO4水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀中金属元素的实验方案为（三）[Fe2(OH)n(SO（1）实验室配制FeSO4溶液时常加入少量铁粉，其作用是（2）用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为100mg⋅L−1）。该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及pH的影响如图可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是

，最佳pH是

。（3）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%②Mn为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：a.准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液Bc.用0.0100mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。

17．（14分）氨氮(NH4+（一）除氨氮(N（1）沉淀法Mg2+、P已知：ⅰ.磷酸根在pH=8∼10ⅱ.Mg①请写出pH=9时，沉淀法去除NH4②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因：

（2）氧化法废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH在6∼ⅰ.Clⅱ.NHⅲ.2N①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+②已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除ClO−外还有

③为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是

（填字母）。a.O2的氧化性比NaClO弱b.空气中的N2进入溶液中c.（二）除硝氮(N（3）催化还原法在W−Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3−转化为N2。该反应机理分为三步，如图2所示：第一步：