四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2

宣汉中学高2023级高二上期中期考试化学试题总分100分考试时间90分钟Ⅰ卷（选择题46分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)2.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学平衡常数K B.KNO3的溶解度SC.化学反应速率 D.水的离子积常数KW3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是A. B. C. D.4.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣)B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−B.存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+C.常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−6.时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D体积分数变大D.a＜c+d8.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B.SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质C.CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO﹣)增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是A. B.C. D.10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11.少量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加CH3COONa固体③改用10mL0.1mol·L1盐酸④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B.图2表示25℃时，用0.1mol·L1盐酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应13.下列溶液一定呈酸性的是A.滴加酚酞显无色溶液 B.含有较多H+的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(OH－)＜c(H+)的溶液14.下列关于化学反应描述中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=283.0kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a15.已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)17.0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合19.相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是A.酸性强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN)<c(ClO)20.常温下，将aL0.1mol·L1的NaOH溶液与bL0.1mol·L1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）A.a＜b时，c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）B.a＞b时，c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+）C.a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）D.无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）21.常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL1盐酸 D.提高溶液的温度22.室温下，将1.0mol·L1的盐酸滴入的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×1014mol/LB.b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C.c点：c(Cl)=c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量23.常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A.pH＝12 B.pH＝2C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（共54分）24.回答下列问题：（1）某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7

mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×106

mol/L，则c(OH－)=________，由水电离出的c(H＋)为______。（2）现有常温下的五份溶液：①0.01mol·L1

CH3COOH溶液；

②0.01mol·L1

HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L1

HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(a)其中水的电离程度相同的是________(填序号)。(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”、“<”或“=”)。(c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③_____④(填“>”、“<”或“=”)。（3）现有九种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯⑦CuSO4固体⑧酒精⑨氯水a.上述物质中可导电的是_____（填序号，以下同）。b.上述物质中属于非电解质的是_____。25.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视_____，滴定终点的现象是______。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：烧碱样品的纯度为_____。（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_____。②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果_____。③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_____。④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果_____。26.影响化学反应速率的因素很多，某中学化学社的同学用以下实验进行探究。（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好______(填“能”或“否”)。其理由是__________(若能说明催化效果，此空不填)。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性__________，验中需要测量的数据是___________。（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式：_____________。②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。查阅资料：S2O＋2I－=2SO＋I2(慢)I2＋2S2O=2I－＋S4O(快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。实验均取用0.10mol·L－1Na2S2O3溶液4.0mL，1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择__________(填序号)。①5mL0.10mol/LKI溶液②5mL0.05mol/LKI溶液③2mL0.05mol·L－1K2S2O8溶液④2mL0.15mol·L－1K2S2O8溶液⑤2mL1.5mol·L－1K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4mL0.20mol/LKI溶液，1mL0.40mol/LK2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算反应速度v(S2O)=_____________。27.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)⇌Ur(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×