考场仿真卷04（考试版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（辽宁卷）

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2021年高考化学模拟考场仿真演练卷

第四模拟

本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是

A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈

B.分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片

C.Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机

2.下列化学用语书写正确的是

••••

A.用电子式表示NaCi的形成过程：Nax+•ci：—>Na+[xcl*]'

CH3—CH—CH3

B.|按照系统命名法的名称：2一乙基丙烷

CH2—CHi

C.中子数为18的氯原子：；;Cl

D.CH3cHO的球根模型：

3.下列实验能达到目的的是

A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

B.用湿润的pH试纸测定CH3coONa溶液的pH

C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH,Cl、（NHJSO’和K2sO,

D.用蒸编法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1口）

4.下列实验操作或仪器的使用正确的是

B.图2：蒸发、浓缩、结晶

C.图3：制取并收集干燥纯净的NH3

D.图4：用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2s03溶液

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNaHSCM晶体中阴阳离子总数目为2NA

B.ImolSiCh中含有Si—O极性共价键的数目为2NA

C.78g苯与足量H2发生加成反应时破坏兀键数目为3NA

D.16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3C1分子数目为NA

6.下列“推理”正确的是

A.氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性

B.NaCl固体与浓H2so4加热可制HC1,可推出Nai固体与浓H2so,加热制HI

C.将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量

D.Ca（C1O）2+H2O+CO2=CaCO34-2HC1O,可推出酸性强弱：H2CO3>HCO3>HC1O

7.在碱性溶液中，Ci?+可以与缩二服形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是

2

A.该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和0

B.该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为O>NX>H

C.基态Cu原子的价电子排布式是31°4V

D.该配离子中铜离子的配位数是4

8.某有机物是新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，则它消耗四种物质

的物质的量大小顺序是

A.④>©=②,③B.@=©=®>③

C.D.②>③①

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水

化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是

A.含氧酸的酸性：7>Y

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.氢化物的沸点：W>Z>Y

D.这4种元素组成的一种化合物M可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应

10.8001时，可逆反应CO（g）+H2O（g）目呢CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=l。800口时，测得某一时刻密闭容

器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是

物质COH2OCO2H2

浓度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025

A.此时，口（正）>□（逆）

B.一段时间后，气体压强降低

C.一段时间后，出0的体积分数增加

D.一段时间后，正反应速率减小

11.其金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应

B.放电时，空气中的氧气得到电子

C.电池总反应为2M+C>2+2H2O—2M（OH）2

D.放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极

12.拉坦前列素（Latanoprosl）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列

素说法错误的是

A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C.在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D.分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）

13.水体中过量氨氮（以NH3表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致水体

富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的•种原理如下图所示:

NH3N2+H2O

NaCIOHC1O

NaCl

H2ONaOH

4

下列说法错误的是

A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C.在较高温度下，氨氮去除率会降低

D.NaQO投入过多，总氮去除率可能会下降

14.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF

的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是

杼一〉

A.固态KPF为离子晶体

B.放电时，K+向左迁移

C.放电时，负极反应为Cn+xPF6-Xe-=Cn(PF6)x

D.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

15.向XmLO.lmoHL”氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=」gc(OH)]随着加入稀

高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pCH变化)。下列说法正确的是

B.b、c点由水电离出的c(OH)大小为b>c

+

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH；)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d点对应氨水的电离常数:K(d)<K(a)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)五氧化二钿(V2O5)是一种重要的工业催化剂，采用以下两种途径制备V2O5。

途径I：CaCO3H2sO4

滤渣②滤渣③

+

已知：@VO；+2Hg®VO；+H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇

回答下列问题

⑴途径□“焙烧”中VQ3转化为Calves的化学方程式是

(2)途径□“浸取”得到的浸出液中含锐物质的化学式是o

(3)途径□“浸取”时，可产生VO?一,写出V2O4发生反应的离子方程式，

得到“滤渣③”的成分是0

(4)途径□“氧化”时，除了Fe?+被氧化外，还有离子被氧化。

(5)途径□“调pH至4”的目的是。

(6)“一系列操作”是过滤、用洗涤、干燥。

17.(14分)五水合硫酸铜(CuSO4・5H2O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CUSOT5H2O,并进行了

相关实验。具体合成路线如下：

浓甲酸

铜屑:硫慨飘热〉|蓝色溶液|③浓缩结晶》画旦75结晶£火0屋5旦0

回答下列问题：

(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是0

(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是o(写

出两点即可)

6

(3)CUSO4-5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CUSO4-5H2O受热过程可

能发生的化学反应是(填标号)。

AA

A.CuSO4-5H2O=CuSO4-4H2O+H20B.CuSO4-5H2O=CuSO43H2O+2H2O

C.CuSO44H2O=CuSO4-2H2O+2H2OD.CuSO-3H2。=CuSO-HO+2HO

4422

(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4-5H2O晶体，步骤③最适宜采用

(填标号)加热。

A.心二7电热套氏〃・专•、酒精灯C.

(5)CUSO/5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：

①正确称取产品(CuS0/xH20)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KL得到白色沉淀和12的

棕黄色溶液，相应的离子方程式为。

②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol-L1的Na2s2。3标准溶液滴定上述反应中生成的L,滴定终点时的颜色变化

为。

③滴定达终点时消耗Na2s2O3溶液VmL,则x=(列表达式)。

(已知：滴定反应的离子方程式为：i2+2sX=s4o^+2r)

(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CUSO4-5H2O的合成路线。

18.(13分)羟基乙酸有着广泛的应用，在洗涤行业用于清洗水垢和井水冷化。制备少量羟基乙酸的反应为:

C1CH.COOH+2NaOHfHOCH.COONa+NaCl+H2OA/7<0

HOCH.COONa+HC1fHOCH,COOH+NaCl

口.制备淤基乙酸钠

已知羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。

实验步骤如下：

步骤：：如图所示装置的反应瓶中，加入18.9g氯乙酸、30mL水，搅拌，逐步加入30%NaOH溶液，在95

继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，过滤得滤液，冷却至15,过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15口以下，结晶、过滤、干燥，得到纯净的羟基乙酸

钠。

.制备羟基乙酸

将制各的羟基乙酸钠用盐酸酸化，再经过除盐处理，得到羟基乙酸产品145g。

回答下列问题：

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的作用是,逐步加入NaOH溶液的目的是。

(2)步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是,加热一段时间后，发现

忘记加入沸石，接下来的操作是o

(3)步骤3中去除活性炭的操作名称是o

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是o

(5)根据以上数据，计算羟基乙酸的产率为%.(结果保留四位有效数字)

19.胡椒醛衍生物在香料、农药、