重庆市2019年中考化学真题A卷（含答案）

重庆市2019年中考化学试卷（A卷)姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、单选题1．我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（）A．SO2 B．NO2 C．O2 D．PM2.52．我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（）A．矿石炼铁 B．水车灌溉 C．活字印刷 D．雕刻石像3．我国科学家屠呦呦因硏究青蒿素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于（）A．单质 B．无机物 C．有机物 D．混合物4．下列变化不属于氧化反应的是（）A．动物的呼吸 B．盐酸除铁锈 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧5．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）A．氮气 B．氧气 C．甲烷 D．一氧化碳6．下列物质用途错误的是（）A．金属铜作导线 B．金刚石裁玻璃 C．小苏打制发酵粉 D．补铁剂预防甲状腺肿大7．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是（）A．汞原子中质子数为80 B．汞的原子序数为80C．汞的相对原子质量为200.6 D．汞属于非金属元素 第7题图 第9题图8．从安全角度考虑，下列说法正确的是（）A．甲醛浸泡海鲜 B．霉变大米经煮熟后食用C．点燃H2前验纯 D．煤炉上放一壶水防止CO中毒9．一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应前后元素的化合价未发生改变C．用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥 D．该反应的化学方程式为：2N2+3H2一定条件__10．2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法错误的是（）A．设置隔离带是为了清除可燃物B．山风带入冷空气，能使林火熄灭C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致11．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．溶解12．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入COC．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放 第12题图 第14题图13．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞溶液14．甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等15．烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法符合题意的有（）①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A．1种 B．2种 C．3种 D．4种16．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③二、填空题17．某牛奶的营养成分表如图所示。营养成分表项目每100g能量309kJ

蛋白质3.6g脂肪4.4g糖类5.0g钠65mg钙120mg（1）表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。A元素B分子C原子（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。（3）钠原子的结构示意图为。18．空气、水是我们赖以生存的重要资源。（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。（2）生活中常用的方法降低水的硬度。（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为(填序号)。A.制取成本低B燃烧产物无污染C制备原料为水，来源广D贮存方便，安全19．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。20．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂__Δ2X+2H2O，则X的化学式为（3）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。三、流程题21．某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸（1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选，填序号)。ANaOH溶液BCaCl2溶液CNaCl溶液DAgNO3和HNO3混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为（4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为四、实验题22．制取气体是初中化学实验的重要内容。（1）仪器M的名称是（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为（3）C装置中的一处明显错误为。（4）某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为(填序号)。a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为(填序号)。五、科学探究题23．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。（查阅资料）①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体②FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-根据资料，小李可排除的气体为（实验一）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。（实验三）X溶液中溶质的化学式为（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件：①从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。六、计算题24．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgNaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:[已知:相对分子质量为NaClO74.5Fe2(SO4)3400Na2FeO4166]（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，A不符合题意；B、空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，B不符合题意；C、氧气是空气的成分，不属于空气污染物；C符合题意；D、PM2.5细颗粒物是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于空气污染物；D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据大气的成分不污染大气分析2．【答案】A【解析】【解答】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意；B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故答案为：A。【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析3．【答案】C【解析】【解答】根据青蒿素(C15H22O5)化学式可知，青蒿素含有碳、氢元素，属于有机物。故答案为：C。【分析】根据除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物分析4．【答案】B【解析】【解答】A、动物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，A不符合题意；B、盐酸除铁锈，是铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于氧化反应，B符合题意；C、铁制品锈蚀，是铁与空气的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，C不符合题意；D、天然气燃烧，是天然气与氧气发生的剧烈的氧化反应，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据物质与氧其气所发生的反应就是氧化反应分析5．【答案】A【解析】【解答】A、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，可作保护气，A符合题意；B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，B不符合题意；C、甲烷是易燃物，容易发生事故，C不符合题意；D、一氧化碳易燃易爆且有毒，不能用于食品包装，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据食品需要充气防腐的气体的化学性质不能太活泼，不能燃烧分析6．【答案】D【解析】【解答】A、铜具有良好的导电性，可用金属铜作导线，A不符合题意；B、金刚石硬度非常大，可用于裁玻璃，B不符合题意；C、小苏打能和面粉发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳，能使面制品疏松多孔，可用作发酵粉，C不符合题意；D、补铁剂可预防贫血，补碘可预防甲状腺肿大，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据铜具有导电性分析

B、根据金刚石是纯天然最硬的物质分析

C、根据碳酸氢钠和稀盐酸能反应分析

D、根据补铁能防止贫血分析7．【答案】D【解析】【解答】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子序数在数值等于质子数，汞原子中质子数为80，A不符合题意；B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，汞的原子序数为80，B不符合题意；C、元素周期表中，汉字下面是相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，C不符合题意；D、汞元素是金属元素，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据元素周期表的一格中，左上角的是原子序数，在数值上等于质子数核电荷数=核外电子数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量分析8．【答案】C【解析】【解答】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，A不符合题意；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使反复蒸煮后也不能除去，不可食用，B不符合题意；C、可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，故点燃H2前要验纯，C符合题意；D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据甲醛能使蛋白质变性分析

