2022届新高考化学二轮复习元素单质及其重要化合物学案

元素单质及其重要化合物[考纲要求]1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。[再研真题]1．(2021·河北高考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除解析：DSO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO3，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。2．(2020·全国Ⅱ卷)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化解析：C结合反应机理图示可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且H2没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。3．(2021·河北高考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成解析：D酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。4．(2021·湖南高考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2解析：D苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来作沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。[考情分析]1．以生产、生活中的常见物质为素材，考查物质的性质，应用及反应原理是全国Ⅰ卷命题的重要形式，引导考生体会化学学科价值，学以致用，展现化学学科魅力。2．化学工艺流程多在非选择题中进行考查，但近几年高考选择题中偶尔也会出现，这类“微流程”一般步骤较少，选项问题设置简单，多以元素化合物的性质，化学实验操作与目的等内容进行考查。3．物质转化反应机理是近几年全国卷高考的热考题型，在复杂、陌生研究对象的情境下，体现对物质变化、物质结构、反应历程等知识的综合性和应用性考查，要求考生能根据物质的变化过程判断反应物和生成物，以及化学键的变化情况，突出考查考生的分析与推理能力。考点一元素及其化合物的性质及应用[必备知识]考查物质的性质与用途1．物质的性质、用途均正确，存在逻辑关系物质的性质与用途解释①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂③SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽辫④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂⑤明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．物质的性质、用途均正确，但两者不存在逻辑关系物质的性质与用途解释①NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂②Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料③Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂④K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同⑤SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑥NH3易溶于水，可用作制冷剂⑦NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑧SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维⑨铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品⑩氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料⑪氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸3．物质的性质正确，用途错误物质的性质与用途解释①患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质②淀粉溶液使碘单质变蓝色，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素③二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性④SO2有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维⑥二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片⑦食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质⑧Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂4．性质错误，用途正确物质的性质与用途解释①Na2O2可作供氧剂，Na2O2与H2O、CO2反应，Na2O2只作氧化剂②铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装③用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性④二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色、二氧化硫使溴水褪色等体现了二氧化硫的漂白性⑥用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应答案：1.①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可作供氧剂②胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱碱性，能中和酸③SO2具有漂白性④Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应⑤明矾溶于水并水解形成胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水2．①NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应，与其受热分解无关②Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两性无关③硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质④K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂⑤SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关⑥氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关⑦碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用其受热分解的性质⑧SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬度大、熔点高无关⑨制备铝金属制品利用的是强度高、硬度大、密度小等特点，与金属的活泼性无关⑩氧化铝熔点高可作耐高温材料，氧化铝作电解铝的原料原因有：自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电⑪中和胃酸过多利用的是氢氧化铝与胃酸反应且本身性质比较温和3．①BaCO3与胃酸反应生成的氯化钡有毒，钡餐的成分是BaSO4②加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质③SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，体现了SO2溶于水呈酸性④SO2有毒，不能用来漂白食品⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维⑥硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片⑦生石灰是干燥剂，还原铁粉或氧化亚铁常用于防止食品氧化变质⑧Na2CO3具有较强的腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂4．①Na2O2既是氧化剂又是还原剂②常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜③氢氟酸是弱酸④二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒⑤SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，体现了SO2溶于水呈酸性；SO2使溴水褪色体现了还原性⑥碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸和甘油[题组训练]类型一元素及其化合物的应用1．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响B．84消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C．医用酒精的质量分数为9%D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物解析：BA项，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放，能防止温室效应的形成，所以对人类生活有影响，错误；C项，医用酒精用的是体积分数为75%的酒精溶液，因为体积分数为75%的酒精的消毒效果最好，错误；D项，SiO2是酸性氧化物，与大部分酸都不反应，能与大部分碱反应，所以SiO2不是两性氧化物，错误。