2022年黑龙江省绥化市海伦某中学中考化学模拟试卷（附答案详解）

2022年黑龙江省绥化市海伦三中中考化学模拟试卷

1.下列过程中不涉及化学变化的是（）

A.高粱酿酒B.炸药开路C.石头雕刻D.牛奶发酵

2.绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A.大力发展公共交通，提倡绿色出行

氏使用可降解塑料，减少白色污染

C.加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量

D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药

3.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）

A.金刚石用来裁玻璃B.干冰用于人工降雨

C.酒精被用作内燃机中的燃料D.铝用于制造电线

4.化学实验操作应严谨规范，如图操作不符合要求的是（）

5.下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A.金刚石、加碘食盐、冰水B.水银、干冰、空气

C.铜、氯气、石油D.硫、液态氧、碘酒

6.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的

是（）

A.热胀冷缩-温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子

C.在一定条件下，CC）2气体会变成固体一此时，C02分子停止运动

D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同

7.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇的工业废水，X代表甲醇的化学式，有关

反应的化学方程式为5X+1202+6NH3=3N2+4C02+19H2O,则甲醇的化学式

为（）

A.C2H60HB.CH4C.N02D.CH30H

8,下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HC1

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

9.下列有关水的说法中不正确的是（）

A.常用吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法净化水

B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C.用肥皂水可以区分软水和硬水

D.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂溶解

10.下列实验现象的描述中，正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃

C.把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

11.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、C「、HCO3B.H+>K+、C广、0H-

C.Cu2+,Ba2+,Cl-,S0l-D.K+、NH「C「、NO3

12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

13.下列除杂（括号里的物质是杂质）方法正确的是（）

A.C（）2（C0）-点燃气体

B.CaCk溶液（稀盐酸）-加入过量碳酸钙过滤

C.NaQ溶液（Na2cO3溶液）-加入适量的硝酸钙溶液过滤

D.KNO3溶液（NaCl）-加入过量的硝酸银溶液

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14.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是()

A.等溶质质量分数的稀盐

酸M

溶

质

质

B量

分/向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

数

/%

沉

KNOs固体g

淀

质

量

C值

向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

0稀硫酸的质量g

=11的氢氧化钠溶液中不断加入水

15.在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量

分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡.向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍

然保持平衡，需向右盘烧杯中加入()

A.8.4g碳酸氢钠B.8g氧化铁C.4.5g铝粉D.4g铜锌合金

16.从云、chCa'H>4、芳给定化合价的六种元素中，选择适当的元素，按下列要

求组成物质(填写化学式)。

(1)单质；

(2)氧化物、；

⑶酸;

(4)金属元素和非金属元素组成的化合物

17.日常生活中的化学知识有很多，请按要求填空：

(1)AD钙奶中“钙”指的是(填“元素”、“原子”或“分子”)，纯净的空

气属于(

“纯净物”或“混合物”)。

(2)管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是(填化学式)；

(3)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是(填物质名称)；

(4)医院治疗病人用到0.9%的生理盐水中金属离子的化学符号为；

(5)生石灰可作食品干燥剂是因为生石灰具有性；

(6)静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量，5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比

为。

18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富.下表是元素周期表

的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

IA0

1H2He

1氢氮

1.008IIAIIIAIVAVAVIAVHA4.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝联磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为.

(2)表中不同种元素最本质的区别是(填序号)：

A.相对原子质量不同B.质子数不同C,中子数不同

(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列

有一定的规律，如：(填字母序号)、

A.从左到右，各元素原子的电子层数相同

B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

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(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图

该原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子.说明元素的化学性质

与原子的关系密切.

19.请根据图中甲乙丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)50久时乙的溶解度是；

(2)30久时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；

(4)50式时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出

晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数最小的是.

(5)甲中混有少量的乙时用方法提纯甲

(6)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列

说法中不正确的是(选填序号).

①40久时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②40久时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等

③50久的三利饱和溶液的温度分别降至1CTC时，A溶液中析出的晶体最多

④将20冤的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑤将2CTC的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化.

