2022-2024年高考化学试题分类专项复习：离子反应、氧化还原反应（教师卷）

三年真题

4<03离3攻旅表化迷晨次应

后第曹母。绢须俺

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦电解质和非电解质：2024浙江卷、

1.离子方程式的正误判断是重点考查题

2023浙江卷、2022浙江卷

型，离子共存判断在高考中单独考查的

♦离子共存问题：2024浙江卷、2022

题型有所减少，必修部分的离子反应与

天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷

选择性必修中的离子平衡问题结合起来

♦离子方程式的正误判断：2024湖北

考点1离子反应考查是今后的命题趋势，也是常见的命

卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、

题形式。

2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南

2.氧化还原反应一直是高考的重点考查

卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、

范围，既有单纯的氧化还原反应基本概

2022广东卷、2022浙江卷、2022北京

念与规律的考查，也有工业生产中氧化

卷、2022湖南卷

还原反应相关知识的考查，从命题趋势

♦氧化还原反应的基本概念：2024浙

来看，将来的高考题中，对于氧化还原

江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、

反应的考查，难度大时，会更倾向于将

2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江

工业生产流程和氧化还原反应相结合，

考点2氧化还原反卷

难度小时，则会简单考查氧化还原反应

应♦氧化还原反应的规律及应用：2023

的识别和简单应用。另外，将氧化还原

辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、

反应与实验的设计与探究或化学反应机

2023湖北卷、2022北京卷、2022山东

理图相结合,也会是常考查的命题形式。

卷、2022浙江卷、2022浙江卷

窃窗纷缀。阂滔退温

考点1离子反应

考法01电解质和非电解质

1.(2024•浙江卷)下列物质不展于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；

B.HC1溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；

C.NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；

D.BaSCU在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；

故选Ao

2.（2023年6月•浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；

B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；

C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正

确；

故选：Ao

3.（2022年1月•浙江卷）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在

水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

【解析】A.CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题

思；

B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；

C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；

D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3coO-离子，即CH3coOH是在水溶液中导电的

化合物，为电解质，故D不符合题意；

答案为A。

考法02离子共存问题

4.（2024.浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H+、Ba2+、NOyB.Fe3+、K\CN\C「

2++2

C.Na+、SiChHBr\CaD.NH4,SO4\CH3COO,HCO3

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO］三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.Fe3\CN会生成Fe（CN）/离子而不能大量共存，故B不符合题意；

C.SiO：、Ca?+会生成CaSiC）3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.NH；、CH3COO\HCO；虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；

答案D。

5.（2022•天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、C1CF、CPB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SOfD.K+>Na+、SO：、OH

【答案】D

【解析】A.H+与CIO-反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.日、「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.Af+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D.K+、Na+、SO；、OFT是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6.（2022•重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等离子大量共存的是

A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钢离子反应，会影响溶液中离子的大量

共存，故A不符合题意；

B.向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题

思；

C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子

的大量共存，故c不符合题意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，

故D符合题意；

故选D。

7.（2022・湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在OIW/.LT氨水中：Ag+、Cu2\NO；.SOj-

B.在氯化钠溶液中：Fe3\Ba"、HCO；

C.在O.lw/.P醋酸溶液中：SO：，NH；、Br\H+

D.在Olw/.U硝酸银溶液中：K+、Cl、Na\

【答案】C

【解析】A.氨水显碱性，会与Ag+、CM+反应，不能大量共存，A项错误；

B.Fe3\「会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；

C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO：、NH；、Br\JT均不会发生反应，能大量共存，C项正确;

D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；

答案选C。

考法03离子方程式的正误判断

8.(2024.湖北卷)过量SO2与以下O.lmoLI?的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuCl^+H2SO4+2HC1

含酚酬）

DNa2co3（溶液由红色变无色2SO2+Na2cO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.过量SO?与O.lmoLI?的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSC)3,

SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2s+2H2O=3SJ+4NaHSO3,A

错误；

B.过量SC)2与0.1mol•L」的FeC13溶液反应，生成FeCl?、H2SO4>HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+SO24-2H2O=2FeC12+H2SO4+2HC1,B正确；

c.过量SC>2与O.lmoLI?的CuC“溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正确；

D.NazCOs水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚醐变红；过量SO2与0.1mor1?的Na2cO3溶液反应，

