沈阳市重点学校2024-2025学年高三年级上册10月份月考化学试卷

2024-2025学年度上学期10月份月考

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区

域。

2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。

3.考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Na23Si28S32Ti48

一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓

烈…”。其中用到的操作为蒸储和过滤

B.三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍莞论》中写道：“夫莠生似金，输石像金”。编石的主要成分为Au

C.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2（）3

D.战国时期《周礼•考工记》中记载：“以说水近其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH

2.化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（）

A.在游泳池或澡堂内用明矶杀菌消毒

B.公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应

C.真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂

D.向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果

3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSC>4的难溶性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH?的配位性

4.下列离子方程式错误的是（）

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COJ+CO2+H2O=2HCO；

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3s2-+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++3-

C.用铁氟化钾溶液检验Fe2+：Fe+K+[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]

--

D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO^+Cl+2HC1O

5.实验室中，下列药品的保存方法正确的是（）

A.液澳保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封

B.氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉

C.钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封

D.甲苯保存在细口塑料试剂瓶中

6.超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该反应中每转移Imol电子生成。2的数目为1.5%

B.ImolKOz晶体中离子的数目为3N，

c.ILlmoLlrk2c。3溶液中CO：的数目为N”

D.标准状况下，22.4LCO2中含有质子的数目为22N/

7.工业上用S8（分子结构：）与CH4为原料制备CS2,发生反应：

S8+2CH4=2CS2+4H2S,N』为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.消耗ImolSg,断裂的S-S键数目为

B.生成17gH2S,转移电子2moi

C.Sg既是氧化剂，又是还原剂

D.CS2既是氧化产物，又是还原产物

8.黄铁矿（主要成分是FeS?）在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：

OH*,细谶0

—P?-----p----------aFe^+S

FcSl。八七。,细菌uq.

_2-----------------►FV+SQ：

-__*aw,a■-»a

下列说法正确的是（）

A.FeS2中S的化合价为-2

B.反应I和II中，元素Fe和S都被氧化

C.反应II中参加反应的〃（02）：〃（凡0）=2:15

D.反应I和n中，氧化1010建6$2转移的电子数之比为2:15

9.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（）

A.工业制取漂白粉：饱和食盐水遐电7CU缗道石买水一漂白粉

B.工业制取镁：MgCU溶液蒸千>无水MgCU搭融电螃fMg

C.工业制取硫酸：5^^->S03^->H7SO4

D.工业制取纯碱：饱和食盐水fNaHCC）3固体4^^22。。3固体

10.根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A

向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al（OH）4][A1（OH）4「比CO：更容易结合

溶液，出现白色沉淀H+

B

取铝热反应（A1和Fe2（）3反应）后的固体，溶于足量稀说明该固体中不含Fe2（）3

硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红

C原样品已变质

取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba（NO31溶液，

再加入足量盐酸，产生白色沉淀

D向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶麦芽糖水解产物具有还原性

液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生

银镜

A.AB.BC.CD.D

11.奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.该分子含有4种官能团

C.分子式为C16H28N2O4D.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应

12.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是（

晶体T

£JJ

iNaOH

林硫A，溶液（过量）

.（适城II

A.实验室制取氮气

B.制取Fe（OH）2沉淀并长时间观察其颜色

NHJc浓硝您

co,r^g"""

$•冷水NajCO/\

c.制取碳酸氢钠D.验证非金属性：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

13.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料a-Fe2（）3。其主要实验流程

如下:

铁泥一酸浸一*还原一>除杂一沉铁——一a-Fe2O3

下列说法错误的是（）

A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全还原

C.沉铁：将提纯后的FeSC>4溶液与氨水-NH'HCOs混合溶液反应，生成FeCC）3沉淀的离子方程式为

2+

Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3J+NH；+H2c

D.沉铁步骤中为防止生成Fe（OH）2,应在搅拌下向氨水-NH,HCOs混合溶液中缓慢加入Fes。,溶液

14.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

A.对应含氧酸的酸性强弱为e'>e

B.工业上通过afb—cfdfe来制备HNO3

C.久置的b'水溶液pH会变小

D.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

15.钱是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。钱的活动性与锌相似，比

铝低。粉煤灰（主要成分为GazOs，含CaO、ALO3等杂质）中提取钱的工艺流程如下图所示。

―上―沛21

IZe,8,油浓

IHlWl

I--»~I।---------------1MASpH

I君烧卜•I济产I~~T浊浓i|--血-

加入C。,

浊泄I-T/浓Gii(Oll%-aOtijOyOn

下列叙述错误的是（）

A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生C02

B.“溶浸”可使钱、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCC）3而滤出

C.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al（OH）3

D.工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.I.二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下:

过取姒水

已知：烟气中含尘、SO2、NOX（NO/NO2>9）»