0102030405060

温度也

20.金属及金属材料在日常生活中应用广泛。

(1)生铁和钢都是铁合金，它们主要区别是,使得二者在性能上也不同。

(2)工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该

反应的化学方程式为o

(3)将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，

向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有(填化学式，下同)、滤

液中一定有O

21.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同

元素，B是导致“温室效应”的一种气体.图中“-”表示相连的物质在一定条件

下可以发生反应，“t”表示物质间存在转化关系.

(1)物质D是(写化学式)；它的一种用途是.

(2)写出图中有关反应的化学方程式：

A-»B；

C+E,其基本反应类型_____.

22.根据下列实验装置图回答问题:

好£W击

BCD

(1)写出图中仪器a的名称：。

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填字母序号)，若要收

集比较纯净的氧气应选择的收集装置为(填字母序号)，写出该反应的化学方

程式：______

(3)组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是(填字母序号)。

a.试管b.酒精灯c.铁架台d.木块

(4)写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式______,F装置可用来测量生成

CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是,植物油上方原有的空气对实

验的结果(填“有”或“没有”)明显影响。

23.如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.

(1).分别写出硬质玻璃管内产生的现象反应的化学方程式

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(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸.检验

装置中的空气已排尽的方法是.

(3)高炉炼铁中，焦炭的两个作用是；(用化学方程式表示).

(4)用含氧化铁80%的赤铁矿2003可炼制含杂质2%的生铁吨

(5)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属可

能是______

A.Zn和FeB.Cu和AgC.Zn和CuD.Mg和AL

24.皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许

腌制皮蛋的原料拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足

量的蒸储水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

【提出问题】(1)白色沉淀A是什么？

(2)无色滤液B中的溶质有哪些？

【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2cO3的固体混合物。

【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式______。

(2)滤液B中含有Na2cO3、NaOH、NaQ三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤实验操作实验现象实验结论

取少量滤液B于试管中，加入过量的

I—

Ba(NC)3)2溶液，过滤

取少量步骤所得滤液于试管中，加入

II—滤液B中含有

酚酷溶液

Na2c。3、NaOH、NaCl

另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先产生白色沉

III

加入足量的稀硝酸，再加入______溶液淀

【拓展提升】

(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是。

(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCk溶液，进行以上实验，最

终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理(填“合理”或“不合

理”)。

(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酰溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得

出滤液B的溶质中含有Na2c。3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由

25.某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化

钠溶液中煮沸.如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

②③④

(1)请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；

(2)操作②中，需要将氢氧化钠固体放在_____里，并置于托盘天平(选填

“左”或“右”)盘进行称量；

(3)在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数

(选填“=”“>”或)10%.

26.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请

回答下列问题：

(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.

(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请

写出计算过程)

27.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验.

请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位):

(1)反应生成沉淀的质量为_____g.

(2)样品中硫酸钠的质量为g.

(3)求滤液中氯化钠的质量分数.

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A.大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，

故正确；

B.使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；

C.加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；

D.农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确。

故选:Co

A.根据低碳生活对环境的影响分析；

B.根据可降解塑料能减少白色污染分析；

C.根据石油的对环境的影响分析判断；

D.根据防治水体污染的方法来分析.

解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方

面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

3.【答案】C

【解析】解：A、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的物理性质-硬度大，该性质无需化

学变化就能表现出来，所以为物理性质，故A错误；

B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质-升华时吸热，该性质无需化学变化就

能表现出来，所以为物理性质，故B错误；

C、酒精用作燃料是利用了酒精的化学性质-具有可燃性，故C正确；

D、铝作导线，是利用铝的导电性，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性

质，故D错误。

故选:Co

物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变

化就能表现出来.

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表

现出来就属于物质的化学性质.

4.【答案】A

【解析】解：A、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项错误；

B、取用粉末状固体时，试管要横放，盛有药品的纸槽伸入到试管底部，试管慢慢竖起，

该项正确；

C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项正确；

D、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项正确；

故选：A。

根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。

本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

5.【答案】B

【解析】解：A、金刚石属于单质，加碘食盐属于混合物，冰水属于化合物，故选项错

、口

哄；

B、水银属于单质，干冰属于化合物，空气属于混合物，故选项正确；

C、铜、氯气都属于单质，石油属于混合物，故选项错误；

D、硫、液态氧都属于单质，碘酒属于混合物，故选项错误；

故选:B。

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物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物

质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种

以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种

元素是氧元素.

