2020-2021学年宁波市慈溪市三山某中学高二年级上册期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年宁波市慈溪市三山高级中学高二上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.下列有关金属冶炼说法不.正.确.的是（）

A.电解饱和NaCl溶液制备NaOH

B.工业上电解熔融的MgO制备Mg

C.CO还原赤铁矿（Fe2（）3）可用于炼铁

D.Fe和CuSC）4溶液的反应可用于湿法炼铜

2.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

+

A.用惰性电极电解H2s。4溶液的阳极反应为2H2。-4e-=4H+02T

B.验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D.双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

3.已知FeCh和MnOz都可做出。2分解制。2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下

列实验方案可行的是（）

L

1

C.5%的11八

宅*MnOi+51

的

FeCh溶液

D.FH-h溶液

+5%的1Mb

+5%的

4.可逆反应用+3出=2N%的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下

A

列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3V正（N2）=v正（山）B.v正（电）=v逆（NE）

C.2V正（出）=3V逆（NH3）D.v正（N2）=3V逆（出）

5.如图为N2（g）和。2出）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A.lmolN2(g)和NA个C)2(g)反应放出的能量为180kJ

B.lmolNz(g)和lmolC)2(g)具有总能量小于2moiN0(g)具有的总能量

C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定

D.吸热反应一定需要加热才能发生

6.下列有关叙述不正确的是()

选项已知解释与结论

活泼金属AI、不活泼金属Cu和浓硝酸可

AA1作正极，Cu作负极

以形成原电池

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)

B=4Fe(0H)3(s)该反应的4H<0

该反应在常温下能自发进行

向BaCk溶液中加入AgN()3和KBr,当AgCl、

常温下,Ksp(AgCl)=1.8x10-1OA

C

3

Ksp(AgBr)=5.4XIO-13AgBr两种沉淀共存时，舞=3x10-

向Fe(N03)2溶液中滴入硫酸酸化的电。2

3+

D氧化性：H2O2>Fe

溶液，振荡，溶液变为黄色

A.AB.BC.CD.D

7.下列关于原电池的叙述中正确的是()

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

8.请阅读下列材料，回答20〜23题。

乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醛的结构式如图所示。

»-c-o-H

HHHH

乙的二甲犍

直接乙醇燃料电池(DEFC)具有无毒、来源丰富等优点，其装置如图所示。装置工作时，下列说法错

误的是()

A.化学能转化为电能

B.稀硫酸为该电池的电解质溶液

C.电子由丫极流出经负载流向X极

D.电池反应为C2H50H+302-2c。2+3H2O

9.氢气和氧气反应生成2moi水蒸气放热483.6kJ,则反应^(g)+^C>2(g)=的△)

A.-483.6kJ-mol_1B.-241.8kJ-mol-1

C.483.6kJ-mol-1D.241.8kJ-mol-1

10.关于下列装置说法正确的是（）

A.装置①中，盐桥中的K+移向CuS04溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

11.在一密闭容器中，反应aA（g）UbB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达

到新的平衡时，B的浓度是原来的70%,则（）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

12.100mL3moi的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢

气的总量，可向反应体系中加入适量的（）

A.氯化钠固体B.碳酸钠固体C.硝酸银粉末D.硫酸铜粉末

13.碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症.碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加

碘剂，它的晶体为白色，可溶于水.以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾.电解前，先将一

定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2。，将

该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）.以

下有关该实验的说法错误的是（）

1.惰性电极2.直流电池

3.离子交换膜4.冷却水

A.碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘

B.电解时，阳极上发生反应的电极反应式为「+6OH--6e-=10]+3电0

C.通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左

D.当有3moi电子发生转移时，其中被还原生成的KI03的物质的量为0.5mol

14.粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯.下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的

是（）

A.粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e-=CM+

B.阳极发生还原反应

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.CuSC）4溶液作电解液，纯铜在阴极析出

15.下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是（）

①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快

②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快

③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快

A.②③B.②④C.①②③D.全部

16.在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()

A.2NO2UN2O4B.2NO2^2NO+O2

+

C.2HI#H2+I2D.Cr2O^-+H20U2CrO歹+2H

17.下列关于自发过程的叙述中正确的是()

A.自发过程不需要任何条件就能够自动进行

B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

C.正反应有自发性，而逆反应在不同条件下也可能有自发性

D.任何非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

18.可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?)；AH>0,随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小

趋势，则下列判断正确的是：()

①B和C可能都是固体

②B和C一定都是气体

③若C是固体，则B一定是气体

④B和C可能都是气体.