B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析

C、根据可燃性气体点燃前要验纯分析

D、根据一氧化碳的性质分析9．【答案】C【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H2一定条件__2NHA、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A不符合题意；B、反应中，氮元素由0价降低为-3价，氢元素由0价升高为+1价，B不符合题意；C、氨气与水反应生成氨水，可以制得氯化铵，氯化铵是一种氮肥，C符合题意；D、该反应的化学方程式为N2+3H2一定条件__2NH故答案为：C。【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，根据物质之间的反应的微观示意图写出方程式，根据方程式结合题中选项进行分析10．【答案】B【解析】【解答】A、设置隔离带，是为了清除可燃物，A不符合题意；B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，B符合题意；C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，C不符合题意；D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据灭火的方法有：清除或隔离可燃物；隔绝氧气会、或空气，使温度降低到着火点以下分析11．【答案】D【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，B不符合题意；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C不符合题意；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据实验室取用药品的方法分析

B、根据天平的使用方法分析

C、根据量筒的读数方法分析

D、根据溶解物质的方法分析12．【答案】C【解析】【解答】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，A不符合题意。B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，B不符合题意。C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，C符合题意。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过澄清石灰水后，仍存在CO，不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁分析

B、根据一氧化碳具有可燃性分析

C、根据四氧化三铁的颜色分析

D、根据一氧化碳有毒污染大气分析13．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，A符合题意；B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，B不符合题意；C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，C不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据题中的给出的三种物质和选项中的物质两两发生的反应进行分析14．【答案】D【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%，甲的饱和溶液中溶质质量分数=C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，C不符合题意；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据物质的溶解度与温度有关分析

B、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析

C、根据两种物质溶解度随温度的变化分析

D、根据两种饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质的质量不变分析15．【答案】A【解析】【解答】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，①不符合题意；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH变大，②符合题意；③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，③不符合题意；④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，④不符合题意。故四种说法符合题意的有1种。故答案为：A。【分析】①根据乙醇不导电分析

②根据酸性溶液pH越大酸性越弱分析

③根据分子的特性分析

④根据乙酸乙酯的分子构成分析16．【答案】B【解析】【解答】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，①符合题意；②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，②符合题意；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。③不符合题意；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，④符合题意。4个图像能符合题意反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故答案为：B。【分析】①根据酸碱盐物质混合后优先发生中和反应分析

②根据三种物质之间发生的反应进分析

③根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀分析

④根据酸碱中和反应有水生成分析17．【答案】（1）A（2）糖类（3）【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成的，食物中含有的钙、钠等通常是指元素，故答案为：A；（2）根据图中信息，该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类；（3）钠原子的电子数为11，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，即。【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析

(2)根据六大营养物质的食物来源分析

（3）根据原子结构示意图的画法分析18．【答案】（1）CO2（2）煮沸（3）正极；BC【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；（2）水样煮沸时水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。判断a与正极相连，b与负相连，可知电极X为电源的正极；A电解水制氢气成本高，故A错误；B氢气燃烧产物为水，无污染，故B正确；C电解水制备原料为水，来源广，故C正确；D氢气易爆炸，贮存不方便，不安全，故D错误。故答案为：BC。【分析】（1）根据铜生锈的条件分析

（2）根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度分析

（3）根据电解水的实验现象和结论进行分析19．【答案】（1）合成（2）大（3）Al2O3；2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；浅绿【解析】【解答】解：（1）聚酰亚胺是一种合成材料；（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；（3）③常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的Al2O3薄膜；②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，实验②中发生反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3；铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为浅绿色。

【分析】（1）根据常见的合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维分析

（2）根据合金的特性分析

（3）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气分析20．【答案】（1）B（2）CH2O；2CH3OH+3O2点燃__2CO2+4H（3）32【解析】【解答】解：（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，会消耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；（2）在2CH3OH+O2催化剂__Δ2X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子种类和数目不变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O2点燃__2CO2+4H2O；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量44g×(124421．【答案】（1）过滤；K2CO3溶液（2）BD（3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a【解析】【解答】解：（1）步骤①可将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质，试剂a是K2CO3溶液；（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，若沉淀B洗涤干净，最后一次洗涤液中应不存在氯化钾和碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾能与硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀和硝酸钠，氯化钾和碳酸钾不能与氢氧化钠、氯化钠反应。为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净，故答案为：BD；（3）步骤③中碳酸钡能与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（4）加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，应改为适量的试剂K2CO3溶液，即加入过量试剂a改为适量的试剂a。【分析】（1）根据实验室利用过滤的方法进行固液分离分析

（2）根据沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，进行分析解答。

（3）根据稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析

（4）根据滤液a中含