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

6.【答案】B

【解析】解：A、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分

子的大小不变，故选项解释错误。

B、电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确。

C、分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，

故选项解释错误。

D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，故选项解

释错误。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：5X+1202+6NH3=3N2+4C02+19H2O,据方程式及反应前后原子的

种类和数目不变，反应前有6个N原子、18个H原子、24个0原子，反应后有38个H原子、

6个N原子、5个C原子、29个0原子，所以上述反应中5X含有5个碳原子和5个氧原子和20

个H原子，故X物质的化学式为CH30H.

故选D.

根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式.

熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、

数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式.

8.【答案】D

【解析】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(0H)2,氧化钙俗称为生石灰，

化学式为CaO,因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。

B、HQ的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HQ与水的混合物主要成分为HC1气体，二者不是

同种物质；

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2,与碳酸钙不是同一种物质；

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH,因此物质的名称、俗名、化

学式三者为同一物质。

故选：Do

熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(0H)2；HQ的水溶液俗称为盐酸，

因此HC1是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质。

有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组

成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查知识难度不大，了解水的净化、分解、硬水和软水鉴别方法等即可顺利解答。

【解答】

A.净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馆，正确；

B.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，据反应前后元素的

种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确；

C.鉴别硬水、软水可用肥皂水，泡沫丰富的是软水，浮渣较多的是硬水，正确；

D.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂使油脂乳化，变为更小的小油滴，从而将其

除去，而非溶解，故错误。

故选D。

10.【答案】D

第12页，共26页

【解析】

【分析】

本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正

确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

【解答】

A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项A说法错误；

B.电解水时，可观察到：与电源负极相连的试管内的气体体积多，气体能燃烧，应用燃

着的木条进行检验，故选项B说法错误；

C.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项C

说法错误；

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入

硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项D说法正确。

故选:D,

11.【答案】D

【解析】解：A、H+、HCO,会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；

B、H+、0H-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、Ba2+、SOt两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；

故选：D»

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据

此进行分析判断即可.

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水.

12.【答案】C

【解析】解：A、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以含有氢元素的化

合物不一定是酸，例如碳酸氢钠；

B、有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，例如酸与金属氧化物反应，碱与非金属

氧化物反应都能生成盐和水：

C、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，不一定是

碱，这种说法正确；

D、所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如金属与盐酸反应能产生氢气.

故选C.

根据所学知识，尤其是酸的定义，酸的性质和碱的性质：酸可以与碱反应、酸可以与金

属反应、酸可以与金属氧化物反应、酸与盐反应，酸与酸碱指示剂反应；碱与酸反应、

碱与非金属氧化物反应、碱与盐反应、碱与酸碱指示剂反应.

熟记酸的定义，有氢元素的化合物不一定是酸，掌握酸的化学性质，碱的化学性质，并

能灵活应用.

13.【答案】B

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法

错误.

B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸

钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、Na2c。3溶液能与适量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引

入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、NaQ能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新

的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

故选：B.

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

14.【答案】A

【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换

反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应

的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相

第14页，共26页

同，故A正确；

B、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，溶质质

量分数不再变化，而图象显示其质量分数一直增大，故B错误；

C、硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示

是过一段时间才出现沉淀，故C错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7,

不会小于7,故D错误；

故选：A»

足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁

快；接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和；硝酸钢

和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减

小。

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进

行分析判断。

15.【答案】AC

【解析】解：向左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，

左盘实际增加的质量为8.4-4.4=4g,则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右

盘实际增加的质量也必须是4g.

A、8.4g碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g,则实际增加的质量为8.4-

4.4=4g.故A正确；

B、8g氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁，没有气体生成，则右盘实际增加质量为8g.故B

不正确；

C、4.5g铝粉与盐酸反应生成氢气的质量为0.5g,则右盘实际质量增加为4.5-0.5=4g,

故选项C正确.

