高二化学知识点总结归纳

高二化学知识点总结归纳

高二化学知识点总结归纳「篇一」

1、亲电取代反应

芳香燃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的

条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F〉CDBr>I不同

的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯〉苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如

在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：鉴别。（溟水或溟的四氯化碳溶液）如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。（答

案；stepl；溟水;step2；溟水、Fe粉）。

硝化：与浓硫酸及浓硝酸（混酸）存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60

摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同

上.

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。

在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度

变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水A1X3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与

RX、烯烧、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元

取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该

反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化；条件同上。笨及衍生物可与RC0X、酸酢等发生反应，将RC0-基

团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：

苯合成正丙苯、苯乙酮。

亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的

给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连

接的吸电子基越多，活性越小C

2、加成反应

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生

成环己烷。与C12：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

3、氧化反应

苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的燃的同系物，无论卜的碳

链长短，则可在高锌酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有Q-H的苯

衍生物则难以氧化。该反应用于合成竣酸，或者鉴别。现象：高锦酸钾溶液的紫红

色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和

卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而

X2则使苯环钝化。

间位定位基，又称为第二类定位基，包含；除了卤素以外的所有吸电子基。它

们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

二取代苯的定位规则；原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如

间氯甲苯等°原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则

由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

高二化学知识点总结归纳「篇二」

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念；

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此

温度下的热效应，简称反应热,用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q〉0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热

容可计算出反应热，计算公式如下；

Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，Tl、T2分别表示反应前和反应后体

系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热.

2、化学反应的焙变

(1)反应焙变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焰”的物理量来描述，符

号为H,单位为kJ•mol-io

反应产物的'总焙与反应物的总焙之差称为反应焙变，用表示。

（2）反应熔变AH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，

则该反应的反应热等于反应熔变，其数学表达式为，Qp=AH二H（反应产物）一H

（反应物）。

（3）反应焙变与吸热反应，放热反应的关系：

△H>0,反应吸收能量，为吸热反应。

△H<0,反应释放能量，为放热反应。

（4）反应焰变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应熔变同时表示出来的化学方程式称为热化

学方程式，如：H2（g）+02（g）=H20（1）:AH（298K）二一285。8kJ•mol—1

书写热化学方程式应注意以下几点，

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（1）、气态（g）、

溶液（aq）o

②化学方程式后面写上反应熔变△H,AH的单位是J-mol-1或kJ-mol-

1,且AH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，AH的数值也相应加倍。

3、反应姑变的计算

（1）盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应熔变一样，这

一规律称为盖斯定律。

（2）利用盖斯定律进行反应熔变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖

斯定律可知,该方程式的AH为上述各热化学方程式的的代数和。

（3）根据标准摩尔生成焰，△fHm0计算反应焙变AHo

对任意反应：aA+bB=cC+dD

△H=[cAfHmO（C）+d△fHm0（D）]—[aAfHmO（A）+bAfHmO（B）]

高二化学知识点总结归纳「篇三」

第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（碑）、Sb（钠、Bi（秘）

相似性递变性

结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核

对外层电子吸引力减弱

性质最高价氧化物的通式为：R2O5

最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3R04

气态氢化物通式为：RH3

最高化合价+5,最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：

N>P>As,金属性:Sb

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

与氢气反应越来越困难

气态氢化物稳定性逐渐减弱

稳定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮气（N2）

1、分子结构电子式：结构式：N三N（分子里N三N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质；无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能

用排空气法！）

3、化学性质；（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只

有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发

生化学反应）

N2+3H22NH3N2+02=2N03Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2I+2NH3t

4s氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N20、NO、N203、N02、N204、N205）