A.①②B.②③C.③④D.①④

19.若将lmolNz和3m01也分别投入起始容积为1L的密闭容器中，发生反应”(g)+3小®一

2NH3(g)△H=—92kJ/mol实验条件和平衡时的相关数据如下表所示，下列判断正确的是()

容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化

1恒温恒容放热QM

II恒温恒压放热QkJ

III恒容绝热放热QskJ

A.A的转化率：I>III

B.放出热量：92<Q|<Q2

C.平衡常数：II>I

D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

20.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生出的速率v

与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是()

A.H+的浓度B.C「的浓度C.溶液的温度D.体系的*

压强

21.下列热化学方程式正确的是()

A.2s。2+。2=2sO3AH=-196.6kJ-mol-1

-1

B.C(g)+02(g)=CO(g)AH=393.5kJ-mol

C.H2(g)+02(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ

-1

D.2H2(g)4-02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

22.在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是()

A.“辽宁”号航空母舰钢板腐蚀B.旺仔牛奶变质

C.工业炼钢D.垃圾桶塑料老化

23.在恒容密闭容器中，MCO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)△[!<()达到平衡后，改变某

一条件，下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B.升高温度，可提高CO2转化率

C.增加电的浓度，可提高CO2转化率

D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

24.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMn()4进

行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③

MnSCh固体

hnL稀1盐酸

D(

图

ImLO.OlM的KMnC)4溶液和

ImLO.OlM的KMnCU溶液和ImLO.OlM的KMnC)4溶液和

ImLO.lM的H2c2O4溶液混合

ImLO.lM的H2c2O4溶液混合ImLO.lM的H2c2O4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是()

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnS04能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnS04的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为C厂的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快

25.lOOmLlmo,IT1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是()

①升高温度

②改用100mL3mol•IT】的盐酸

③改用300mLImol•L-i的盐酸

④改用等量的锌粉代替.

A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④

二、填空题(本大题共1小题，共12.0分)

26.工业上合成氨，在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方”

向移动，为反应(选填“吸热”、“放热”),如图为反应速率(v)\0正

与时间(t)关系的示意图，由图判断，在d时刻曲线发生变化的原因是j

ot,t

(填写编号).

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中N&的百分含量(选填“增大”、“减小”、“不变”).

三、简答题(本大题共4小题，共38.0分)

27.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的

变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

①根据图判断，在t3时刻改变的外界条件是

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2~t3t4〜t5t5-t6

Ki

K2K3

Ki、嵯、肉之间的大小关系为(用“>"、“<”或"=”连接)。

28.C、N、S和CI元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注.请回答下列问题：

(1)已知:I.2SO2(g)+02(g)+2H2O(1)=2H2S04(aq)△H1；

n.Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)△H2；

DI.2HC10(aq)=2HCl(aq)+02(g)AH3

SO2(g)4-Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2S04(aq)△H4=(用含有小H1、△H2^AH3的代数

式表示)。

(2)25冤时，H2s。3溶液中各含硫微粒的物质的量分数3)与溶液pH的变化关系如图所示。

己知25。(：时，NaHSC)3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因______。

⑶利用“Na-CCV电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-C(V电池，以钠

一放电

箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3cw2Na2cO3+C。放电时该

充电

电池“吸入”CC)2，其

工作原理如图所示：

(NaClOj四甘呼二甲⑶

①放电时，正极的电极反应式为。

②选用高氯酸钠-四甘醇二甲醛做电解液的优点是(至少写两点)。

(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二

氯胺和三氯胺(NH2CI、NH5和NCk)，副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH2CI)的电子式为。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性

环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为o

②在恒温条件下，2moicI2和lmolNG发生反应2ck(g)+NH3(g)UNHC12(1)+2HCl(g),测得平衡

时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(。是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x

物质的量分数)

29.(1)如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是(写名称)，

写出此电极的电极反应式.

(2)若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，

离子Cu2+H+crsoi-

c/mol•L0.5220.5

电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，(忽略溶液体积的变化及电极产物可

能存在的溶解现象)则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为.

30.碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利

用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响.

