2024年高考化学二轮复习重难点突破：“陌生情景下”方程式的书写（教师版）

〃陌生情景下〃方程式的书写

目录

©cm.2.陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤6

【核心提炼•考向探究】6

1.书写方法6

【真题研析•规律探寻】22.书写关键一一识记常见氧化剂、还原剂及产

物预测6

【解题技巧】5

3.分步法书写非氧化还原方程式7

1.陌生化学方程式书写的思路5

【题型特训•命题预测】7

考点要求考题统计考情分析

【命题规律】

2023•全国甲卷,26(5)；陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下

2023•辽宁省选择性考试，题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方

16(5)；2023•江苏卷，程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成

化学方程式书写17(1)；2022•河北省选择旧知识在新情景中的正确迁移。

或性考试，15(3)(5)；2021•全【命题预测】

离子方程式书写国甲卷，26(2)；2021•全2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，

国乙卷，26(1)；2021•河一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产

北，15(4)；2021•湖南，品),然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，

17(5)(6)根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原

方程式的来进行书写。

真题研析・规律探寻

1.(2023•全国甲卷，26)BaTiC>3是一种压电材料。以BaSCU为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiCh。

TiCl4

CO滤渣母液滤液

步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为0

【答案】(5)BaC12+TiC14+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl

【解析】(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为：

BaC12+TiC14+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HClo

2.(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液含(Ni2+、CP、Fe2^Fe3\

Mg2+和Mn2+)。实现银、钻、镁元素的回收。

(5)“沉钻锲”中得到的Co(H)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为o

【答案】(5)4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O

【解析】(5)“沉钻镇”中得到的CO(OH)2,在空气中可被氧化成COO(OH),该反应的化学方程式为：

4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O=

3.(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

(D燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

石灰乳，；

K工OH(aq工)人

含CO2烟气f转化T煨烧iC02

“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为o

【答案】(l)@KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O

【解析】(1)由图可知“吸收”后所得的KHCCh溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于烦烧产生二氧化碳，产

物KOH可回收利用，故化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O0

4.(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁铁蓝

Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：

H2so4

足量(NH4)2SO4

HSOK[Fe(CN)]HSO

(^70%4)黄铁矿11料3'…6Na2CQ4

加热|加热I

钱

人照一旌铁

藉

滤渣①滤渣②

母液

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为______,氧化工序发生反应的禺子方程

式为。

【答案】(I)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

++

(2)+2Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4

【解析】(1)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SCUL反应原理为：

3+2+2+

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO4-+16H,故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(2)

沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和［Fe(CN)614-中的+3价，由分析可知，

++

氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClOj-+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH4=

5.(2021•全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答

下列问题：

(2)以NalCh为原料制备b的方法是：先向NalCh溶液中力口入计量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反应得到L上述制备h的总反应的离子方程式为0

+

【答案】(2)210?+5HSO；=12+5SOF+3H+H20

【解析】先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物即含广的物质；再向混合溶液(含「)中加

入Nakh溶液，反应得到卜，上述制备12的两个反应中「为中间产物，总反应为10,与HSO5发生氧化还

原反应，生成SO1和12,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式即可得：2KK+5HSO5-12

+

+5SOr+3H+H2Oo

6.(2021•全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiCh、SiO2,AI2O3、MgO、CaO以

及少量的FezCh。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH4)2SO4热水氨水

高钛炉渣编好f点声I分步‘沉淀4氢氧化物

—一J沉淀

尾气水浸渣母液①

T整胤——1水解)TiOz・祖0

酸酸热母液

溶渣水②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

FAMC

金属离子

e3+P+g2+a2+

239.1

开始沉淀的pH

.2.552.4

34111

沉淀完全(。=1.0'10-5mol・L-1)的pH

.2.7.13.8

回答下列问题:

(1)“焙烧”中，TiO2>SiO2几乎不发生反应，AI2O3、MgO、CaO、FezCh转化为相应的硫酸盐。写出

A12O3转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式：=

【答案】(1)AI2O3+4(NH4)2SO4=^2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H20T

【解析】氧化铝转化为硫酸铝锭发生的反应为氧化铝、硫酸钱在高温条件下反应生成硫酸铝钱、氨气

和水，反应的化学方程式为AI2O3+4(NH4)2SO4^^2NH4A1(SO4)2+6NH3T+3H2Ot0

7.(2021•河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔

盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生

废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na卡内循环。工艺流程如图:

气体A

土|NaCrO

NaCrO227

Oz(g)+熔融NaOHHO(1)疥24序卜溶液+

2A溶液T

1稳③

高温物质V⑸

Fe(CrO2)2态

(含R2O3,连续[Ml粗»NaOH溶液(循环)

滤

MgO)氧化v分过量气体A

I离无色由'(OH)式s)

滤渣I《借序卜+物质V的

治液画溶液

过量气体A+H2O(g)T工序②

物质n

过滤^M^MSCO3(S)

溶液

固体

m混合段烧

气体IVMgO(s)

回答下列问题:

(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______________________________________________

(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________________,可代替

NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

【答案】(4)2Na++2CrOF+2cO2+H2O=Cr2OF+2NaHCO3；(5)4Fe(CrO2)2+7O2+

16NaHCO3=S=^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2cO3

【解析】(4)工序③中发生的反应为铭酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铝酸钠和碳酸氢钠沉淀，

+

反应的离子方程式为2Na+2CrOF+2CO2+H2O=Cr2Or+2NaHCO3；。

(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠

反应生成络酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3^^8Na2CrO4

+2Fe2O3+16co2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。

8.(2021•湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铀(Ce)主要以

CePO4形式存在，还含有SiCh、AI2O3、Fe2O3>CaF?等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3SH2。的工艺

流程如下：

O调

盘

剂PH

凝

Mg符

=5滤

浓

液溶液

独HOHO

滤

居^

石i)-nHO

P332

渣

滤

滤

渣

渣

Inm

回答下列问题：

(5)“沉锦”过程中，生成Ce2(CO3)3-«H2O的离子方程式为»

(6)滤渣n的主要成分为FePCU,在高温条件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePC»4可制备电极材料

LiFePCU,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为=

3+

【答案】(5)6HCO；+2Ce+(«-3)H2O=Ce2(CO3)3-«H20+3co2T(6)6FePO4+3Li2CO3+

曰

C6H12O6=^^9COT+6H20T+6LiFePO4

【解析】(5)用碳酸氢钱“沉铀”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3”H2O的离子方程式

为6HCO9+2Ce3++(〃-3)H2O=Ce2(CO3)3"H2O+3CO2b(6)由在高温条件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)

和FePCU可制备电极材料LiFePCU,同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、

部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePC)4+3Li2cO3+C6Hl2。6里建9cOf

+6H2OT+6LiFePO4o

图陶巧

1.陌生化学方程式书写的思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化

判断反应类型:

(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。

(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后

根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。

2.陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤

或羽_；根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、：

——氧化产物、还原产物!

o二二二二二二二二二二二二二二二二二二

二七_j按"氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方；

第二步厂程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质

0二二二二二二二二二二-二二二二二二二

根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边'：

弟步厂或右边补充H+、OH一或H2O等

0:二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

第四步根据质量守恒配平反应方程式

_____J'）

核心提炼-考向探究

1.书写方法

根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和

部分生成物

判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价

的升降判断出氧化产物和还原产物

按“氧4剂+还原剂-还原b物+氧化产物”写出方程式,

I______________f

并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各

物质的化学计量数

g

根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为

水、酸（H+）或碱（OH-）

2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

Mn2+（酸性）；Mn02（中性）;MnOF（碱

KMnO

4性）

氏5。7（酸性）Cr3+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

H2O2OIF（碱性）;压0（酸性）

NazChNaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO"）C「、Cl2

NaC103。2、C1O2

Pb2+

PbO2

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（0H）3（碱性）

SO2（或H2s03、SODSOF

s2-（或H2S）s、sc>2（或so/）、sor

H2C2O4CO2

H2O202

「（或HI）12、10；

COCO2

金属单质（Zn、Fe>CuZn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2

等）+

3.分步法书写非氧化还原方程式

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱

综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反

应制备冰晶石，可以分三步理解：A1（OH）3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2T+H2O,

AlF3+3NaF=Na3AlF6o加合得到总反应式为2Al（OH）3+3Na2co3+12HF=2Na3AlF6+3CO2f+9H2。。再如在碳酸

2+++

氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe+HCO3-=FeCO3；+H,H+HCO3=CO2t+H2O,加合

