山东省菏泽市郓城第一中学2024-2025学年高三上学期10月定时检测 化学试题

郓城一中高三年级定时检测化学试题考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是（）A.金刚石的硬度高，用于制造“深地一号”的钻头B.硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳C.氯化铁在溶液中易水解，用于制作手机等电子产品的印刷电路板D.是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有σ键数目最多为B.中含有氧原子数为C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含键数目为 B.每生成转移电子数目为C.晶体中含离子数目为 D.溶液中含数目为4.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（）A.中性溶液中：、、、B.使淀粉碘化钾变蓝：、、、C.常温下，的溶液中：、、、D.溶解有大量：、、、5.一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（）选项XYZWABCDA.A B.B C.C D.D6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中投入少量：B.向酸性溶液中滴加少量双氧水：C.向漂白粉溶液中通入足量：D.向溶液中滴加足量澄清石灰水：7.下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去）（）A.溶液的配制B.溶液蒸发结晶C.热稳定性比较D.制备少量A.A B.B C.C D.D8.贵州重晶石矿（主要成分）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡（）工艺。部分流程如下：下列说法正确的是（）A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度9.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）实验目的实验操作现象及结论A检验CO还原的生成物中是否含有取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有B比较和氧化性强弱向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：C检验溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫红色退去，则溶液中含有D检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有A.A B.B C.C D.D10.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水C.开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞IIID.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图所示。已知结构为，具有强氧化性，易被还原为。下列说法正确的是（）A.“除锰”反应中每消耗，氧元素共得到2mol电子B.试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质C.“沉锌”反应的离子方程式为D.滤液中一定大量存在阳离子有、和12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂D.加热发生转化⑥13.催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.反应①～④均是氧化还原反应B.反应②中碳氧双键未断裂C.中碳原子采取杂化D.上述机理总反应为14.以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是（）A.“碱溶”时主要反应的离子方程式为：B.“过滤Ⅰ”的滤液中加入溶液时生成沉淀的化学方程式为：C.“过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液D.“电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为：15.常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化制得，然后与镁反应得到。已知，是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（）A.装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气B.实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.二氧化氯（）常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。回答下列问题：Ⅰ.制备：（1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。①盛装浓HCl的仪器名称为___________②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。（2）装置B中盛放的试剂是___________。（3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为______________。Ⅱ.验证的氧化性：（4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使______（用、、填空，下同）开启，______关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。（5）观察到装置G中出现的现象是______________。Ⅲ.测定某溶液的浓度：（6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。17.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。已知：常温下A为气体，A~F都含有相同的元素。试回答下列问题。（1）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。（2）在①②③④中属于氮的固定的是________（填序号）。（3）下列说法正确的是_______（填字母）。A.通过水可以除去C中含有的少量DB.物质C、D均可以用向上排空气法收集C.E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶D.物质F中含离子键（4）D易溶于水。已知某温度压强下（），将体积为的试管充满D后倒扣水中。①最终试管中所得E的物质的量浓度为（不考虑E的扩散）_______。②若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是____________________________。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置（填字母）。（5）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。（6）实验室里检验F中阳离子的方法是_______________________________。18.已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验：I.配制溶液（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。（2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。（3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________（填“偏大”或“偏小”）。II.探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。（4）实验所用仪器及药品如图所示：①实验中制取氯气的离子反应方程式为____________________。②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a___________i（填各接口处的字母）。（5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：；假设2：只有被少量氧化成，溶液为黄色，还原性：。设计方案，验证假设实验方案预期现象结论向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色下层呈紫红色假设1正确上层呈红色假设2正确①为___________（填“”或“苯”）；②为___________。III.为测定含催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案：（6）该催化剂中铁元素的百分含量为___________。19.工业上常用软锰矿（主要成分为，含少量、、）和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被氧化；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：③。