第一章《原子结构与性质》章节测评-2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第一章《原子结构与性质》章节测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1.下列说法错误的是()A．电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…D．8O的电子排布式为1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(2,y)，违反了洪特规则2．（2021·辽宁·）下列化学用语正确的是A．过氧化钙的电子式：B．基态铬原子的价层电子排布式：C．2丁烯的结构简式：D．硫离子的结构示意图：3．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p54．（2021·浙江·杭州市余杭高级中学）下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5．（2021·辽宁实验中学）下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2、Na+、Al3+的半径依次减小6．（2021·全国·）根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol1)，判断下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素7．（2021·四川省绵阳第一中学）下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的8．（2021·全国·）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X9．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学）著名的观赏石崂山璐石主要成分可表示为，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0.下列说法错误的是A．Y的离子半径在同周期元素中最小B．Z在它的简单氢化物中显负价C．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质D．三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W10．（2021·江苏镇江·）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞Y＞XC．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞YD．W2＋价电子轨道表示式：二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11.已知M元素原子的价层电子排布式为3s23p1,短周期元素L的原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是()A.M为金属元素,L为非金属元素B.M与L为同周期元素C.L的电负性大于MD.M的第一电离能大于L12.图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是()A.电负性:c>b>aB.最简单氢化物的稳定性:c>a>bC.第五电离能:a>c>bD.最简单氢化物的沸点:a>b>c13.如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBA．B为第二周期元素，属于p区元素B．C的简单氢化物在同主族中酸性最强C．三种元素都处于p区D．基态C原子的价层电子排布为2s22p514.下列说法正确的是()A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种C.核电荷数为26的元素,基态原子核外价层电子轨道表示式为：D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子15.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性:Y>Z>MB.离子半径:M>Z2>YC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.元素Y、Z、M的第一电离能:Y>M>Z三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16.(12分)(2021·山东章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝__________，原子中能量最高的是__________电子。(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为__________。(3)D元素的＋3价离子的3d轨道为半充满状态，D的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________________________________________________________。17.(8分)(1)S的基态原子有个未成对电子;Si的基态原子电子排布式为。

(2)31Ga基态原子的电子排布式为。

(3)基态硼原子的电子排布式为。

(4)基态Cu+的电子排布式为。

(5)XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Y元素基态原子的电子排布式是。

(6)基态Fe原子有个未成对电子,基态Fe3+的电子排布式为。

18.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:(1)请写出n元素基态原子的电子排布式:。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素opI1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,其原因是。

(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是(填图中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是(填元素符号)。

(Ⅱ)19.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,G的原子序数最大。已知:A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6;D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数;G元素原子的最外层电子数和A相同,内层均填满电子;C的气态单质在标准状况下的密度为3.17g·L1;A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能层;E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题:(1)上述元素的基态原子中,含有2个未成对电子的元素是(填元素符号);它们位于元素周期表的区。

(2)A与D能形成离子化合物AD,则AD的电子式是。

(3)C元素基态原子的价层电子排布式为;F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为;G元素基态原子的电子排布式为。

20.(18分)根据下列一部分元素周期表中的信息,回答有关问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012abcd3efghijkl(1)在上表中,第一电离能最小的元素是(写元素名称,下同),电负性最大的元素是。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强(写出化学式,下同),碱性最强。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性,则该元素是(填对应的字母),该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能,写出相应的离子方程式;若不能,则填“否”)。

(4)在e~k元素的原子中,