2021年辽宁省葫芦岛市某中学高三化学月考试卷含解析

2021年辽宁省葫芦岛市第五高级中学高三化学月考试卷含解HN03（aq）+NaOH（aq）=NaN03（aq）+H2O⑴；△H=-Q2kJ,mol'1

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）上述均系在溶液中进行的反应，Ql、Q2的关系正确的是（）

1.已知反应：KQO3+6HCI（浓尸KC1+3c12f+3H20,据此判断下列说法正确的是A.QI=Q2=57.3B.QI>Q2>57.3

A.反应生成物都属于电解质B.HC1全部发生氧化反应

C.QI<Q2=57.3D.无法确定

C.该反应表明氧化性KQO3比C12强D.ImolKCQ在反应中得到6mole

参考答案：

参考答案：

答案：C

略4.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

2.下列关于有机物的说法正确的是A.Na、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应

B.CO:、NO、SO?都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

A,乙静和乙酸乙酯能用水加以鉴别C.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

B.CC14和CH4均属于有机物，因此CC14和CH4都极易燃烧D.CaCOa+Sia=S空CaSiCh+CO2t的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

参考答案：

C.油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同

A

解析：A.金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确；B.C0>S0?是酸性氧化

D,苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnCM溶液褪色2

物，但NO不是酸性氧化物，错误：C.铝热反应本质是置换反应，能把不如A1的活泼的金属从其氧

参考答案：化物中置换出来，不能置换比A1活泼的金属，错误；D.反应在高温条件下进行，不是在溶液中

A进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。

5.卜列离子方程式正确的是

略

A.NaHSOi溶液中滴加Ba（0H”溶液至溶液呈中性：H'+SO：+Ba，OH=二=BaSOj+HQ

B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe：»O,+8H+===2Fe3++Fei++4FL0

3.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

C.将氨气通入硫酸溶液中：NH：,4-ir===Nll

H+（叫）+OH（叫）=H2O（I）；AH=-57.3kJ•mol1D.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO.+20H=SO/+H.O

参考答案：

C

己知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH?COONa（aq）+HiOd）；AH=-QikJ•mol'16.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（）

反应离子方程式评价

FeL和CI2以5：7的物质的量4Fe24+10I+7Cl=4Fe3*+5I+14CI9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最

A22正确

比反应

外层电广数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的

Ba+20H+2HC0=BaC0I

碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化33

B正确密度为0.76g,L/；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的

钢溶液反应

+83"+2H2O

是

错误。不符合电荷守恒

C金属Na和CuSO,溶液反应\ia+Cu"=Na+Cu

原则

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

过量二氧化碳通入次氯酸钙溶错误。碳酸钙不应写成

1)2C10+H0+C0=2HC10+C032-

液中反应22离子形式

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

参考答案:

AC.在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高

略

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

7.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯

化氢气体，③纯净的NO?气体，④混有少量的NR气体。然后各做喷泉实验。实验后，参考答案：

三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()

C

A.①二②=③=④B.①二②二③)④C.①③<④D.

④》①二②)③略

参考答案：

10.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物

B质的量浓度分别为amol?L】和bmol?「I(假设反应前后溶液体积无明显变化)，则a与b的关系为

略()

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

8.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3>H\M,其物质的量之比为

参考答案：

〃(NO)：〃(SO)：n(Fe3):n(H):〃(M)=2：3：1：3：1,则M可能为()

C

A.Fe2-B.Mg2-考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算..

专题：氮族元素.

2

C.COD.Ba-分析：设它们的质量都是80g,则利用n二来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu(NO3)2和Mg

(NO3)2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比.

参考答案：

解答:解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g,

B80g

则n(CuO)=80g/mol=imol,

根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子，排除CO,由于原溶液中存在SO,根据离子共存

80g

知，其中不可能含有Ba?、又因原溶液中含有NO和H。，使溶液具有强氧化性，所以原溶液n(MgO)=40g/inol=2mol,

中不可能存在Fe?：由原子守恒可知CuO〜Cu(NO?)2，MgO〜Mg(NO3)2，

则Cu（N03）2和Mg（NO?）2的物质的量分别为Imol、2mol,

演乙貌与—）产一1mtJt1mL

因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，NaOH/Z.*U

实验0.1moW/1rO.Imold.