2+

得总反应式为Fe+2HC03=FeC03i+C02T+H20o

■题型特训・命题布涮

1.（2024•辽宁丹东高三阶段性质测试）油画中使用的无机颜料雄黄（As2s3）在不同空气湿度和光照条件下

会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：

空勺娄缘一AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）二二

高淆■褥-H3ASO4+H2SO4

（1）紫外光照射下，被氧化的元素是（填元素符号），每生成lmolAs2O3,转移电子的物质的

量为molo

(2)自然光照射下发生反应的化学方程式：。

(3)氧化等量As2s3时，紫外光与自然光照射下消耗02的物质的量之比为0

(4)Na2s3和Na2cCh按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入SO?即可获得Na2s2O3和CO?,

该反应的离子方程式：0上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物—

导致产品会发黄。

(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之

比为=

【答案】⑴S12

⑵As2s3+7O2+6H2O2H3ASO4+3H2s。4

(3)3：7

222

(4)2S-+CO3-+4SO2=3S2O3-+CO2S(硫)

(5)4：1

【解析】(l)As2s3与空气中氧气反应，S化合价为-2,生成的H2s2O3,S的化合价+2,S的化合价升高，

被氧化，。2中0的化合价由0降低到-2,2As2s3+6O2+3H2O2AS2O3+3H2s2。3，则2AS2O3~24e「~242s3；

(2)根据化合价，As2s3与空气中氧气反应，S化合价为-2,生成的H2so4,S的化合价+6,1个S失去8个电

子，3个S失去24个电子，As的化合价由As2s3中+3价升高到H3ASO4中+5价，2个As共失去4个电子，

则1个As2s3共失去28个电子，02中0由0价降低到-2,故需要有7个。2共得到28个电子，根据原子守

恒，As2s3+7O2+6H2O2H3ASO4+3H2so4；(3)根据方程式可知，

2/s2s3〜14。2〜6氏5。4,2念2s3〜6。2〜3H2s2O3,氧化等量As2s3时，紫外光与自然光照射下消耗O2的物

质的量之比为6：14=3：7；(4)Na2s中S由-2价升高到Na2s2O3中+2,2个Na2s共失去8个电子，SCh中S

由+4降低到Na2s2O3+2价，根据得失电子守恒，有4个SCh发生反应，根据原子守恒及电荷守恒配平可得，

222

2S-+CO3+4SO2=3S2O3-+CO2；根据产品发黄可知，副产物为单质硫；(5)GaAs中As中化合价为-3升高到

+5,1个As失去8个电子，H2O2中0的化合价由-1减低到-2,1个H2O2得2个电子，则氧化剂：还原剂

=4：1o

2.(2024•山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，

结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

I.可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：

NaIO3+NaHSO3T3NaHSO4+Na2so4

+I2+压0(未配平)

(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

II.帆性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(2)丫2。5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2sCh溶液反应而被吸收，则

2

SO3->cr>vc)2+的还原性由强到弱的顺序是。

(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气体，则该反应

的化学方程式为=

10日

［答案］⑴\|

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

22+

⑵SO3>C1>VO

(3)V2O5+5C+N22VN+5CO

【解析】(1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5价得电子变

为。价，一个NalCh得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个NaHSCh失去2个电子，得失电子

数的最小公倍数是10,所以碘酸钠的化学计量数是2,亚硫酸氢钠的化学计量数是5,其他未变价元素根据

原子守恒进行配平，可得该化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O；(2)根据题意可知

V2O5可以将盐酸氧化为Cb,该过程中C1一作还原剂，VCP+为还原产物，所以还原性：；氯气可以

氧化Na2so3,该过程中SO32-作还原齐(J,Cl为还原产物，所以还原性：SO32>C1-,综上所述还原性由强到

弱的顺序是5032->。->丫02+；(3)根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN,根据元素守恒,