(1)图是ImolNO2气体和ImolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.写出此反应的热化学

方程式为;

(2)在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)U

N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n(C)/moln(CO2)/mol

£0.3

0.75

T2

请回答下列问题：

①TJC时，该反应的平衡常数K=,若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的

转化率将(“增大”、“减小”或“不变”)

②当该反应达到平衡后下列说法正确的是(填序号).

A.2V(CO2方肖耗=v(NO)生成

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.NO、CO2的物质的量浓度均不再变化

③若Ti<T2,则△H0(填“大于”或“小于”),

④TJC时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是(填序号).

A.增加NO的量B.加入催化剂C.减小CO2的量D.缩小容器体积E.升温

(3)若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2c。3-K2c。3作电解质，负极电极反应式是

参考答案及解析

1.答案：B

通电

解析：解:A.工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaC)-2Na+c)2T，而电解饱和NaCl溶液：2NaCl+

通电

A

2H2。•一2NaOH+H2T+C12T,得到氢氧化钠溶液，故正确；

通电

B.无水MgQ在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl?，电解反应方程式为：MgC12(熔融)—Mg+Cl2T

可用电解熔融的MgC12制备Mg,氧化镁熔点高难于熔融，故B错误；

C.铁属于较活泼金属，通常用热还原法还原，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铁反应，化学

通电

方程式为Fe203+3C0—2Fe+3c(V可用于炼铁，故C正确；

D.在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，可用于湿法炼铜，故

D正确；

故选B.

A.电解饱和NaCl溶液得到氢氧化钠溶液；

B.氧化镁熔点高，Mg属于活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼；

C.铁属于较活泼金属，通常用热还原法还原：

D.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，在金属活动性顺序中，位置在前面的金属能把位于后

面的金属从其盐溶液中置换出来.

本题考查了金属的冶炼，为高频考点，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：工业上不能

采用电解饱和NaCl溶液的方法制备Na,题目难度中等，注意掌握金属活动性顺序应用、一氧化碳

的化学性质.

2.答案：A

解析：

本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别是解本题关键，易错

选项是D,注意：电子只是在外电路中移动，不进入电解质溶液，题目难度不大。

A.用惰性电极电解H2sO4溶液的阳极上电0失电子生成H+和。2,电极反应式为2H2。-4e-=4H++

02T,故A正确；

B.强酸性条件下铁钉发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下铁钉发生吸氧腐蚀，如果铁钉用稀盐酸浸

泡应该验证析氢腐蚀，如果验证吸氧腐蚀应该用水浸没，故B错误；

+

C.铅蓄电池放电时，负极：Pb+SO歹-2e-=PbS04,正极：PbO2+4H+SO^-+2e-=PbS04+

2H2O,根据电极反应式知，正负极上质量都增加，故C错误；

D.电子不进入电解质溶液，氯化钾的琼脂的作用是通过阴阳离子定向移动形成电流，从而构成闭合

回路，故D错误.

故选Ao

3.答案:D

解析：解：A、不能形成对比试验，无法探究温度对该反应速率的影响，故A错误；

B、温度和催化剂都不一样的情况下，探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响，故B错误；

C、第一个装置中缺少催化剂二氧化镭，无法探究温度对该反应速率的影响，故C错误；、

D、催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，故D正确.

故选D.

探究温度对该反应速率的影响，一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进

行实验，得出结论.

本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意控制变量法实验的应用，利用相关的化学

反应原理进行分析解答，难度中等.

4.答案：C

解析：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之

比（不同物质）.

A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3V正（N2）=v正（出），故A错误；

B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2,故B错误；

C、反应达到平衡状态时，v正（%）：v逆5%）=3：2,故C正确；

D、反应达到平衡状态时，v正（电）：v逆（力）=1：3,而不是v正（%）=3v逆（电），故D错误；

故选C.

根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答.

本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：u正=1）逆（同种物质）分析.