2．(2021·河北宣化一中模拟)化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是()A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂D．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti解析：AFeCl3溶液用于蚀刻铜制品，是利用FeCl3的强氧化性，A项错误。类型二元素及其化合物的性质3．下列说法正确的是()A．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，是因为该溶液显酸性B．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化剂C．可利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的颜色差异来检验酒后驾车D．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里解析：C线路板中含有铜单质，利用反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可蚀刻印刷电路，该反应中氯化铁溶液显氧化性，A项错误；过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有氧气生成，二氧化锰作催化剂加速过氧化氢分解，B项错误；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被还原成Cr3＋，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、Cr3＋的溶液颜色不相同，故可用颜色差异检验酒驾，C项正确；常温下钠与氧气反应得到氧化钠，D项错误。4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项ⅠⅡ判断A向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ对；有关系BNa2O2可作潜水艇的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性Ⅰ错；Ⅱ对；有关系D小苏打常用作发酵粉NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ错；无关系解析：B过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，在空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，Ⅰ对；Ⅱ对；无关系，故D错误。混合气体中三种常见气体的检验方法(1)CO、CO2混合气体中检验CO的方法(2)SO2、CO2混合气体中检验CO2的方法(3)SO2、SO3混合气体中检验SO2的方法考点二元素单质及其化合物的转化关系[必备知识]1．金属及其化合物Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑤CO2＋NaOH=NaHCO3⑥Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

Ⅲ.变价金属——铁及其化合物①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3③Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Ⅳ.变价金属——铜及其化合物①2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3②Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑③CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO22．非金属及其化合物Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O③Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓④H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋SiO2Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物①Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3②Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3．物质不能一步反应进行的转化(1)S→SO3(×)应先转化成SO2再氧化成SO3(2)N2→NO2(×)应先转化成NO再氧化成NO2(3)SiO2→H2SiO3(×)应先与碱液(如NaOH)反应，再与酸反应生成H2SiO3(4)Cu(等难溶于水的金属氧化物)→Cu(OH)2(×)应先与酸(如稀H2SO4)反应，再与碱反应生成Cu(OH)2(5)Cl2→FeCl2(×)应先与Fe反应生成FeCl3，然后溶于水后再与Fe反应生成FeCl2物质之间的转化[题组训练]1．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c解析：BA项，根据图像，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，说法正确；B项，b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，说法错误；C项，＋4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2N2O4，说法正确；D项，d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，说法正确。2．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色解析：AFe3O4中铁的化合价有＋2、＋3价，故B错误；工业上用CO还原Fe2O3炼铁，碳元素和铁元素化合价均发生变化，不是复分解反应，故C错误；Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。物质合成“微流程”[典题示例1](2020·山东高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同[解题流程]信息1：以元素变化为线索，分析各环节元素存在的形式，如下图所示：信息2：镁元素的变化过程：碳酸镁eq\o(→,\s\up7(煅烧))氧化镁eq\o(→,\s\up7(遇酸性溶液))镁离子eq\o(→,\s\up7(遇碱))氢氧化镁[解析]结合流程图分析可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，D项正确。[答案]B[题组训练]3．(2021·河北高考压轴卷)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是()A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2OB．过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋C．滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3D．过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O解析：B浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2＋和Fe2＋，Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O，A项正确；过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2＋和Fe2＋，因此过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋，不会含有Fe3＋，B项错误；调pH＝3.7，将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C项正确；滤液为硫酸锰溶液，向滤液中加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时有CO2生成，发生的反应为Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D项正确。4．(2021·湖南攸县三中月考)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图，则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：B由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入杂质硫酸根离子，A项错误；滤液X、Z中均含有FeCl2，C为氯气，氯气把亚铁离子氧化铁离子，反应为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，B项正确；由流程可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，所用仪器不同，C项错误；亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2＋，D项错误。物质转化循环图[典题示例2]以乙烯作为还原剂脱硝(NO)，脱硝的机理如下图：转化反应中的催化剂是________；若反应中n(NO)∶n(O2)＝2∶1，则总反应的化学方程式为________________________。[解题流程][答案]Cu＋6NO＋3O2＋2C2H4eq\o(=,\s\up7(Cu＋))3N2＋4CO2＋4H2O[题组训练]5．(2021·湖南省招生适应性考试)据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A.总反应的化学方程式为4NH3＋3