D、4g铜锌合金与盐酸反应要放出氢气，所以实际增加质量肯定小于4g,故D不正确.

故选AC

向左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增

加的质量为8.4-4.4=4g,则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加

的质量也必须是4g.所以可根据化学方程式计算下列选项中各物质加入后右盘实际增加

质量进行比较.

本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是，只有左右两盘实际增加质

量相等时天平才会平衡.

16.【答案】CuCaO&0或CO?HC1或H2cO3CaO

【解析】解：(1)单质是由同种元素组成的纯净物，属于单质的有Cu,故答案为：Cu；

(2)由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，属于氧化物的

有CaO、小0、CO2，故答案为：CaO,小0或CO2。

(3)属于酸的有HCLH2cO3,故答案为：HC1或H2c。3。

(4)金属元素和非金属元素组成的化合物的有CaO、CuO,故答案为：CaO。

(1)根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；

(2)根据由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物进行分析：

(3)根据酸的定义进行分析；

(4)根据金属元素和非金属元素组成的化合物进行分析。

本题主要考查化学式的书写等，注意理解氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一

种元素是氧元素。

17.【答案】元素混合物CO酒精Na+吸水1：19

【解析】解：(1)物质是由元素组成的，AD钙奶中“钙”指的是元素；纯净的空气中含

有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；故答案为：元素；混合物；

(2)管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO；故答案

为：CO；

(3)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘；溶剂是酒精；故答案为：酒精；

(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中含有的金属阳离子是钠离子——Na+；故答案

为：Na+；

(5)生石灰具有强烈的吸水性，可作食品干燥剂；故答案为：吸水；

(6)5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为5：(100-5)=5：95=1：19；故答

案为:1：19。

(1)根据物质的组成、分类来分析；

(2)根据煤气的成分来分析；

(3)根据溶液的组成来分析；

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(4)根据离子的表示方法来分析；

(5)根据生石灰的性质与用途来分析：

(6)根据溶液的组成以及溶质的质量分数来分析。

化学来源于生产生活•，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

18.【答案】26.98BAB失去最外层电子数

【解析】解：(1)先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内

容，查知其相对原子质量为26.98；

(2)根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；

(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一

定的规律：A.从左到右，各元素原子的电子层数相同；B.从左到右，各元素原子的原子

序数依次增加；

(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反

应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切.

故答案为：(1)26.98；(2)B；(3)AB；(4)失去；最外层电子数.

(1)先弄清地壳中含量最多的金属元素，再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原

子质量；

(2)掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称：

(3)总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通

过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

(4)由元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数，

推测其得失电子情况.

了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分

布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.

19.【答案】40乙＞甲＞丙升温甲丙降温结晶①③④

【解析】解：(1)由乙的溶解度曲线可知，在50冤时，乙物质的溶解度是40g,故答案为：

40

(2)有三物质的溶解度曲线可知，在30。(：时，三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＞丙,

故答案为：乙＞甲＞丙；

(3)升温可以把接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，因为丙的溶解度随温度的升高而

减少，故答案为：升温；

(4)50久时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10。&甲的溶解度

随温度的降低变化最大，析出晶体最多；而减少所得溶液溶质质量分数最小的是丙，因

为丙降温后，会由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数没有变化，还是最小；

(5)由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响

较小，若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶方法提纯甲；

(6)①40久时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等不正确，因为没

有证明是饱和溶液；

②40久时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等正确；

③将50久的甲乙丙三种饱和溶液的温度分别降至i(rc时，甲溶液中析出的晶体最多不

正确，因为没有指明是饱和溶液；

④将20久的甲乙丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化不正确，丙有可能发

生变化；

⑤将20久的甲乙丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化正确；

故答案为：

(1)40；

(2)乙＞甲＞丙；

(3)升温；

(4)甲；丙；

(5)降温结晶；

(6)①③④.

