2.3 重要的碱 同步练习

第二章酸与碱第3节重要的碱考点剖析1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应3、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D4、下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（）A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸5、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（）A.取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B.取样，在溶液中滴加酚酞，如果酚酞呈无色，则溶液已完全变质C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质6、氢氧化钠俗名苛性钠，这是因为它有强烈的。氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气里的，并能跟空气里的发生反应，生成Na2CO3，其检验方法是取少量固体置于试管中加水溶解，加入可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因；②检验原理。③若要除去已变质的Na2CO3应进行下列操作：先溶解，再加入适量的溶液，过滤、蒸发、结晶，其发生反应的化学方程式为。7、氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中挥发出的氨气(NH3)易与酸反应，如NH3+HCl===NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式：。实验室有一瓶试剂，标签受损如图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是。8、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。过关检测1、兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小2、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①② B．①③ C．②④ D．③④3、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所示，根据现象判断，无色溶液X是()加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A.稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液4、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法中不正确的是（）A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C.对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压5、将生石灰加入饱和的澄清石灰水的过程中，下列图像正确的是（） 6、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（）(填字母)。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：。7、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。(1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：。(2)图中线段BC对应的实验现象是。(3)图中B点时溶液中的溶质是。(4)在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。8、某兴趣小组做了如下实验。①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，接着打开止水夹K1，发现Ｄ中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入Ｂ和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%(填“>”“=”或”)6%。9、归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞试液变。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)若性质4中产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式。(5)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。10、化学兴趣小组的同学按图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。【实验步骤】实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。【思考与交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象为，根据实验Ⅰ和Ⅱ(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是。(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：。①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)。

第二章酸与碱第3节重要的碱考点剖析1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【答案】B【解析】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。B．固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。C．氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故选项说法正确。D．固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确。故选B。2、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应【答案】C【解析】A、碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，选项正确；B、碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，选项正确；C、碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，选项错误；D、碱能与酸反应，则LiOH能与稀硫酸溶液发生中和反应，选项正确；故选C。3、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选：C。4、下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（）A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸【答案】B【解析】A.浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确；C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误；D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。故选B。5、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（）A.取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B.取样，在溶液中滴加酚酞，如果酚酞呈无色，则溶液已完全变质C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质【答案】C【解析】氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先与氢氧化钠反应，也没有气泡产生；碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色。6、氢氧化钠俗名苛性钠，这是因为它有强烈的。氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气里的，并能跟空气里的发生反应，生成Na2CO3，其检验方法是取少量固体置于试管中加水溶解，加入可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因；②检验原理。③若要除去已变质的Na2CO3应进行下列操作：先溶解，再加入适量的溶液，过滤、蒸发、结晶，其发生反应的化学方程式为。【答案】腐蚀性水CO2盐酸(或氯化钡)①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓)③Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH【解析】氢氧化钠俗名苛性钠，是因为它有强烈的腐蚀性，氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气里的水，并能与空气里的二氧化碳发生反应，生成Na2CO3，其检验方法是取少量固体置于试管中加水溶解，加入盐酸或氯化钡可证明NaOH变质；①氢氧化钠变质原因是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；②检验变质加入盐酸或氯化钡，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式分别为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓；③若要除去已变质的Na2CO3，应先溶解，再加入适量的氢氧化钙溶液，过滤、蒸发、结晶，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。7、氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中挥发出的氨气(NH3)易与酸反应，如NH3+HCl===NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式：。实验室有一瓶试剂，标签受损如图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是。【答案】2NH3+H2SO4===(NH)2SO4浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生NHCl4固体，而浓硫酸不具有挥发性，故无明显现象。【解析】氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于空气中的水蒸气而形成酸雾，而浓硫酸不能。8、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。【答案】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O有气泡产生NaCl(或氯化钠)【解析】氢氧化溶液易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠。过关检测1、兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小【答案】C【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，不符合题意；B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH会随之减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，不符合题意；C、pH的变化无法说明温度的变化，符合题意；D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，不符合题意。故选：C。2、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确。3、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所示，根据现象判断，无色溶液X是()加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A.稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故A正确；B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，故B错误；C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。4、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法中不正确的是（）A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C.对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压【答案】D【解析】继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压。5、将生石灰加入饱和的澄清石灰水的过程中，下列图像正确的是（） 【答案】D【解析】向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，故选项A、B、C图像不能正确反映对应变化关系。6、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（）(填字母)。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：。【答案】(1)B(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸。（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。（3）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。7、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。(1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：。(2)图中线段BC对应的实验现象是。(3)图中B点时溶液中的溶质是。(4)在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。【答案】(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(2)产生气泡(3)氯化钠、碳酸钠(4)如图所示【解析】(1)氢氧化钠溶液变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(2)图中线段BC对应的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡。(3)图中B点时溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和没有反应的碳酸钠。(4)盐酸先与氢氧化钠反应，无气体产生，氢氧化钠反应完后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，待碳酸钠反应完后，气体质量不变。8、某兴趣小组做了如下实验。①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，接着打开止水夹K1，发现Ｄ中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入Ｂ和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%(填“>”“=”或”)6%。【答案】(1)Na2CO3；(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入(3)>【解析】(1)步骤①中充分反应后试管B里的CO，最终转化为碳酸钠和水，碳酸钠化学式为Na2CO3；(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入，引起振动鸣叫；(3)氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为8098，则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%>6%。9、归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞试液变。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)若性质4中产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式。(5)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。【答案】(1)红(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；密封(3)酸(4)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)OH－【解