另外一种具有还原性的气体应是CO,化学方程式为V2O5+5C+N2豌2VN+5c0。

3.(2024•江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。

一种以MnCCh为原料制取MnCh的流程如图所示，450。。MnCCh在空气中灼烧得到三种镐的氧化物,

镐元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。

空气稀硫酸

MnCh

MnSC)4

溶液

热解温度/℃

(1)写出450。。MnCCh在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。

(2)写出“浸取”时MmCh发生反应的离子方程式：0

【答案】(1)2MnCC>3+02450tJ2MnO2+2CO2

+2+

(2)Mn2O3+2H=MnO2+Mn+H2O

【解析】由题给流程可知，碳酸铳在空气中灼烧分解生成三氧化二铳和二氧化碳，向三氧化二铳中加

入稀硫酸浸取，三氧化二镒转化为二氧化镒和硫酸镒，过滤得到硫酸锯溶液和二氧化镐。(1)由图可知，450℃

时，二氧化镐的镐元素所占比例最大，说明碳酸锅在空气中灼烧分解生成二氧化锌和二氧化碳，反应的化

学方程式为2M11CO3+O2堡g2MnO2+2CO2；(2)由分析可知，浸取时发生的反应为三氧化二镐与稀硫酸反

+2+

应生成二氧化镭和硫酸镐，反应的离子方程式为Mn2O3+2H=MnO2+Mn+H2O=

4.(2024•河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)二氯化二硫(S2c12,无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，

该反应的化学方程式为；将干燥的NH3通入S2c12的CC14溶液中，可发生反应：

6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4cl(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性

和«

(2)将SO2通入含有FeCb和BaCh的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是(用离子方程式

解释)。

(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的

因素与下列反应相同的是(填字母)。

a.Na与O2反应b.H2s与O2反应

c.FeBn溶液与C12反应d.Fe与稀硝酸反应

(4)SOCL(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出

三种钠盐的化学式：o

(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为NazS),可用如图所示转化方式除去。

①当反应I和II转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为o

②已知反应III中Na2s与Na2sCh按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H2O

参与)。

【答案】⑴2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2T+4HC1碱性

3+2+2++

(2)SO2+2Fe+Ba+2H2O=2Fe+BaSO41+4H

(3)bcd

(4)NaChNa2so3、NaHSO3

(5)1：3Na2sC)3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2s2O3+2CoPc+2NaOH

【解析】(1)根据题目信息，二氯化二硫S2c12遇水反应生成s、S02和刺鼻的酸雾，则酸雾为HC1,反

应化学方程式为2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2T+4HC1；S2cL中S为+1价，Cl为-1价，S4N4中S的化合价可视为

41

+1价，N的化合价可视为-1价，则反应中S和N的化合价发生了变化，16NH3中7即:的NH3被氧化，

164

123

体现了还原性，I6NH3中2即3的NH3化合价不发生变化，体现了碱性；⑵将S02通入含有FeCh和BaCh

的混合溶液中，S02先被Fe3+氧化为SCV-,然后SO42-结合Ba2+产生白色沉淀，整个过程的离子方程式为

3+2+2++

SO2+2Fe+Ba+2H2O=2Fe+BaSO4i+4H；(3)SO2与NaOH的反应物相对量不同，产物不同。Na与。2反

应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，影响反应产物的因素是温度，a不符合题意；H2s

与。2反应，。2少量时生成S,02过量时生成S02,影响反应产物的因素是反应物相对量，b符合题意；FeBr2

溶液与CL反应，氯气少量时只有Fe2+被氧化，氯气过量时Fe2+和B「均被氧化，影响反应产物的因素是反

应物相对量，c符合题意；Fe与稀硝酸反应，Fe少量时生成硝酸铁，Fe过量时生成硝酸亚铁，影响反应产

物的因素是反应物相对量，d符合题意，故选bed；(4)SOCL与水反应会生成SO2和HCLSCh与NaOH反

应可生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，HC1与NaOH反应可生成氯化钠，故SOCL与NaOH溶液生成的三种钠

盐为：NaCl、Na2sO3、NaHSO3;(5)①由流程图知，反应I中，Na2s转化生成Na2sCh,还原剂为NazS,且

Na2s〜6e:反应II中，Na2s。3转化生成Na2so4，还原剂为Na2so3,且Na2sO3〜2-故转移电子数相等时，

还原剂的物质的量之比为1：3；②结合流程图可知，III中的反应物为Na2sCh、Na2S>(CoPc)O,生成物为

Na2s2O3和CoPc,由于Na2S与Na2s。3按等物质的量反应，反应的化学方程式为

Na2sO3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2s2O3+2CoPc+2NaOH。

5.(2024•浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下

流程脱除或利用。

请回答：

(1)写出途径I中SO2转化成CaSCU的总反应化学方程式

(2)下列说法正确的是0

A.途径I中Cu+的作用是催化剂

B.途径I中C2H4的作用是还原剂

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则S02可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4