N20一笑气硝酸酸酊一N2O5亚硝酸酸酊一N203重要的大气污染物一NONO2

NO一无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO）,有较强还原性2NO+O2=2NO2

N02—红棕色气体（颜色巨浪蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光

化学烟雾的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）302=203（光化学烟雾的形成）

鉴别N02与浪蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）

NO、N02、02溶于水的计算：用总方程式4N02402：2H20=4HN034N0+302;2H20

=411N03进行计算

四、磷

白磷红磷

不同点1.分子结构化学式为P4,正四面体结构，化学式为P,结构复杂，不

作介绍

2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体

3.毒性剧毒无毒

4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

5.着火点40℃240℃

6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

相同点1.与02反应点燃都生成P205,4P+5022P205

P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P205+3H202H3P04（无毒）

2,与C12反应2P+3C122PC132P+5C122PC15

转化白磷红磷

五、氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），

极易溶于水（L700）

2、分子结构，电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107。18'）

3、化学性质：NH3+H2ONH3*H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度

的计算、加热的成分、氨水与液氨）

NH3+HC1=NH4C1（白烟，检验氨气）4NH3+502二二二4N0+6H20

4、实验室制法（重点实验）2NH4C1+Ca（OH）2=2NH3t+CaC制+2H20（该反应

不能改为离子方程式？）

发生装置：固+固（加热）一气，同制02收集：向下排空气法（不能用排水

法）

检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或洛蘸有浓盐酸的玻璃

棒接近容器口（产生白烟）

干燥：碱石灰（装在干燥管里）［不能用浓硫酸、无水氯化钙、P205等干燥剂］

注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀

硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）

氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法

5、钱盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。

NH4C1=NH3t+HC1t（NH3+HC1=NH4C1）NH4HC03=NH3t+H20t+C02t

高二化学知识点总结归纳「篇四」

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪•、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生

素。

醋酸（16.6℃以下）;

气态：C4以下的烷、烯、块烧、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状；石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味:

无味:甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而带有臭味）;

稍有气味：乙烯;特殊气味；甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味；乙醇、低级酯;

3、颜色；白色；葡萄糖、多糖黑色或深棕色；石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烧、一氯代燃、乙醇、乙醛、低级醋、汽油；

比水重：澳苯、CC14,氯仿（CHC13）。

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溟苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。

最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯/和环烷烧;3、CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO；饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元粉酸

或酯；

如乙醛（C2H40）与丁酸及异构体（C4H802）5、快烧（或二烯姓）与三倍于其碳

原子数的苯及苯的同系物.如：丙块（C3H4）与丙苯（C9H12）

能与滨水发生化学反应而使滨水褪色或变色的物质

有机物：

⑴不饱和燃（烯燃、烘烧、二烯燃等）

⑵不饱和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡葡糖、麦芽糖等）、酚类。

⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

能萃取澳而使溟水褪色的物质

上层变无色的（P〉l）：卤代燃（CC14、氯仿、浪苯等）；

下层变无色的（P0,m/4>l,m>4.分子式中H原子数大于4的气态燃都符合。

②△②0,m/4=l,m=4>CH4,C2H4,C3H4,C4H4。

③△V<0,m/4<l,m<4.只有C2H2符合。

（4）根据含氧烧的衍生物完全燃烧消耗02的物质的量与生成C02的物质的量之

比,可推导

有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的C02的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的C02的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的C02的物质的量时,有机物可表示为

（以上x、y、m、n均为正整数）

其他

最简式相同的有机物

⑴CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙快）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷。

苯乙烯）

2）CH2：烯燃和环烯燃

（3）CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnII2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元竣酸

或酯.如：乙醛（C2H40）与丁酸及异构体（C4H802）

（5）快烧（或二烯嫌）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙快（C3H4）与丙

苯（C9H⑵

高二化学知识点总结归纳「篇五」

高二化学有机物知识点：重要的物理性质

1.有机物的溶解性

（1）难溶于水的有；各类烧、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高

级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有:低级的［一般指N（C）W4］醵、（酸）、醛、（酮）、一酸及

盐、氨基酸及盐、单糖、二糖C（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醛是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以

常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加

反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的

皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的

溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚；室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶

剂，当温度高于65c时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层

为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生

成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应

吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括钱盐）溶液

中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括

钱盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形

成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代姓、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代燃、浪代燃（浪苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化学有机物知识点；重要的反应

4.既能与强酸，又能与强减反应的物质

(1)2A1+6H+==2A13++3H2t2A1+20H-+2H20==2A102-+3H2t

(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+=A13++3H2OAl(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHC03、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCl+C02t+1120NalIC03+NaOH==Na2c03+H20

NaHS+HC1==NaCl+H2SfNaHS+NaOH==Na2S+H20

(5)弱酸弱碱盐，如CH3C00NH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH

CH3C00NH4+NaOH二二CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3t+2H20

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1

H2NCII2C00II+NaOH-*H2NCH2COONa+1120

(7)蛋白质

蛋白质分子中的肽链的