(1)根据固体物质的溶解度曲线可以查出某种物质在某温度下的溶解度；

(2)根据固体物质的溶解度曲线比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小等；

(3)升温可以把接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，因为丙的溶解度随温度的升高而

减少；

(4)5(rc时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10。口所得溶液溶

质质量分数最小的是丙，因为丙降温后，会由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数没有

变化，还是最小；

(5)从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响

较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；

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(6)根据固体物质的溶解度曲线分析解答.

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液结晶的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中.培养学生的观察能力.

鬲温

20.【答案】含碳量Fe2O3+2A1—2Fe+A12O3Fe、CU、AgZn(NO3)2^Fe(NO3)2

【解析】解：(1)生铁含碳量2%-4.3%,钢含碳量0.03%-2%,所以含碳量不同；

高温

(2)反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是rRj温；Fe2()3+2A1——2Fe+

AI2O3；

(3)充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，也就

是说铁过量，所以能与铁反应的物质，都被铁反应掉了，所以铜和银都被置换出来，所

以滤渣中含有Fe、Cu、Ag,滤液中的硝酸铜、硝酸银都被铁反应掉生成了硝酸亚铁，

还有没参加反应的硝酸锌.

故答案为：(1)含碳量；

;

(2)Fe2O3+2A1—2Fe+A12O3

⑶Fe、Cu、Ag；Zn(NC)3)2、Fe(NO3)2»

(1)根据钢和生铁的区别考虑；

(2)根据方程式的书写方法考虑；

(3)向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明铁过量再进行分析即可.

解答本题关键是要知道生铁和钢的含碳量，熟悉方程式的写法和注意事项，知道铁过量,

能与铁反应的物质，都被铁反应掉了.

21.【答案】NaOH(KOH或者Ca(OH)2等碱)用于造纸(其他对应也可以)C+

占燃

CaC

二c02°3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T(或Na2cO3+H2S04=Na2S04+

H2O+CO2T,碳酸盐和酸之间的反应即可)，复分解反应

【解析】解：(一)题目最大的解题限制是A、B、C、D、E是初中常见的物种不同类别物

质，而物质分类就只有五种：单质、氧化物、酸、碱、盐.所以五种物质就在该范围内

推断.由于B是导致温室效应的一种气体，根据物质类别分类，只能是CO?而不是CH〃

(二)A、B、C含有相同元素，不是说组成元素完全相同，那么共有元素可能为碳元素，

也可能是氧元素.假如是共有元素为碳元素，在其余四类别物质（单质、酸、碱、盐）中，

可以有三类物质含有碳元素（碱中不能含碳元素）则分别有C、H2c。3、碳酸盐.假若共

有元素为氧元素，在其余四类别物质中都可以含有该元素，分别为。2、含氧酸、碱、含

氧盐.

（三）根据物质之间的反应关系，在这里我们给出两种不同的推断结果:

这样大家就能够比较明了物质之间的转化.

（四）以上两种分析结果仅限于前面的A物质的不同，后面的碳酸盐和酸和碱等可以适当

的扩大选择面.

（1）对于D的判断，其实与五类物质之间的相互反应有关，C02作为酸性氧化物，只能和

碱、碱性氧化物和水反应，而CO2本身就是氧化物，因此D只能是碱.所以答案为：NaOH

等碱.而E能够与碱反应，在剩余的单质、酸和盐中，只有酸和盐

.由于C能够得到CO?且含有共有元素，若C为酸时，则只能为H2c。3.那么CE之间就不能发

生反应.所以E只能是酸，C为碳酸盐.A只剩下单质了.

点燃

（2）对于ArB,无论以上哪种情况，答案都是c+02=-CO2.C+E的反应：只要是碳酸

盐和酸（盐酸和硫酸都可以，即使是碳酸钙和硫酸也可以，因为是反应，而不是强调用

来制备CO?）即可.反应类型都是复分解反应.

故答案为：

（l）NaOH（或Ca（OH）2）;用于造纸（或可作建筑材料）

譬

（2）C+O2—C02：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T（或Na2cO3+H2SO4=Na2S04+H20+C02T,

碳酸盐和酸之间的反应即可），复分解反应

（一）本题的设计是相对开放的，但是除了明显的题眼B为CO?外，其余的解释都不方便很

清晰推断.对于ABC含有相同的元素，由于我们知道了B为CO2,即可知道共有元素为碳

元素或者氧元素.题目最大的解题关键是A、B、C、D、E是初中常见的物种不同类别物

质，而物质分类就只有五种：单质、氧化物、酸、碱、盐.所以需要认真将五种物质对

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应要最合理的位置.

