2025年高考化学总复习分类训练：化学键（解析卷）

4<29化学健

1.[2022年湖南卷】下列说法错误的是

A.氢键，离子键和共价键都属于化学键

B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【解析】A.离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B.第一张元素周期表

是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C.药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有

关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D.制造玻璃的主要原料是

石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。

2.【2022年江苏卷】少量Na2。?与H?。反应生成Hz。？和NaOH。下列说法正确的是

A.Na2O2的电子式为Na+[：6：『-Na+B.HQ的空间构型为直线形

C.HQ?中。元素的化合价为/D.NaOH仅含离子键

【答案】C

【解析】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是：O：O：，A错误；B旦0中氧原子的成

••••Na.

键电子对是2,孤电子对是2,根据价层电子对为4,根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V

形，B错误；C.凡。？中H显+1价，根据正负化合价为0,可计算出O的化合价为-1,C正确；

D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误；故选C。

3.（2021.1•浙江真题）下列含有共价键的盐是

A.CaChB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】A.CaCL由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B.H2sCU由分子构

成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C.Ba（OH）2由Ba?+和OH-构成，属于碱，不属于

盐，C不符合题意；D.Na2cCh有Na+和CO；构成，含有离子键，CO；内部C与O原子之间还含有

共价键，D符合题意；故答案选D。

4.（2020•浙江高考真题）有共价键的离子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2C12D.SiC

【答案】A

【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化

合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。A.Na2。？中钠离子与过氧根之

间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，正确；B.硫酸为只含共价键的共价

化合物，错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，错误；D.碳化硅为只含共价键的共价化合

物，错误；故答案为A。

5.（2019•上海高考真题）下列说法错误的是（）

A.含有共价键的化合物是共价化合物

B.含有极性键的分子可能是非极性分子

C.有电子转移的反应是氧化还原反应

D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

【答案】A

【解析】A.含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共

价键，错误；B.含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，正确；C.有电子转移的反应一定

是氧化还原反应，正确；D.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，正确；答案选A。

6.（2020•浙江高考真题）下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HCOOH和HOCH2cHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

【答案】D

【解析】A.35cl和37cl是C1元素的两种不同核素，属于同种元素，错误；B.同素异形体是指同种元素

组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2,两者不属于同素异形体，错误；C.同系物

是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2cHO结构不相似，不

属于同系物，错误；D.H和Na在元素周期表种均处于第IA族，正确；答案选D。

7.（2019•上海高考真题）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）

A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1

C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11

【答案】B

【解析】根据题干信息知，氢有正价和负价，所以NH5可以写成NH4H,其中钱根离子中氮元素化合价为-

3价，氢元素化合价为+1价，后面有-1价氢离子。A.氮元素的化合价为-3价，错误；B.阴阳离子

个数比为1:1,正确；C.阴离子是H-,为2电子稳定结构，错误；D.阳离子为钱根离子，电子数为

10,错误；答案选B。

8.（2018•北京高考真题）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应

历程，该历程示意图如下所示。

过渡态

下列说法不正确的是

A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】A.根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3coOH,总反应为CFL+CO,遛化加

CH3coOH,只有CH3co0H一种生成物，原子利用率为100%,正确；B.CH4选择性活化变为①过

程中，有1个C-H键发生断裂，正确；C.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①一②放出能

量，对比①和②，①一②形成C-C键，正确；D.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不

能提高反应物的平衡转化率，错误；答案选D。

9.（2019•浙江高考真题）下列说法不F理的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液

态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2OW

H2co3,这里有化学键的断裂和生成，错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价

键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和

生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。

10.（2018•浙江高考真题）下列说法正确的是（）

A.CaCL中既有离子键又有共价键，所以CaCb属于离子化合物

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和。2,都需要破坏共价键

C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

【答案】C

【解析】A.CaCL含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B.H2O分子之间存在分子间作用力，

汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，在0分解为H2和。2,需要破坏共价键H-0键，B错误；C.T

烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不

同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D.水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为

二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。

11.（2018•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B.H2O的热稳定性比H2s强，是由于H2O的分子间作用力较大

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（Cso）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

【答案】A

【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，正确；B、热稳定性与共

价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，不正确；C、HCI属于共价化合物，不正确；

D、足球烯（C60）并非共价化合物，不正确。答案选A。

12.（2017•浙江高考真题）下列说法不正确的是

A.CL、Bn、L的分子间作用力依次减小

B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

【答案】A

【解析】A.同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则CL、Br2、12的分子间作用力依

次增大，A错误；B.石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔

化时需破坏共价键，B正确；C.氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形

成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D.化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢

气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。

13.（2015・上海高考真题）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质

C.可能是有机物D.可能是离子晶体

【答案】A

【解析】A.在SiCh晶体中含有极性共价键Si-0键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结

合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键

是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单

质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3cH20H等，则相应的物质是有

机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH,,因此含有极性键

的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。

14.（2019•浙江高考真题）下列说法不E理的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液

态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2OW

H2cCh,这里有化学键的断裂和生成，错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价

键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和

生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。

15.（2018•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B.H2O的热稳定性比H2s强，是由于H2O的分子间作用力较大

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

【答案】A

【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳

定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化

合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。

16.（2017•浙江高考真题）下列说法不正确的是

A.Cb、Bn、I2的分子间作用力依次减小

B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

【答案】A

【解析】A.同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则C12、Br2、I2的分子间作用力依

次增大，A错误；B.石英为共价键形成的原子晶体，由Si、0原子构成，空间为网状结构，加热熔

化时需破坏共价键，B正确；C.氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形

成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D.化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢

气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。

17.（2017•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C.CH4和CC14中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSCU晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【答案】B

【解析】A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和

共价键，A错误；B.化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正

确；C.CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D.NaHSCU晶体溶于水时电离出钠离

子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。

18.（2016・上海高考真题）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaO与CO2B.NaCl与HC1C.SiC与SiChD.CI2与I2

【答案】C

【解析】A.CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间

作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固体时是分子晶

体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC与SiCh都是原子晶体，熔化断裂

的是共价键，与化学键有关，正确；D.C12与12在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用

力，与化学键无关，错误；故选C。

19.（2016•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

【答案】C

【解析】A.MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含

有离子键，也可能是金属单质，B错误；C.N2和CL两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子

稳定结构，C正确；D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答

案选C。

20.（2015・上海高考真题）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质

C.可能是有机物D.可能是离子晶体

【答案】A

【解析】A.在SiCh晶体中含有极性共价键Si-0键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结

合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误；B.同种元素的原子形成的共价键

是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单

质，正确；C.若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3cH20H等，则相应的物质是有

机物，正确；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH,,因此含有极性键

的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。

21.（2019•上海高考真题）下列过程只需要破坏共价键的是

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融ALChD.NaCl溶于水

【答案】A

【解析】A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；B.碘是分子晶体，升华时克服分子间作

用力，错误；C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；D.氯化钠是离子化合物，溶

于水时破坏的是离子键，错误；答案选A。

22.（2016•上海高考真题）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaO与CO2B.NaCl与HC1C.SiC与SiChD.CL与b

【答案】C

【解析】A.CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间

作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固体时是分子晶

体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC与SiCh都是原子晶体，熔化断裂

的是共价键，与化学键有关，正确；D.C12与12在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用

力，与化学键无关，错误；故选C。

23.（2015•上海高考真题）将Na、Na2O>NaOH、Na2S,Na2s。4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

的物质有

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】C

【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。NazO是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离

子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2s是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2s04是离子化

合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4

种，选项是C。

24.（2013•上海高考真题）下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.澳和汞的气化

【答案】A

【解析】A.碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，正确；B.硅属于原子晶体，

C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，错误；C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯

化钠溶解破坏离子键，错误；D.澳气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，错误；故选A。

25.（2014•上海高考真题）在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次

是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

【答案】B

【解析】“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作

用力；“石蜡蒸气一裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选

Bo

26.（2014.上海高考真题）在“石蜡—液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次

是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

【答案】B

【解析】“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作

用力；“石蜡蒸气一裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选

Bo

27.（2016•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

【答案】C

【解析】A.MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含

有离子键，也可能是金属单质，B错误；C.N2和CL两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子

稳定结构，C正确；D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答

案选C。

28.（2016•浙江高考真题）下列说法正确的是

A.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和C1-

B.NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D.石英和干冰均为原子晶体

【答案】A

【解析】A.HC1为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，正确；B.NaOH为离子化合

物含有离子键和O-H共价键，错误；C.HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，错误；D.干冰熔沸

点较低，为分子晶体，错误；故选A。

29.（2015•上海高考真题）一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布一元素在周期表中的位置

B.弱电解质的相对强弱一电离常数的大小

C.分子间作用力的大小一分子稳定性的高低

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

【答案】C

【解析】A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，正确；B