5.答案：B

解析：解：A.熔变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2(g)+O2(g)=

2N0(g),△H=946kJ/mol4-498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/moL反应是吸热反应，故A

错误；

B.该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，即lmolNz(g)和ImolOz(g)具有总能量小

于2moiNO(g)具有的总能量，故B正确；

C.物质断键成原子吸收的能量越低表示该物质本身的能量越高，则该物质越不稳定，故C错误；

D.吸热反应可能常温下进行，与反应条件无关，如氢氧化根晶体与氯化铉的反应，故D错误；

故选：Bo

A.NA个02(g)的物质的量为Imol,焰变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能

量；

B.吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量；

C.物质具有的能量越低越稳定；

D.吸热反应不一定需要加热。

本题考查反应热和焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、熔变计算为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意焙变与键能关系，题目难度不大。

6.答案：D

解析：解：A、在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，A1钝化作正极，故A正

确；

B、该反应的AS<0,常温下能自发进行，必须AHCO,故B正确；

C、当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br-)=/黑2c(Cl-)=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)'

皿|C(BL)_Ksp(AgBr)_5.4X10-13_.-柚「jprfr.

则而一Ksp(AgCl)—1.8X1。-】。-3oX10n3’故C止确；

D、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2()2>Fe3+,故D错误；

故选D.

A、A1在浓硝酸中钝化，Cu能够与浓硝酸反应；

B、△H—TAS<0的反应能够自发进行；

C、当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中器曰=黑鬻，依此计算；

D、硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子.

本题考查了原电池原理、反应自发进行的条件、溶液中离子浓度的计算、氧化还原反应，为常见题

型，题目难度不大.

7.答案：A

解析：解：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确。

B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B错误。

C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误。

D、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误。

故选：Ao

原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电

子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和

金属材料构成.

本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向.

8.答案：C

解析：解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A正确；

B、电解溶液是稀硫酸，故B正确；

C、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电子由X极流出经负载流向丫极，故C错误；

D、电极X上失去电子生成二氧化碳，反应式为3H2O+C2H50H-12e-=2CC)2T+12H+①，丫极

是氧气得电子生成水，电极反应式为：。2+4e-+4H+=2也0②，由电子守恒可知3x②+①得

电池总反应为C2H50H+302=2CO2+3H2。，故D正确；

故选：C«

酸性乙醇燃料电池中，电极X上失去电子生成二氧化碳，反应式为3H2O+C2H50H-12e-=2CO2T

+12H+,丫极是氧气得电子生成水，电极反应式为：。2+4e-+4H+=2电0,结合原电池的工作原

理分析解答。

本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应

书写电极方程式的方法，难度不大。

9.答案:B

解析：解：生成2mol水蒸气放热483.6kJ,则反应％(g)+扣2(g)=电0包)的4H=-483.6kJ/molx

I——241.8kJ-mol-1,

故选：Bo

物质的量与热量成正比，以此来解答。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变的计算为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意焙变的数值，题目难度不大。

10.答案:A

解析：解：A.装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CUSO4溶液，

即向正极移动，故A正确；

B.装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；

C.装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；

D.电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误。

故选：Ao

装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向

负极移动，装置②为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此

解答该题.

本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方

程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握原电池的工作原理.

11.答案：A

解析：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度

是原来的70%,比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则

a<b,

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的70%,

大于原来的50%,说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；

B、根据A的判断，平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C

错误；

D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a<b,故D错误；

故选：A。

先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的70%,

比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a<b,据此结合

选项判断.

本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向.

12.答案：D

解析：解：A.加入氯化钠固体，对反应无影响，故A错误；

B.加入碳酸钠，与盐酸反应，反应速率减小，则生成氢气的总量减小，故B错误；

C.加入硝酸银，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；

D.加入硫酸铜，铁置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D

正确；

故选：D。

增大反应速率但又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子的浓度、不改变氢离子的物质的量，或可

形成原电池反应等，以此解答该题。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

13.答案：D

解析：解：A.碘易升华，加热时碘与杂质分离，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体

碘，故A正确；

B.电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反

应式为「+6(m--66-=101+3%0，故8正确；

C.由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端，运动方

向是从右向左，故C正确；

D.由312+6K0H=5KI+KIO3+3H20可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为ImoL

所以当有3moi电子发生转移时，其中被还原生成的的物质的量为0-6mol,故D错误；

故选D.

A.碘易升华，加热时碘与杂质分离；

B.电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；

C.由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端；

D.由312+6K0H=5KI+KIO3+3H2。可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为Imol.

本题考查电解原理，注意图象与电解相结合，熟悉电极的判断、发生的电极反应即可解答，但选项

C为解答的难点，题目难度中等.