(二)另外就是图中的线代表的含义是不同的，这就需要在解题时格外注意.图中“-”

表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“T”表示物质间存在转化关系.

通过题目，我们可以看出，题目答案虽然相同，但是过程不同，实质不同，因此在解答

中要对各种可能考虑全面，即思维的全面性.

22.【答案】水槽AE2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02TcdbaCaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T防止二氧化碳溶于水没有

【解析】解：(1)仪器a是水槽；故填：水槽；

(2)加入高锈酸钾制取氧气，同时还生成镒酸钾和二氧化锯，该反应属于固体加热型，

选择装置A来制取；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填:A；

E；2KM11O4—K2M11O4+MnC)2+。2T：

(3)组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba,故填：

cdba；

(4)实验室中制取二氧化碳的方程式为CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T；要测量二

氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能

溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。油上方的空气对实验结果没有影响。故填：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；防止二氧化碳溶于水;没有。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法，根据

反应的原理来书写化学方程式：

(3)根据装置的组装顺序来分析；

(4)根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析。

本题要根据制取气体发生装置和收集装置选择依据进行装置选择；易错点在植物油的作

用及上方空气对实验结果有没有影响，考查学生利用知识分析问题的能力。

23.【答案】红色粉末变成黑色3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2在右端导气管口用排水

法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽C+

点燃点燃

02—C02CO2+C—2C01143A

【解析】解：(1)在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳.所以，

硬质玻璃管中观察到的现象是红棕色变成黑色.反应的化学方程式是：3C0+

;

Fe2O3—2Fe+3CO2故填：红色粉末变成黑色；3C0+Fe2()3-2Fe+3c(V

(2)要检验一氧化碳是否将装置内的空气排尽，可以在右端导气管口用排水法收集一试

管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽，故填：在右端导气管口用排

水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽；

(3)在炼铁炉中焦炭的作用一是燃烧放出热量，二是产生一氧化碳做还原剂，反应的方

.警警逑里

;;

程式是：c+02-CO2^CO2+C—2C0故答案为：c+02-CO2^CO2+C—2C0

(4)200t赤铁矿中Fez。?的质量为200tx80%=160t.

设160tFe2()3可炼制含杂质2%铁的质量为x,

高温

Fez。？+3co------2Fe+3c02

160112

160t98%x

160_112

160t=98%x

x=114.3t

答：可炼制含杂质2%铁的质量为

故答案为：114.3

(5)A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,

根据Zn+H2sO4=ZnS04+H2T,Fe+H2SO4=FeS04+H2T

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,

如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g.

故选项正确；

B、铜和银都不能与稀硫酸反应.故选项错误；

C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g.故选项

错误；

D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,

由Mg+H2SO4=MgS04+H2T,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁

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和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的.

故选项错误.

故选：A

故答案为：A

(1)根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fez。?的反应写出反应的方

程式；

(2)根据检验可燃性气体纯度的方法检验；

(3)根据在炼铁炉中碳的作用分析；

(4)由赤铁矿炼铁即把赤铁矿中氧化铁还原成铁，根据赤铁矿中氧化铁的质量利用化学

反应方程式计算出铁的质量即可.

(5)可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计

算.

本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染,

属基础性知识考查题.

24.【答案】【理论推理】Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3i+2NaOH

【实验验证】I.产生白色沉淀

H.溶液由无色变成红色

HI硝酸银

【拓展提升】(1)验证并除去溶液中的Na2c。3

(2)不合理

(3)同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含

有Na2c。3和NaOH

【解析】

【分析】

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

解答；根据硝酸钢与碳酸钠会产生碳酸钢白色沉淀解答；根据碱性溶液能使无色酚麟变

红解答；根据氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀解答；根据加入BaCk溶液会引

入氯离