回答下列问题：（1）“酸浸”时，被还原的元素有_________。（2）加入“调pH”时，若，其他金属阳离子浓度为0.001mol/L，则调pH的范围为_______________。（3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为_____________。（4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。获取明矾的“一系列操作”是___________________。（5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为_____________。20.一种以镍钴合金废料（含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物）为原料提取Co、Ni的工艺流程如下图所示。回答下列问题：“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现，电解装置中的阳极材料应选择_______。（2）“氧化”的目的是___________________________。（3）滤渣1的主要成分除之外，还有___________（填化学式）。（4）“沉钴”工序，转化为的离子方程式为_______________________________。（5）、与EDTA均可形成稳定的环状离子，稳定性较强的是_______（填“”或“”）。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式与pH关系如图所示，该工序需控制的最佳pH是___________。（6）是制备的中间体。和煅烧均可得到，前者得到的比表面积更大，其原因是_______________________________________________。郓城一中高三年级定时检测化学试题答案1.【答案】C【详解】A.金刚石的硬度高，耐磨性能好，可用于制造钻头，A正确；B.硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，B正确；C.氯化铁可与铜发生反应，常用来印刷电路板，C错误；D.是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗，D正确；故答案为：C。2.【答案】A【知识点】共价键的形成及主要类型、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、适用条件、阿伏加德罗常数的应用【详解】A.1个中含有6个键和1个键（乙醛）或7个键（环氧乙烷），的物质的量为0.1mol，则含有键数目最多为，A正确；B.的物质的量为，则含有氧原子数为，B不正确；C.向溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：，中性溶液，则，再根据物料守恒：，得出铵根离子数小于，C不正确；D.标准状况下，的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分与水反应生成、Cl和HClO，所以溶液中氯离子数小于，D不正确；故选A。3.【答案】C【知识点】物质的量的相互转化关系、氧化还原反应有关计算、盐类水解原理、共价键【详解】A.分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B.的物质的量，生成转移的电子数为，则转移的电子数为，B项错误；C.晶体含有离子为、，含有离子数目为，C项正确；D.因为水解使溶液中的数目小于，D项错误；答案选C。4.【答案】C【知识点】限定条件下的离子共存、氧化还原反应的规律、溶液中水的电离程度及计算、盐类水解规律理解及应用【详解】A.、在中性溶液中会完全水解生成、，不能大量共存，A不符合题意；B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将氧化而不能大量存在，B不符合题意；C.的溶液，有，溶液呈碱性，、、、互不反应可以共存，C符合题意；D.溶解有大量，则能与和反应生成，不能大量存在；同时，亚硫酸钡为沉淀，和不能共存，D不符合题意；故答案选C。5.【答案】B【知识点】硝酸、含硫化合物之间的转化、二氧化硅的化学性质、铝三角转化【详解】A.中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误；B.和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生，故B正确；C.硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误；D.单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误；故答案选B。6.【答案】C【知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、氧化还原反应的规律、的还原性【详解】A.溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B.碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；C.向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；D.向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误；答案选C。7.【答案】D【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、氢氧化亚铁的制备、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作、化学实验方案的设计与评价【详解】A.容量瓶不能直接用来配制溶液，氢氧化钠的溶解应在烧杯中进行，故A错误；B.溶液的蒸发用蒸发皿，故B错误；C.碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C错误；D.首先，打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液，可以制备，故D正确；故答案选D。8.【答案】B【知识点】其他含硫化合物、常见无机物的制备、蒸发与结晶【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。【详解】A.由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的，A项错误；B.由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；C.“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；D.“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误；故选B。9.【答案】B【知识点】的检验、的氧化性、常见阴离子的检验【详解】A.和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的，A错误；B.向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确；C.在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有，C错误；D.取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误；故选B。10.【答案】D【知识点】纯碱的生产、氨气的制备【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。【详解】A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B.制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；C.在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入营造碱性环境，增大的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入，C项错误；D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；故选D。11.【答案】AC【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用、物质制备的探究【分析】含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程为：具有强氧化性，加入将转化为除去，同时亚铁离子转化为铁离子，“除锰”反应的离子方程式为，过滤，滤渣为，加入、等调节pH分离出氢氧化铁，滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锌生成，据此分析解答。【详解】A.具有强氧化性，是因为含有-O-O-键，反应时O得电子生成-2价O，硫元素化合价不变，故A正确；B.试剂X应为、或，不能使用金属Zn，因为Zn可还原铁离子生成亚铁离子，增大除杂难度，故B错误；C.沉锌时得到碳酸锌，离子方程式为，故C正确；D.加入引入、加入碳酸氢铵和氨水沉锌时引入，但沉锌时锌离子转化为沉淀，所以液中一定大量存在阳离子有、，只有微量，故D错误；答案选AC。12.【答案】CD【详解】A.铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A错误；B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成，故B错误；C.高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；D.加热发生转化⑥分解生成氧化铁，故D正确。答案选CD。13.【答案】A【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应的规律、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型【详解】A.反应④为，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B.由图可知，反应②为，该过程中碳氧双键设有断裂，故B正确；C.HCHO中碳原子价层电子对数为3，采取杂化，故C正确；D.由图可知，该反应的机理是在作催化剂的条件下，和HCHO反应生成和，则总反应为，故D正确；答案选A。14.【答案】C【知识点】物质分离、提纯综合应用【分析】、、其中只有能与氢氧化钠反应，过滤Ⅰ得到的滤渣为、，滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液的混合物，加入碳酸氢钠后，与四羟基合铝酸钠生成沉淀的化学方程式为，“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠得到碳酸钠与氢氧化铝沉淀，“过滤Ⅰ”的滤液为碳酸钠溶液液，灼烧氢氧化铝得到三氧化二铝，电解溶融的三氧化二铝得到铝单质。【详解】A.“碱溶”时只有能与氢氧化钠反应，又因为氢氧化钠是过量的，所以主要反应的离子方程式为，A正确；B.“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入溶液时生成沉淀的化学方程式为，B正确；C.“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠会与氢氧化钠反应，“过滤Ⅰ”的滤液为碳酸钠溶液液，所以“过滤Ⅰ”的滤液pH大于“过滤Ⅱ”的滤液，C错误；D.“电解Ⅱ”为电解碳酸钠相当于电解水，阳极为失去电子生成，水电离的放电之后，由水电离的与碳酸根反应生成碳酸氢根即得到碳酸氢钠，阴极为放电生成且得到氢氧化钠溶液，所以一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。15.【答案】AB【知识点】物质制备的探究、含镁化合物、浓硫酸的脱水性、氯气的实验室制法【分析】A装置中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出氨气，B中碱石灰干燥氨气，C装置中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入E装置与Mg加热反应，生成，F装置防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。【详解】A.装置D的作用吸收氨气、干燥氮气，故A错误；B.实验进行时，应先点燃C处酒精灯，等产生的较纯的氮气进入E中时再点燃E中酒精灯，故B错误；C.浓氨水与氢氧化钠固体放热生成氨气，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，故C正确；D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，故D正确；故答案为：AB。16.【答案】（1）分液漏斗（2）饱和食盐水（3）防止气体浓度过高时爆炸分解（4）、（5）溶液变红（6）0.06【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、氯气的实验室制法、常见无机物的制备【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与反应制备，E中收集，使用时加盐酸即可产生，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中与硫酸亚铁溶液发生反应，验证的氧化性，H中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。【详解】（1）①盛装浓HCl的仪器名称为：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式为：；（2）装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水；（3）根据题中已知信息：气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入的目的是：防止气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为：；（4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使、开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出；（5）G中与硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为，故装置G中出现的现象是：溶液变红；（6）根据题中离子方程式可找出关系式：，故的物质的量为：。17.【答案】（1）（2）④（3）AD（4）B（5）2（6）取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石莈试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在【知识点】氨的还原性、null、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写【分析】已知：A为气体，A~F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。【详解】（1）反应①为氨气和氧气在催化剂作用下生成NO和水，方程式为：。（2）氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，①②③④中属于氮的固定的是④。（3）A.二氧化氮和水生成NO，则通过水可以除去C中含有的少量D，A正确；B.NO会和氧气转化为二氧化氮，故NO不用向上排空气法收集，B错误；C.浓硝酸见光易分解，其浓溶液的存放方法是保存在棕色细口玻璃瓶，C错误；D.物质硝酸铵是由铵根离子、硝酸根离子构成的，含有离子键，D正确；故选AD。（4）①，体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中，试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三分之而，则最终试管中所得二氧化氮的物质的量浓度为；②若一氧化氮、二氧化氮按物质的量之比1:1被溶液吸收，只生成一种盐，一氧化氮中氮化合价为+2、二氧化氮中氮化合价为+4，则该反应中生成+3价氮的盐为，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳，反应离子方程式是。为提高吸收速率与效率，最好选用B，通过多孔球泡增加气体与碱液的接触面积。（5）转化为中氮化合价由-3变为+5，氧气为氧化剂化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为2mol。（6）实验室里检验硝酸铵中阳离子的方法是：取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在。18.【答案】（1）500mL容量瓶（2）31.0（3）偏小（4）d-f-k-j或d-f-b-c-k-j（5）（6）或【知识点】物质性质的探究、氧化性、还原性强弱的比较、的还原性、配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器【详解】（1）实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶；（2）的物质的量为，需要称取质量为；（3）定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小；（4）①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子反应方程式为；②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i；（5）假设1：被氧化成溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质从而使层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：被氧化成，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；故答案为：①为；②KSCN；（6）根据铁元素的守恒可知，该催化剂中铁元素的百分含量为。19.【答案】（1）Mn和Fe（2）（3）（4）1:4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥（5）【知识点】离子方程式的书写、有关铁及其化合物转化的流程题型、溶度积常数相关计算、常见无机物的制备【分析】软辒矿（主要成分为，含少量、、和合成电极材料并回收净水剂明矾，软锰矿与二氧化硫和稀硫酸反应，被还原，生成后被还原为，反应生成，不反应，过滤得到滤渣Ⅰ为，滤液中加入碳酸瑥调节溶液pH，使转化为，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为，加入稀