14.答案：D

解析：解：A.电解时粗铜为阳极，需要连接电源的正极，发生氧化反应，故A错误；

B.粗铜为阳极，阳极失去生成铜离子，发生氧化反应，故B错误；

C.电解过程中，由于粗铜中含有比Cu活泼的杂质，导致阳极减少的质量与阴极质量的增加不相等,

故C错误；

D.粗铜精炼时，CuSC>4溶液作电解液，阴极铜离子得到电子析出纯铜，故D正确；

故选：D。

A.粗铜连接的是电源正极；

B.阳极失去电子发生氧化反应；

C.粗铜中含有杂质，导致阴阳两极质量变化不同；

D.电解精炼粗铜时，粗铜为阴极，硫酸铜为电解质溶液.

本题考查电解原理，题目难度不大，明确电解原理即可解答，注意掌握粗铜精炼的方法，试题侧重

基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力.

15.答案：D

解析：解：①升高温度，反应物分子能量升高，则活化分子数增加，反应速率加快，故正确；

②升高温度，反应物分子能量升高，活化分子数增加，则活化分子百分数增大，反应速率加快，故

正确

③升高温度，反应物分子能量升高，活化分子数增加，活化分子百分数增大，则单位时间内有效碰

撞次数增加，反应速率加快，故正确；

④升高温度，分子运动速率加快，则有效碰撞次数增加，所以反应速率加快，故正确；

故选：D。

升高温度，反应物分子能量升高，活化分子数增加，活化分子百分数增加，加快反应速率，以此来

解答.

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握活化理论及反应速率增大的原因为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化分子数的判断，题目难度不大.

16.答案:D

解析：解：有有色气体参加的可逆反应，加压时所有气体的浓度都会增大，有色气体的颜色加深，

A、加压时气体颜色加深并逐渐变浅，但比原平衡颜色深，故A错误；

B、加压时气体颜色加深并逐渐加深，故B错误；

C、加压时气体颜色加深并不变，故C错误；

D、为溶液中进行的反应，压强对其平衡移动无影响，故D正确；

故选D.

有有色气体参加的可逆反应，加压时所有气体的浓度都会增大，有色气体的颜色加深，据此分析.

本题考查了压强的变化对有气体参加的可能反应颜色的影响，注意勒夏特列原理中的“减弱”.

17.答案：C

解析：解：A.反应自发进行的条件是△H-TAS<0,即自发进行的反应也需要一定条件才可以发

生，故A错误；

BzH-TAS<0的反应可自发进行，加热进行的反应可能自发进行，故B错误；

C.同一可逆反应的正、逆过程是同时进行的，只是进行程度不同，则同一可逆反应的正、逆反应在

不同条件下都有自发进行的可能，故C正确；

D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀盐酸在电解条件下可发生，故D错误；

故选：Co

A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0；

B.AH-TAS<。的反应可自发进行；

C.同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的；

D.非自发过程在温度升高时可能转变为自发过程。

本题考查烙变和燃变，为高考常见题型，把握反应进行的方向、焙变与燧变为解答的关键，侧重分

析与运用能力的考查，注意注意复合判据的理解与应用，题目难度不大。

18.答案：C

解析：解：3A(g)U3B(?)+C(?)(AH>0),该正反应吸热，温度升高，平衡右移，平均摩尔质

量变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体

物质的量变化、混合气体的质量变化决定；

①、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，平均摩尔质量不变，

故①错误；

②、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，平均摩尔质量减小，但若B为气体，

C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量减小，故②错误；

③、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量减小，

故③正确；

④、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，故④正确；

故选C；

反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=二工本既氏;依据概念中的气体质

量、气体物质的量分析判断.

本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气

体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等.

19.答案：A

解析：

本题考查可逆反应的平衡影响因素，转化率大小比较，平衡常数、体积分数等，难度中等。

A.I是恒温恒容，in是恒容绝热，该反应正向是放热反应，恒容绝热容器内温度升高，与I恒温恒容

相比较相当于升高温度，平衡逆向移动，5的转化率减小，所以N2的转化率：1>1H,故A正

确；

B.I是恒温恒容，II是恒温恒压，该反应正向是气体分子数减小的反应，则恒温恒压体积减小与I恒

温恒容相比较相当于增大压强，平衡正向移动，故Qi<Q2：但该反应是可逆反应，ImolN2和3m01出

反应不完，放出热量都小于92KJ,则放出热量：Qi<Q2<92,故C错误；

C.同一化学反应平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则平衡常数：II=I,故C错误；

D.I是恒温恒容，H是恒温恒压，该反应正向是气体分子数减小的反应，则恒温恒压体积减小与I恒

温恒容相比较相当于增大压强，平衡正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：I<H,故D错误。

故选Ao

20.答案：C

解析：

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，

侧重分析与知识应用能力的考查，注意反应为放热反应，题目难度不大。

由图可知，开始反应速率加快，与温度有关，后来反应速率减小与氢离子浓度有关，以此来解答。

镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生Mg与盐酸的反应，AB段，浓度不断减小，反应速率应减