（1）“催化氧化”的目的是。

（2）图中产品中含硫成分为（填化学式）。

II.为探究某种催化剂在有氧条件下还原NO,的最佳温度，将一定比例的O2、NH3和N0,混合，以一定

的流速通过催化NO,还原反应器［如图（a）］,反应相同时间后测得NO、的去除率随反应温度的变化曲线

如图（b）所示。

|zo.号刎仪］冽辰］

泡价皿IMII皿mini皿11一二

仙乂七ZO.SE原反应：《

图（a）图（b）

（3）配平化学方程式：。（注：NO,和NH3按物质的量1:1混合）

催化剂

□NOV+2NH3+D0,口、+口凡0(在答题纸上写出完整的化学方程式)

300〜380℃

(4)当反应温度高于380℃时，NO,的去除率迅速下降的原因可能是o

III.(5)将SO2通入盛有40mL2.5mol-LT的NaOH溶液中，反应后溶液增重4.8g,则溶液中发生总反应

的化学方程式为。

IV.实验制备xTiC>2JH2O并测定纳米级xTiO2-XH2O的组成

步骤i：以N2为载体，用TiC)和水蒸气反应得到Ti(OH)4,再控制温度生成纳米级xTiOzjH?。？。

步骤ii：将4.54g纳米级：xTiOz-yH2。样品溶于稀硫酸得到TiOSC)4溶液，再加入锌粉将TiO?+全部还

原成Ti3+,过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。

步骤iii：取待测液25.00mL,用(0.1000mol〕T标准NH4Fe(SO)溶液滴定，将Tj3+氧化为TiCP+,

三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。

(6)计算得该样品的组成为(填化学式)。

17.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金

属”。一种由钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁(FeTiC)3),还含有少量Fe2()3、SiO2等杂质］为主要原料冶炼

金属钛同时获得副产品绿矶(FeSO4-7H2O)的工业生产流程如下图所示。

3+

已知：①TiCP+易水解为TiO2nH2O。②Fe在pH=2.0时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。③高温下钛

易与O?、H2等反应.

(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是o

(2)“酸浸”后钛主要以TiC)2+存在，写出相应反应的离子方程式。

(3)某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(III)［指Fe'+和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变

化如图1,由图可知，还原体系中Fe(III)的最佳pH范围为。

②保持其它条件不变，体系中Fe(III)含量随温度变化如图2,由图可知，还原体系中Fe(III)的最佳反

（4）“高温氯化”时生成TiCl4和一种可燃性气体，反应的化学方程式为；“高温氯化”反应理论

计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，TiO?几乎完全转化为TiCl「但实际生产中反应温度却远高

于200℃,其原因是（写一种）。

（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有（填化学式）。

（6）镁高温下冶炼制取钛时需加保护气，下列可作为保护气的是（填标号）。

a.H2b.Arc.C02d.N2

18.某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：

浓HNOj蒸惘水

实验一：验证铜与浓硝酸的反应

按图示连接好装置,后，装入药品，关闭K2、K3,打开一段时间后，再关闭打开K2,

加入足量的浓HNC）3。

实验二：验证铜与稀硝酸的反应

待装置B中反应完全后，打开K3,加入蒸储水，打开K］通一段时间气体，关闭插入铜丝，打开止水

夹

回答下列有关问题：

（1）实验一中的横线上应填入的内容是；装置B中装浓硝酸的仪器名称是。

（2）实验一中“关闭K2、%打开的目的是

（3）装置B中发生反应的离子方程式为

（4）实验二中形成稀硝酸的化学方程式为，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为

（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原

因可能如下：

猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。

猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。

继续实验，打开K],一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明可能成立，请设计实验验证另一

猜想的可能性：=

19.化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：①

0OHo0

R—CHO+R,—C—CH,R—JH—CH2—€—!<,—△>R,—CH=CH-C—&

X

u/CQH

②4r—羡~>RMgBr1）R；4I

2）H207H+R:'

（1）A具有酸性，且酸性比乙酸（选填“强”或“弱”）。

（2）A-B的反应类型为,D中官能团名称为0

（3）C的结构简式为。

（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有种。

a.经红外光谱测定结构中含y结构，且苯环上只有两个取代基

b.能发生水解反应

c.能与新制Cu（0H）2反应产生砖红色沉淀

（5）写出F-G的化学反应方程式。

（6）某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为和

化学10月月考参考答案

1-5：CACAB6-10：DCDDA11-15：CBDBD

16.(12分)

(1)将NO氧化为NO2

⑵(NHJSO3

催化剂

(3)4NOX+4NH3+(3-2x)0,4N,+6H,0

'300~380℃

(4)NH3与。2反应产生了NO,或催化剂活性降低

(5)3s。2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O

(6)5TiO2-3H?O

17.(14分)

(1)金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀

+2+2+

(2)FeTiO3+4H=Fe+TiO+2H2O

(3)1-2(1分)55(1分)

(4)TiO2+2C12+2CTiCl4+2CO

为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiC)产品，提高效益

(5)H2sO4

(6)b

18.(1