离子反应 第二课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

离子反应（第二课时）年级：高一年级学科：化学（人教版）现有一瓶试剂因丢失标签不确定是氯化钠溶液还是氯化钡溶液，请同学们帮忙鉴定。任务一：分组实验方案一：Na2SO4溶液方案二：H2SO4溶液Na2SO4+BaCl2产生白色沉淀Na2SO4+NaCl无明显现象H2SO4+BaCl2产生白色沉淀H2SO4+NaCl无明显现象实验结论：该试剂为BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考：产生白色沉淀的原因是什么？任务二：宏微结合认识溶液中的反应以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例混合前混合后宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子Na2SO4溶液无色透明液体自由移动的Na+和SO42-

白色沉淀自由移动的Na+和Cl-BaCl2溶液无色透明液体自由移动的Ba2+和Cl-宏观现象证据解释微观探析Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是什么？Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na+SO42-Ba2+2Cl-2Na+2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

宏观物质微观粒子离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子反应的实质：某些离子浓度减小离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Zn+2H+=Zn2++H2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2Cl-SO42-2H+Ba2+宏观物质微观粒子2H+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是什么？2H++SO42-+Ba2++2Cl-=2H++2Cl-+BaSO4↓

任务三：离子方程式的书写步骤1.写出化学方程式。2.把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。“能拆”的物质1强酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO42强碱:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

3可溶性盐(参考溶解性表)课堂练习：写出下列反应的离子方程式。1.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液与稀盐酸混合SO42-+Ba2+=BaSO4↓

练习1：CuSO4

+BaCl2

=BaSO4↓

+CuCl2Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

练习2：2HCl

+Na2CO3

=2NaCl+

H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++2Cl-+2Na+

+CO32-=2Na+

+2Cl-+H2O+CO2↑课堂练习：写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.H++OH-=H2O任务四：完成下表，思考中和反应的实质

反应物化学方程式

离子方程式

HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH

化学方程式

离子方程式

HCl+NaOH=KCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+H2OH++OH-=H2O不仅表示某个具体的化学反应还表示同一类型的离子反应认识复分解反应的实质：

从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或者生成水。只要具备上述条件之一，反应就可以发生。有离子参加的置换反应也是离子反应。例如：Zn+2H+=Zn2++H2↑离子反应的应用：离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OΔ硫酸根离子的检验：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H