D.工业制硝酸的第一步是N2与。2反应得到NO

(3)写出途径II中NO与CaCO3>NaC102混合液反应的化学反应方程式。

(4)下列物质有可能代替途径n中NaC102的是。

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)设计实验方案检验途径n产物中的含氮阴离子o

【答案】(l)2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O

(2)ABC

(3)2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+NaCl+2CO2

(4)AB

(5)取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显红棕色，

说明含氮阴离子为硝酸根离子

【解析】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反应生成CaSCh,后

++

CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和02结合生成Cu+(C>2)然后和尾气中的NO反应转化成Cu(NO2),接着Cu(NO2)

和乙烯反应得到Cu+、N2、CO2、H2O；将燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入CaCCh-NaCKh

混合液中，反应得到CO2、CaSO4>Ca(NO3)2以及NaCl。(1)SC>2和石灰乳反应生成CaSCh,后CaSCh被氧

化成CaSO4,其总反应化学方程式为：2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O；⑵由图示可以看出，Cu+反应前

后均有，且参加过反应，所以途径I中Cu+的作用是催化剂，故A正确；C2H4中碳元素的化合价是-2价，反

应后生成的CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了，即途径I中C2H4的作用是还原剂，故

B正确；用氨水代替石灰乳，也能发生SO2和碱溶液反应生成亚硫酸盐的反应，后亚硫酸盐被氧化成硫酸盐,

具体产物由碱和SO2的相对量的多少决定，可能生成NH4HSO4或(NH4)2SC)4,故C正确；工业制硝酸的第

一步是以氨和空气为原料，用钳错合金网为催化剂，在氧化炉进行氨催化氧化反应，不是N2与02反应得到

NO,故D错误；故选ABC；(3)从图中可以看出，此反应的产物有C02、Ca(NO3)2,Ca(NCh)2是NO的氧

化产物，所以还有一种化合价降低的还原产物NaCl,反应的化学方程式为：

2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+NaCl+2co2(4)途径II中NaClO2的作用是将NO氧化，所以NaClO和O3

能代替NaCICh,故选AB；(5)途径II产物中的含氮阴离子为NOv，检验方法为：取上层清液于试管中，加

稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显红棕色，说明含氮阴离子为硝酸根离子。

6.(2024•甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((KzFeO。是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理

剂，其生产工艺如图:

足量CkKOH固体90%Fe(NC>3)3溶液

已知：①Cb与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度

较高时产物为NaCl、NaCICh、H2O»

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

(1)写出此工艺流程中CL通入KOH溶液的化学方程式：0

(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①,②提供碱性环境。

(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KC1O浓溶液反应的离子方程式：。

(4)从“反应液U”中分离出K2FeO4后，副产品是(写化学式)。

(5)K2FeC>4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②=

(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为mol。

【答案】(1)C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O

(2)与反应液I中多余的CL反应

3+2

(3)2Fe+3ClO+10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O

(4)KNCh、KC1

(5)K2FeC>4具有强氧化性，可以杀菌消毒还原产物还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体

(6)15

【解析】CL与KOH溶液反应生成KC1、KC1O、H2O,加入KOH固体，除去KC1得碱性KC1O溶液,

加入90%的Fe(NO3)3溶液，在碱性条件下KC1O把Fe(NO3)3氧化为K2FeO4o(DCL通入KOH溶液中生成

KC1、KC1O、H2O,化学方程式为C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O；(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是

①与反应液I中多余的CL反应，②提供碱性环境，使高铁酸钾稳定存在。(3)Fe(NO3)3溶液与碱性KC1O浓

溶液反应，Fe(NCh)3被氧化为K2FeO4,KC1O被还原为KCL根据得失电子守恒，反应的离子方程式为

3+2

2Fe+3C10-+l0OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O0(4)Fe(NC)3)3溶液与碱性KC1O浓溶液反应，Fe(NC)3)3被氧化为

K2FeO4,KC1O被还原为KC1,从“反应液H”中分离出K2FeC»4后，副产品是KC1、KN03o⑸KzFeCU中Fe

显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，具

3+2

有净水作用。(6)根据C12+2KOH=KC1+KC1O+H2。、2Fe+3ClQ-+10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O,得反应关系式

1980g3

3Cl~~3ClO-~~2FeO2-,该工艺每得到1.98kgK2FeC)4，理论上消耗Cl的物质的量为，曲,广彳=1511101。

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