小，但放热反应，温度升高，且总体反应速率呈不断增大趋势，说明影响AB段影响反应速率的主

要因素是温度。故C正确。

故选C。

21.答案：D

解析：A.未写出各物质的聚集状态，故A错误；

B.反应热AH未标明"+””号，因此不能判断反应为吸热还是放热反应，故B错误；

C.反应热的单位应该是kj/mol,故C错误；

D.符合热化学方程式的书写，故D正确.

22.答案：C

解析：解：选项中只有C工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而A、B、D均需

要减慢反应速率，

故选：Co

本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作

用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大.

23.答案：C

解析：

本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答。

A.正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B.正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率降低，故B错误；

C.增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2转化率，故C正确；

D.平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D错误。

故选Co

24.答案:C

解析：

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握浓度和催化剂对反应速率的影响、发生反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

A.C元素的化合价升高，且镐离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2O4是还原剂,

产物MnSC)4能起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnS04的催化作用加快了反应速率，故B

正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与其催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选：Co

25.答案:D

解析：解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故①正确；

②改用100mL3moi/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；

③多用300mLimol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；

④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确；

故选D.

增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温

度，增大固体的表面积等因素来实现.

本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综

合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素.

26.答案：放热；c；不变

解析：解：降低温度平衡向放热的方向移动，在其他条件不变的情况下，降低温度该反应平衡向正

反应方向移动，所以正反应为放热反应；匕时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为

催化剂，催化剂对化学平衡无影响，能改变反应速率，所以c符合，因平衡未移动，则平衡混合物

中NG的百分含量不变，

故答案为：放热；c；不变.

本题考查化学反应速率及化学平衡，题目难度不大，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，

注意催化剂对平衡移动无影响.

27.答案：A+2B#2C升高温度aKx>K2=K3

解析：解：(1)根据图知，A、B为反应物而C为生成物，3min内AMA)=(1-0.7)mol=0.3mol、

△n(B)=(1—0.4)mol=0.6mok△n(C)=(0.6—0)mol=0.6moL相同时间内各物质的物质的量

变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2,

则该反应方程式为A+2BU2C,

故答案为：A+2BW2C；

(2)①达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小，降低温度平衡正向移动，说明该反应的正反应为

放热反应，t3时刻改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，

则改变的条件是升高温度，

故答案为：升高温度；

②t3时刻平衡逆向移动，ts时刻正逆反应速率都增大但仍然相等，平衡不移动，平衡正向移动C的

体积分数增大，所以C体积分数最大的是a,

故答案为：a；

③该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变化学平衡常

数不变,温度:T(t2~t3)<T(t4-t5)=T(t5~t6),所以化学平衡常数Ki>K2=K3,

故答案为：Ki>K2=K3O

(1)根据图知，A、B为反应物而C为生成物，3min内4n(A)=(1-0.7)mol=0.3mok△n(B)=(1-

0.4)mol=0.6mol>△n(C)=(0.6-0)mol=0.6moL相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于

其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol-1：2：2；

(2)①达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小，降低温度平衡正向移动，说明该反应的正反应为

放热反应，t3时刻改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；

②t3时刻平衡逆向移动，ts时刻正逆反应速率都增大但仍然相等，平衡不移动；

③该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变化学平衡常

数不变。

本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查图象分析判

断及知识综合运用能力，明确化学计量数之比与反应过程中各物质的物质的量变化量之比关系、温

度对化学平衡移动影响原理是解本题关键，会根据图判断平衡移动方向，题目难度不大。

28.答案：(1)Hi+2△%+△H3)

(2)HSO.的电离平衡常数=10-72,水解常数=暑=10-12.1,所以HSO1电离程度大于水解程度,