湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联合考试化学试题2

名校联考联合体2024年春季高一年级期中联合考试化学时量：75分钟满分：100分得分：________________可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64I127第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、安化黑茶、浏阳花炮制作技艺等。下列说法错误是A.湘绣中所用蚕丝线的主要成分是蛋白质B.陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料C.安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应D.五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色2.下列化学用语书写正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.空间填充模型可以表示CO2或CS2C.NaHCO3在水中的电离方程式：D.用电子式表示K2S的形成：3.下列离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：B.将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合：C.FeO溶于稀HNO3溶液：D.向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：4.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清无色透明的溶液中：、、、B.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、C.含有大量的溶液：、、、D.遇铝能产生H2的溶液：、、、5.丙烯酸乙二酯的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.丙烯酸乙二酯能发生加聚反应B.丙烯酸乙二酯含有三种含氧的官能团C.丙烯酸乙二酯可以由乙二醇和丙烯酸通过酯化反应生成D.丙烯酸乙二酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.下列实验仪器和药品放置合理，并能达到相应实验目的的是A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B.验证钠与水反应是否放热C.制备氢氧化铁胶体D.验证氧化性强弱顺序：A.A B.B C.C D.D7.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：下列说法错误的是A.流程中HCl、H2和Cl2均可以循环利用B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为D.③中发生反应的化学方程式为8.化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是A.M具有还原性 B.简单氢化物沸点：Z>WC.简单离子半径：W>Z>Y D.M是含有共价键的离子化合物9.一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是A.银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动B.该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极C.铁是负极，电极反应式为D.理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为10.糖类、油脂和蛋白质是非常重要营养物质，下列说法正确的是A.淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体B.在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽D.油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯11.工业制硫酸的过程中，接触室中SO2催化氧化制SO3气体是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表：反应时间/min04241.281.8100.9下列说法错误的是A.0~4min，O2的平均反应速率为B往容器中充入Ne，压强增大，反应速率增大C.8min时，反应处于平衡状态D.当容器中SO3的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态12.某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是A.装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2B.反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂C.反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成D.该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。

XY

Z

WQ下列说法正确的是A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.Q元素氧化物水化物的酸性比W的强D.上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强14.一种利用磁铁矿制备铁红的流程如下：下列说法正确的是A.往滤液A中滴加少量酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪去B.可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有C.FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为D.最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是高中阶段常见的氧化还原反应且反应现象较为明显，某实验小组通过实验探究发现为可逆反应。已知是一种常见的溶剂，与水互不相溶，碘单质在该溶剂中溶解后溶液呈紫红色。回答下列问题：（1）已知该反应的能量变化如下图所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一定条件下，反应过程中能量变化符合上图的是________。A.氧化钙与水反应 B.晶体和NH4Cl晶体反应C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.甲烷在氧气中燃烧（3）为了证实氯化铁与碘化钾反应为可逆反应，该实验小组还设计了如下实验方案：取少量氯化铁溶液于试管中，再往试管中加入过量的等物质的量浓度的碘化钾溶液，充分反应后加入适量的振荡且静置，发现下层形成了紫红色的溶液，若要证明该反应存在限度，请补充实验操作及现象：__________。（4）为了探究在可逆反应中增大某种反应物的浓度是否能提高生成物的产量，在一定温度下，该实验小组通过测定相同时间tmin内产生I2的量来进行验证，实验记录如下表，混合后溶液体积变化忽略不计：实验编号Ⅰ0.150.15Ⅱ0.250.15Ⅲ0.350.15①利用实验Ⅰ的数据，计算该反应在0~tminFeCl3的平均反应速率为________。②利用表格数据计算tmin时实验Ⅱ中的转化率为________%。（5）若将的正反应设计为原电池，用石墨作电极材料，其中，正极发生________反应（填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为________________。16.某兴趣小组尝试以辉铜矿（Cu2S）为原料制备硫酸铜，其制备路线如下：回答下列问题：（1）Cu2S难溶于稀硫酸中，故需将Cu2S置于________（填仪器名称）中：灼烧，将其转化为Cu2O。（2）步骤①生成的SO2会污染大气，可以将其回收利用制取硫酸，工业上以SO2为原料制取硫酸的两步反应的化学方程式是Ⅰ.________________，Ⅱ.。（3）Cu2O加入稀硫酸发生的反应中，氧化剂是________（填化学式），反应后进行的步骤②的操作名称是________。（4）为了充分利用铜元素，还需在步骤③中将Cu转化为CuSO4。该小组成员提出了两种不同的氧化试剂方案：方案AB氧化试剂浓硫酸1mol/L的H2O2溶液+稀硫酸请写出利用方案A达成转化目标的反应方程式：____________。最终他们选择了方案B，方案B对应的化学方程式为，采取方案B的优点是______________（请写出两点）。（5）采用上述方案B，若最初称取的Cu2S质量为16.0g，为了使Cu完全转化为CuSO4，理论至少需要体积为________mL的上述H2O2溶液。17.下图是通过有机物A合成有机物F的流程图，请回答下列问题：（1）上图中的有机物，互为同分异构体的有：B和X，________________。（2）A→X的反应类型为________________。（3）请写出有机物A的名称：________________。（4）写出A的加聚产物的结构简式：________________。（5）写出C→D的化学方程式：________________________。（6）写出Y和E反应生成F的化学方程式：________________________________。（7）W是C的同系物，且相对分子质量比C大14，则W有________种（不考虑立体异构）。（8）参照上述合成路线，以环己烷（）为原料，设计合成环己酮（）的路线图_________________（无机试剂任选）。18.某化学社团利用注射器设计了NO与NO2相互转化的趣味实验，实验操作与现象记录如表：步骤实验操作实验现象一向注射器中加入两块铜片，吸取10mL12mol/L的浓硝酸，塞紧橡胶塞。当针筒活塞后移至40mL刻度时，将注射器内所有液体排入废液缸针筒活塞先缓慢后移，4min后迅速后移至40mL处。溶液变为绿色，产生红棕色气体二取下橡胶塞，缓慢吸取8mL蒸馏水，塞紧橡胶塞，轻摇注射器，观察现象注射器内气体颜色由红棕色变为无色，活塞前移三取下橡胶塞，吸取少量空气，轻摇注射器，重复操作2~3次吸取空气后，气体变为红棕色，晃动注射器，红棕色褪去（1）N在元素周期表中的位置为________________。（2）在装入铜片与浓硝酸之前，对注射器需进行的操作是________________。（3）步骤一中溶液呈绿色而非蓝色。甲同学认为是硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶解了NO2所致。同学们分别设计了以下4个实验来验证。这些方案中可行的是________。A.加热绿色溶液，观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（4）请分步写出步骤三涉及反应的化学方程式：________________。（5）实验结束后吸入足量空气，充分反应，将废气、废液注入废液缸，废液缸内的试剂最好选用________。A.浓氨水 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸（6）实验过程中，同学们注意到铜与浓硝酸反应的速率先慢后快；且实验前4min注射器内温度没有明显变化。同学们对此现象产生的原因做出如下假设：①假设一：________________（填化学式）对该反应有催化作用。实验验证：向12mol/L浓硝酸中加入少量固体，重复步骤一的操作，活塞后移速度无明显变化。②假设二：NO2对该反应有催化作用。实验验证：步骤一加入浓硝酸后，立即吸入少量NO2，继续步骤一的操作，活塞后移速度明显加快。有同