FcCbM»*CuChMff

a：b=lmol：2mol=l：2,方案产生的气体3-L„

即2a=b,力

・在KMnO./液2mLSHHQ溶液e二唐

故选C.

点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题参考答案：

的关键，并学会利用守恒法来分析问题.

A

11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2cO3@FeSO

4A.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;B.乙醇易

⑤KI⑥Na2s⑦Na2sO3会使配制的溶液变质的是（）挥发，乙烯与乙醇均使高钵酸钾褪色，则图中装置不能检验乙烯，故B错误;C.F*与QP均作催化剂厕

不能探究氧化性的大小,故C错误;D.乙块及含有的硫化氢均使高锦酸钾褪色，则图中装置不能探窕乙快

A.全部B.②©⑤⑥C.②@D.④⑥

的性质，故D错误;所以A选项是正确的.

参考答案：

点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fc发生析氢腐蚀;B.乙醉易挥发，乙烯与乙醉均使高锌酸钾褪色;与CM+

A均作催化剂D.乙烘及含有的硫化氢均使高镒酸钾褪色。

略14.能正确表示下列反应的离子方程式是

12.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A.将铜屑加入Fea+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A.制备A1用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

B.耨磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O,+8H*=3F*+4H2°

B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C.A1C13、FeC13>C11CI2均可作净水剂C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：F*+4H++NOFFe3*+2HQ+NOT

D.三者的单质均为银白色固体

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe'*+：®2T

参考答案：

A参考答案：

略A

13.下列实验方案，能达到相应实验目的的是

A正0.符合3个守恒：电荷不守区Fed中Fe有两钟价态，正脸

：

实验A.探究铁钉发生析B.验证滨乙烷发生消去C.对比Fe3+与CM+的氧化D.探究乙块的性应该知Fe,O,+88-=2Fe,-4-Fe-+4HX）：COS.得失电子不守回电有不守恒：正«1的应

为SFe^+W,+4r=3Fe,-4-»t+2HAD择误,不符容®实易反应后铁只Ife性

目的氢腐蚀反应能力强弱质

Fe：前Hu

15.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HC1气

体、体积比为4：1的NO2与02的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的

物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为

A.2：I：2B.5：5：4C.1：1：1D.4：4：5(3)a；因为还原性Fe2+>CL,逐滴加入的酸性KMnCU溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4

紫色褪去，故可能含有Fe2+。

参考答案：

b：溶液中可能无Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液，将C1-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

B

略

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的

+5价种类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价珅类化合物.卜列说法不正确的是

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是。

()

(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。甲同学为探

究溶液的组成，实验如下：

实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式

取少量溶液A于假设②不成立，假设①或③成立；

试管中，反应的离子方程式

—是___。

加入KSCN溶

B.上述过程中种元素发生还

液。

原反应

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。C.上述过程中+5价碎类物质作氧化剂D.+5价碑转化为+3价珅时,失去电子

查阅资料：16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H20参考答案：

D

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO5充分振荡，KMnO4紫色褪

去。考点：氧化还原反应..

专题：压轴题：氧化还原反应专题.

实验结论：—(填写字母序号)。

分析：根据+5价碑转化为有毒的+3价碑，则+5价碑类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这

a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+

♦转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降

根据你选择的实验结论，简述理由：o低，失去电子化合价升高.

解答：解：A、+5价珅类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物，则维生素C

参考答案：

具有还原性，故A正确：

点燃

(1)2Fe+3Chu2FeC13(2)③含有Fe3+和Fe2+B、碑元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；

C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价伸类物质作氧化剂，故C正确；

实验现象实验结论及反应离子方程式

D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；

溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

故选D.

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关犍，并注意氧化②CrfHf00H（F、-Rz表示氢原子或烬基）；

还原反应中的相关概念来解答.

R2、**

18.【［化学—有机化学基础】（13分）

③&CHO+R2CH2CHO华&CH=CCH。+H20；

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚A।'•■•••,

电...尸*,,

甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：

—回（DA的分子式为由A-B的反应试剂和反应条件为。

（2）写出C―D的反应方程式：•

（1）D含有的含氧官能团的名称是。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种。

（2）⑤的反应类型是o①能发生银镜反应②能使FeCL溶液发生显色反应。

（3）根据系统命名