生成CC>2、NaHSO3,NaHSC)3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为

2SO.+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

9.(2024.全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOj+4F+6H-Sif^T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Ci?++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O1+2C12+3H2O-2SO|+4C1+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO；=CaCC)3+SO；

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiCh,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,B

错误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O

--

3+4C12+5H2O=2SO4+8C4+10H+,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，

反应的离子方程式为CaSO4+CO拄CaCOs+SO>D正确；

故答案选D。

10.（2024・新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高锈酸钾溶液的浓度：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确；

C.海水提漠过程中将浪吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br，该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOj+4IT,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度，H2c2。4被氧化为CC>2,H2c2。4属于弱酸，该反应的离子

+2+

方程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

11.（2024・湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是

《天工开物》记载用炉甘石（ZnCX）3）火法炼高温.

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

锌

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)o+2H2T

--

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+COf(aq)^CaCO3(s)+SO；(aq)

绿矶(FeSO4-7H2。)处理酸性工业废水中的

2+3+

D6Fe+50,+14H+=6Fe+2c产+7H2O

50：

【答案】A

【解析】A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCCh在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下

J昌

—Zn+3COt,故A项错误;

生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO3+2C

B.CaH?为活泼金属氢化物，因此能与HzO发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和

Na?CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCCh,反应方程式为

-

CaSO4(s)+CO|"(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),故C项正确；

D.Cr2。，具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D项正确；

综上所述，错误的是A项。

12.(2024•北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提溟过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br-+C12^=Br2+2C1

3+2++3+3+

B.用绿矶(FeSC)4•7H2O)将酸性工业废水中的CnO厂转化为Cr：6Fe+Cr2Of+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C.用5%Na2s。4溶液能有效除去误食的Ba:SO>Ba^=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCC)3：Ca+CO^^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，A正确；Cr2。；-可以将Fe?+氧化成Fe?*,B正确；

SO：结合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，C正确；Na2cO3与CaSO,反应属于沉淀

的转化，CaSC)4不能拆分，D错误。

13.(2023・北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=CK+C1Q-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS^

【答案】B

【解析】A.CI2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆写其余均可拆写为离

子，A项正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO-+CO2+H2O,B项错误；

C.FeCb将Cu氧化为CuCb而自身被还原为FeCL,反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；

D.Na2s将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgSJ,D项正确；

故选Bo

14.(2023•湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2/H2Ol+4H++4Cl-

【答案】B

【解析】A.碱性锌镜电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH,A正确；

B.铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO;，B错误；

C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]l，

C正确；

D.TiCk容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4H++4Cl-,D正确；

故答案选B。

15.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.铜与稀硝酸：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H.S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2r+ci2=i2+2cr,故

A错误；

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO-,故

B正确；

+2+

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O,故C错误；

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,故D错误；

答案为B。

16.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是

A.cu通入氢氧化钠溶液：ci2+20H=cr+CIO'+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

+

C.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOj+CaWCaSOs(

【答案】D

【解析】A.CL通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH=cr+cio+H2O,选项A正确；

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O,选项

B正确；

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：

+

2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3J,选项C正确；

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；

答案选D。

17.(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明矶溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SOr

=BaSO4i+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S”氧化为s单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应

的离子方程式为4H++2NO]+S2Msl+2N(H+2H20(浓)或8H++2NO；+3S2=3S1+2NOT+4H2。(稀)，A错误；

B.明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水电离出的OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较

弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A13++3NH3・H2O=Al(OH)3j+3NH：,

B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量

的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3+H2O+CO2=H2SiO3i+CO^(CO2少量)或SiO

3~+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO,（CO2过量），C错误;

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OJT与

NH4Hs04电离出的H+反应生成水，Ba(0H)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的S07反应生成BaSCU沉

淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSC)41+2H2O,D正确；

故答案选D。

18.(2022.浙江卷)下列反应的离子方程式不亚确的是

+

A.盐酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c溶液中通入过量SO2：CO;+2SO2+H2O2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.盐酸中滴加Na^SiOs溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为

+

SiO^+2H=H2SiO3^,A正确；

B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化

碳，该反应的离子方程式为CO；-+2SC)2+H2(>2HSO!+CO2,B正确；

C.乙醇与KzCrq,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2o2-被还原为C产，该反应的离子方程

3+

式为3cH3cHQH+2Cr2O"16H+——>3CH3COOH+4Cr+11H2O,C正确；

D.类比氯气与碱反应可知，澳与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式

为Br2+20H=Br+BrO+H20,D不正确。

综上所述，本题选D。

19.(2022・广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=ClO+Cr+H2O

C.过氧化物转化为碱：2Or+2H2O=4OH+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=

HCO；,故A错误；

B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：C12+2OH-=C1-+C1O-

+H2O,故B正确；

C.钠的过氧化物为Na2Ch,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C

错误；

D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；

故选B。

20.（2022•浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.将少量NCh通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO-+NO；+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO^+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NHj；+2H2O

【答案】C

【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,选项A正确；

B.将少量NCh通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NCh+2OH-=

NO-+NO2+H2O,选项B正确；

C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3C1O=SO：

+2HC1O+C1-,选项C不正确；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3-H2O=

Ag（NH3）"+2H2O,选项D正确；

答案选C。

21.（2022.北京卷）下列方程式与所给事实不相得的是

A.加热NaHCC>3固体，产生无色气体：2NaHCC）3；Na2cO3+H2O+CO2T

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

c.苯酚钠溶液中通入co?,出现白色浑浊：彳\彳入

IH+CO2+H2O—►IJ]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

△

CH3cH2OH+CH3coOH温CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+,B错误；

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；

故选B。

22.（2022・湖南卷）下列离子方程式正确的是

A.Q通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO”IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSC\溶液中加入产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCOs溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO34^+H2O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为

CL+2OH=C1+C1O+H2O,A正确；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10；的原理是10］在酸性条件下与「发生归中反应生成12而遇淀

粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；

C.+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正确；

D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过量，

Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO；+Ba2++2OH-=BaCO31+COj+2H2。，D不正

确；

综上所述，本题选AC。

考点2氧化还原反应

考法01氧化还原反应的基本概念

催化剂

1.(2024•浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO^=2CO2+N2,

列说法不正理的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.生成ImolCCh转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为。价的N2,1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，

CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；

【解析】A.根据分析，ImolCCh转移2NA的电子，A正确；

B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；

C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；

D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；

故答案为：D。

2.(2024•山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟-徽墨

C.楮树皮T纸浆纤维一宣纸D.端石一端砚

【答案】B

【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D

不符合题意；

故选B。

3.（2023•全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝

胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇

到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转

化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题

忌；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变

化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

4.（2023•浙江卷）关于反应2NH2OH+4Fe"=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolN?。，转移4moi电子B.NHQH是还原产物

C.NHQH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被

还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离

子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选Ao

5.（2022.天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发

生的部分化学反应。以下判断第误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生D.反应（II）中NO是氧化剂

【答案】C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则

甲为氮气。

【解析】A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（I）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（II）中NO是氧化

剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6.（2022•浙江卷）关于反应4cO2+SiH4问'^=4CO+2H20+SiCh,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；

B.硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；

C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH-,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；

D.根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImolSiCh时，转移8moi电子，

D正确；

答案选D。

考法02氧化还原反应的规律与应用

7.（2023・辽宁卷）一定条件下，酸性KMnC>4溶液与H2c2O4发生反应，Mn（H）起催化作用，过程中不同

价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

(八-

LL-

.0-

:。.8-

。.64-

日-

丫-

22

。-

)-

、-

«。

.0-

潴S-

A.Mn(III)不能氧化H2ca,

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，\111(11)和乂11(¥11)不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VD)浓度减小直至为0,Mn(III)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来(大

约13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。

【解析】A.由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A项错误；

B.随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应

速率会增大，B项错误；

C.由图像可知，Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(H),该条件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C

项正确；

D.H2c2。4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnO；

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,D项错误；

答案选C。

8.(2023•湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下,

颜料雌黄(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

~AS2O3+H2s2。3

As2s3(s)

、空气，自然光

H3Ase)4+H2so4

II

下列说法正确的是

A.s?。；-和SOj的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

n(O7)

C.反应I和II中，参加反应的；么:1<11

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s§转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【解析】A.SzO；的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物AsQs中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧

化，B错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2AS2S3+6O2+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反应II的方程

自然光n(Oj

式为：AS7S3+7O?+6H902H3ASO4+3H7SO4,则反应I和H中，参加反应的工会:I>11,C

n(H2O)

错误；

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则ImolAs2s3

失电子3x4mol=12mol；在经过反应H后，As变为+5价，S变为+6价，贝UImolAs2s3失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为